全国近年高考化学一轮复习第11章化学实验第2节物质的检验、分离和提纯学案(2021-2022学年)9290.pdf

《全国近年高考化学一轮复习第11章化学实验第2节物质的检验、分离和提纯学案(2021-2022学年)9290.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国近年高考化学一轮复习第11章化学实验第2节物质的检验、分离和提纯学案(2021-2022学年)9290.pdf（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第 2 节 物质的检验、分离和提纯 考试说明.了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析。2.了解常见气体的检验方法。3了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法,能对常见物质进行分离与提纯。命题规律 物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础知识与技能，是高考的重点与热点内容之一.主要考点有四个:一是离子的检验，如e、NH错误!未定义书签。等;二是气体的检验,如 NH、S2等;三是物质分离与提纯的方法,如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。考点 1 物质的分离和提纯 1物质分离、提纯的区别(1)物质的分离 将混

2、合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫混合物的净化或除杂。.物质分离、提纯的常用方法 续表 方法、装置 适用范围 注意事项 分离溶于溶剂中溶解度随温度变化较小的物质（1)玻璃棒的作用：搅拌,防止液体局部温度过高造成飞溅（)当出现较多固体时,停止加热,用余热蒸干 (1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来(2）分液:两种液体互不相溶（1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大（)萃取剂与原溶剂不互溶（3)萃取剂与溶质不反应（)分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上

3、层液体从上口倒出 续表 .气体的净化（1)气体净化的装置与方法 易溶于水或能与水反应不生成其他气体杂质的用水吸收。如 H2(l)、N2(H）、N（N2)（括号内为杂质气体，下同),可将混合气体通过盛水的 a 装置来除去杂质气体。酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如O（C2)，可将混合气体通过盛NOH 溶液的 a 装置，也可用盛碱石灰的 b 装置或 c 装置或 d 装置来除去杂质。还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化;氧化性杂质，可用还原性较强的物质来吸收。例如 CO2(CO),可将混合气体通过盛灼热uO 的 e 装置来除去杂质。选用能与气体中杂质反应生成难溶性物质或可溶

4、性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。如2(H2S),可将混合气体通过盛有 CuSO4溶液的 a 装置除去杂质.（2)常见干燥装置与干燥剂的选择 (1)物质分离、提纯的一般原则“四原则:不增（提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离);易复原（被提纯物质转化后要易复原)。“四必须”:除杂试剂必须过量;过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质);选最佳除杂途径;除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。(2)物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀-、错误!、C错误!、B2、Ca2+、e3、气化法 将杂质离子转化为气

5、体 CO错误!未定义书签。、HCO错误!、SO错误!、HSO错误!、S2-、NH错误!未定义书签。杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法 用氧化剂（还原剂)除去具有还原性（氧化性）的杂质 如用酸性MnO4溶液除去CO2中的 S2,用热的铜粉除去 N2中的 O2 如除去al 中的4Cl等 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的 NaOH 溶液可除去2O3中的2O3【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“。（1)SO中混有少量O,可以

6、将混合气体通过浓硫酸除去。()(2)除去 S2中的少量Cl,可将混合气体通过饱和2SO3溶液。（)(3）乙烯中混有的 SO2可以通过溴水除去。(）（4)金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除去.()（5）e3溶液中混有 FeCl2,可加入双氧水除去。（)（6)Fl溶液中混有eC3可加入铜粉除去.()题组一 分离、提纯装置及操作过程 下列图示实验不能达到预期目的的是（）A分离胶体和溶液 B。蒸发海水制备粗盐 实验室制取少量蒸馏水。用4提 取溴水中的 B2 答案 A 解析 胶体和溶液均能透过滤纸，应该用渗析法分离胶体和溶液，A 错误;蒸发海水制备粗盐在蒸发皿中进行,B 正确；实验室利用蒸馏法

