【中小学资料】吉林省扶余市2016-2017学年高二化学下学期期末联考试题(含解析)24704.pdf

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1、中小学最新教育资料 中小学最新教育资料 吉林省扶余 2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题 第 I 卷（54 分）可能用到的相对原子质量：Cl:35.5 N:14 H:1C:12 O:16 Al:27 Cu:64 一、选择题（共 18 小题，每题 3 分，共 54 分。每题只有 1 个选项符合题意）1.下列各组混合物中能用分液漏斗分离的是（）A.酒精和水 B.水和汽油 C.汽油和四氯化碳 D.醋酸和水【答案】B【解析】A、水与酒精混溶，应利用蒸馏法分离，故 A 不选；B、水和汽油不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，故 B 选；C、汽油和四氯化碳互溶，应利用蒸馏法分离，故C 不

2、选；D、醋酸和水混溶，应利用蒸馏法分离，故 D 不选；故选 B。点睛：本题考查混合物的分离，为高频考点，把握物质的溶解性及分液原理为解答的关键，明确混合后分层能用分液漏斗进行分离，题目难度不大；解题关键：两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.9.2g NO2和 N2O4的混合物中含氮原子数目为 0.2NA B.常温常压下，35.5g Cl2与足量的 NaOH溶液完全反应，转移的电子数为 0.5NA C.标准状况下，2.24L NH3与 1.6g CH4分子中所含电子数目均为 NA D.已知反应 N2（g）+3H2（

3、g）2NH3（g）H-92.4 kJmol-1，当生成 NA个 NH3分子时，反应放出的热量小于 46.2kJ 【答案】D【解析】A NO2和 N2O4的最简式为 NO2，9.2g NO2中含氮原子数目为 0.2NA，故 A 正确；B 每摩氯气溶解于 NaOH转移电子数为1mol，则 35.5g即 0.5molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为 0.5NA，故 B 正确；C NH3和 CH4均为 10 电子分子，标准状况下，2.24LNH3与 1.6gCH4的物质的量均为 0.1mol，两者分子子中所含电子数目均为 NA，故 C 正确；D 根据 N2(g)+3H2(g)2NH3

4、(g)H=-92.4kJ mol-1，当生成 NA个 NH3分子时，反应放出的热量等于 46.2kJ，故 D 错误；答案为 D。3.设 NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是（）中小学最新教育资料 中小学最新教育资料 A.标准状况下，1mol 氦气所含的原子数为 2NA B.1.8g NH4+离子中所含的电子数为 1.1NA C.常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为 4NA D.NA个氮分子和 NA个氢分子的体积相同【答案】C【解析】A、氦气是单原子分子，标准状况下，1mol 氦气所含的原子数为 1NA，故 A 错误；B、每个 NH4+离子有 10 个电子，1.8g NH4

5、+离子中所含的电子数为 1.0NA，故 B 错误；C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为 4NA，故 C 正确；D、在其它条件相同，NA个氮分子和 NA个氢分子的体积相同，故 D 错误；故选 C。4.下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（）A.在 pH=0 的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42、Cl B.由水电离出的 c(H+)=11012molL 的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一 C.在 A1C13溶液中：SO32、Na+、CO32、AlO2 D.在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2、AlO2【答案】A【解析】A、酸性条件下，Fe2+

6、、Mg2+、SO42、Cl不生成沉淀、气体、水，也不发生氧化还原等反应，故 A 正确；B、由水电离出的 c(H+)=11012molL 的溶液中，溶液呈碱性：NH4+OH=NH3H2O，故 B 错误；C、Al3 与 AlO2、CO32不共存，故 C 错误；D、在滴加石蕊试液后呈红色的溶液呈酸性，S2、AlO2不能大量共存，故 D 错误；故选 A。5.需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为 l mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（）A.Na、K、NO3、Cl B.Cu2、K、SO42、NO3 C.H、K、HCO3、Cl D.M

7、g2、Na、OH、SO42【答案】A【解析】A、溶液无色，四种离子的浓度均相等时，溶液电荷守恒，且离子之间不发生任何反应，能共存，故 A 正确；B、Cu2有颜色，如溶液无色不符，故 B 错误；C、H与 HCO3不能大量共存，不能达到实验要求，故 C 错误；D、Mg2、OH不能大量共存，不能达到实验要求，故 D 错误；故选 A。6.2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 还原剂与还原产物物质的量之比为（）A.1：8 B.8：1 C.1：5 D.5：1 中小学最新教育资料 中小学最新教育资料【答案】D【解析】氧化还原反应 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnC

