人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠考点题型与解题方法6458.pdf

《人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠考点题型与解题方法6458.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠考点题型与解题方法6458.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 (每日一练)人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠考点题型与解题方法 多选题 1、将一定量的 NaHCO3与 Na2O2混合物放在一密闭容器中加热使其充分反应后，冷却至 120下列对最终的残留固体及生成的气体分析合理的是 A固体：Na2CO3、NaOH、Na2O2 生成的气体：O2 B固体：Na2CO3、NaOH 生成的气体：O2、CO2 C固体：Na2CO3、Na2O2 生成的气体：O2、H2O D固体：Na2CO3 生成的气体：O2、H2O 答案：AD 解析：将一定量的 NaHCO3与 Na2O2混合物放在一密闭容器中加热使其充分反应后，冷却至 120，发生的化学反应方程式有：2N

2、aHCO3Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，据此分析解题：A当 Na2O2过量时，固体可能为：Na2CO3、NaOH、Na2O2，生成的气体：O2，A 符合题意；B由于 NaOH 与 CO2会反应，固体：Na2CO3、NaOH 时，生成的气体不可能有 CO2，B 不合题意；C由分析可知，当固体中有 Na2O2，生成的气体中不可能由 H2O，C 不合题意；D当 NaHCO3足量时，固体为：Na2CO3，生成的气体：O2、H2O，D 符合题意；所以答案是：AD。2、用n(NaOH)为0.6mol的NaOH浓溶液吸收

3、一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有NaCl、NaClO、NaClO3三种2 溶质。下列判断正确的是 An(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为9 3 1 B若反应中转移的电子的物质的量为n mol，则0.3n0.5 C被吸收的氯气的物质的量为0.6mol Dn(Na+)n(Cl)可能为9 5 答案：BD 解析：ANaCl 为氯气得电子的产物，NaClO 和 NaClO3为氯气失电子的产物，根据得失电子守恒，若溶液中 n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为 9：3：1，则理论上反应中得到电子为 9mol1=9mol，反应中失去电子总物质的量为3mol1+1mo

4、l5=8mol；得失电子不守恒，A 错误；B氯气和 NaOH 反应有 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，当生成 NaCl 和 NaClO时转移电子最少，0.6 mol NaOH 消耗 0.3molCl2，生成 0.3molNaCl 转移电子的物质的量为 0.3mol；当生成 NaCl和 NaClO3时转移电子数目最多，0.6molNaOH 消耗 0.3molCl2，生成 0.5molNaCl 转移电子的物质的量为 0.5mol，所以如果反应中转移的电子为 n mol，则 0.3n0.5，B 正确；C若氯气和 NaOH 只

5、发生反应 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，则消耗氯气为 0.3mol，若只发生反应6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗的氯气为 0.3mol，所以与 NaOH 反应的氯气物质的量为 0.3mol，C 错误；D根据方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 可知，氧化产物只有 NaClO 时，n(Na+)n(Cl-)最大为 2：1，当氧化产物为 NaClO3时，n(Na+)n(Cl-)最小为 6：5，因为 9:5 介于 2：1 和 6:5 之间，所以符合题意，D 正确；故选 BD。

6、3、下列物质的鉴别方法错误的是 A用 NaOH 溶液鉴别 MgCl2溶液、CuCl2溶液、FeCl3溶液 B用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 3 C用 CO2鉴别 NaC1 溶液和 CaCl2溶液 D用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和 NaCl 溶液 答案：BC 解析：A向 MgCl2溶液、CuCl2溶液、FeCl3溶液三种溶液中分别加入 NaOH 溶液，分别反应产生白色沉淀、蓝色沉淀、红褐色沉淀，三种溶液的反应现象各不相同，因此可以用 NaOH 溶液进行鉴别，A 正确；BNa2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能够与澄清石灰水反应产生白色沉淀，现象相同，因此不能用澄清石灰水进行鉴

7、别，B 错误；CNaC1 溶液、CaCl2溶液中通入 CO2气体，二者都不能发生反应，反应现象相同，不能用 CO2气体进行鉴别，C 错误；D用一束光照射淀粉溶液，会看到产生一条光亮的通路，而照射 NaCl 溶液，无光亮通路，因此可以用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和 NaCl 溶液，D 正确；选 BC。4、“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K2FeO4)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为 NaClO，下列有关说法正确的是 A若有 1mol 高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移 66.021023个电子 B常温常压下，32g O2、O3的混合气体所含原子数小于 26.021023 C

8、4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O，1mol 4MnO4-+5HCHO完全反应转移的电子数为 20NA D7.45g NaClO 固体中 ClO-的个数等于 6.021022个 答案：CD 解析：AK2FeO4中 Fe 元素显6 价，Fe(OH)3中 Fe 元素显3 价，则1molK2FeO4转化为Fe(OH)3沉淀，转移34 6.02 1023个电子，A 错误；B常温常压下，32gO2、O3的混合气体中含有 O 原子的物质的量为32g16gmol1=2mol，则所含原子数为2 6.02 1023，B 错误；C在已知反应中，锰元素的化合价由7 降低到2，碳元素的

9、化合价由 0 升高到4，结合化学计量数知，该反应转移的电子数为20A，C 正确；D7.45gNaClO的物质的量为 0.1mol，含有0.1molClO，故7.45gNaClO固体中ClO的个数等于6.02 1022个，D正确。故选 CD。5、无水 AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用 Al 和氯气通过下装置制备。已知 A 中产生的氯气混有少许 HCl 和水蒸气。则下列说法正确的是 A试剂瓶 B、C、F 中分别盛饱和 NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸 B氯化铝产品最后在装置 E 中收集 CA、D 两处酒精灯，实验开始时应先点燃 A 处 D装置 F 和 G 可用盛无水 CaC

10、l2的干燥管替换 答案：BC 解析：5 根据图中所给装置，其中装置 A 中试剂为浓盐酸和二氧化锰，条件为加热，用于制取氯气，反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；装置 B 中为饱和氯化钠溶液，用于除去氯气中的氯化氢气体；装置 C 中为浓硫酸，用于干燥；装置 D 为制取氯化铝的装置；装置 E 可用于收集氯化铝；装置 F 中试剂为浓硫酸，用于干燥，同时可以防止装置 G 中的水进入装置 E；装置 G 为尾气处理装置，吸收多余的氯气。A装置 B 用于除去氯气中的氯化氢气体，盛装试剂为饱和食盐水，故 A 错误；B氯化铝在 183挥发，在装置 E 中凝华成固体，故 B 正确；C实验时，为了防止装置中空气干扰实验，应先点燃 A 处的酒精灯，利用产生的氯气排除装置内的空气，故C 正确；D无水氯化钙不能吸收氯气，不能起到尾气处理的作用，故 D 错误；故选 BC。