7、水溶液ph计算和溶解平衡9307.pdf

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1、(四）溶 液 PH 的 计 算 例 1、求 mo1L 盐酸溶液的 pH 例 2、25mLPH=10 的氢氧化钾溶液跟 50mLPH=10 的氢氧化钡溶液混合,混合液的 PH 是()、B、10 C、D、例 3、1 体积 pH=的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于（）A。B。C。D。例 4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是 A。L 的盐酸和 L 的氢氧化钠溶液 B。L 的盐酸和 L 的氢氧化钡溶液 C。pH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液 D。pH4 的盐酸和 pHl0 的氨水 练习 1相同温度下等物质的量浓度的下列溶

2、液中，pH 值最小的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D(NH4)2SO4 2 用 /L NaOH 溶 液 完 全 中 和 pH 3 的 下 列 溶 液 各 100 mL 需 NaOH 溶 液 体 积 最 大 的 是 A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 3室温时，若 01 mo1L1的一元弱碱的电离度为 l，则下列说法正确的是 A 该溶液的 pH11 B该溶液的 pH3 C加入等体积 01 mo1L1 HCI 后所得溶液的 pH7 D 加入等体积 01 mo1L1 HCI 后所得溶液的 pH7 4pH5 的盐酸和 pH9 的氢氧化钠溶液以体积比 119 混合，混

3、合液的 pH A 为 72 B 为 8 C 为 6 D 无法计算 5pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比是 ()A.111 B.91 C.111 D.19 6某强酸溶液 pHa，强碱溶液 pHb，已知 ab12，酸碱溶液混合后 pH7，则酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的正确关系为 ()A.V(酸)102V(碱)B.V(碱)102V(酸)C.V(酸)2V(碱)D.V(碱)2V(酸)7某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其 pH 等于 70，则以下叙述正确的是 A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B 酸溶液中 H+的浓度

4、大于碱溶液中 OH 的浓度 C 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 D 酸溶液中 H+的浓度小于碱溶液中 OH 的浓度 E 两种溶液的物质的量浓度相等 8把 80 mL NaOH 溶液加入到 120 mL 盐酸中，所得溶液的 pH 值为 2如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A 05 mol/L B 01 mol/L C 005 mol/L D 1 mol/L 9某雨水样品刚采集时测得 pH 为 482，放在烧杯中经 2 小时后，再次测得 pH 为 468，以下叙述正确的是 A 雨水样品酸度逐渐减小 B 雨水样品酸度没有变化 C 雨水样品继续吸收空气中的

5、 CO2 D 雨水样品中的 H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成 H2SO4 1099 mL mol/L 硫酸跟 101 mL 1 mol/L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为 A 04 B 2 C 12 D136 11等体积混合 010 mol/L 盐酸和 006 mol/L BaOH2溶液后，溶液的 pH 值等于 A 20 B 123 C 17 D 120 1260 mL 05 mol/L 氢氧化钠溶液和 40 mL 04 mol/L 硫酸相混合后，溶液的 pH 约为 A 05 B 17 C 2 D 132 13用 molL1 NaOH 溶液滴定 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎

6、多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是 ()A.4 B.C.10 D.14c1、c2、1、2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的 pH。如果已知 pH1pH2，12，则 c1和 c2的关系 A 为 c1c2 B 为 c1c2 C 为 c1c2 D 无法确定 15为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG)OH()H(lg-cc，则下列叙述正确的是 A.中性溶液的 AG0 B.酸性溶液的 AG0 C.常温下 mol/L 氢氧化钠溶液的 AG12 D.常温下 mol/L 盐酸溶液的

7、 AG12 16有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度acidity grade，AG 的定义为 AGlg)OH()H(-cc。下列表述正确的是 A 在 25时，若溶液呈中性，则 pH7，AG1 B 在 25时，若溶液呈酸性，则 pH7，AG0 C 在 25时，若溶液呈碱性，则 pH7，AG0 D 在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG27pH 16将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 c(SO42-)mol/L，c(Al3+)mol/L，溶 液 的pH (假 设 溶 液 中H2SO4完 全 电 离 为H+和SO42-)，则c(K+)为 ()A.mol/L

8、B.mol/L C.mol/L D.mol/L 17在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH 值一定小于 7 的是 ()A.pH3 的硝酸跟 pH11 的氢氧化钾溶液 B.pH3 的盐酸跟 pH11 的氨水溶液 C.pH3 的硫酸跟 pH11 的氢氧化钠溶液 D.pH3 的醋酸跟 pH11 的氢氧化钡溶液 18下列液体 pH 值7 的是 A 人体血液 B 蔗糖溶液 C 橙汁 D 胃液 19下列溶液一定是碱性的是 A 溶液中 cOHcH+B 溶液中含有 OH C 滴加甲基橙后溶液显红色 D 滴加甲基橙后溶液显黄色99 广东 20将 pHl 的盐酸平均分成 2 份，l 份加适量水，另 1 份加入