7、制备蒸馏水，C 正确；溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳提取溴水中的溴,萃取分液即可实现分离,D 正确。2.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(）A.利用图 1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体.利用图装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C.利用图 3 装置可分离HH2OH 和H3COOC2H5混合液 利用图 4 和图 1 装置可进行粗盐提纯 答案 D 解析 加热 FeCl3溶液,促进盐类水解，直接蒸干得到的是 Fe(OH)，错误;石油分馏时,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B 错误;乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C 错误。题组二 除杂试剂及

8、方法的选择 3.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(）序号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 氯化钠溶液(碘化钠)氯水、四氯化碳 萃取、分液 氯化铵溶液(氯化铁）氢氧化钠溶液 调节 p4,过滤 二氧化碳（一氧化碳）氧化铜粉末 加热 2（HC)饱和碳酸钠溶液 洗气 A.B C.D.答案 C 解析 Cl2氧化-生成 I2,I2 易溶于四氯化碳，萃取、分液可得碘的四氯化碳溶液，正确;中引入了杂质 Na+，选取的除杂试剂错误；O 在加热条件下与 CuO 反应生成 CO2，正确;C2与碳酸钠也能反应,除去 C2中的HCl，应该选用饱和碳酸氢钠溶液，错误,故 C 正

9、确 4.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（)选项 物质(杂质)试剂 A Al2O3(SiO2)NaOH 溶液 B C(S2）Na2CO3溶液 C NO（NO2)水 D NaHCO(a2CO3)Ca(OH)2溶液 答案 C 解析 Al2O3、SO均可与 NOH 溶液反应，A 错误；CO、SO2均能与 Na2溶液反应,错误;NO2能与水反应生成O，而 N不能与水反应，C 正确;NaHCO3、NaC均可与 Ca(O)2溶液反应，D 错误。题组三 气体的净化 5可用如图装置制取、净化、收集的气体是（）选项 气体 N3 浓氨水 生石灰 浓硫酸 B C2 浓盐酸 MnO2 2O C N2 浓硝

10、酸 铜屑 H2O S2 硫酸 Na2SO3 浓硫酸 答案 D 解析 NH能被浓硫酸吸收,A 错误；Cl2能与 H反应,应用饱和食盐水净化 Cl2，B 错误;NO2能被水吸收,应用浓硫酸洗气,错误;硫酸与a2SO3固体反应生成 SO2,用浓硫酸洗气，D 正确.6利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是(）选项 实验目的 X 中试剂 Y 中试剂 用 MO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的l2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO 水 浓硫酸 C 用 CaO 与浓氨水制取并收NaH 溶液 碱石灰 集纯净干燥的H CO和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO2 饱和 NaHC

11、O3 溶液 浓硫酸 答案 D 解析 用 Mn2和浓盐酸制取 C需要加热,故 A 错误;不能使用排空气法收集O，故 B 错误;碱石灰呈固态，不能使用装置盛放碱石灰,且密度比空气小，集气瓶的导气管应“长进短出”,故 C 错误;CCO和稀盐酸制取的 C含有 HCl 和水蒸气,饱和 NHCO溶液可以除去 HCl，浓硫酸可以干燥CO2,所以可以制取并收集纯净干燥的 CO2，故 D 正确。物质分离提纯的物理方法 考点 2 物质的检验 1.常见离子的检验（）阳离子的检验 常见阳离子 试剂或方法 实验现象 a 焰色反应 黄色火焰 K 焰色反应 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃）g2+NaH 溶液 白色沉淀,不溶于过量

