2020新教材高中化学第四章第一节第四课时原子结构与元素的性质课时作业含解析新人教版必修第一册24682.pdf

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1、原子结构与元素的性质 -1-原子结构与元素的性质 A 篇知识对点训练 知识点 1 碱金属元素的性质 1 下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是()A从上到下，原子的半径依次增大 B 从上到下，元素的金属性依次增强 C 从上到下，对应金属阳离子的氧化性依次增强 D 从上到下，对应氢氧化物的碱性依次增强 答案 C 解析 碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，A 正确；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，B 正确；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强，所以对应阳离子的氧化性依次减弱，C 错误；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的

2、碱性逐渐增强，D 正确。2 下列有关碱金属元素的说法正确的是()A单质的沸点随原子序数的递增而升高 B 元素周期表第一列是第A 族元素，又称碱金属元素 C 金属锂在空气中燃烧，产物是 Li2O2 D 金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关 答案 D 解析 随原子序数的递增，碱金属单质沸点依次降低，A 错误；元素周期表第一列中含氢元素，第A 族中除氢外的其他元素为碱金属元素，B 错误；锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂，C 错误；金属锂有强还原性，易失电子，密度小，单位质量的金属锂放电多，故金属锂常用于制造锂电池，D 正确。3 下列各组比较中不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈

3、B 还原性：KNaLi，故 K 可以从 NaCl溶液中置换出金属钠 C 熔、沸点：LiNaK D 碱性：LiOHNaOHNaLi，但 K 不能置换出 NaCl溶液中的 Na，而是先与盐溶液中的 H2O 反应，故 B 错误；C 中碱金属元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即熔、沸点：LiNaKRbCs，所以 C 正确；D 中从 Li 到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHBr2Cl2 B 酸性：HClO3HBrO3HIO3 C 稳定性：HClHBrHI D 氧化性：HClOHBrOHIO 答案 C 解析 元素的非金

4、属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或其单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及对应气态氢化物稳定性的强弱来判断，故 C 项正确。8 下列关于卤族元素的说法正确的是()AF、Cl、Br、I 的最高化合价都为7 价 B 卤族元素的单质只有氧化性 C 从 F 到 I，原子的得电子能力依次减弱 原子结构与元素的性质 -3-D 卤素单质与 H2化合的难易程度按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 答案 C 解析 卤素原子的最外层电子数都是 7，最高化合价为7 价，但 F 元素没有正价，A 错误；氯气、溴和碘等均既有氧化性又有还原性，B 错误；从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸

5、引能力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，C 正确；元素的非金属性越强，对应的单质越容易与氢气化合，卤素单质与 H2化合由易到难的顺序为 F2、Cl2、Br2、I2，D 错误。9 2016年 6 月 8 日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第 113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和 118号(Og)提名为化学新元素。其中 117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有 7个电子层，且最外层有 7个电子。下列叙述中正确的是()ATs 元素的气态氢化物的化学式为 HTs，在常温下很稳定 B 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与 KI 发生置换反应生

6、成 I2 C 其单质的分子式为 Ts2，易溶于有机溶剂 D AgTs是一种有色的易溶于水的化合物 答案 C 解析 117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外电子排布有 7 个电子层，且最外层有 7 个电子，该元素处于第A 族。同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，117号元素的非金属性比 At 的弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，该元素氢化物稳定性比 HAt差，则 HTs常温下不稳定，故 A 错误；同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以其单质带有金属光泽，但其单质的氧化性比 I2弱，不能与 KI 发生置换反应生成I2，故 B 错误；与 Cl2、Br2、I2的结构

7、、性质相似，所以其单质的分子式为 Ts2，易溶于有机溶剂，故 C 正确；AgCl、AgBr、AgI 在水中的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深，故 AgTs是一种有色、难溶于水的化合物，故 D 错误。10某化学小组用下图所示装置验证 Cl2、Br2、I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()AE 处棉花球变成橙色，说明 Cl 的非金属性比 Br 强 B F 处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比 I2强 C E 处发生反应的离子方程式为 Cl22Br=2ClBr2 D G 装置中 NaOH溶液与 Cl2反应的离子方程式为 2OHCl2=ClOClH2O 答案 B 解析 E 处棉花球变成橙色，

8、说明 Cl2置换出了 Br2，即 Cl 的非金属性强于 Br，其离子方原子结构与元素的性质 -4-程式为：Cl22Br=2ClBr2，A、C正确；由 NaOH溶液与 Cl2反应的化学方程式 2NaOHCl2=NaClONaClH2O 知 D 正确；F 处棉花球变成蓝色也可能是未反应完的 Cl2与 I反应，B错误。B 篇综合提升训练 11下列关于 Li、Na、K、Rb、Cs 的叙述均正确的一组是()金属性最强的是锂 氧化性最强的是锂离子 在自然界中均以化合态形式存在 Li的密度最大 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 A B C D 答案 D 解析 同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，即 Cs