8、l2+5Cl2+8H2O 中，化合价升高的Cl 元素被氧化，HCl 是还原剂，16mol 中有 10mol 是还原剂，对应产物 Cl2是氧化产物，化合价降低的 Mn 元素被还原，所在的反应物 KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物 MnCl2是还原产物，还原剂与还原产物物质的量之比为 5：1，故选 D。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.向 FeCl2溶液中通入 Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl B.Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH+H+H2O C.次氯酸钙溶液中通入少量 SO2：2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO3+2HClO D.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO

9、3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32-【答案】A【解析】AFeCl2溶液中通入 Cl2的离子反应为 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故 A 正确；B、氢氧化钡与硫酸反应还有水生成，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故 B 错误；C、生成物中的次氯酸具有氧化性，能将亚硫酸钙氧化，二者不能同时存在，故C 错误；D、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故 D 错误；故选 A。8.下列离子方程式中，错误的是（）A.钠和冷水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2 B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+

10、4OHAlO2+2H2O C.将氯气通入水中：Cl2+H2OCl+HClO+H+D.向 Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O【答案】B【解析】A、钠和冷水反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故 A 正确；B、氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故 B 错误；C、氯气通入水中的离子反应为 Cl2+H2OH+Cl+HClO，故 C 正确；D、Fe2能被 HNO3氧化，向 Fe2（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，故 D 正确；故选 B。9.常温下，下列各组离子在指定

11、溶液中一定能大量共存的是()A.使石蕊变红色的溶液：K、Fe2、SO42、NO3 B.0.1 molL-1NaHCO3溶液：K、Ba2、CO32、Cl 中小学最新教育资料 中小学最新教育资料 C.c(OH)/c(H)=l0-12的溶液：K、Al3、Cl、Br D.由水电离出的 c(H)=l0-12molL-1的溶液：Mg2、K、Br、NO3【答案】C【解析】A、使石蕊变红色的溶液呈酸性，Fe2 和 H、NO3不共存，故 A 错误；B、Ba2、CO32生成沉淀，故 B 错误；C、c(OH)/c(H)=l0-12的溶液呈酸性，K、Al3、Cl、Br能大量共存，故 C 正确；D、由水电离出的 c(H

12、)=l0-12molL-1的溶液呈碱性，Al3会生成沉淀，故 D 错误；故选 C。10.已知反应式：H2S+I2=S+2H+2IH2SO3+2H2S=3S+3H2O 2I+Br2=I2+2BrH2SO3+I2+H2O=SO42+2I+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（）A.H2S、H2SO3、I、Br B.I、Br、H2SO3、H2S C.Br、I、H2SO3、H2S D.I、Br、H2S、H2SO3【答案】C【解析】H2S+I2=2H+2I+S；还原剂 H2S 的还原性大于还原产物 I；H2SO3+2H2S=3S+3H2O；还原剂 H2S 的还原性大于还原产物 S，大于 H2SO3；2I

13、+Br2=2Br+I2；还原剂 I的还原性大于还原产物 Br；H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；还原剂 H2SO3的还原性大于还原产物 I；综上所述还原性强弱顺序为：H2SH2SO3IBr，还原性由弱到强的是 C，故选 C 11.下列叙述中正确的是 ()A.是弱酸，所以是弱电解质 B.浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性 D.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【答案】D【解析】A、HClO 为弱电解质，但 NaClO为强电解质，故 A 错误；B、脱水性属于浓硫酸的化学性质，故 B 错误；C、二氧化硫能使滴有酚酞的

14、氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故 C 错误；D、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质具有氧化性，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故 D 正确；故选 D。12.已知元素 X 的基态原子最外层电子排布为nsn1npn3，则 X 元素的原子序数为()A.9 B.10 C.17 D.18【答案】D 中小学最新教育资料 中小学最新教育资料【解析】元素 X 的基态原子最外层电子排布式为 nsn1npn3，即 3 s 2 3 p 6，即 18 号元素，选 D。13.下列共价化合物中，共价键的键能最小的是（）A.HCl B.HF C.HBr D.HI【答案】D【解析】HCl；HF；H

