全国通用近年高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡课时达标(2021-2022学年)8626.pdf

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1、课时达标 第4 讲 1有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法不正确的是(）.Al 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等 BAgCl 难溶于水,溶液中没有 Ag+和l C.升高温度,AgC沉淀的溶解度增大 D.向 AgCl 沉淀中加入C固体，AgCl 沉淀的溶解度降低 解析 C固体在溶液中达到溶解平衡后,溶解与沉淀速率相等,但不为，一般说来,升高温度,有利于固体物质的溶解,A、C 项正确;AgC难溶于水，但溶解的部分电离出 Ag和l,B 项错误;向 AgC沉淀中加入 NaCl 固体，增大了-浓度,促使沉淀溶解平衡向左移动,降低了 ACl 的溶解度，D 项正确.2下列说法不正确的是()A.Ksp只与难

2、溶电解质的性质和温度有关 B由于K(Zn）Ksp（CS)，所以 ZnS 在一定条件下可转化为uS C其他条件不变，离子浓度改变时,sp不变 两种难溶电解质作比较时,sp越小的电解质，其溶解度一定越小 解析 Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，A、C 项正确；由于sp（S)Ksp(CuS），所以n在一定条件下可转化为u,项正确;同类型的难溶电解质(如 AgC、Ag、AgI)，越小，溶解度越小,而不同类型的难溶电解质(如g2S4和 AgI)，p小的溶解度不一定小，D 项错误。3下列说法正确的是()A.向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象 B.将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合,得到的沉

3、淀是以 Cu(H)2为主，说明了在相同条件下u（H)2的溶解度比 CuCO3的更小 C向 0。01 molL-1 Nal 溶液中加入少量的 ANO3溶液，有白色沉淀生成,接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解 D.aCO溶液的导电能力很弱，是因为 Ca是弱电解质，存在如下电离平衡:CaOa+CO错误!解析 A 项,有Cl 晶体析出,错误；C 项，AgCl（s）Ag（q)+l-(a)，加入浓氨水后生成A（N），沉淀溶解平衡右移,白色沉淀会溶解，错误;D 项，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力很弱是因为 CaCO3的溶解度很小,但 CaO3是强电解质,

4、错误.4 时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示,下列说法正确的是(C)gCl A2O4 AgI 颜色 白色 砖红色 黄色 Kp 1.8101。0-12 8.510-17 .Ag、ACrO4、Ag饱和溶液中c(Ag+)依次减小 Ag2Cr4饱和溶液中c(Ag+)约为 1。010-6 molL-1 C向 AgCl 悬浊液上加入足量 KI 溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D向等浓度的 KCl 与2CrO4的混合溶液中滴加少量 AgNO溶液，将生成砖红色沉淀 解析 根据Ksp(Agl)(A+)（l-),Ksp（Ag2CrO）c(Ag+）（CrO错误!未定义书签。),K（AI)c(Ag+)c（)，可计算

5、 ACl、Ag2CrO、AgI 饱和溶液中c（A+）依次为错误!10-5 moL-、错误!10 mol-1、错误!未定义书签。-9 mL1,A、B 项错误;AI 的溶度积小于 AgCl 的溶度积，AgI 更难溶于水，向 AgCl 悬浊液中加入足量 KI 溶液，白色沉淀 AgC将转化为黄色沉淀 AgI，C 项正确;向等浓度的 KCl 与 K2CrO的混合溶液中滴加少量gNO3溶液，由于生成 ACl 沉淀时所需c（A)较小,故先生成白色沉淀 AgCl，D 项错误。5某温度时,AgSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是(B)A.含有大量 SO错误!的溶液中肯定不存在 A+

6、B0.2 moL 的 AgNO3溶液与 0。02 mol/L 的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 CAg2S4的溶度积常数Kp为1-D点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 解析 项，由于沉淀与溶解是一个平衡状况,故即使 S错误!未定义书签。浓度再大，也有少量的 Ag存在；根据图像：Ksp(AgSO4)(20）2512=15，而。02 molL AgO3溶液与 0.mol/L 的 N2SO4溶液等体积混合,离子积为c2（A)c（O24)（0.01）20.1110621-5,故没有沉淀生成，项正确,C 项错误;项，a点到b点,如果蒸发a点所示溶液，则 Ag+和 S

7、Ool(，4)浓度均会增大，而不是只增大 S错误!的浓度,错误。6.常温时,KspM(OH).110-1，Kp(AgCl)=。81010，Ksp（Ag2C4)=1。91012,Ksp（CH3CAg）2.310-3，下列叙述不正确的是(）A浓度均为 0.2 oL-1的 AgNO3溶液和H3COON溶液等体积混合一定产生HOOAg 沉淀 B.将 0。001 mlL1的 Ag3溶液滴入 0001 ml-1的 KCl 和 0.001 ml1的 KO溶液中，先产生 A2Cr4沉淀 C.c（M2)为 0.11 molL1的溶液中要产生g(OH）2沉淀,溶液的H 要控制在 9 以上 D.在其他条件不变的情况

