全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠真题5524.pdf

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1、1 (每日一练)全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠真题 填空题 1、有下列物质：NH3 Na2CO3 NaOH 稀盐酸 Al CuSO45H2O Fe(OH)3胶体 酒精(1)以上物质中，属于混合物的是_(填序号，下同)，属于电解质的是_。(2)Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这种分类方法的名称是_。(3)某溶液中的溶质可能由下列离子组成：Na、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Cl、SO42、CO32，某同学为检验其成分，进行了如下实验：向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体 a 和无色溶液 b 生成；向无色溶液 b 中加入过量的 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀 c 生成，过

2、滤，得滤液 d；取少量滤液 d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀 e 生成。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的_(用离子符号表示，下同)；可能含有_，检验是否存在该离子还需进行的实验操作、现象和结论为_。(4)实验室需用到 0.6mol/L 的稀盐酸 240mL，现用质量分数为 36.5%、密度为 1.12g/cm3的浓盐酸来配制此浓度的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为_mL，该配制过程中除需要量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用的玻璃仪器有_。(5)将久置在空气中的铝片放在 NaOH 溶液中，一段时间后可观察到铝片表面产生无色气泡，写出在此过程中发生反应的离

3、子方程式：_。答案：(1)(2)交叉分类 2 (3)Na、SO42、CO32 Cl 取少量溶液于试管，向试管中加入足量稀硝酸和硝酸钡，过滤后，向滤液中加入硝酸银，有白色沉淀，则含有氯离子，反之则无(4)13.4 250mL 容量瓶、胶头滴管(5)Al2O32OH2AlO2H2O；2Al2OH2H2O2AlO23H2 解析：(1)NH3 是非金属氢化物，属于非电解质；Na2CO3 是盐，属于电解质；NaOH 是强碱，属于电解质；稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；Al 是单质，既不是电解质，也不是非电解质；CuSO45H2O 是盐，属于电解质；Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质，

4、也不是非电解质；酒精是有机物，属于非电解质；故以上物质中，属于混合物的是，属于电解质的是；所以答案是：；。(2)Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这种分类方法的名称是交叉分类；所以答案是：交叉分类。(3)向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体 a 和无色溶液 b 生成；说明含有 CO32，没有 Cu2+、Fe3+，向无色溶液 b 中加入过量的 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀 c 生成，则白色沉淀为硫酸钡，则含有 SO42，则一定不含有 Ba2+，过滤，得滤液 d；取少量滤液 d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀e 生成，则为 AgCl，由于加入了盐酸，因此不能说明

5、一定含有 Cl，只能说可能含有，根据电荷守恒，则一定含有 Na；依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的 Na、SO42、CO32；可能含有 Cl；由于溶液中含有硫酸根和碳酸根，因此要将硫酸根和碳酸根除掉，再检验氯离子，即取少量溶液于试管，向试管中加入足量稀硝酸和硝酸钡，过滤后，向滤液中加入硝酸银，有白色沉淀，则含有氯离子，反之则无；答案为：Na、SO42、CO32；Cl；取少量溶液于试管，向试管中加入足量稀硝酸和硝酸钡，过滤后，向滤液中加入硝酸银，有白色沉淀，则含有氯离子，反之则无。(4)3 质量分数为 36.5%、密度为 1.12g/cm3的浓盐酸，其物质的量浓度为=1000M=100

6、01.1236.5%36.5=11.2mol L1，实验室需用到 0.6mol/L 的稀盐酸 240mL，现用质量分数为 36.5%、密度为 1.12g/cm3的浓盐酸来配制此浓度的稀盐酸，根据 11.2mol/LV=0.6mol/L0.25L，则 V=0.0134L=13.4mL，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为 13.4 mL，该配制过程中除需要量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用的玻璃仪器有 250mL 容量瓶、胶头滴管；所以答案是：13.4；250mL 容量瓶、胶头滴管。(5)将久置在空气中的铝片放在 NaOH 溶液中，一段时间后可观察到铝片表面产生无色气泡即产生氢气，先是氧化铝和氢氧化钠反

