人教版高一化学第三章铁金属材料知识点归纳超级精简版5525.pdf

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1、1 (每日一练)人教版高一化学第三章铁金属材料知识点归纳超级精简版 多选题 1、利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体 B滤液中存在的离子有：C“酸溶”的离子方程式为：D“氧化”的目的是将全部氧化为 答案：AB 解析：由信息可知 Zn 能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含 Na2ZnO2，分离出不溶物为 Fe，加入稀硫酸与 Fe 反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含 Fe2+、Fe3+的溶液，再通

2、入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。A由 FeO 和 Fe2O3组成的一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，故 A 正确；34Fe OZn24Zn(OH)34Fe O24NaZn(OH)OH、332Fe(OH)3HFe3H O2Fe3Fe34Fe O2 B溶于强碱时生成可溶于水的，Fe 与 NaOH 溶液不反应，则滤液含过量 NaOH，存在的离子有：，故 B 正确；C“酸溶”的离子方程式为 Fe+2H+Fe2+H2，故 C 错误；D由流程可知生成内部分含 FeO，则过氧化氢只氧化部分亚铁离子，故 D 错误；故选：AB。2、甲、乙两烧杯中各盛有

3、 100mL4mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入 mg 的铝粉，反应结束后，测得生成的同温同压下的气体体积为甲：乙=2：3，下列说法正确的是 A甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为 2：3 B乙烧杯中剩余 NaOH 的物质的量为 0.1mol C加入铝粉的质量 m=3.6g D甲烧杯中产生 H2的物质的量为 0.2mol 答案：AD 解析：等体积，等物质的量浓度的盐酸，氢氧化钠溶液中，分别加入 mg 铝，发生反应：、。若铝不足，则生成 H2的体积由 Al 的质量决定，产生等量的 H2，其体积比为 1：1；若铝均有剩余，由于，则生成 H2的体积比为 1：3，周实际生成氢气的体积

4、比为 2：3，介于 1：3 和 1：1 之间，说明甲中铝过量，乙中 NaOH 过量，则多加反应的铝的质量之比为2：3。A由分析可知，甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为 2：3，A 项正确；B又反应结束后测得生成的同温同压下气体体积为甲：乙=2：3，甲中 0.4mol HCl 反应后产生 H2的物质的量为0.2mol，则乙中生成 H2的物质的量为 0.3mol，根据关系式 2Al2NaOH3H2，参加反应的 NaOH 的物质的量为0.2mol，剩余 NaOH 的物质的量为 0.2mol，B 项错误；Zn24Zn(OH)24NaZn(OH)OH、34Fe O322Al6HCl=2AlCl3H22

5、22Al2NaOH2H O=2NaAlO3Hn(HCl)=n(NaOH)=0.4mol3 C乙中生成 H2的物质的量为 0.3mol，则加入铝粉的质量，C 项错误；D甲中盐酸完全反应，根据关系式 2Al6HCl3H2，0.4mol HCl 反应后产生 H2的物质的量为 0.2mol，D 项正确；答案选 AD。3、向 100 mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是 Aa 点时溶液中的阳离子为 Cu2+、Fe2+和 Fe3+Bb 点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+F

6、e2+Cc 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 0.3 molL-1 D原溶液中 Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量浓度之比为 1：1 答案：CD 解析：由氧化性的强弱(Fe3+Cu2+)及图象变化可知：05.6gFe 发生 Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.56g1.68gFe 时，消耗铁 1.12g，剩余物为 1.28g，而 1.28gCu 的物质的量为 0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；加入铁粉为从 1.68g2.24g(即加入 0.56gFe)时，固体增加 1.84g-1.28g=0.56g，所以此时溶液中不含 Cu2+，反应完全；A05.6gFe 发生 Fe

7、+2Fe3+=3Fe2+，a 点时溶液中阳离子为 Cu2+、Fe2+和 Fe3+，A 正确；m=0.2mol27g/mol=5.4g4 B由图可知加入铁粉 0.56g1.68g 时，n(Fe)=1.12g56g/mol=0.02mol，剩余物为 1.28g，即 1.28gCu 的物质的量为1.28g64g/mol=0.02mol，此时发生 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B 正确；C由图象可知原溶液中 Fe3+为 0.02mol，即 Fe2(SO4)3为 0.01mol，n(SO42)=3nFe2(SO4)3=0.03mol，Cu2+为 0.02mol，即 CuSO4为 0.02mol，n(S

8、O42)=n(CuSO4)=0.02mol，当加入铁粉为从 1.68g2.24g(即加入 0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含 Cu2+，溶液中溶质为 FeSO4，n(SO42)=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO42守恒有n(FeSO4)=n(SO42)=0.05mol，所以 c 点溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol0.1L=0.5mol/L，C 正确；D由上述分析可知原溶液中 Fe2(SO4)3为 0.01mol，CuSO4为 0.02mol，所以原溶液中 Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比为 1:

9、2，D 错误；答案选 CD。4、下列离子方程式中正确的是 A在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42+Ba2+=BaSO4 B足量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O C钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 答案：BD 解析：A在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为 SO42+Ba2+Cu2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4，A 错误；B铁粉足量，最终生成亚铁离子，离子方程式为 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，B 正确；C钠与 CuS

10、O4溶液反应时，Na 先和水反应生成氢气和 NaOH，NaOH 再和 CuSO4反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，离子方程式为 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2，C 错误；D钠与水反应生成 NaOH 和氢气，离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，D 正确；5 综上所述答案为 BD。5、小颖同学为探究 X、Y、Z 三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验：(1)把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应(2)把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化；根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是 AXY(H)ZBXYAgZ CXYZAgDX(H)YZ 答案：BD 解析：由题干信息可知，(1)把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应，说明活泼性 XHY，(2)把Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化，说明活泼性 YAgZ，故可知金属活动性由强到弱的顺序为：XHYAgZ，所以答案是：BD。