全椒县高一化学下学期期中试题(2021-2022学年)8427.pdf

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1、安徽省滁州市全椒县 20162017 学年高一化学下学期期中试题 相对原子质量:H；Li；N14；一、单项选择题（每小题分,16 小题，共 48 分)1.下列各装置不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸)()2。下列关于化学键的说法不正确的是(）.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B.构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D。NaC溶于水破坏了离子键,乙醇溶于水破坏了共价键 3。常温下 S2Cl是一种橙黄色的液体，其分子结构如图：它遇水反应方程为:2Cl22H2OSO2+3S4下列说法错误的是()A。S2l2分子中有极性键、非极性键 .反应生成 1

2、ml，转移电子为 3l。S2Cl2的结构式为：ClS-SCl D.S2Br与 S2结构相似，熔沸点 S2Br2Sl2 4.能表示部分短周期元素原子半径变化规律的是(Z 核电荷数,Y 原子半径)(）5下列物质的电子式书写正确的是 ()6.某 元 素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152。0,原子核外的电子数为。下列叙述中错误的是（）。它的一种同位素的核内有9 个中子 B它是副族元素.它是第六周期元素 它的原子核内有3 个质子 7。下列有关结构和性质的说法正确的是（)。微粒2和 Y+的核外电子排布相同，离子半径 X2-HnY;单质形成的气态氢化物 X 比稳定；氧化

3、物对应水化物的酸性 HmXnHnYOm;单质熔点Y.。B.D.全部 1.某元素 X 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 0，则该元素的最高价氧化物的水化物或气态氢化物的化学式正确的是（）A.HO4 B.H2XO4 .XH3 D。2 11下列各项内容中,排列顺序正确的是(）单质的密度:P3N 热稳定性：H2OHF2S A B C D.。M 和 N 均是短周期元素,已知-比bN多两个电子层,则下列说法正确的是(）A。b5 .M 只能位于第三周期 C。a+b+m10 或 16 D.N 不可能位于第二周期 13.重水(D)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，下列说法正确的是（）A.D 是氢的一

4、种核素,核内有 2 个中子 B。1H18O 和 D216O 的相对分子质量相同 B.3H2O 和 D2互称同位素 。通过化学变化普通水可直接向重水转化 14.如图为铅蓄电池的示意图下列说法不正确的是（)A.放电时,(H2S4)不变，两极的质量增加。放电时,M 为负极,其电极反应式为:b2SO2-2=PbSO4 C。电解质溶液中,H+由 M 电极向 N 电极移动 D。充电时，N 极应连接电源的正极 15.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(）A.、N 组成化合物不能与任何酸反应，与强碱反应 B.Y、R 气态氢化物及最高价氧化物水化物均为强酸 C。Z、M、R 对应最

5、高价氧化物水化物相互间可反应 D.Z 单质能从与 R 构成的盐溶液中置换出单质 M 1。已知 W、Z 为短周期元素，W、Z 同主族,X、Z 同周期,的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性,X、Y 为金属元素,X 形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于。下列说法正确的是()A.X、Z、W 原子半径依次减小 B.W 与 X 形成的化合物中只含离子键 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 若与 Y 的原子序数相差 5,则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 二、非选择题（共 52 分)17.(0 分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如下图所示。甲同学根据

6、元素非金属性与对应最 高价含氧酸之间的关系，设计了如 图 1 装置来一次性完成 N、C、Si 三种非金属元素的非金属性强弱 比较的实验研究。乙同学设计了 如图 2 装置实验来验证卤族元素 性质的递变规律（夹持装置已略去)A、B、三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr 溶液、淀粉溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。（1）甲同学实验中选用的物质为:B ,C ；（2）乙同学具体操作如下：先挤压 A,使少量溶液滴入烧瓶内,可观察到烧瓶中有黄绿色气体生成；挤压,使稍过量溶液滴下充分反应的主要离子方程式为 。再挤压 C,使少量溶液滴入烧瓶内,可观到 ；(3）根据乙同学的实验可得到的结论是:。