12、的碱 l3 NaH 溶液 白色沉淀,溶于过量的强碱 Fe2 NOH 溶液 白色沉淀灰绿色红褐色 先加 KSC溶液,再加氯水 先无明显现象，再变红色 NO溶液 生成红褐色沉淀 KCN 溶液 溶液呈红色 苯酚溶液 溶液呈紫色 Cu2+NOH 溶液 蓝色沉淀,加热则沉淀变黑 续表 (2)阴离子的检验 常见阴离子 试剂或方法 现象 Cl 硝酸银溶液与稀 HN3 白色沉淀,不溶于稀硝酸 B-硝酸银溶液与稀 HNO3 浅黄色沉淀，不溶于稀硝酸 氯水和四氯化碳 溶液分层,下层为橙红色 I-硝酸银溶液与稀 HNO3 黄色沉淀,不溶于稀硝酸 氯水和四氯化碳 溶液分层,下层为紫色 氯水和淀粉溶液 淀粉溶液变成蓝色

13、 SO错误!先加盐酸,再加氯化钡溶液 开始无现象,后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 续表 常见气体的检验 气体 检验方法 有关反应的方 程式或说明 C2 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 2KI+l2=2KCI2(淀粉遇 I2变蓝)NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟 NH+H2O NHH2NH错误!未定义书签。OH-3HCl=H4Cl S2 使品红溶液褪色,加热,又变红色 O2有漂白性 O2 能使燃着的木条熄灭 能使澄清的石灰水变浑浊 a22OH+C=CaCOHO N 无色气体,在空气中变为红棕色 2NO+2=2O2 NO2 红棕色、有刺激性气味的气体 3NO2+HO=

14、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶于水后生成无色气体和无色溶液 2NOO 3.物质鉴别的方法 鉴别方法 适用范围 举例 物理方法 观察法 被鉴别物质的状态、颜色等不同 如 Cul2、eCl3与NaCl 溶液;2与l2等 水溶法 被鉴别物质在水中的溶解情况不同 如 Na2CO3与 CaCO 焰色反应法 某些金属或金属离子 如钾盐、钠盐的鉴别 续表 鉴别方法 适用范围 举例 化学方法 加热法 易分解的物质 如含 HCO错误!未定义书签。、NH错误!未定义书签。的盐类；结晶水合物失水等 显色法 某些离子在特定试剂中显示特殊颜色 如用石蕊、酚酞、pH 试纸检验 H或 OH-；利用 Fe3+遇CN-呈红色等

15、 水溶法 被鉴别物质加水后有特殊现象 如无水 CuSO4加水变蓝，C加水产生气体 点燃法 可燃物的燃烧现象、产物不同 如2在 C2中燃烧呈苍白色火焰 指定试 剂法 待鉴别物质性质存在差异性 如(H4）2O4、Na2SO、4Cl、Nal 四种无色溶液，可选择a(O)2来鉴别 （1）鉴别对两种或两种以上的物质进行定性辨别。方法:根据一种物质的某些性质区别于另一种或另几种物质（2)鉴定对于一种物质的定性检验。方法：根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子或组成元素,鉴定实验要比鉴别实验更全面，更复杂.(3）不能原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用,若原瓶操作,试剂污染,“别而无用”，所以要有“各取

16、少许”字样。()不能“指名道姓”:结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前,该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质的字样。【基础辨析】判断正误，正确的画“，错误的画“”.(1）能使品红褪色的气体一定是 SO2.(）(2)使湿润的淀粉 K试纸变蓝的气体一定是 Cl2。（)()某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含 Na+，不含 K+。(）(4）某溶液中加入盐酸后，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中一定含有 CO错误!未定义书签。（)（5)某溶液中加入 Bl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失，则一定含有 SO错误!。()(6)加入浓 NaO溶液加热产生能使湿润的红色

17、石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有 NH错误!。(）题组一 离子的检验 1某含 N的溶液中可能含有H错误!未定义书签。、Fe3、Br-、O错误!、I-、SO错误!未定义书签。取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加 BaC2溶液和淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有(）A.取样,滴加硫氰化钾溶液 B.取样,加氯水和 CC4,振荡.取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体 D.取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体 答案 D 解析 滴加足量氯水有气泡产生，说明有 CO错误!未定义书签。，根据互斥性原则，则无 F3+;溶液呈橙色，说明有 Br

