人教版高一化学第一章物质及其变化经典大题例题3471.pdf

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1、1 (每日一练)人教版高一化学第一章物质及其变化经典大题例题 多选题 1、在澄清透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ANa+、K+、Cl-、BAg+、K+、Cl-CMg2+、Na+、Cl-DFe3+、Na+、Cl-、答案：CD 解析：A酸性溶液中和氢离子反应生成二氧化碳和水，A 不符合；BAg+、Cl-在溶液中转化为氯化银沉淀，不能大量共存，B 不符合；CMg2+、Na+、Cl-在酸性溶液中可以大量共存，且溶液澄清透明，C 符合；DFe3+、Na+、Cl-、在酸性溶液中可以大量共存，且溶液澄清透明，D 符合；答案选 CD。2、下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A工业上用氯气与石

2、灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B氯气溶于水：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO CNa2O2与 H2O 反应制备 O2：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 DCuSO4溶液中滴加少量的 Ba(OH)2：Ba2+SO42=BaSO4 2-3CO-3NO2-4SO-3NO2-3CO2-4SO-3NO2 答案：BC 解析：A工业 上用石灰乳制漂白粉，氢氧化钙不能拆开，A 错误；BCl2与 H2O 的反应中 HClO 是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式为 Cl2+H2O=H+C1-+HClO，B 正确；CNa2O2与 H2O 反

3、应制备 O2，反应的离子方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，C 正确；D氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的离子方程式为 Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4，D 错误；故选：BC。3、(NH4)2S2O8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2+氧化为MnO4，但一般情况下，该反应进行的非常缓慢，而加入几滴AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是 AAgNO3为该反应的催化剂 BSO42为还原产物 CS2O82中硫元素化合价为+7 价 D反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 25 答案：CD 解析：A催化剂可以改

4、变化学反应速率，根据上述现象描述可知，AgNO3为该反应的催化剂，A 正确；B(NH4)2S2O8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2+氧化为MnO4，自身被还原为 SO42，所以还原产物为 SO42，B 正确；C铵根为+1 价，S2O82中存在-1 价 O 原子，-2 价 O 原子，S 元素的最高正价为+6 价，则 S 的化合价不可能是+7 价，C 错误；3 D反应中氧化剂为(NH4)2S2O8，根据 C 项分析，每个分子中存在 1 个过氧根离子，还原剂为Mn2+，结合产物可知，每个(NH4)2S2O8转移电子数为 2，每个Mn2+转移电子数为 5，根据得失电子数守恒可知，反应中氧化剂与还

5、原剂物质的量之比为 5:2，D 错误；故选 CD。4、某无色溶液中只含有、等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示。下列说法错误的是 A溶液中一定存在、B溶液中一定不存在、C溶液中D溶液中 答案：BD 解析：无色溶液中不含有；从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有，消耗溶液的体积为 1 体积，则含有，图象中有一段平台，说明加入时无沉淀生成，有，铵根消耗为 3 体积，则含有；沉淀溶解的反应为，消耗为 1 体积，可知含有，根据，铝离子消耗溶液的体积为 3 体积，所以还有 2 体积的应该用于的沉淀，由+H+Na4NH2+M

6、g3+Fe3+Al24SO+H24SO+Na3+Fe +3+2+c H:c Al:c Mg=1:1:1+2-4c H15c SO3+Fe+H2+-H+OHH O+HNaOH+1mol H-OH+4NH-42+3NH+OHNHH ONaOH+43mol NH-32-2Al(OH)+OHAlO+2H ONaOH3+1mol Al3+-3Al+3OHAl(OH)NaOHNaOH2+Mg4 ，得含有，最后溶液中仍存在沉淀为；为了保持电荷守恒肯定含有阴离子，无法确定是否存在。A由分析可知，溶液中一定存在、，A 正确；B由分析可知，钠离子不确定，B 错误；C由图判断溶液中为 111，C 正确；D、所带正电

7、荷是，所以为了保持电荷守恒，若无，则为，比值等于大于，若有，则大于，溶液中比值小于，D 错误；答案选 BD。5、臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是 AI 阶段中 1mol NaCN 被氧化需消耗 1mol O3 BI、II 阶段产生的 O2在反应中均为还原产物 CI 阶段产生的 NaCNO 在 II 阶段作为氧化剂参加反应 DII 阶段的反应为：2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+3O2 答案：BC 解析：由图可知，I 阶段发生的反应为 NaCN 与 O3反应生成 NaCNO 和 O2，反应的化学方程式为 NaCN+O3=NaCNO+O2，2+-2Mg+

8、2OHMg(OH)2+Mg2Mg(OH)2-4SO+Na+H2-4SO 3+2+c H:c Al:c Mg+H+4NH2+Mg3+Al9mol+Na2-4SO4.5mol+2-4c Hc SO2915+Na2-4SO4.5mol+2-4c Hc SO295 II 阶段发生的反应为 NaCNO 与 H2O、O3反应生成 NaHCO3、N2和 O2，反应的化学方程式为：2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+3O2，整合可知，两个阶段总反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2+5O2，以此来解析；A由分析可知，I 阶段反应的化学方程式为：NaCN+O3=NaCNO+O2，O 的化合价由 0 价降低为-2 价，N 的化合价由-3 价降低为-1 价，反应中 1mol O3氧化 1mol NaCN，A 正确；BI、II 阶段产生的 O2，其氧元素来自 O3，无价态变化，O2不是还原产物，B 错误；C由 I 阶段产生的 NaCNO 与 H2O、O3反应生成 NaHCO3、N2和 O2，氮元素的化合价由-3 价变为 0 价，化合价升高，故作为还原剂参加反应，C 错误；D由分析可知，II 阶段反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2+5O2，D 正确；故选 BC。