人教版高中化学第五六章化学反应与能力真题3073.pdf

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1、1 (每日一练)人教版高中化学第五六章化学反应与能力真题 多选题 1、关于下列工业生产过程，说法正确的是（）A工业上电解冶炼铝，由于 Al2O3熔点高，可用 AlCl3代替 B氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免出现危险 C侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳 D接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收 SO3 答案：BC 解析：A.工业上电解 Al2O3冶炼铝，但不可用 AlCl3代替，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，A 错误；B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免氢气和氯气混

2、合爆炸出现危险，B 正确；C.侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳，因为氨气极易溶于水，先通入氨气后通入二氧化碳，能生成大量碳酸氢根离子，故能析出碳酸氢钠晶体，C 正确；D.接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用浓硫酸来吸收 SO3，D 错误；答案选 BC。2、实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有 Cu2S 和白色物质 X，下列说法正确的是 2 A白色物质 X 为 CuSO4 BNO 和 Y 均为还原产物 C参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占 25%DNO 与 Y 的物质的量之和可能为 2mol 答案：AC 解析：由图知，铜与足量浓硫酸

3、反应生成 Cu2S 和白色物质 X，无气体生成，生成 Cu2S 时铜元素从 0 价升高到+1 价、硫元素从+6 价降低到-2 价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为 CuSO4，则白色物质 X 为 CuSO4，配平得到该反应方程式为：，据此回答。A 据分析，白色物质 X 为 CuSO4，A 正确；BCu2S 和白色物质 CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y 为 S 单质，则 NO 为还原产物、Y 为氧化产物，B 不正确；C由可知，硫元素从+6 价降低到-2 价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占 25%，C 正确；D由知，

4、3molCu 生成 0.6molCu2S，0.6molCu2S 发生反应得到 0.8mol NO 与 0.6mol S，NO 与 S 物质的量之和为1.4mol，D 不正确；244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=22323CuS 16H4NO6C3Su4NO8HO244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=22323CuS 16H4NO6C3Su4NO8HO3 答案选 AC。3、已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 的原子序数是 W 的

5、原子序数的一半，Z 与 X 同主族，W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法错误的是 AX 与 Z 形成的化合物中 X 显负价 B简单离子半径：ZY C最高价氧化物的水化物的酸性：WR DWY2的大量排放会导致酸雨 答案：BC 解析：X 是周期表中原子半径最小的元素，说明 X 是 H 元素，Z 与 X 同主族，则 Z 可能是Li或 Na，Y 的原子序数介于X、Z 之间，且 Y 为主族元素，故 Z 为 Na 元素，W 的原子序数比 Z 大，且最外层电子数是其最内层电子数的 3倍，可推知 W 为 S 元素，进而可推知 R 为元素，Y 的原子序数是 W 原子序数的一半，则 Y 为 O

6、元素，以此来解析；ANaH 中，金属钠失电子显+1 价，H 显-1 价，A 正确；B根据分析，Y 为 O，Z 为 Na，电子层数越多离子半径越大，电子层数一样，核内质子数越多半径越小，离子半径：Na+S，最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4H2SO4，C 错误；DSO2的大量排放是造成酸雨的原因之一，D 正确；故选 BC。4、下列说法不正确的是 A向稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解 4 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 D浓硝酸与浓硫酸长时间露置于空气中，溶液的质量均减小 答案：

7、CD 解析：A向稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，相等于铜和硝酸反应，因此铜粉就会溶解，故 A正确；B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，碱性物质使红色石蕊试纸变蓝，因此该气体的水溶液一定显碱性，故 B 正确；C白纸上滴加浓硫酸后变黑，纤维素变为碳，体现了浓硫酸的脱水性，故 C 错误；D浓硝酸与浓硫酸长时间露置于空气中，浓硝酸由于挥发，溶液的质量减小，浓硫酸由于吸水性，溶液的质量增大，故 D 错误。综上所述，答案为 CD。5、下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向溴水中通入足量气体 溴水褪色 具有还原性 B 将少量氯气通入 KI淀粉溶

8、液中 溶液变蓝 还原性：C 向 pH 试纸上滴加一滴浓硫酸 pH 试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性 D 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含 AABBCCDD 答案：AD 解析：A向溴水中通入足量气体，溴水褪色，Br2被还原为 Br-，说明具有还原性，A 项正确；B将少量氯气通入 KI淀粉溶液中，I-被氧化为 I2，使溶液变蓝，I-作还原剂，Cl-为还原产物，则还原性：I-2SO2SO-I Cl2BaCl23SO2SO2SO5 Cl-，B 项错误；C向 pH 试纸上滴加一滴浓硫酸，pH 试纸先变红后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，C 项错误；D向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，溶液中可能含或，D 项正确；答案选 AD。2BaCl23SO24SO