9、与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 A.9 01MCE 21用 pH 试纸测定溶液的 pH，正确操作是：_ _。22 浓度均为/L的8种溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液 pH 值由小到大的顺序是：(填写编号)_。2325时，若体积为 Va、pHa 的某一元强酸与体积为 Vb、pHb 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb 和 a。请填写下列空白；1 a 值可否等于 3（填“可”或“否”）_，其理由是_ _。2 a 值可否等于 5（填“可”或“

10、否”）_，其理由是_ _。3 a 的取值范围是_。24在 25时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH 值与强碱的 pH 值之间应满足的关系是_。（五）难溶电解质的平衡 1.下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 增大 B AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中 离子的总浓度会减小 CAgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D 硬水中含有较多的 Ca2

11、、Mg2、HCO3、SO24，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2、Mg2 2下列说法正确的是()A向 Na2SO4溶液中加入过量 BaCl2溶液，则 SO24沉淀完全，溶液中只含 Ba2、Na和 Cl，不含 SO24 BKsp小的物质的溶解能力一定比 Ksp大的物质的小 C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀 D洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 3硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO24)的增大而减小 B三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大

12、C283 K 时，图中 a 点对应的溶液是饱和溶液 D283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 4往含 I和 Cl的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中 c(I)/c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1)DV2/V1 5已知 AgCl 为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S 为难溶于水和酸的黑色固体。向 AgCl 和水形成的悬浊液中加入足量的 Na2S 溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_。(2)简要说明白色固体转化

13、为黑色固体的原因。6.与 c(H)c(OH)Kw类似，FeS 饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，c(Fe2)c(S2)Ksp。常温下 Ksp1017。(1)理论上 FeS 的溶解度为_。(2)又知 FeS 饱和溶液中 c(H)与 c(S2)之间存在以下限量关系：c(H)2c(S2)1022，为了使溶液中 c(Fe2)达到1 mol/L，现将适量 FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的 c(H)为_。一、选择题 1有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为 0 BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 Cl C升高温度，

14、AgCl 沉淀的溶解度增大 D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变 2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 3一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A溶液中钡离子数目减小 B溶液中钡离子浓度减小 C溶液中氢氧根离

15、子浓度增大 DpH 减小 4.(2010原创)纯净的 NaCl 并不潮解，但家庭所用的食盐因含有 MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯 NaCl 的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的 NaCl 固体。对此有下列说法，其中正确的是()A食盐颗粒大一些有利于提纯 B设计实验的根据是 MgCl2比 NaCl 易溶于水 C设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡 D在整个过程中，NaCl 的物质的量浓度会变大 5已知：Ksp(AgCl)1010，Ksp(AgBr)1013。现将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，

16、发生的反应为()A只有 AgBr 沉淀 BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成 CAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgCl 沉淀为主 DAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgBr 沉淀为主 6在 BaSO4饱和溶液中，加入 Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO24)Bc(Ba2)c(SO24)Ksp(BaSO4)1/2 Cc(Ba2)c(SO24)，c(Ba2)c(SO24)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO24)，c(Ba2)c(SO24)Ksp(BaSO4)7 在 100 mL molL1 KCl 溶液中，加入 1 mL mol L1 AgNO3溶液

17、，下列说法正确的是(已知 AgCl 的 Ksp1010)()A有 AgCl 沉淀析出 B无 AgCl 沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是 AgCl 8已知 25时，Ka(HF)104，Ksp(CaF2)1010。现向 1 L molL1 HF 溶液中加入 1 L molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25时，molL1 HF 溶液中 pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C该体系中没有沉淀产生 D该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀 9.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出 S2的能力而言，FeSH2SC

18、uS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO32Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O BCu2H2S=CuS2H CZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S DFeS2H=Fe2H2S 二、非选择题 10已知 25时，KspCu(OH)221020。(1)某 CuSO4溶液里 c(Cu2)mol/L，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于_。(2)要使 molL1 CuSO4溶液中 Cu2沉淀较为完全(使 Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 为_。11已知在 25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ 均难溶于水，

19、但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用 Ksp表示，Ksp和水的 Kw相似)。如：AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)=c(Ag)c(X)1010 AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)=c(Ag)c(Y)1012 AgZ(s)Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)1017(1)根据以上信息，判断 AgX、AgY、AgZ 三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L 溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体，则 c(Y)_(填“增

20、大”、“减小”或“不变”)。(3)在 25时，若取 g 的 AgY(相对分子质量 188)固体放入 100 mL 水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中 Y的物质的量浓度为_。(4)由上述 Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现 AgY 向 AgZ 的转化_，并简述理由：_。在上述(3)体系中，能否实现 AgY 向 AgX 的转化_，根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是_。12.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)24，各形态的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如

21、下图所示：(1)Pb(NO3)2溶液中，c(NO3)c(Pb2)_2(填“”“”或“S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)106 molL1(4)能 Ksp(AgY)1012Ksp(AgZ)1017 能 当溶液中 c(X)104 molL1时，AgY 开始向 AgX 转化，若要实现 AgY 向 AgX 的转化，必须保持溶液中的 c(X)104 molL1 12.答案：(1)Pb2与 Cl反应，Pb2浓度减少(2)Pb2、Pb(OH)、H Pb(OH)OHPb(OH)2(3)Fe3(4)B 13.答案：(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附着的 SO24(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解