18、;向橙色溶液中加 BC2溶液和淀粉均无现象,说明没有 SO错误!(若有,则被氯水氧化为 S错误!未定义书签。,加 BaCl2溶液有白色沉淀）、I(若有，则被氯水氧化为 I2，加淀粉变蓝色);N错误!未定义书签。无法判断;NH错误!的检验需要加碱加热,若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明有 NH错误!。2.某溶液只含有K+、Fe、Cl-、Mg2、I、O错误!、S错误!未定义书签。中的几种,限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象,下列叙述不正确的是（)A该溶液中一定有 I-、CO错误!、SO错误!、K B试剂为硝酸钡 C.通过在黄色溶液中加入

19、硝酸银可以检验原溶液中是否存在l D.试剂一定为盐酸 答案 C 解析 由实验可知,试剂为硝酸钡溶液,生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸,则原溶液中一定存在O错误!未定义书签。、SO错误!未定义书签。,则不含e3+、Mg2;加试剂过滤后的滤液中，再加试剂盐酸,H+、NO错误!未定义书签。、I-发生氧化还原反应生成,溶液变黄色,由于溶液呈电中性,则溶液中一定含有的阳离子为 K+.由上述分析可知，该溶液中一定有、CO错误!、SO错误!、K+,故正确;由上述分析可知，试剂为硝酸钡溶液，故正确；加入足量盐酸会引入 Cl,故无法判断原溶液中是否存在 Cl，故 C 错误;由

20、上述分析可知,试剂一定为盐酸，不能为硫酸,因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，故正确。题组二 气体的检验 3某混合气体中可能含有 C2、2、O2、N、N中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(）A肯定有 SO和 N或O2中的至少一种 B肯定只有 NO C可能有 Cl2和 O2.肯定没有 Cl2、O和 N2 答案 D 解析 无色透明的混合气体，说明不存在 C2和O2，气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，因此气体中存在 SO2,剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明剩

21、余气体中有O,由于 N能和 O2反应生成有色的 NO2，因此原气体中不存在 O2，则气体中肯定存在 SO2和 N，一定不存在l2、NO2、O 题组三 物质的鉴别方法 47 瓶分别含有 Cu+、F3、A+、Mg2、Fe、H错误!、Na等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别，该试剂是()A.KMnO4溶液 B.KC溶液 C.Na溶液 D32O 溶液 答案 解析 含 Cu2+的溶液呈蓝色，含 Fe3+的溶液呈黄色,含 Fe2的溶液呈绿色.KMnO4溶液、CN 溶液与剩余的 4 种离子均不反应，无法鉴别,故 A、错误;分别向 4 种溶液中逐渐加入 NaOH 溶液,含 A3+的溶液先产生白色沉淀,后沉淀溶解

22、,含 Mg的溶液产生白色沉淀,且白色沉淀不溶解，含 NH错误!未定义书签。的溶液加热时产生有刺激性气味的气体，含 Na的溶液无明显现象,C 正确；NH3H2O 溶液无法鉴别 M和 A3、H错误!未定义书签。和 Na，D 错误。5.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量稀盐酸,固体全部溶解,再加入过量烧碱溶液，有白色沉淀产生;取少量样品加入足量水，固体全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀产生。该白色粉末可能为(）A.BaCl、l（N3)3 BaCO3、MgCl CMgSO4、l3 DBa(NO3)2、M(NO3）2 答案 解析 Bal2、l(O3)都能溶于水，与稀盐

23、酸不反应,但溶于稀盐酸后滴加过量 NaO溶液无沉淀产生，故错误；BaCO3不溶于水,故 B 错误；MgO与lCl都能溶于水，但再滴加稀硫酸无沉淀产生,故 C 错误；a(N3)2与(NO）符合题意，故 D 正确。1高考集萃判断正误,正确的画“”，错误的画“”。(1)017天津高考将固体加热至恒重以除去 NaHC3固体中的a2CO3。（)(2）01天津高考将苯甲酸粗品水溶、过滤、蒸发、结晶来提纯苯甲酸。（)（3)2016全国卷用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。()(）2016浙江高考蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置。（)（)2015浙江高考提纯混有少量硝酸钾的氯