15、Br；HI 结构相似，氢原子半径相等，氟氯溴碘中氟的原子半径最小，H-F键长最短，键能最大HI 键长最长，键能最小，故选 D 14.乙烯分子中碳原子的杂化类型为()A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.都不是【答案】B【解析】C 的 2s 轨道和两个 2p 轨道（可选择 2px、2py）杂化成三个轨道，sp2杂化，故选B。15.下列物质的分子中，键角最大的是（）A.H2O B.BF3 C.CH4 D.NH3【答案】B【解析】在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力孤电子对和成键电子之间的排斥力成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O 中 O 原子含有 2个

16、孤电子对，BF3中 B 原子不含孤电子对，NH3分子中 N 原子含有 1 个孤电子对，CH4分子中 C原子不含孤电子对，所以键角最大的是 BF3，故选 B 16.下列事实，不能用氢键知识解释的是()A.水比硫化氢稳定 B.水和乙醇可以完全互溶 C.冰的密度比液态水的密度小 D.氟化氢的沸点高于氯化氢【答案】A.中小学最新教育资料 中小学最新教育资料 17.某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（）A.60、12 B.12、30 C.30、12 D.10、30【答案】C 18.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A.Na

17、Cl B.Na2O C.CaF2 D.Na2O2【答案】D【解析】A、NaCl为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故 A 错误；B、Na2O 为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故 B 错误C、CaF2为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故 C 错误D、Na和过氧离子之间是离子键，过氧离子中两个 O 之间是共价键，故 D 正确；故选 D。第 II 卷（46 分）二、填空题(本题包括 5 小题，共 46 分)19.硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）硼在元素周期表中的位置为_，电子排布式是_，硼元素有两种天然同位素10B 和11B，硼元素的近似相对原子质量为 1

18、0.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_。（2）单质硼（B）在一定条件下与 NaOH溶液反应生成 NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式_。（3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时 0.1mol/L硼酸的 pH 为 5，计算硼酸的电离常数 K _。氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出 BF4的电子式_。（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。经测定 B2H6中 B 原子最外层也满足 8 电子结构，由此推测 B2H6与 C2H6分子结构_中小学最新

19、教育资料 中小学最新教育资料（填“相同”或“不相同”）。B2H6可由 BF3与 NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_。B2H6是强还原剂，它与水反应生成 H3BO3和 H2。若有 0.1mol B2H6与水完全反应，则产生 H2在标准状况下的体积为_L。【答案】(1).第二周期 IIIA族 (2).1s22s22p1 (3).1:4 (4).2B+2NaOH+2H2O=2 NaBO2+3H2 (5).10-9 (6).(7).不相同 (8).BF3+3NaBH4=2B2H6+3 NaF (9).13.44【解析】（1）硼在元素周期表中的位置为第二周期 IIIA族，电子排布式

20、是 1s22s22p1，硼元素有两种天然同位素10B 和11B，硼元素的近似相对原子质量为 10.8，B 元素的相对原子质量10.8是质量数分别为 10 和 11 的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则10B 和11B 的原子的个数比为 0.2：0.8=1：4（2）单质硼（B）在一定条件下与 NaOH溶液反应生成 NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式 2B+2NaOH+2H2O=2 NaBO2+3H2 。（3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时 0.1mol/L硼酸的 pH 为 5，B(OH)3+H2O=B

21、(OH)4-+H，计算硼酸的电离常数 K 。氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出 BF4的电子式。（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。经测定 B2H6中 B 原子最外层也满足 8 电子结构，由此推测 B2H6与 C2H6分子结构不相同：每个硼原子均为 sp3杂化，2 个硼原子与 4 个氢原子形成普通的 键，这四个 键在同一平面上,另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的氢桥键，也称为三中心两电子键。而乙烷的碳原子均为 sp3杂化，2 个碳原子与 6 个氢原子形成普通的 键，2 个碳中小学最新教育资料 中小学最新教育