7、8.(1分）燃料电池将在能源领域发挥越来越重要的作用.如下图是两种氢氧燃料电池。:甲图,该电池电极表面镀一 层 细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。电解质溶液为 KOH 溶液.(1)工作时 H和2反应生成水，同时提供电能，溶液的碱性 (填“变大”、“变小”、“不变)(2)该电池工作时，H和 O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下:.2i+2 2LiH b.LH+O=iH+H2 已知H 固体密度为 0.2 g/cm3，用锂吸收 224(标准状况)2，生成的 LiH 体积与被吸收的H2体积比为 。由生成的

8、LH 与 H2O 作用，放出的2用作电池燃料,若能量转化率为 80,则导线中通过电子的物质的量为 o.：乙图是以熔融的碳酸盐为电解质的氢氧燃料电池 （3）A 是(填化学式),Y 是(填化学式）;(4)电极反应是 .19.(15 分)已知 A、B、C、D、F 是前四周期中的元素(不包括稀有气体元素)有关性质和相关信息如下表：元素 相 关 信 息 A 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 B 最高价氧化物对应的水化物能 1：1 电离出电子数相等的阴阳离子 所在主族序数与所在周期序数之差为 4，非金属性在同周期元素中最强 D 其单质为淡黄色气体 它是日常生活中接触最多的过渡金属元素,密度 7

9、。8g/m 元素的单质在元素的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰（1）F 在元素周期表中的位置为 .B 和 F 形成的含有共价键的化合物的电子式为 。（2）C、D 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的化学式是:。（3）用一个化学方程式证明非金属性D:。（4）1ml的某种氢化物甲中含 18o电子，写出甲的结构式:。（）用亚硝酸氧化化合物甲,可生成的另一种氢化物乙，乙的相对分子质量为 43，其中 A 原子的质量分数为 97.7，则乙的分子式为 。(6)在碱性条件下，C 的单质可与 EF2反应制备一种可用于净水的盐2，该反应的离子方程式为 。20.(15 分)随原子序数递增,八种短周期元素（用字母等

10、表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。（1）d 和 g 的氢化物中沸点较高的是 .（2）y2由固态变为气态需要克服微粒间的作用力 .（3）比较 d、常见离子的半径由大到小顺序（用化学式表示).（4）气体分子(z）2称为拟卤素，性质与卤素相似,其与 NOH 溶液反应的化学方程式是 。（5）和形成的二元化合物中各原子都满足最外层 8 电子的稳定结构,该物质的化学式为 。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物,试写出该反应的化学方程式 。（6）上述元素可组成盐 R:z4f(gd4）2.若在 10LolL R 的溶液中逐滴加 20m1。2ol/LB(H)2溶液，充

11、分反应后，溶液中产生沉淀为 ol。高一年级化学试卷答案 一选择题:（48 分，每题 3 分）题号 1 3 4 6 8 选项 D D B C D A D 题号 9 10 1 12 3 1 5 6 选项 C C B A C A 二非选择题:(52 分)7。（10 分）(1)饱和碳酸氢钠溶液；硅酸钠溶液或硅酸钾溶液（写化学式亦可)（2）Cl2+2r-=C Br2;溶液颜色由黄（或橙色）变蓝（3）同一主族,从上到下,元素非金属性减弱 等等 。(2 分)()变小 （2).711(或 1/14等)；（3）H2 O ()H-2eC32-=O2+H2O 19。（共 15 分)(）第二周期第A;（2）Hl4 (3）HO2=2S2H2O(合理均可)()(5）HN3 （6)3l2eO2+8OH=2O2-+6l-2O 20.(1分)(）H2O (2)分子间作用力（或范德华力)（)O-N+（4)(CN)22NOH=NaCN+NaOC+HO(5)Nl3;Nl3+3H2O=NH3+3HC （）0.022