9、 的金属性最强，故错误；单质的还原性越强，则其离子的氧化性越弱，同主族从上到下，元素的金属性增强，则 Li的氧化性最强，故正确；碱金属都是活泼的金属，自然界中均以化合态形式存在，故正确；从上到下碱金属元素单质的密度呈增大的趋势，Cs 的密度最大，故错误；Cs 的金属性非常强，与水反应十分剧烈，故正确。12含 KBr和 KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2，然后把溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是()A KCl B KCl和 KBr的混合物 C Br2 D I2和 KCl 答案 A 解析 KBr和 KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2，生成 KCl、Br2和 I2，将溶液蒸干、灼烧后，其中的碘升华

10、、溴挥发，留下的固体是氯化钾。13溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关 IBr的叙述中，不正确的是()A 在很多反应中 IBr是强氧化剂 B IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C IBr与 AgNO3溶液反应会生成 AgBr沉淀 D IBr与 NaOH溶液反应时，生成 NaBr和 NaIO 答案 B 解析 IBr性质与卤素相似，可知，IBr是一种强氧化剂。分析 IBr中各元素的化合价，确定碘为1 价，溴为1 价，再结合 IBr与水反应生成 HIO和 HBr，可知 IBr与水的反应不是

11、氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D 正确，B 错误。14X、Y 分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是()A X 的氧化物对应水溶液的酸性比 Y 的氧化物对应水溶液的酸性强 B Y的还原性强于 X C X 的单质 X2能将 Y 的阴离子 Y氧化为 Y2 D X、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为3 价，后者 Fe 为2 价 答案 A 原子结构与元素的性质 -5-解析 元素非金属性强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，没有指明是否是最高价氧化物，A 符合题意；元素非金属性越弱，对应离子的还原性越强，B 不符合题意；X 的单质 X2

12、能与 Y 的阴离子 Y发生以强制弱的置换反应生成 Y2，说明 X 比 Y 的非金属性强，C 不符合题意；X、Y的单质分别氧化同一种金属，产物中金属元素的价态越高，说明单质的氧化性越强，说明 X 比 Y 的非金属性强，D 不符合题意。15下列叙述中能证明 A 金属比 B 金属活泼性强的是()A A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换 H生成的 H2比 1 mol B从酸中置换 H生成的 H2多 D 常温时，A 能从水中置换出氢气，而 B 不能 答案 D 解析 比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，

13、而应该看是否容易失去最外层电子。例如，Ca的最外层电子数比 Na 的最外层电子数多，但 Ca更活泼，A错误；Ag 虽然拥有 5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有 3个电子层的 Na，B错误；不应该比较从酸中置换出 H2的多少，而应该比较置换出 H2的难易，C 错误。16为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(1)装置 B 中盛放的试剂是_(填序号)，实验现象为_，发生反应的化学方程式是_。A Na2S 溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液(2)装置 C 中盛放的是烧碱稀溶液，目的是_。(3)能得出氯元素比硫元素的非金属

14、性强的依据为_(填序号)。氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子 次氯酸的氧化性比稀硫酸强 S2 比 Cl还原性强 HCl 比 H2S 稳定(4)若 B瓶中盛放 KI 溶液和 CCl4试剂，实验后，振荡、静置，出现的实验现象是原子结构与元素的性质 -6-_，写出反应的离子方程式：_。答案(1)A 产生淡黄色沉淀 Na2SCl2=2NaClS(2)吸收氯气，防止污染大气(3)(4)下层为紫红色 2ICl2=2ClI2 解析(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，则需要用氯气置换出硫单质，在给定试剂中只能选取 Na2S 溶液。该过程中发生置换反应，有淡黄色沉淀 S 生成，化学方程式为 Na

15、2SCl2=2NaClS。(2)Cl2是有毒气体，需要进行尾气处理，所以装置 C 中盛放烧碱稀溶液的目的是吸收多余的尾气，防止污染空气。(3)得电子能力越强，其对应元素的非金属性越强，故正确；通过最高价含氧酸的酸性可以比较元素的非金属性强弱，不能通过氧化性进行比较，故错误；元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱，故 S2 比 Cl还原性强，可以说明 Cl 的非金属性强于 S，故正确；元素非金属性越强，其对应气态氢化物越稳定，故正确。(4)若 B瓶中盛放 KI 溶液和 CCl4试剂，通入氯气后，会发生置换反应，置换出碘单质，振荡、静置后，CCl4试剂萃取溶液中的 I2，故下层的 CCl4试剂颜色为紫红色，此过程中发生反应的离子方程式为 2ICl2=2ClI2。