22、资料 之间形成一个 键。如图。B2H6可由 BF3与 NaBH4在一定条件下反应制得，该反应的化学方程式 BF3+3NaBH4=2B2H6+3 NaF。B2H6+6H2O2H3BO3+6H2，0.1mol B2H6与水完全反应，则产生 0.06molH2在标准状况下的体积为 0.06mol*22.4mol/L=13.44L.20.H、C、N、O、F、Na、Mn 是常见的六种元素。（1）N 位于元素周期表第_周期第_族；Mn 的基态原子核外电子排布式为_；C2H4分子中 键与 键数目之比为_。（2）用“”或“(6).(8).”或“O C=CO-H 乙烷O；碳碳双键的键长较短；F 的电负性强，键的

23、极性 F-HO-H；乙醇分子间形成氢键，乙醇的沸点高。（3）在稀硫酸中，KMnO4和 H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e=2HO2，还原反应：MnO45e8H=Mn24H2O，反应中化合价降低的元素是锰元素，从+7 价降到+2 价，被还原的元素是 Mn，氧化剂是 KMnO4，过氧化氢中氧元素化合价从-1 价升高到 0价，做还原剂，被氧化，为氧化产物，若有 2mol H2O2参加此反应，根据离子方程式 5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+5O2+8H2O；可知转移电子数 4mol，转移电子个数为 6.0210234。21.（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有 N0 和 N

24、O2气体，则两瓶气体中，原子数之比是_，质量之比是_，密度之比是_，分子数之比是_。（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_；含有原子数最多的是_；标准状况下体积最小的是_。1gH2；2.4081023个 CH4；10.8gH2O；标准状况下 6.72LCO2（3）设 NA表示阿伏加德罗常数，如果 X g 某气体含有的分子数是 Y，则 Z g 该气体在标准状况下的体积是_（用含 NA的式子表示）。（4）配制 500 mL 0.1mol/L的的稀 H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为 98%的浓 H2SO4（密度为 1.84g/cm3）的体积为_。【答案】(1).2:3 (2).1

25、5:23 (3).15:23 (4).1:1 (5).(6).(7).(8).22.4YZ/XNA (9).2.7ml【解析】（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有 N0 和 NO2气体，则两瓶气体中，物质的是之比为 1：1，原子数之比是 2：3；质量之比是 30：46=15：23；密度之比是=30：46=15：23；分子数之比是 1：1；（2）下列所给出的几组物质中：从-物质的量分别是：0.5、2、0.6、0.3mol，含有分子数最少的是；含有原子的物质的量分别是：1、10、1.8、0.9mol，含有原子数最多的是；H2O 在常温下为液体，标准状况下体积最小的是；（3）Xg 气体含有 Y

26、个分子,则其物质的量为 Y/NA,其摩尔质量为 X/(Y/NA)gmol1,即 XNA/Y 中小学最新教育资料 中小学最新教育资料 gmol1,所以 Zg 该气体的物质的量为 Z/(XNA/Y)mol,即 YZ/(XNA)mol,所以标准状况下的体积为 22.4YZ/(XNA)L。（4）需要硫酸的物质的量是 n=cV=0.1*0.5=0.05mol，需要硫酸溶质的质量是m=nM=0.05*98=4.9g，需要98%浓硫酸的质量是4.9/98%=5g，98%的浓硫酸的密度是1.84gmL1，需要其体积是 5g/1.84g/cm3=2.72mL。22.已知：A、B、C、D、E、F、G 七种元素的核

27、电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素其中 A 原子在基态时 p 轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E 原子核外的 M 层中均有两个未成对电子；G 原子核外价电子数与 B 相同，其余各层均充满B、E两元素组成化合物 B2E 的晶体为离子晶体C、F 的原子均有三个能层，C 原子的第一至第四电离能（kJmol1）分别为 578、1 817、2 745、11 575；C 与 F 能形成原子数目比为 1：3、熔点为 190的化合物 Q （1）B 的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_；E 元素的最高价氧化物分子的立体构型是_F 元素原子的价电子排布图是_，G 的高价离子与 A 的简