24、化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。()(6）2015浙江高考在未知液中滴加 Bal溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在 SO错误!或 S错误!。()（7)215江苏高考提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 Na2CO溶液,振荡后静置分液，并除去有机相的水。（）（8)205江苏高考检验溶液中是否含有 F:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水,再滴加 KSCN 溶液，观察实验现象。（)答案(1）（2)(3)(4）（5）(）（7)（8）解析(1)NaHCO比aCO3更容易分解,加热至恒重得到的是 NCO3,错误;(

25、2)苯甲酸在热水中溶解度高,主要提纯步骤应为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、洗涤晶体，错误;(3)长颈漏斗不能用来分液，错误;（5)要从含有少量 KO3的 NaC固体混合物中提纯得到 NC，应该采用蒸发结晶的方法，而不是冷却结晶的方法,错误；()由于加入了 Cl,若原溶液中无 SO错误!、SO错误!未定义书签。，但存在 Ag，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,错误；(7)饱和CO3溶液可以与H3CO反应,且乙酸乙酯在饱和2O溶液中的溶解度较小,利于分层，正确；（8）若待检验溶液中仅存在 Fe+而不存在 Fe2,也会出现题述现象,错误。2.217全国卷本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法，

26、将生砒就置火上，以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（)A蒸馏 B.升华 C干馏 萃取 答案 B 解析 根据题中所述操作及现象可知,文中涉及的操作方法为升华.3.2017江苏高考根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的 NaSO3溶液中加入足量 BCl2溶液，出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化 C 向 2蔗糖溶液中加入少量稀 HSO4，加热;再加入银氨溶液,未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄

27、色溶液中加入淀粉 K溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 答案 B 解析 错:向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀,可能的原因是溴水的量太少。B对：向久置的a2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液,出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡,证明部分a2SO3被氧化。C 错：银镜反应需要在碱性环境中进行,操作中未出现银镜,不能说明蔗糖未水解.D 错：向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色,该溶液中也可能含有e,Fe也能将 I-氧化为单质碘.2016上海高考实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是（)A操作是过滤,将固体分离除去

28、B操作是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠 C.操作是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来.操作总共需两次过滤 答案 C 解析 操作应是溶解，A 错误；操作应是加热浓缩,冷却结晶，使 KNO3晶体析出,B 错误；C正确;操作只过滤一次，D 错误。5.2016北京高考下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是（)A。冷水浸泡 B.加热煎制 C。箅渣取液。灌装保存 答案 C 解析 A 项属于溶解;B 项属于溶解和浓缩;项则属于液体的转移。6.2016天津高考下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()A C 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去 S2中的少量 Hl 准确量取一定体积 K2CrO7

29、标准溶液 答案 C 解析 制备乙炔时不能用长颈漏斗而应使用分液漏斗,A 错误；牛角管与锥形瓶之间不能用橡皮塞,B 错误;HCl 可以与 NaHS3反应放出 SO2，而2不能与 NaHSO3反应，C 正确；K2r2O7具有强氧化性,应盛放于酸式滴定管中,错误。7.2015天津高考下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加SC,溶液显红色,证明原溶液中有 Fe+，无 Fe2+B.气体通过无水 CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有 Na，无 D将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是 CO2 答案 B 解析 在溶液中加 KSN，溶

30、液显红色，证明原溶液中一定含有 F,但不能确定是否含有Fe2+,A 错误;白色无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成蓝色固体胆矾,故无水硫酸铜可用于水分的检验,B 正确;灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 N,但无法确定是否含有 K,C 错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO，也可能是 SO2,D 错误.8206全国卷过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:(一）碳酸钙的制备 （1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于_。(）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号).漏斗末端颈尖

