高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必练题总结5937.pdf

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1、1 (每日一练)高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必练题总结 单选题 1、元素 M、W、X、Y、Z 在元素周期表中位置如下所示，其中 Z 不属于短周期元素，M、X 的最外层电子数之和等于 W 的核电荷数。下列说法错误的是 M W X Y Z AX、Z 的单质可用作半导体 BY4W10是一种酸酐 CMW2会造成温室效应 DW 的简单氢化物沸点比 Z 的低 答案：D 解析：由题干图示可知，设 M 的最外层电子数为 a，则 X 的最外层电子也是 a，W 的核电荷数为 2+a+2，则有：2a=a+4，则 a=4，所以 M 为 C，X 为 Si，Y 为 P，W 为 O，Z 为 Se，据此分析解题。A

2、已知 Si 是良好的半导体，Se 位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料，则 X、Z 的单质可用作半导体，A 正确；B由分析可知，Y4W10即 P4O10是 H3PO4的酸酐，B 正确；C由分析可知，MW2分子即 CO2，会造成温室效应，C 正确；D由分析可知，由于 H2O 中存在分子间氢键，导致沸点异常升高，则 W 的简单氢化物为 H2O 沸点比 Z 即 H2Se的高，D 错误；2 所以答案是：D。2、短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，X 是宇宙中含量最多的元素，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的 2 倍。向 100 mL X2R 的水溶液中缓缓通入 RZ2气体，溶液

3、 pH 与 RZ2体积关系如图。下列说法正确的是（）AX2R 溶液的浓度为 0.03 molL1 B最简单气态氢化物的稳定性：YZR CX、Y、Z 三种元素形成的化合物一定易溶于水 D RZ2分别通入到 X2R、Ba(NO3)2溶液中，均会产生沉淀 答案：D 解析：短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，X 是宇宙中含量最多的元素，X 为 H，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的 2 倍，Y 为 C，向 100 mL X2R 的水溶液中缓缓通入 RZ2气体，溶液 pH 与 RZ2体积关系如图，则说明是 H2S 通入 SO2，则 Z 为 O，R 为 S。A.根据 2H2S+SO2=3

4、S+2H2O，加入 SO2气体体积 336mL 即 0.015mol，溶液 pH=7，即消耗 H2S 物质的量为0.03mol，因此 X2R 溶液的浓度为，故 A 错误。B.非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，即稳定性 H2OCH4，故 B 错误；C.H、C、O 三种元素形成的化合物，如果属于酯等，则不溶于水，故 C 错误；D.SO2通入到 H2S 有黄色沉淀生成，SO2通入到 Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，故 D 正确。答案为 D。1(aq)n0.03mol=0.3mol LV0.1 Lc3 3、下列说法正确的是 A第四、五、六周期的副族元素均为 10 种 B第三周期和第四周

5、期的同主族元素的原子序数一定相差 18 C元素周期表的形成是由原子的结构决定的 D元素周期表中第四周期第A 族的元素与第三周期第A 族的元素核电荷数相差 13 答案：C 解析：A第六周期含镧系元素，故该周期的副族元素超过了 10 种，A 项错误；B第三周期和第四周期的同主族元素位于周期表过渡元素左侧时原子序数相差 8，如 Na、K 的原子序数相差 8，B 项错误；C元素周期表的形成是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果，而核外电子排布是由原子的结构决定的，C 项正确；D第四周期第A 族的元素为 As，原子序数为 33，第三周期第A 族的元素为 Mg，原子序数为 12，则二者核电荷数相差 21

6、，D 项错误；故选：C。4、周期表中 27 号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A它位于周期表的第四周期A 族 B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2 CCo2的核外价电子排布式为 3d54s2 DCo 位于周期表中第 9 列 答案：D 解析：4 A、从左向右数，Co 应为过渡元素，故 A 错误；B、“3d74s2”为 Co 的价电子排布，其简写式中也要注明 3d 轨道，它的基态核外电子排布式可简写为Ar3d74s2，故 B 错误；C、失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去 4s 上的电子，Co2的价电子排布式为 3d7，故 C 错误；D、“729”，说明它位于周期表的第 9 列，故 D 正确。故选 D。5、下列物质含有离子键的是 AN2BNH3CNH4ClDNO 答案：C 解析：AN2是两个氮原子通过共价键结合成的单质分子，故不选 A；BNH3是共价化合物，只含共价键，故不选 B；CNH4Cl 是离子化合物，含有离子键、共价键，故选 C；DNO 是共价化合物，只含共价键，故不选 D；选 C。