金属及其化合物单元测试卷6959.pdf

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1、高一化学必修 1 第三章金属及其化合物单元练习卷 一、选择题：1 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D 2、把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO42-全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A.Al3+B.Al(OH)3 C.Al3+和 Al(OH)3 D.AlO2 3不能用 NaOH 溶液除去括号中的杂质的是 AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）4.下

2、列关于 Na 和 Na+的叙述中,错误的是 A具有相同的质子数 B.它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物 D.灼烧时火焰都呈黄色 5取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（?）。?A1:1?B2:3?C3:2?D1:6?6用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中 C 将钠放入足量的氯化钠溶液中 D 将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 7下列离子方程式书写正确的是 A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-2AlO2-+H2 溶液中加入

3、足量的氨水：Al3+3OH-Al(OH)3 C.三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8在酸性溶液中，能大量共存的离子是 AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN-BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3-DNa+、Ba2+、NO3-、AlO2-9在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有 Mg2+

4、、Al3+10下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是 ACuCl2 BFeCl3 CHCl DAlCl3 二非选择题 11已知化合物 A、D、E、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中 A 可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。AH 各物质的变化关系如下图所示。（1）写出各步反应的化学方程式 反应 反应 反应 反应 反应 （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 12请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）(1)(2)13.硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是 Fe3O4、Fe2O3、FeO 和二氧化硅等。

5、下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2（OH）n（SO4）3-n/2m的流程图：（1）实验室实现“操作 I”所用的玻璃仪器有 ，玻璃棒和烧杯等。“操作”系列操作名称依次为 、过滤和洗涤。（2）“酸溶”过程中 Fe3O4溶解的化学反应方程式为 。（3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。（4）实验室检验“反应 I”已经完全的试剂是 ，现象是 。（5）加入适量 H2O2的目的是氧化 Fe2+，写出 H2O2氧化 Fe2+为 Fe3+的离子方程式 。14（13 分）甲、乙两同学欲制取纯净的 Fe(OH)2，根据如图所示的装置进行试验。A 管中是 Fe+H2SO4，B 管中是 NaO

6、H 溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹 a，使 A 管开始反应，在 B 管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开 a，使 A 管中反应一段时间再 夹紧止水夹 a，实验中在 B 管中观察到的现 象是 ，B 中发生反应的离子方程式为 （3）同学乙打开 a 的目的 ，（填甲或乙）同学可成功 15 某混合物 A，含有 Al2（SO4）3、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化（4）写出，三个反应的离子方程式-16过氧化钠与铝粉混合物共 18.3g，加入 100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到 5.6L 气体。（标准状况）（1）收集到的气体成份是

7、 ，体积比是 。（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）A B 17（8 分）将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液，充分反应得到 200 /LFeSO4溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量；(2)原 Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。第三章金属及其化合物单元测试卷（参考答案）一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B B A D D B B C 二、非选择题 11（1）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na

8、2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2Na+02=Na2O2 （2）反应、12 方法一：用过量的 NaOH 溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。13 14（1）在 B 管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2）有白色沉淀生成 Fe2+2OH-=Fe(OH)2?（3）使 A 管中产生的气体通入 B 管中赶走空气 （2 分）乙 15（1）、过滤（2）B、Al2O3 C、Al2O3 和 Fe2O3 D、Fe2O3 E、K2SO4 和(NH4)2SO4（3）方程式：A

9、l2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O KAl(SO4)2+3 =K2SO4+(NH4)2SO4+Al(OH)3 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 2 Al(OH)3=Al2O3+3 H2O（4）Al2O3+2 OH-=2 AlO2-+H2O Al3+3 =Al(OH)3+3 NH AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 16（1）O2和 H2 23 （2）C（NaOH）=3 mol/L C（NaAlO2）=1 mol/L 17 溶液中含有 Fe2：L 0.2L0.1molmolgg/566 6g 铁粉过量 设反应消耗铁的物质的量为 x，生成铜的物质的量为 y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3xy0.1mol 6g56x8y5.2g 解得 x y mol 故得：生成铜质量为 mol64g/mol2.56g 原溶液中 Fe2(SO4)3物质的量浓度为Lmol2.002.0L