31、未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二）过氧化钙的制备 aCO3错误!滤液错误!未定义书签。错误!白色结晶()步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈_性（填“酸”“碱”或“中）。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(4)步骤中反应的化学方程式为_,该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_。(6）制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_

32、,产品的缺点是_。答案（1）调节溶液 pH 使 Fe(OH)3沉淀 过滤分离(2)d(）酸 除去溶液中的 CO2（4）CC22NH32OH2O2H=CaO28O+2NH4(或Cl2+NH3H2O+HO2=O22NH4l+2H2O)温度过高时双氧水易分解(5)去除晶体表面水分（6)工艺简单、操作方便 纯度较低 解析（1）从制备碳酸钙的流程可以看出，加入双氧水的目的是将e2氧化为e3,加入氨水的目的是调节溶液 pH 使 F(H)3沉淀;小火煮沸使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。（2)过滤操作要求“一贴、二低、三靠”，漏斗末端颈尖应紧靠烧杯壁;滤纸边缘应低于漏斗边缘;玻璃棒仅起到引流的作用,不能搅动，

33、否则易使滤纸破损(3）根据题干信息,若使 CO28HO 顺利析出，须保证溶液呈中性或碱性,所以要煮沸除去酸性氧化物O2。()22受热易分解，故制备过氧化钙的反应应在冰浴下进行。(5)醇洗可防止产品溶于水而损失,且可除去晶体表面的水。()比较两个工艺流程可知,该工艺简单、操作方便，但产品纯度较低。时间:45 分钟 满分:00 分 一、选择题(每题分，共 80 分)1下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（)A.用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 用装置丁蒸干氯化锰溶液制nCl24H2O 答案 解析 浓盐酸与二氧化锰反应

34、制氯气需要加热，不加热反应不能发生,错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，错误;二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水,可用过滤的方法分离,C 正确;加热过程中促进氯化锰水解,最终得不到所要产物,D 错误。2.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程下列有关图示操作正确的是（)A用装置甲将海带灼烧成灰.用装置乙过滤得含的溶液 C用装置丙分离出碘的 CCl4溶液 D用装置丁蒸馏获得碘并回收 CCl4 答案 C 解析 灼烧固体应在坩埚中进行,不能在蒸发皿中进行,故 A 错误;过滤需用玻璃棒引流,图乙中缺少玻璃棒，故 B 错误;水与碘的四氯化碳溶液分层,图丙中分液装置可分离，故

35、C 正确;蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,故 D 错误。32017河南洛阳模拟为提纯下列物质（括号中为杂质）,所选除杂试剂和分离方法都正确的是()选项 被提纯的物质（杂质）除杂试剂 分离方法 A NH(H2O）碱石灰 洗气 B H2O(2）Cl4 萃取分液 C Kl 固体（I2)OH 溶液 加热 D Cl2溶液(FeC2)NaOH 溶液 过滤 答案 B 解析 用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干燥,不能称为洗气,A 错误;用四氯化碳作萃取剂,通过萃取、分液除去水中溶解的溴,B 正确;正确的做法是直接加热使 I2升华,C 错误；gCl2和 FeC2的混合液中加入

36、NaH 溶液,Mg和 F2都生成沉淀,D 错误。.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选）,就能实现相应实验目的的是(）选项 实验目的 玻璃仪器 A 将溴水滴入 K溶液中,从溶液中分离生成的 I2 胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯 B 实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的 Cl-等杂质制取蒸馏水 酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶 C 用植物油提取溴水中的 Br2 铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯 用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 答案 B 解析 从溶液中分离生成的 I2需要萃取分液操作，使用分液漏斗，故 A 错误；实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的 Cl