7、应生成偏铝酸钠和水，再是铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，在此过程中发生反应的离子方程式：Al2O32OH2AlO2H2O；2Al2OH2H2O2AlO23H2；所以答案是：Al2O32OH2AlO2H2O；2Al2OH2H2O2AlO23H2。2、I.下图中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有 A 元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(2)写出反应AC 反应的离子方程式：_；(3)3.9gB 与足量 CO2反应，转移电子数为_。II.请将下列物质进行分类。铁片NaHSO4氨水醋酸酒精盐酸熔融 H2SO4熔融 KOH蔗糖

8、溶液CO2(4)其中属于电解质的是：_；(5)可以导电的是：_。III.取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为 6.36g。回答下列问题：4 (6)取等量的原混合物溶于水，配成 100mL 溶液，则 c(Na+)=_molL-1；(7)向(6)所配溶液中逐滴滴加 0.5molL-1的稀盐酸至过量，生成的 CO2体积(标准状况下)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 CO2在水中的溶解)，则 a 点消耗盐酸的体积为_mL。答案：(1)(2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(3)0.05NA(4)(5)(6)1.2mol/L(7)160 解析：I.A

9、 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则 A 是 Na，根据转化关系知，B 是 Na2O2、C 是 NaOH、D 是 Na2CO3、E 是 NaHCO3。II.在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质；物质能导电是因为有自由移动的电子或有自由移动的离子；III.取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为 6.36g，说明全部是碳酸钠。(1)以上反应中为钠的燃烧，为 Na 与水反应，为过氧化钠与二氧化碳反应，为过氧化钠与水反应，均5 属于氧化还原反应，故答案为；(2)AC 为 Na 与水反应生成 NaO

10、H 和 H2，发生反应的离子方程式 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；(3)根据反应方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，3.9g Na2O2(0.05mol)与足量 CO2反应，转移电子数为 0.05NA；(4)在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质，符合条件的有NaHSO4、熔融 H2SO4、熔融 KOH；答案为；(5)物质能导电是因为有自由移动的电子或有自由移动的离子；铁片中有自由移动的电子，能导电；氨水、醋酸、盐酸、熔融 KOH 中有自由移动的离子，能导电；答案为；(6)若取等质量的原混合物，根据钠守恒来分析，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 8.22g，分

11、解最后得到碳酸钠 6.36g，物质的量为 0.06mol，n(Na+)=0.06mol2=0.12mol，溶于水配成 100mL 溶液，则 c(Na+)=0.12mol0.1L=1.2mol/L；(7)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2m168106628.22 6.36 168g=628.226.36，解得 x=5.04g，物质的量为 0.06mol，根据钠元素守恒，则碳酸钠中钠的物质的量为 0.12mol-0.06mol=0.06mol，则碳酸钠的物质的量为 0.03mol，向(6)所配溶液中逐滴滴加 0.5molL-1的稀盐酸至过量，盐酸先与碳酸钠反应，将碳酸钠反应生成碳酸氢钠消

12、耗 0.03mol 盐酸，再加盐酸产生 1.12L 二氧化碳气体即 0.05mol，又消耗盐酸 0.05mol，总消耗 0.08mol 盐酸，则 a 点消耗盐酸的体积为 V=0.080.5/=0.16=160。3、现有以下物质：Cu 澄清石灰水 液氨 NaHCO3晶体 液态 HCl Fe(OH)3胶6 体 医用酒精 Na2O2 碳酸钡 CO2。回答下列问题(用相应物质的序号填写)：(1)属于电解质的有_，属于非电解质的有_。(2)写出向中加入的水溶液发生反应的离子方程式_。(3)写出向中滴加少量的水溶液的离子方程式_。(4)向中逐滴加入的水溶液的现象是_，产生这种现象的原因是_。(请以文字结合

13、离子方程式回答)(5)可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出与水反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移情况_，当生成气体在标准状况下的体积为 5.6L 时，转移的电子数目为_。答案：(1)(2)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2(3)Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O(4)先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 因向胶体中加入电解质会发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，会生成红褐色沉淀，氢氧化铁沉淀可溶于酸，则继续滴加稀盐酸，沉淀会逐渐溶解，溶液变为黄色，发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O(5)0.5NA 解析：(1)电解质是在水溶

