高二化学期末试题38410.pdf

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1、.高 二 化 学 试 题 考生注意：本试卷分第 I 卷选择题和第二卷非选择题两局部，共 8 页，总分值 100 分，考试时间 90 分钟。考前须知：1答卷前，考生将自己的、号、考试科目、试卷类型用 2B 铅笔涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用 2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试完毕，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 I127 第 I 卷选择题 共 48 分 选择题此题包括18 小题，16 每题 2 分，718 每题 3

2、分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意 1以下说法不正确的选项是 A化学反响中的能量可能以热能的形式表现出来 B由 C(S,石墨)=C(S,金刚石)H1.90kJmol-1可知，石墨比金刚石稳定 C吸热反响不一定需要加热 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H0，S0，则该反响任何温度下都能自发进展 2以下溶液一定呈碱性的是 ApH8 的溶液 B含有 OH离子的溶液 Cc(OH)c(H)的溶液 D NaCl 溶液 3以下与金属腐蚀有关的说法中，不正确的选项是 A钢铁在潮湿空气中生锈主要由于电化学腐蚀 B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被

3、氧化的过程 D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反响 4.以下措施能明显增大化学反响速率的是 ANa 与水反响时增大水的用量 B将稀硫酸改为 98%的浓硫酸与 Zn 反响制取 H2 C稀硫酸与 NaOH 溶液反响时，增大压强 D恒温恒容条件下，在工业合成氨反响中，增加氮气的量 5用石墨作电极电解 1 molL-1以下物质的溶液，溶液的 pH 保持不变的是 AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl 6*学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是.A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B用托盘天平称取 25.20gNaCl C用广泛 pH 试纸测得*溶液的 pH 为 2

4、.3 D用 25mL 碱式滴定管量取 20.00 mL*待测碱溶液 7关于以下装置的说确的是 A装置中盐桥的 K+移向 CuSO4溶液 B装置将电能转变为化学能 C假设装置用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒 D假设装置用于电解精炼铜，溶液中的 Cu2+浓度保持不变 8.LED 产品的使用为城市增添色彩，以下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一种装置示意图。以下有关表达正确的选项是 Aa 处通入 O2 B通入 O2的电极发生反响：O2+4e-+4H+=2H2O Cb 处为电池正极，发生了复原反响 D该装置将化学能最终转化为电能 9.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果以下物理量发生变化，其中一定能

5、说明化学平衡移动的是 A.反响混合物中各组分的浓度 B.反响体系的压强 C.正、逆反响的速率 D.反响物的转化率 10为了配制 NH4+的浓度与 Cl-的浓度比为 11 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中参加 适量 NH4NO3 适量NaCl 适量氨水 适量 NaOH A B C D 11.常温下，浓度均为 0.1 molL-1的 4 种钠盐溶液 pH 如下：溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 以下说法不正确的选项是 A四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B0.1 molL-1NaHSO3溶液中 c(H2SO3)c(S

6、O32-)C向氯水中参加少量 NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度 D常温下，一样物质的量浓度的 H2SO3、H2CO3、HClO 溶液中，pH 最小的是 H2SO3 12常温下，*无色溶液中由水电离出来的c(H)=110-12 molL-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是 ANa+、K+、MnO4-、SO42-BMg2+、NH4+、SO42-、Cl-CNa+、Cl-、NO3-、SO42-DNa+、K+、CO32-、NO3-.13以下关于 AgCl 沉淀溶解平衡的说确的是 A升高温度，AgCl 沉淀的溶解度减小 BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag+和 Cl-C向 AgCl 饱和

7、溶液中参加 NaCl 固体，AgCl 的Ksp不变 D向 AgCl 饱和溶液中参加 NaCl 固体，AgCl 的溶解度不变 14科学家发现用二氧化钛TiO2作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。以下说确的是 A使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热 B催化剂的作用是通过改变反响的活化能来影响反响速率 C该反响的原理是：2H2O2H2+O2 D每产生氢气 44.8L，转移电子数目为 4NA 15：2*(g)+Y(g)2Z(g)，反响中 Z 的物质的量分数随温度 T 的变化如以下图所示。以下判断正确的选项是 AT1时，v正v逆 B正反响的

8、H0 Ca、b 两点的反响速率 va=vb DTc(H+)c(OH)Bb 点时：c(Na+)=c(CH3COO)c(H+)=c(OH)Cc 点时：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)Dd 点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)充电放电.高 二 化 学 试 题 2016.1 第二卷(非选择题，共 52 分)19、(4 分)以下反响的能量变化示意图 (1)1molS(g)与 O2(g)完全反响生成 SO2(g)，反响的 H-297.0kJmol-1填“或“(2)写出 S(s)与 O2(g)反响生成 SO3(g)的热化学方程式。20、(16 分)电化学原理在防止金属腐蚀、能

9、量转换、物质制备等方面应用广泛。(1)钢闸门在海水中易被腐蚀，常用以下两种方法减少其腐蚀：图 1 中，A 为钢闸门，材料 B可以选择填字母序号。a碳棒 b铜板 c锌板 图 2 中，钢闸门 C 做极。用氯化钠溶液模拟海水进展实验，D 为石墨块，则 D 电极反响式为，检验该电极反响产物的方法是。2 镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 3 为“镁次氯酸盐燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E 为该燃料电池的极 填“正或“负。F 电极上的电极反响式为。3利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数单质硫直接转化为 SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电。图 4 为电化学法生产硫酸

