2020届红桥区高三一模化学试卷9390.pdf

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1、高三化学 第 1 页 共 8 页高三化学第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 12 小题，每题 3 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H 1O 16C 12S 32Ba 1371下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是A北京大兴国际机场航站楼所用水泥B北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢D医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料2下列化学用语表示正确的是A中子数为 20 的硫原子：2016SB

2、N2的共价键类型：键和键CNa2S 的电子式：NaSNaDS2-水解的离子方程式：S2-2H2O=H2S 2OH3下列各组性质比较中，正确的是A第一电离能：K Na LiB沸点：HF HCl HBr HIC离子还原性：S2 Cl Br ID离子半径：O2 F Na Mg24新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在 60140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是A该病毒由碳、氢、氧三种元素组成B该病毒扩散到空气中可形成气溶胶C该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性D该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温高三化学 第 2 页 共 8 页5全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确

3、的是A钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B钢铁腐蚀的负极反应式为 Fe2e=Fe2C如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管6下列解释事实的离子方程式书写正确的是AFeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNa2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4：Ca2+CO32=CaCO3C84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+2H+Cl-=Cl2+H2OD稀 HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H+NO3=Ag+NO2+H2O7下列说法中正确的是A共价化合物中一定不含离子键B非极性分子中一定不含极性键C元素的金属性越强，第

4、一电离能一定越小D分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强8下列实验操作会使实验最终结果偏高的是A用湿润的 pH 试纸测定 NaOH 的 pHB配制 100 mL1.00 molL-1NaCl 溶液，定容时俯视刻度线C用 0.0001 molL-1盐酸滴定 20.00 mLNaOH 溶液，起始读数时仰视D测定中和热的数值时，将 0.5 molL-1NaOH 溶液倒入盐酸后，立即读数高三化学 第 3 页 共 8 页9线型 PAA（）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构

5、片段如下：下列说法不正确的是A线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象B形成网状结构的过程发生了加聚反应C交联剂 a 的结构简式是CHCH2DPAA 的高吸水性与COONa 有关10如图已知反应 S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含 Fe3+的某溶液，反应机理如下：下列有关该反应的说法不正确的是2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)AFe3+是该反应的催化剂BS2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)是放热反

6、应C加入 Fe3+后降低了该反应的活化能D向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深高三化学 第 4 页 共 8 页11铁有、三种晶体结构，以下依次是、三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是FeFeFeA、三种晶体互为同分异构体BFe 晶体为面心立方体紧密堆积CFe 晶体与每个 Fe 原子距离相等且最近的 Fe 原子有 8 个D将 Fe 加热到 1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同12室温下将 0.1的烧碱溶液不断滴加到 10.00 mL 相同浓度的 HA 溶液中，溶液中与 NaOH 溶液的体积关系如图所示注：为溶液中水电离的。下列说法不正确的是Aa、

7、c 两点溶液中均存在:Bb 点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)Ca、b、c 三点溶液中，b 点溶液导电性最强D0.1HA 溶液中 HA 的电离度约为 1%高三化学 第 5 页 共 8 页第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共 4 题，共 64 分。13砷化镓(GaAs)灯泡寿命是普通灯泡的 100 倍，而耗能即为 10%，推广砷化镓(GaAs)、氮化镓(GaN)等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：（1）基态 N 原子核外电子排布图为；Ga 与 Al 同主族，且位于Al 的下一周期，则基态 Ga 原子的价电子排布式为。（

8、2）Ga 的电负性比 As（填“大”或“小”）；Ga 逐级失去电子的电离能（单位：kJmol-1）的数值依次为 577、1985、2962、6192，由此可推知 Ga 的主要化合价为和+3。（3）比较下列 Ga 的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高,分析其变化的原因是：。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346GaF3的熔点超过 1000，可能的原因是_。（4）GaAs 是将(CH3)3Ga 和 AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在 700下进行则该反应的化学方程式为：。反应物

9、AsH3分子的几何构型为，(CH3)3Ga 中镓原子杂化方式为。高三化学 第 6 页 共 8 页14某有机物 K 是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：已知信息：R1CHO+R2NH2R1CH=NR2（1）BC 的反应类型为，H 中官能团的名称为。（2）G 的结构简式为，FG 的反应类型为。（3）DE 的反应方程式为。（4）写出化合物 D 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。苯环上有两个取代基，官能团与 D 相同，苯环上的一氯代物有两种核磁共振氢谱显示峰面积比为 2:2:2:3（5）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，

