山东省2018年夏季普通高中学业水平考试化学试题(供2017级学生使用)8990.pdf

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1、山东省 2018 年夏季普通高中学业水平考试 化学试题（供 2017 级学生用）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl Fe56 一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 50 分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.二氧化硫可用于漂白草编制品 B.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂 C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品 D.“地沟油”回收后可用于制作肥皂 2.材料与人类生活密切相关。下列材料所属类别错误的是 A.蚕丝天然高分子材料 B.光导纤维无机非金属材料 C.玻璃钢金属材料 D.保鲜膜合成高分子材料 3.下列化学用语表示

2、正确的是 A.中子数为 16 的磷原子：1615P +的结构示意图：C.氯化钙的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH2 4.下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是 +CO22CO +CO2 +Fe2O32Fe+Al2O3 （OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 5.下列关于化学键的说法正确的是 A.共价化合物中只存在共价键 B.离子化合物中只存在离子键 C.只含共价键的物质一定是共价化合物 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 6.下列化合物的类别完全正确的是，碱，电解质 ，金属氧化物，非电解质，酸，电解质 ，酸性氧化物，电解质 7.下列事实与胶体性质无关的

3、是 A.明矾用作净水剂 B.在豆浆里加入盐卤做豆腐 C.清晨在密林中看到缕缕光束 D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀 8.下列实验操作错误的是 A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流 D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 9.下列关于氮及其化合物的说法错误的是 化学性质稳定，可用作保护气 、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C.可用浓盐酸检测输送 NH3的管道是否发生泄漏 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 10.下列有关烃的结构和性质的说法正确的是 A.乙烯和苯两

4、种分子的空间结构都是平面型 B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色 C.甲烷和苯都能发生加成反应 D.丙烷和丁烷都有同分异构体 11.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为 NA g O2和 O3混合气体中的氧原子数为 NA g CH4含有的共价键数为 L CO2中含有的分子数为 NA 12.下列例子在溶液中能大量共存的是+、K+、OH-、Cl-+、Fe2+、NO3-、SO42-+、Ca2+、Cl-、NO3-+、K+、SO32-、SO42-13.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B

5、.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2+SO42-=BaSO4 C.向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO32-+2H+=CO2+H2O D.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O 14.实验室配制 500 mL molL-1的 Na2CO3溶液，下列说法错误的是 A.称量时，若将 Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B.将 Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D.将配制好的 Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 15.某溶液中仅含有 H+、Al3+、Cl-

6、、SO42-四种离子，其中 H+的浓度为 molL-1，Al3+的浓度为 molL-1，Cl-的浓度为 molL-1，则 SO42-的浓度是 A.molL-1 B.molL-1 C.molL-1 D.molL-1 16.如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是 A.甲中电子经导线从铜片流向锌片 B.两烧杯中锌片上均发生还原反应 C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D.一段时间后，两烧杯中溶液的 c（H+）均减小 17.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是 A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.改用

7、等质量的锌粉 18.恒温恒容条件下，能说明反应 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）一定处于化学平衡状态的是 A.混合气体的密度不再改变 B.容器内的压强保持不变 与 D 的物质的量相等 D.消耗 1 mol B 的同时生成 mol D 19.镭（Ra）位于元素周期表中第 7 周期第A 族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是 A.镭的原子半径比钙的大 B.氯化镭的化学式为 RaCl2 C.单质镭不能与水反应产生氢气 D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强 20.下列装置不能实现相应实验目的的是 A.制取 SO2 B.验证 SO2漂白性 C.收集 SO2 D.处理含 SO2的尾气 毒性较强

8、，常用 NaHSO3处理工业废水中的。反应的离子方程式为：5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A.Cr2O72-在反应中表现氧化性 B.Cr3+是氧化反应的产物 C.HSO3-发生还原反应 D.生成 1 mol Cr3+时转移 6 mol 电子 22.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 SO42-B 将某气体通入酸性 KMnO4溶液 溶液退色 该气体一定是 SO2 C 常温下将铁片放入浓硝酸 无明显变化 铁与浓硝酸不反应 D 将点燃的镁条

9、迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着 二氧化碳作氧化剂 23.甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是 A.若甲为氯气，则丁可以是铁 B.若甲为铁，则丁可以是氯气 C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠 24.下列关于有机物的说法错误的是 A.有机溶剂 CCl4可由 CH4与 Cl2反应制得 B.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使 KMnO4溶液退色，因此苯不能发生氧化反应 25.将 g Na2O 与 Na2O

10、2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重 g，则原混合物 Na2O 与 Na2O2的物质的量之比是:3 :1 :31 :13 二、非选择题 26.（12 分）牛奶中的乳糖在有益菌的作用下转化为乳酸，从而成为适合于乳糖不耐人群饮用的酸牛奶，乳酸的结构简式为 CH3CHOHCOOH。回答下列问题：（1）乳酸分子中所含官能团为 和 （填名称）。（2）乳酸的某些化学性质与乙醇相似，如在催化剂、加热的条件下可被氧气氧化，该反应的化学方程式为 。（3）一定条件下，两分子乳酸之间可以反应生成含三种不同官能团的有机化合物 A（C5H10O5），该反应的反应类型是 ，A 的结构简式为 。27.（12 分）

11、利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：（1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有 性；下列关于乙的说法正确的是 （填序号）。a.属于酸性氧化物，能与碱反应 b.属于碱性氧化物，能与酸反应 c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲+HNO3 戊+己+NO+H2O（方程式未配平）。若产物中戊和己的物质的量之比为 3:1，则甲与 HNO3的物质的量之比为 。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化 学方程式为 ，现象为 。28.（12 分）短周期

12、主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。常温下，A、C 组成的化合物是常见液体，B 原子最外层电子数等于次外层电子数，D 与 C 同主族。回答下列问题：（1）A 的单质的电子式为 ；B 在元素周期表中的位置为第 周期第 族。（2）B、C 中，原子半径大的是 （填元素符号）；D、E 的简单氢化物中，稳定性较强的是 （填化学式）。（3）A、C 组成的原子个数比为 1:1 的化合物常用于制备 C 的单质，反应的化学方程式为 。29.（14 分）某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是 （填化学式）。（2）仪器a的名称是 ，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的

13、化学方程式为 。（3）装置 B 中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质 Ca（ClO3）2，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 ；为防止该副反应发生，可采取的措施是 。（4）装置 C 的作用是 ，C 中发生反应的离子方程式为 。参考答案 15：CCBCA 610：CDBBA 1115：BCDCC 1620：DBACA 2125：ADBDB 26.（1）羟基、羧基（2）2CH3CHOHCOOH+O2 2 +2H2O（3）取代反应 27.（1）氧化性 b（2）1:3（3）4Fe（OH）2 +O2+2H2O=4Fe（OH）3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 28.（1）二 A（2）C HCl（3）29.（1）Ca（ClO）2（2）分液漏斗 （3）5:1 将装置 B 放在冷水中 （4）吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O