人教版高中化学第五六章化学反应与能力必考知识点归纳5359.pdf

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1、1 (每日一练)人教版高中化学第五六章化学反应与能力必考知识点归纳 多选题 1、下列离子方程式正确的是 A将少量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO BAlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH C向 NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2+OH-=CaCO3+H2O D向 FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 答案：BD 解析：A将少量 SO2通入 NaClO 溶液中，SO2被 ClO-氧化为 SO，离子方程式为 SO2+2ClO-+H2O=

2、Cl-+SO+HClO+Cl-+H+，A 错误；B氨水碱性较弱，不能与氢氧化铝沉淀反应，B 正确；C澄清石灰水少量，Ca(OH)2中两个 OH-都能反应，离子方程式应为 2HCO+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO，C 错误；D向 FeBr2溶液中通入氯气时，Fe2+先被氧化，然后是 Br-，当通入等物质的量的 Cl2时，Br-反应一半，离子方程式为 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2，D 正确；综上所述答案为 BD。2、将 4.6g 铜镁合金完全溶解于 100mL 密度为 1.40gmL-1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 4480mL NO2和23432

3、4243232 336mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0molL-1 NaOH 溶液至离子恰好完全沉淀。下列说法不正确的是 A该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0molL-1 B产生沉淀 8.51g C该合金铜与镁的物质的量之比是 3：2 D离子恰好完全沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 230mL 答案：CD 解析：A密度为、质量分数为 63%的浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度为，故 A 正确；B4480mL NO2的物质的量为，336mL N2O4的物质的量为，根据得失电子守恒可知，铜镁失电子的物质的量是，将铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的

4、溶液中加入 NaOH 溶液至离子恰好完全沉淀，生成的沉淀为，根据电荷守恒，Mg2+、Al3+结合氢氧根离子的物质的量是 0.23mol，沉淀质量为，故 B 正确；C4480mL NO2的物质的量为，336mL N2O4的物质的量为，令 Cu、Mg 的物质的量分别为x mol，y mol，根据二者质量与电子转移守恒，可得，解得，该合金中铜与镁的物质的量之比为 0046mol：0.069mol=2：3，故 C 错误；D离子恰好完全沉淀时，溶液中溶质为 NaNO3，根据 N 元素守恒可知，则，根据11.40g mL11111000mL L1.40g mL63%14.0mol L63g mL14.48

5、L0.2mol22.4mol L10.336L0.015mol22.4mol L0.2mol 1+0.015mol2=0.23mol22Cu(OH)Mg(OH)、1CuMgOH4.6 g0.23 mol 17 g mol8.51gmmm14.48L0.2mol22.4mol L10.336L0.015mol22.4mol L642446xy220.20.0152xy0.0460.069xy、33224HNONaNONO2N Onnnn原13(NaNO)0.1L14mol L0.2mol20.015mol1.17moln3 钠离子守恒可知，则需要氢氧化钠溶液的体积为，故D 错误；选 CD。3、为

6、完成下列各组实验，所选试剂和装置均准确的是 选项 实验目的 实验装置 试剂 A 萃取、分离溴水中的溴 溴水、四氯化碳 B 实验室制取氯气 浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸、NaOH溶液 C 实验室制取 Fe(OH)2 稀硫酸、铁块、NaOH 溶液 D 实验室制取 NO2 浓硝酸、铁块、浓硫酸 AABBCCDD 答案：BC 解析：A分液漏斗不能悬空在烧杯内，应紧贴烧杯内壁，A 错误；B实验室通过浓盐酸和 MnO2共同加热得到氯气，通过饱和食盐水除去杂质氯化氢，通过浓硫酸干燥，得到干燥纯净的氯气，尾气用 NaOH 溶液吸收，B 正确；3(NaOH)(NaNO)1.17molnn11.17 mo

7、l1.17L1170mL1mol L4 C稀硫酸与铁块反应得到氢气排除装置内空气后套上气球，关闭止水夹，锥形瓶内气压不断增强，最终将反应得到的硫酸亚铁溶液压入右边锥形瓶，与 NaOH 溶液反应得到 Fe(OH)2，用气球平衡装置内压强保证隔绝空气和实验安全，C 正确；D室温下，铁块在浓硝酸中发生钝化，不能制取 NO2，D 错误；故选 BC。4、下列关于离子检验的说法正确的是 A取少量溶液加入溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含 B取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有或 C先加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有 D用洁

8、净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯上灼烧，火焰的颜色为黄色，证明该溶液一定含 答案：CD 解析：A取少量溶液加入溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为 AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，则该溶液中不一定含，A 不正确；B取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为 CO2，也可能为 SO2，则该溶液中可能含有或，也可能含有或，B 不正确；C先加入足量稀盐酸无明显现象，则溶液中不含有、，若含有，也会转化为 H3PO4，但它不能与 BaCl2反应，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有，C 正确；D焰色试验中，只有 Na+的焰色为黄色，现用洁净的铂丝蘸取少许溶液

9、，于酒精灯上灼烧，火焰的颜色为黄色，则可证明该溶液一定含，D 正确；故选 CD。3AgNOCl23CO3HCO2BaCl24SONa3AgNOCl23CO3HCO23SO3HSO23CO23SO34PO24SONa5 5、实验室制取并收集氨气的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是 A加热前无需对 a 试管预热 B碱石灰的作用是干燥氨气 Cb 试管口下的原因是氨气的密度比空气大 Da 试管中发生的主要反应为 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 答案：AC 解析：由装置图可知，该实验用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，氨气为碱性气体，反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，由于氨气密度比空气小，易溶于水，所以只能用向下排空气法收集。A若加热前未给试管进行预热，容易造成试管受热不均而炸裂，故 A 错误；B氨气为碱性气体，反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，故碱石灰的作用是干燥氨气，故 B 正确；C从图中看出，氨气用向下排空气法收集，故氨气密度比空气小，故 C 错误；Da 试管中用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，发生的主要反应为 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，故 D正确；6 答案选 AC。