37、-等杂质制取蒸馏水,需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故 B 正确;植物油含有不饱和键，能与溴发生加成反应，不能提取溴水中的r2,故 C 错误;NaH 固体溶于水放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气不需要加热，则不需要酒精灯，且缺少气体发生装置，故 D 错误。5下列有关实验的叙述正确的是()A。若 X 为苯,该装置可用于吸收H3或 Hl,并防止倒吸 B.加热烧杯，可以分离 NaC和H4Cl C。制备 MC2晶体 D记录滴定终点读数为 12.20 mL 答案 B 解析 该装置不能防止倒吸,故错误;在加热的条件下氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢,冷却后氨气和氯化氢又化合生成

38、氯化铵,所以能通过加热法分离 NaC和H4Cl,故 B 正确；直接加热蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁固体,故 C 错误;根据图示,读数为 11。80 mL，故 D 错误。6某无色溶液中可能含有Na+、Ba、Cl-、Br、SO错误!、SO错误!中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序操作步骤 现象 号(）用H 试纸检验 溶液的pH7(2)向溶液中滴加氯水,再加入Cl4 、振荡、静置 下层呈橙色（3）向（2)所得水溶液中加入 Ba（NO3）2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入gNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是（).不

39、能确定的离子是 B不能确定的离子是 肯定含有的离子是 D.肯定没有的离子是 答案 C 解析（1）用 pH 试纸检验,溶液的 p7,说明溶液呈碱性,肯定含有 SO23,则一定不含 B2，根据溶液呈电中性原则,阳离子一定含有a;(2)向溶液中滴加氯水,再加入 CC4、振荡、静置,Cl4层呈橙色,说明溶液中含有 Br;()向(2）所得水溶液中加入a(N3）2溶液和稀N3,有白色沉淀产生，该沉淀为 BaO4，但不能确定是否含有 SO错误!未定义书签。，因为在第(2)步骤中加入过量氯水后,SO错误!被氧化为 SO错误!;()过滤，向滤液中加入 AgN溶液和稀 HNO3,有白色沉淀产生，该沉淀为gl，但不

40、能确定溶液中是否含有 Cl，因所加氯水中含有 Cl-。则溶液中一定含有的离子为，可能含有的离子为，一定不存在的离子是。7下列叙述不正确的是（)A.在溶液中加 KSCN 溶液,溶液显红色，证明原溶液中一定有3+,可能有 Fe2+B.气体通过湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气 C.用铂丝蘸取白色粉末灼烧,火焰呈黄色,证明原粉末中一定有 N，可能有 K D.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有 CO错误!或 S错误!答案 D 解析 SC与 Fe3+作用使溶液显红色,只能说明含 Fe3+,不能说明有无 Fe+，正确;气体通过湿润的红色石蕊试

41、纸,试纸变蓝,证明原气体中含有氨气,B 正确；用铂丝灼烧白色粉末,火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，没有透过蓝色的钴玻璃观察,则可能有 K,C 正确;将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊,证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种，则溶液中含有的阴离子可能为 CO错误!、S错误!、HC错误!未定义书签。或 HS错误!，D 错误 8207河北石家庄质检溶液 X 中可能含有 K+、Mg2、Al3、AlO错误!、S错误!、错误!、错误!、S错误!未定义书签。中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（）A.气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K+、AlO

42、错误!和 S错误!一定存在于溶液 X 中 D.CO错误!未定义书签。和 SO错误!一定不存在于溶液 X 中 答案 C 解析 据流程图,加过量稀盐酸有气体产生,说明溶液中含有错误!或O错误!未定义书签。或两者都有,生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者都有，一定不存在和 CO错误!未定义书签。或 S错误!不共存的 M+、Al+；加盐酸有沉淀生成，说明溶液中一定含有 SO错误!;加入过量氨水（提供 O）有白色沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在 Al3+，但是原来溶液中的3一定不能存在，所以该l3+是 AlO错误!未定义书签。和盐酸反应生成的,所以，原溶液中一定存在 AlO错误!未定义书