10、易脱水形成羰基。写出以和为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。CH2Cl2/CH3OH三乙胺NaBH4/ZnCl2CH2OHCOOCH3A（）NO2CH3KMnO4BDCH2Cl2/CH3OH浓 H2SO4/CH3OHCHClFeFG冰乙酸/H2OBr2三乙胺NaBH4/ZnCl2H2SO4MnO2E()NH2BrCOOCH3BrK()NNH2BrOHBr()HNH2HOHClFeNO2NH2高三化学 第 7 页 共 8 页15某学习小组为了验证 SO2的还原性并测定产生 SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：（1）C 中发生反应的化学方程式是，G 装置的名称是。（2）关于该套装置说法正

11、确的是(填标号)。A组装仪器、加入药品后检查气密性B实验开始和最后时均需要通入空气C利用 A、B 装置是为了减小实验误差 DF、G 中的碱石灰可以换为无水 CaCl2（3）甲同学认为很快可以看到 D 装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）。（4）乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：第一步：Fe3SO2H2OFe(HSO3)2(棕红色)H（快反应）第二步：Fe3Fe(HSO3)2H2OSO422Fe23H（慢反应）如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在 D 装置中滴加数滴试剂，相应的实验现象是。（5）学习小组通

12、过实验后 D 和 F 装置中的数据来计算 SO2的质量。D 中加入足量的 BaCl2溶液充分反应，经过操作，测得沉淀为 m1g，F的质量差为 m2g，C 中产生 SO2的体积(标准状况下)为L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是。高三化学 第 8 页 共 8 页16碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。（1）已知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)6H2O(l)C6H12O6(s)6O2(g)H669.62 kJmol1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是。a增大 CO2的浓度b取走一半 C6H12O6c加入催化剂d适当升高温度（2）N2O

13、5的分解反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，由实验测得在 67时 N2O5的浓度随时间的变化如下：计算在 02min 时段，化学反应速率 v(NO2)molL1min1。（3）若将 NO2与 O2通入甲中设计成如右图所示装置，D 电极上有红色物质析出，则 A 电极处通入的气体为（填化学式）；A 电极的电极反应式为，一段时间后，若乙中需加 0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子的物质的量为。（4）若将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H759.8 kJmol1，反应达到平衡时，N2的体积分数随 n(

14、CO)/n(NO)的变化曲线如下图b 点时，平衡体系中 C、N 原子个数之比接近；a、b、c 三点 CO 的转化率从大到小的顺序为；a、c、d 三点的平衡常数从大到小的顺序为。若 n(CO)/n(NO)0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为 20%，则 CO 的转化率为。时间/min012345c(N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.17高三化学 第 1 页 共 8 页高三化学第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 12 小题，每题 3 分，共 36 分。在每题列出的四个选

15、项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H 1O 16C 12S 32Ba 1371下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是A北京大兴国际机场航站楼所用水泥B北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢D医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料2下列化学用语表示正确的是A中子数为 20 的硫原子：2016SBN2的共价键类型：键和键CNa2S 的电子式：NaSNaDS2-水解的离子方程式：S2-2H2O=H2S 2OH3下列各组性质比较中，正确的是A第一电离能：K Na LiB沸点：HF HCl HBr HIC离子还原性：S2 C

16、l Br ID离子半径：O2 F Na Mg24新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在 60140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是A该病毒由碳、氢、氧三种元素组成B该病毒扩散到空气中可形成气溶胶C该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性D该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温高三化学 第 2 页 共 8 页5全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是A钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B钢铁腐蚀的负极反应式为 Fe2e=Fe2C如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管6下列解释事实的离子方程式书写正确的是AFeCl

17、3溶液腐蚀线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNa2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4：Ca2+CO32=CaCO3C84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+2H+Cl-=Cl2+H2OD稀 HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H+NO3=Ag+NO2+H2O7下列说法中正确的是A共价化合物中一定不含离子键B非极性分子中一定不含极性键C元素的金属性越强，第一电离能一定越小D分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强8下列实验操作会使实验最终结果偏高的是A用湿润的 pH 试纸测定 NaOH 的 pHB配制 100 mL1.00 molL-1NaCl 溶液，定容时俯视刻度线C用 0.

18、0001 molL-1盐酸滴定 20.00 mLNaOH 溶液，起始读数时仰视D测定中和热的数值时，将 0.5 molL-1NaOH 溶液倒入盐酸后，立即读数高三化学 第 3 页 共 8 页9线型 PAA（）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段如下：下列说法不正确的是A线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象B形成网状结构的过程发生了加聚反应C交联剂 a 的结构简式是CHCH2DPAA 的高吸水性与COONa 有关10如图已知反应 S2O82-(aq)+2I-(a

19、q)2SO42-(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含 Fe3+的某溶液，反应机理如下：下列有关该反应的说法不正确的是2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)AFe3+是该反应的催化剂BS2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)是放热反应C加入 Fe3+后降低了该反应的活化能D向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深高三化学 第 4 页 共 8 页11铁有、三种晶体结构，以下依次是、三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是FeFeF