28、单氢化物形成的配离子的化学式为_（2）试比较 B、D 分别与 F 形成的化合物的熔点高低并说明理由_（3）A、G 形成某种化合物的晶胞结构如图所示若阿伏加德罗常数为 NA，该化合物晶体的密度为 agcm3，其晶胞的边长为_ cm （4）在 1.01105 Pa、T1时，气体摩尔体积为 53.4Lmol1，实验测得 Q 的气态密度为5.00gL1，则此时 Q 的组成为_【答案】(1).8 (2).平面三角形 (3).略 (4).Cu(NH3)42+(5).NaCl的熔点高于 SiCl4，因为 NaCl 是离子晶体，SiCl4是分子晶体 (6).(7).Al2Cl6【解析】试题分析：A、B、C、D

29、、E、F、G 七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中 A 原子在基态时 p 轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，因此A 是 N。D、E 原子核外的 M 层中均有两个未成对电子，则 D 的 M 层为 3s23p2,是 Si。E 的 M层为 3s2 3p4，是 S。B、E 两元素组成化合物 B2E 的晶体为离子晶体，所以 B 为 IA 族的金属，中小学最新教育资料 中小学最新教育资料 B 应该是钠元素。G 原子核外最外层电子数与 B 相同，其余各层均充满，且 G 的原子序数最大，因此 G 是铜。C、F 的原子均有三个能层，因此 C、F 在第三周期。C 的逐级电离能前三个

30、数据接近，第四电离能突变，所以易失去三个电子，为第A 族元素，C 是铝。C 与 F 能形成原子数目比为 1:3、熔点为 190的化合物 Q，说明 F 为-1 价，即 F 为 Cl 元素，Q 是AlCl3。（1）金属钠的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 8；E 元素的最高价氧化物分子是三氧化硫，其中心原子 S 原子含有的孤对电子对数（632）20，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形。根据构造原理可知，Cl 元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5；G 的高价离子 Cu2与 A 的简单氢化物 NH3形成的配离子的化学式为Cu(NH3)42+。（2）B、D 分别与 F 形成

31、的化合物分别是氯化钠和四氯化硅。因为 NaCl 是离子晶体，SiCl4是分子晶体，所以 NaCl 的熔点高于 SiCl4。（3）根据晶胞的结构可知，N 原子在顶点，含有的个数8 1 个。铜在棱边，含有的个数12 3 个，即化学式为 Cu3N。设边长为 x cm，则NA1，解得 x。（4）根据 M Vm5.00g/L53.4L/mol267，是 AlCl3相对分子质量的 267133.52 倍，所以其化学式为 Al2Cl6。考点：考查元素周期表的结构以及元素原子的核外电子排布；配位健、晶体结构、晶体熔点判断以及晶体的有关计算等 23.元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问

32、题：（1）原子序数小于 36 的过渡元素 A 和 B，在周期表中位于同一族，且原子序数 B 比 A 多 1，基态 B 原子中含有三个未成对电子。请写出 A 在基态时的外围电子排布式为_。（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为_，苯分子中碳原子的杂化类型为_。（3）Co3+有多种配合物，如 Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为 CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的 BaCl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为_

33、。【答案】(1).3d64s2 (2).4 (3).sp2 (4).6 中小学最新教育资料 中小学最新教育资料【解析】(1)原子序数小于 36 的元素 A 和 B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则A、B 只能处于第 VIII族，原子序数 B 比 A 多 1，基态 B 原子中含有三个未成对电子，A 是Fe、B 是 Co 元素，A 在基态时的外围电子排布式为 3d64s2。（2）H2O，中心原子是 O，O 属第 VIA族，最外层电子数为 6，减去两个 H 需要的电子数（由于基态 H 原子只有 1s 能级，再有一个电子就可稳定）6-21=4，O 的孤对电子数就是 42=2。加上要与两个 H 形成两个 键，O 的价层电子对数为 2+2=4；苯分子中每个 C 原子都形成 3 个 sp2杂化轨道，其中 2个杂化轨道和它相邻的2个碳原子分别形成 键，另一个杂化轨道和一个H原子形成 键，每个 C 剩下的一个未杂化的 P 电子，6 个 P 电子形成一个垂直于苯环所在平面的大 键，被 6 个 C 原子共用。（3）铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似，可形成配合物，向其水溶液中加入一定浓度的 BaCl2溶液，无沉淀生成，说明 SO42为配体，离子方程式为CsRh(SO4)2 4H2O=Cs+Rh(SO4)2（H2O）4-，该盐中铑离子的配位数为 6。