43、签。,要保证溶液呈电中性，只有这一种阳离子，所以一定存在K+。根据上述分析可知,气体甲可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体,错误;原溶液中不含有M2+,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸镁，B 错误;K+、Al错误!未定义书签。和O错误!未定义书签。一定存在于溶液 X 中，正确;不能确定溶液中是否含有 S错误!未定义书签。，但可能含有 CO错误!未定义书签。,D 错误.9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项 操作 现象 结论 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO错误!未定义书签。B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中

44、有 I-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+、无 K 滴加稀 NaOH 溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH错误!未定义书签。答案 B 解析 滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,不能说明原溶液中有O错误!未定义书签。,因为若溶液中含有O错误!、O错误!、g+等,滴加氯化钡溶液也都生成白色沉淀，故 A 错误;氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来,四氯化碳密度比水大,下层溶液显紫色，故正确;a的黄色火焰可以覆盖的浅紫色火焰,故检验需透过蓝色钴玻璃观察火焰,故 C错误；氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的 NH错误

45、!未定义书签。,滴加稀 Na溶液需加热才会放出氨气，故 D 错误。10某酸性废水中可能含有 Fe2、Fe3+、Al3+、Mg2、a、K+、CO错误!未定义书签。、S错误!未定义书签。取废水样品分别进行如图所示四个实验，则下列推断正确的是()A.废水中含有 Na+,不含 K B.废水中含有 SO错误!未定义书签。和O错误!废水中不含e3，可能含e2.废水中一定含有+、l+、S错误!未定义书签。答案 D 解析 根据已知废水为酸性,故和反应的离子不能存在，即 CO错误!不存在,根据溶液是电中性的,可知 SO错误!一定存在,由实验焰色反应颜色为黄色,说明一定含有a+,可能含有+;实验加盐酸后再加 Ba

46、Cl2溶液有白色沉淀生成，也再一次说明含有 S错误!未定义书签。；实验加 KSC溶液，无明显现象，说明不含3+；实验滴加 NaOH 溶液至过量,一开始无现象,后有白色沉淀产生,最后沉淀溶解,说明含有 Al3,不含有e2+和 M2,所以废水中肯定含有 Na、SOol（2-,4)和 Al3,肯定不含 C错误!未定义书签。、Fe+、M+、F+,可能含有 K+，故 D 正确。二、非选择题(共分)11（20 分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4）2是分析化学中的重要试剂。查阅资料隔绝空气加热至 50 时硫酸亚铁铵能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等.实验探究某化学小组选用如图所

47、示部分装置进行实验（夹持装置略)。验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。()所选用装置的正确连接顺序为_(填装置序号)。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为_。(3）证明有氨气生成的实验现象为_.(4）中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe23,而不含 FO或 F34：_。答案(1)ACBD(2)C 中无水硫酸铜变蓝(3)D 中无色酚酞溶液变为红色（4)取少量 A 中残留固体,加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体是 FeO,而不含 FO 或 Fe3O 解析（）实验的目的是验证（NH4)2Fe（

48、SO4)的分解产物中含有 N3和水蒸气,并探究残留固体成分,装置 A 用于分解(NH4）2（SO）固体,装置 C 用于检验水蒸气,装置用于吸收2气体,装置 D 用于检验 N3，由于分解产生气体通过溶液时会混入水蒸气，故应先检验水蒸气,后检验H3,所选装置的连接顺序为CBD。（2)无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成 CuSO52O 晶体,由白色粉末变成蓝色晶体。(3）NH3通过导管进入 D,溶于水形成氨水，使溶液显碱性，酚酞溶液由无色变成红色（)和e3O溶于稀硫酸，都能产生还原性的 Fe2，能使酸性 KMO4溶液褪色;Fe2O3溶于稀硫酸产生 F3+，不能使酸性 KMnO溶液褪色,故可将残留固体溶于稀硫酸,再利用酸性nO4溶液进行检验。