20、eA、三种晶体互为同分异构体BFe 晶体为面心立方体紧密堆积CFe 晶体与每个 Fe 原子距离相等且最近的 Fe 原子有 8 个D将 Fe 加热到 1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同12室温下将 0.1的烧碱溶液不断滴加到 10.00 mL 相同浓度的 HA 溶液中，溶液中与 NaOH 溶液的体积关系如图所示注：为溶液中水电离的。下列说法不正确的是Aa、c 两点溶液中均存在:Bb 点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)Ca、b、c 三点溶液中，b 点溶液导电性最强D0.1HA 溶液中 HA 的电离度约为 1%高三化学 第 5 页 共 8 页第卷注意事项：1用黑色墨

21、水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共 4 题，共 64 分。13砷化镓(GaAs)灯泡寿命是普通灯泡的 100 倍，而耗能即为 10%，推广砷化镓(GaAs)、氮化镓(GaN)等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：（1）基态 N 原子核外电子排布图为；Ga 与 Al 同主族，且位于Al 的下一周期，则基态 Ga 原子的价电子排布式为。（2）Ga 的电负性比 As（填“大”或“小”）；Ga 逐级失去电子的电离能（单位：kJmol-1）的数值依次为 577、1985、2962、6192，由此可推知 Ga 的主要化合价为和+3。（3）比较下列 Ga 的卤化物的熔点

22、和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高,分析其变化的原因是：。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346GaF3的熔点超过 1000，可能的原因是_。（4）GaAs 是将(CH3)3Ga 和 AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在 700下进行则该反应的化学方程式为：。反应物 AsH3分子的几何构型为，(CH3)3Ga 中镓原子杂化方式为。高三化学 第 6 页 共 8 页14某有机物 K 是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：已知信息：R

23、1CHO+R2NH2R1CH=NR2（1）BC 的反应类型为，H 中官能团的名称为。（2）G 的结构简式为，FG 的反应类型为。（3）DE 的反应方程式为。（4）写出化合物 D 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。苯环上有两个取代基，官能团与 D 相同，苯环上的一氯代物有两种核磁共振氢谱显示峰面积比为 2:2:2:3（5）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以和为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。CH2Cl2/CH3OH三乙胺NaBH4/ZnCl2CH2OHCOOCH3A（）NO2CH3KMnO4BDCH2Cl2/CH3OH浓 H2SO4/CH3OHCHCl

24、FeFG冰乙酸/H2OBr2三乙胺NaBH4/ZnCl2H2SO4MnO2E()NH2BrCOOCH3BrK()NNH2BrOHBr()HNH2HOHClFeNO2NH2高三化学 第 7 页 共 8 页15某学习小组为了验证 SO2的还原性并测定产生 SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：（1）C 中发生反应的化学方程式是，G 装置的名称是。（2）关于该套装置说法正确的是(填标号)。A组装仪器、加入药品后检查气密性B实验开始和最后时均需要通入空气C利用 A、B 装置是为了减小实验误差 DF、G 中的碱石灰可以换为无水 CaCl2（3）甲同学认为很快可以看到 D 装置的现象，他的依据是（用

25、离子方程式表示）。（4）乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：第一步：Fe3SO2H2OFe(HSO3)2(棕红色)H（快反应）第二步：Fe3Fe(HSO3)2H2OSO422Fe23H（慢反应）如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在 D 装置中滴加数滴试剂，相应的实验现象是。（5）学习小组通过实验后 D 和 F 装置中的数据来计算 SO2的质量。D 中加入足量的 BaCl2溶液充分反应，经过操作，测得沉淀为 m1g，F的质量差为 m2g，C 中产生 SO2的体积(标准状况下)为L。该实验的设计中，仍然存在系统误差

26、的可能原因是。高三化学 第 8 页 共 8 页16碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。（1）已知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)6H2O(l)C6H12O6(s)6O2(g)H669.62 kJmol1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是。a增大 CO2的浓度b取走一半 C6H12O6c加入催化剂d适当升高温度（2）N2O5的分解反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，由实验测得在 67时 N2O5的浓度随时间的变化如下：计算在 02min 时段，化学反应速率 v(NO2)molL1min1。（3）若将 NO2与 O2通入甲中设计成如

27、右图所示装置，D 电极上有红色物质析出，则 A 电极处通入的气体为（填化学式）；A 电极的电极反应式为，一段时间后，若乙中需加 0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子的物质的量为。（4）若将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H759.8 kJmol1，反应达到平衡时，N2的体积分数随 n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图b 点时，平衡体系中 C、N 原子个数之比接近；a、b、c 三点 CO 的转化率从大到小的顺序为；a、c、d 三点的平衡常数从大到小的顺序为。若 n(CO)/n(NO)0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为 20%，则 CO 的转化率为。时间/min012345c(N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.17