8、下,向饱和 AgC溶液中加入溶液，Ksp(ACl)不变 解析 A 项,混合后+和HCO-的浓度都是 0.1 mol-1，二者的浓度之积是。01,因为0。01210-，所以一定会产生沉淀,A 项正确;当 Cl-和 CrO错误!浓度都是 0。01 molL时，欲生成沉淀,需要g的浓度分别达到。07 ol1、错误!未定义书签。105 mol-1,所以首先生成的是 ACl 沉淀,B 项不正确;当c(g2+）为 0.11 molL-1时,要产生 Mg（H)2沉淀,需要 OH-的浓度至少为 1.00 mol-，所以溶液的 pH 要控制在以上，C 项正确；溶度积常数只与温度(外因）有关，D 项正确.7.将g

9、Cl 分别加入盛有:5 mL 水;mL 0.5 molL-1 NaCl 溶液；10 mL 0。2 molL1 aCl2溶液；5 L.1 molL-1盐酸的烧杯中，均有固体剩余,各溶液中c（A)从大到小的顺序排列正确的是(C）A.B C.D 8.某温度时,S、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（A)A.a点对应的s大于点对应的是Ks B.向 CuSO4溶液中加入 Mn发生反应：u2(aq)+Mn（s）=CuS（s）+2(aq)C.在含有 CuS 和 Mn固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2+)=2-21 D.该温度下，s（CuS）小于sp(nS)解析 Ks只与难溶电解质的性

10、质和温度有关,温度不变，Ksp不变，所以a点对应的Kp等于b点对应的Kp,A 项错误;根据图像可知,Kp（u）=c（Cu+）(S2).01104=61036，s(M)=c（Mn+）c(2-)=0.03101=0-1，则Ksp（CS)Ksp（MnS）,可知CuS 更难溶,所以反应 Cu2(aq)+MnS(s）=u（)Mn2(aq）能发生,、项正确；根据c（Cu2）（Mn2+)=sp(u）Kp（）=(10-36)（01)=（210-23）1，项正确。9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（C)选项 实验操作和现象 结论 A 将稀硫酸和 Na2S 反应生成的气体通入 AgNO3与 AgCl

11、组成的浊液中 Ksp(ACl)sp（Ag2S）B 室温下,向浓度均为 01 mol-的BaCl2和 CCl2的混合溶液中滴加 NaSO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(aSO4)p(gI)（B)A.原 AgNO溶液的物质的量浓度为.mol-1 B图中x点的坐标为（10,）C.图中x点表示溶液中 Ag被恰好完全沉淀 D把 0.mol-的 Nal 换成。mo-1 N,则图像在终点后变为虚线部分 解析 加入 Nal 之前，pg=0,所以c(AgNO)=1 mlL-，A 项错误;由于c（+)106 olL-1,所以 Ag+沉淀完全,则 AgN与aCl 恰好完全反应,（NaC)=(Ag)=0。L1 mol1

12、=。01 mol，所以(a)=错误!未定义书签。=错误!未定义书签。0。1 L=00 L,B 项正确，项错误；若把 NaCl 换成I,由于Kp（AgI）更小,所以c(g）更小,即pAg 更大，D 项错误。1(21辽宁六校协作体期中）已知5 时KspAl（OH)3=1.01033，KspF（)3=0-8。向 Fe(NO3)3和（O3)的混合溶液中逐滴加入 NOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NOH 溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当 F3完全沉淀时，Al3恰好开始沉淀。下列说法正确的是（)A原混合溶液中c（F3):c(l3+)=1：1 B.e（NO)3溶液中混有杂质 Al(O3）3,可以

13、加入过量的a溶液除去.B点两种沉淀共存,此时上层溶液中c（Al3+）:(Fe3+)=2。5104 DC点溶液中的溶质只有 NaO2 解析 当e3完全沉淀时，A3恰好开始沉淀，所以O段的反应是 Fe3OH=Fe（OH)3，B段的反应是 Al3+3OH=(OH)3，C段的反应是 Al(O）+H-=l(OH)4。OA段、A段消耗氢氧化钠的体积比为3,所以原混合溶液中c（Fe3)c(Al3)=3，A 项错误；Fe（NO)3溶液中混有杂质 Al(NO3）3，加入过量的 NOH 溶液生成氢氧化铁沉淀,项错误；B点两种沉淀共存,此时上层溶液中错误!错误!=错误!未定义书签。错误!未定义书签。=2。510,C 项正确；点溶液中的溶质有aAlO2、NNO3，项错误。