高考化学第7章化学反应速率与化学平衡第24讲化学平衡常数化学反应进行的方向课后达标检测新人教版2819.pdf
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1、第 24 讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向 一、选择题 1只改变一个影响化学平衡的因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()AK不变,平衡可能移动 B平衡向右移动时,K不一定变化 CK有变化,平衡一定移动 D相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大 2 倍,K也增大 2 倍 解析:选 D。因改变压强或浓度引起化学平衡移动时,K不变,A、B 项正确;K只与温度有关,K发生了变化,说明体系的温度改变,则平衡一定移动,C 项正确;相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大 2 倍,化学平衡常数应变为K2,D 项错误。2下列有关说法正确的是()ASO2(g)H2O(g)=H2
2、SO3(l),该过程熵值增大 BSO2(g)=S(g)O2(g)H0,S0,该反应不能自发进行 CSO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H0,S0,反应在高温下自发进行,不正确;C 中是一个 H0,S0 的反应,由 HTSH2OCO2 D温度升高,上述三个反应的平衡常数均增大 解析:选 C。A 项,NO(g)12N2(g)12O2(g)的平衡常数为1K11211015,错误;B 项,根据K2的值可知 H2和 O2之间反应的趋势很大,但需要点燃才能进行,错误;C 项,常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出 O2的平衡常数依次为 11030、51082、41092,平衡常数越大
3、,则反应进行的程度越大,正确;D 项,反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,错误。4在淀粉KI 溶液中存在下列平衡:I2(aq)I(aq)I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:t/5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是()A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的 H0 B其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3)减小 C该反应的平衡常数表达式为Kc(I2)c(I)c(I3)D25 时,向溶液中加入少量 KI 固体,平衡常数K小于 689 解析:选 B。选项 A,温度升高,平衡常数减小,因此该反应是放热反应,
4、H0,错误;选项 B,温度升高,平衡逆向移动,c(I3)减小,正确;选项 C,Kc(I3)c(I2)c(I),错误;选项 D,平衡常数仅与温度有关,25 时,向溶液中加入少量 KI 固体,平衡正向移动,但平衡常数不变,仍然是 689,错误。5(2020山西实验中学月考)已知反应:CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应:H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g),在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1c(CO2)c(Cu)c(CO)c(CuO)B反应的平衡常数K
5、K1K2 C对于反应,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值 D对于反应,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 解析:选 B。在书写平衡常数表达式时,固体不能表示在平衡常数表达式中,A 错误;由于反应反应反应,因此平衡常数KK1K2,B 正确;反应中,温度升高,H2浓度减小,则平衡左移,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,因此 H0,C 错误;对于反应,在恒温恒容下,增大压强,如充入惰性气体,则平衡不移动,H2的浓度不变,D错误。6 某温度下,将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)B(g)C(g)D(g),5 min 后达到平衡。已知该
6、温度下其平衡常数K1,若温度不变时将容器的容积扩大为原来的 10 倍,A 的转化率不发生变化,则下列说法正确的是()Aa3 Ba2 CB 的转化率为 40%DB 的转化率为 60%解析:选 C。若温度不变时将容器的容积扩大为原来的 10 倍,A 的转化率不发生变化,则可以确定该反应前后气体体积不变,所以a1,选项 A、B 错误;设 B 的转化率为x,列出三段式:A(g)B(g)C(g)D(g)初始物质的量/mol 2 3 0 0 变化物质的量/mol 3x 3x 3x 3x 平衡物质的量/mol 23x 33x 3x 3x 3x3x(23x)(33x)1,解得x0.4,即 B 的转化率为 40
7、%,选项 C 正确,选项 D错误。7(2020烟台自主练习)已知 NO 和 O2经反应和反应转化为 NO2,其能量变化随反应过程如图所示。2NO(g)N2O2(g)H1,平衡常数K1 N2O2(g)O2(g)2NO2(g)H2,平衡常数K2 下列说法中不正确的是()AH10,H20 B2NO(g)O2(g)2NO2(g)的平衡常数KK1/K2 C2NO(g)O2(g)2NO2(g)的 HH1H2 D反应的速率大小决定 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应速率 解析:选 B。由题图可知,反应和反应的反应物总能量均高于生成物总能量,所以H10,H20,A 项正确;反应反应得 2NO(g)O2
8、(g)2NO2(g),所以KK1K2,HH1H2,B 项错误,C 项正确;反应速率主要取决于慢反应的反应速率,反应的活化能大于反应,所以反应的反应速率小于反应,故反应的速率大小决定 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应速率,D 项正确。8在一定条件下发生反应:4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)H0,T1时,向体积为 2 L的恒容密闭容器中通入 NO2和 O2,部分实验数据如表所示。下列说法不正确的是()时间/s 0 5 10 15 c(NO2)/(molL1)4.00 2.52 2.00 c3 c(O2)/(molL1)1.00 c1 c2 0.50 A.05 s 内 N2O5的平
9、均反应速率为 0.148 molL1s1 B其他条件不变,将容器体积压缩一半,则重新达到平衡时c(N2O5)2.00 molL1 C设T1时平衡常数为K1,T2时平衡常数为K2,若T1K2 DT1时平衡常数为 0.125,平衡时 NO2和 O2的转化率均为 50%解析:选 B。05 s 内,v(N2O5)12v(NO2)12(4.002.52)molL15 s0.148 molL1s1,A 项正确;根据反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比,可得c10.63,c20.50,c32.00,由此可知 10 s 时达到平衡,平衡时c(N2O5)1.00 molL1,将容器体积压缩一半,此时c(N
10、2O5)2.00 molL1,随后平衡正向移动,c(N2O5)2.00 molL1,B 项错误;对于放热反应,温度越高,平衡常数越小,C 项正确;达到平衡时c(NO2)2.00 molL1,c(O2)0.50 molL1,c(N2O5)1.00 molL1,K1.0022.0040.500.125,平衡时 NO2的转化率为2.00 molL14.00 molL1100%50%,O2的转化率为0.50 molL11.00 molL1100%50%,D项正确。9(热点题)在一恒容的密闭容器中充入 0.1 molL1 CO2、0.1 molL1CH4,在一定条件下发生反应:CH4(g)CO2(g)2
11、CO(g)2H2(g),测得 CH4平衡转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是()A上述反应的 H0 B压强:p4p3p2p1 C1 100 时该反应的平衡常数为 1.64 D压强为p4时,在 Y 点:v正0,A 项正确;该反应为气体分子数增加的反应,压强越大,CH4的平衡转化率越小,故p4p3p2p1,B 项正确;1 100 时,甲烷的平衡转化率为 80.00%,故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)0.02 molL1,c(CO2)0.02 molL1,c(CO)0.16 molL1,c(H2)0.16 molL1,即该温度下的平衡常数K0.1620.1620.020.021.
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