14、液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，且单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。根据定义可知，上述物质中，NaHCO3晶体、液态 HCl、Na2O2和碳酸钡属于电解质，液氨和CO2在水溶液中不是本身导电，属于 非电解质，所以答案是：；(2)7 碳酸钡不溶于水，在离子方程式中不能拆分，所以向碳酸钡中加入液态 HCl 的水溶液发生反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；(3)向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3的水溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，其离子方程式为Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O；(4)因向胶体中加入电

15、解质会发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，会生成红褐色沉淀，氢氧化铁沉淀可溶于酸，则继续滴加稀盐酸，沉淀会逐渐溶解，溶液变为黄色，发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，所以答案是：先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；因向胶体中加入电解质会发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，会生成红褐色沉淀，氢氧化铁沉淀可溶于酸，则继续滴加稀盐酸，沉淀会逐渐溶解，溶液变为黄色，发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；(5)可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，与水反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：2Na2O22H2O4Na4OHO2，过氧化

16、钠即做氧化剂，又做还原剂，电子转移数为 2e-，利用单线桥表示其电子转移数为：；根据方程式生成 1mol 氧气转移 2mol 电子，因此当生成气体在标准状况下的体积为 5.6 L 即物质的量为n=VVm=5.6L22.4Lmol1=0.25mol，转移的电子数目为 0.5NA；所以答案是：；0.5NA。4、向 100mL 某浓度的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，得到溶液 A，向 A 溶液中缓慢滴加 0.50mol/L 的HCl 溶液，在标准状况下产生 CO2气体的体积(假设气体完全逸出)与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示，试计算：8 (1)A 溶液中的溶质为_(填化学式)；

17、(2)原 NaOH 溶液物质的量浓度为_mol/L 答案：(1)NaOH 和 Na2CO3(2)0.40mol/L 解析：(1)盐酸和氢氧化钠反应没有气体产生，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中碳酸钠先转化为碳酸氢钠不产生二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，盐酸和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，若 A 溶液中溶质有氢氧化钠和碳酸钠，则未产生二氧化碳消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗盐酸体积

18、，若 A 溶液中溶质为碳酸钠，则未产生二氧化碳消耗盐酸体积等于产生二氧化碳消耗盐酸体积，若 A 中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，则未产生二氧化碳消耗盐酸体积小于产生二氧化碳消耗盐酸体积，若 A 中溶质为碳酸氢钠，则刚开始加入盐酸就产生二氧化碳，依据以上分析并结合图示可知，A 溶液中的溶质为：NaOH 和 Na2CO3。(2)当盐酸为 80mL 时，溶液中溶质为 NaCl，n(HCl)=0.08L0.5mol/L=0.04mol，由原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量为 0.04mol，则原氢氧化钠溶液物质的量浓度为0.04mol0.1L=0.40mol/L。5、下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分

19、的检验过程，已知该水样中只可能含有 K、Mg2、Fe3、9 Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO32、SO42、Cl-中的若干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1 molL-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出 BC 段曲线所表示反应的离子方程式：_。(3)由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推测 K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度 c(K)的范围是_(若 K不存在，则不必回答)。答案：(1)CO32、SO42 2

20、:1(2)BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O(3)0.04L(4)是 c(K+)0.6 mol/L 解析：该水样为无色溶液，铁离子、铜离子不存在，由图可知，加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，说明水样中一定含有硫酸根离子、碳酸根离子，则银离子、钙离子、镁离子、铝离子不存在，根据电荷守恒，钾离子一定存在，氯离子可能存在、也可能不存在。(1)根据分析可知，水样中一定含有的阴离子是：CO32、SO42；n(SO42)=n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO32)=n(BaCO3)=6.27g-2.33g197g/mol=0.02mol，所以 c(CO32):c(SO42)=2:1。(2)10 BC 段所表示的反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。(3)由(1)分析得到 n(BaCO3)=0.02mol，则消耗硝酸的物质的量为 0.04mol，消耗硝酸的体积为：0.04mol1mol/L=0.04L=40mL。(4)由分析可知，钾离子一定存在；依据电荷守恒有：n(K+)=2n(SO42)+2n(CO32)+n(Cl-)，推知 n(K+)0.06mol，则c(K+)0.6mol/L。