10、的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导 O2-离子。正极每消耗 4.48LO2标准状况下，电路中转移电子的数目为。S(g)在负极生成 SO3的电极反响式为。S(g)在负极发生的反响为可逆反响，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的 图 1 图 2 H=-297.0 kJmol-1 S(s)+O2(g)SO2(g)能量 反响过程 能量 SO3(g)SO2(g)+21O2(g)H=-98.7 kJmol-1 反响过程.措施有任写一条。21、12 分机动车尾气和燃煤产生的烟气是导致雾霾天气的“罪魁祸首。1机动车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

11、H0 假设该反响在绝热、恒容的密闭体系中进展，以下示意图正确且能说明反响在进展到 t1时刻到达平衡状态的是填字母序号。以下图中正、Q、n、w 分别表示正反响速率、浓度商、物质的量、质量分数 2 活性炭可处理大气污染物 NO。在 2 L密闭容器中参加 NO 和活性炭无杂质，生成气体 A 和 B。当温度在 T1和 T2时分别到达平衡，测得各物质平衡时物质的量n/mol如下表：写出NO 与活性炭反响的化学方程式。上述反响在 T1时，经 t1秒到达平衡，则在 t1秒用 NO 表示的化学反响速率v(NO)=。上述反响在 T2时平衡后，再通入0.1mol 的 NO 气体并到达平衡，则整个过程中 NO 的转

12、化率为。右图为 T1到达平衡后，分别在 t2、t3、t4、t5时刻改变*一种反响条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。t3时刻为使用催化剂。t4时刻改变的条件为，该反响H0填“、“或“=。22、8 分醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。1碳酸钠水溶液显碱性的原因是用离子方程式表示。225 时，浓度均为 0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，以下说确的是。a.两溶液的 pH 一样 b.两溶液的导电能力一样 c.两溶液中由水电离出的 c(OH-)一样 d.中和等物质的量的 NaOH，消耗两溶液的体积一样 325 时，pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出

13、的 H浓度与氯化铵溶液中水电离出的 H浓度之比是。4醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，以下表达不正确的选项是。物质 T/活性炭 NO A B 初始 3.000 0.10 0 0 T1 2.960 0.020 0.040 0.040 T2 2.975 0.050 0.025 0.025 V逆t1Vtt2t3t4t5t6V逆.a.CH3COOH 溶液中离子浓度关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)b.0.1 molL-1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH)减小 c.CH3COOH 溶液中参加少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 d.常温下，pH2

14、 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 7 e.室温下 pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中33OHCOOHCHCOOCH不变 23、12 分相关物质的溶度积常数见下表：物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.21020 2.61039 1.7107 1.31012(1)*酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯洁的 CuCl22H2O 晶体，参加_，调至 pH4，使溶液中的 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。(2)工业上由 CuCl22H2O 晶体制备无水 CuCl2的合理方法是

15、在 HCl 气氛中加热，假设在空气中直接加热CuCl22H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是(用化学方程式表示)。(3)*学习小组用“间接碘量法测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样(不含能与 I发生反响的氧化性杂质)的纯度，过程如下取 0.36 g 试样溶于水，参加过量 KI 固体，发生反响 2Cu24I=2CuII2，生成白色沉淀。用 0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。：I22S2O23=S4O262I 0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液应盛放在_滴定管中填“酸式或

16、“碱式。滴定过程可选用_作指示剂，滴定终点时的现象是_。该试样中 CuCl22H2O 的质量分数为_。高二化学试题答案与评分标准 2016.1 选择题此题包括18 小题，16 每题 2 分，718 每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意 1D 2C 3D 4D 5C 6D 7A8C 9D 10D 11B 12C13C 14B 15B 16A 17D 18A 19、(4 分)(1)(2 分)(2)S(s)+23O2(g)=SO3(g)H=-395.7 kJmol-1(2 分)20、(16 分)1c (1 分)阴 (1 分)2Cl-2e=Cl2 (2 分)将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳

17、极附近，试纸变蓝，证明生成氯气。(2 分)2 负 (2 分)ClO+2e+H2O=Cl+2OH(2 分).30.8NA或 4.8161023(2 分)S-6e+3O2-=SO3 (2 分)硫磺二氧化硫循环使用；用稀硫酸吸收 SO3减小生成物浓度，有利于提高 S 转化率 (2 分)21、12 分 1b d (2 分)22NO+2+CO2 (2 分)molL-1S-1 (2 分)50%(2 分)减小压强(2 分)(2 分)22、8 分 1CO32-+H2O HCO3-+O H (2 分)2d (2 分)31:106 (2 分)4b d (2 分)23、12 分 (1)CuO(或 Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)(1 分)2.6109 molL-1 (2 分)(2)CuCl22H2O=Cu(OH)22HCl(主要产物写成 Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO 均可；可逆号、等号均给分。)(2 分)(3)碱式 (1 分)淀粉溶液(2 分)滴入最后一滴标准液，溶液蓝色退去，且半分钟不恢复蓝色。(2 分)95%(2 分)