初中化学第九章溶液知识点汇总5630.pdf

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1、1 (每日一练)初中化学第九章溶液知识点汇总 单选题 1、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水洒出;将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。ABCD 答案：A 解析：称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；溶液具有均一性，将配制好的溶液往

2、试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选 A。2、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是 A称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌 B称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 C量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌 D称取 5.0 g 二氧化锰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 答案：A 2 解析：被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。A称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为 5g,溶液的质量为 100g，溶质质量分数为 5。B称取 5.0g 生石灰，氧化

3、钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约 0.18g，放入 95mL 水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于 5；C.量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约 37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于 5；D二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。选 A 3、某学生要配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，实验操作如图所示，其中正确的是 A取用 NaOH 固体 B称量 NaOH 固体 C量取一定体积的水 D溶解 NaOH 固体 3 答案：D 解析：A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故 A 错误；B、用托盘天平称量

4、易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故 B 错误；C、用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持 水平，故 C 错误；D、为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故 D 正确。故选 D。4、如图是对 20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A蒸发前原溶液是饱和溶液 Bn 的数值是 12 C甲物质在 20时的溶解度是 50g D甲物质的溶解度随温度的升高而增大 答案：C 解析：A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发 10g 水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发 10g 水后共有 6g

5、 甲，即 10g 水中能溶解 5g 甲，那么第三次蒸发 10g 水也能析出 5g 甲，故三次共析出甲 11g，即 n=11，错误；C、20时 10g 水中能溶解 5g 甲达到饱和状态，那么 100g 水中能溶解 50g 甲，故 20时甲的溶解度是 50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选 C。4 5、常温下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

6、 答案：B 解析：A、实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故 A 正确；B、实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故 B 不正确；C、实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故 C 正确；D、实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故 D 正确。故选 B。多选题 6、下表是 KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/0 20 40 60 80 100 溶解度/g KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 NH4C1 29.4 37.2 45.8

7、 55.2 65.6 77.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 根据表格信息，可以推知（）A三种物质中溶解度最小的是 KCl B40时，100g KNO3饱和溶液中含有 63.9g KNO3 C三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是 KNO3 5 D在 0-100以内的相同温度下，KCl 和 NH4Cl 的溶解度可能相等 答案：CD 解析：由表格信息可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。A、溶解度比较，要指明温度，在同一温度下比较，故 A 不正确；B、40时，硝酸钾的溶解度为 63.9g，1

8、00g KNO3饱和溶液中含有 KNO3的质量为 100g 63.9g100g+63.9g 39g，故 B 不正确；C、由表格信息可知，三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是 KNO3，故 C 正确；D、由表格信息可知，在 0-100以内的相同温度下，KCl 和 NH4Cl 的溶解度可能相等，故 D 正确。故选 CD。小提示：溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量。7、如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 At2时，100gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25g Bt3时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至 t2，析出的固体质量关系是：ab C分别将 t1时 a、c

9、的饱和溶液升温到 t2，均变为不饱和溶液 Da 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a 6 答案：BD 解析：由 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线图可知，a 物质的溶解度随温度升高而增大，b 物质的溶解度受温度影响较小，c 物质的溶解度随温度升高而减小。A、t2时，b 物质的溶解度为 25g，100gb 的饱和溶液中含有 b 物质的质量为 100g 25g100g+25g=20g，故 A 不正确；B、a 物质的溶解度随温度升高而增大，b 物质的溶解度受温度影响较小，t3时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至 t2，析出的固体质量关系是：ab，故 B 正确；C、a

10、 物质的溶解度随温度升高而增大，c 物质的溶解度随温度升高而减小，分别将 t1时 a、c 的饱和溶液升温到 t2，a 变为不饱和溶液，c 变为饱和溶液，故 C 不正确；D、a 物质的溶解度随温度升高而增大，b 物质的溶解度受温度影响较小，则 a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a的热饱和溶液的方法提纯 a，故 D 正确。故选 BD。小提示：饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度 100%8、化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是 A碳酸钙 B高锰酸钾 C植物油 D氯化铜 答案：BD 解析：A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；B、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，故选项正确；C、植物油不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；7 D、氯化铜溶于水形成蓝色溶液，故选项正确。故选 BD