中考化学专项练习之物质性质和变化探究(含答案)2719.pdf

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1、初中化学试卷第 1 页，共 14 页 中考化学专项练习之物质性质和变化探究（含答案）一、填空题(本大题共 2 小题，共 2.0 分)1.镁与 NH4Cl 溶液反应，不仅有一种盐生成，还有气泡产生为确定气体的成分，进行下列实验探究（一）探究：气体可能是 HCl、O2、NH3、H2中的一种或几种（二）实验：（1）甲同为确定是否含有 HCl，他将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无明显现象，则该气体中_HCl（填“有”或“无”）（2）乙同学认为只有 02，则可用_来检验实验证明乙同学的观点不正确（3）丙同学为判断是否含有 H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H20

2、于是他设计了如图实验装置：（三）实验现象与结论：A 中观察到_，证明有 NH3；B 中玻璃管内观察到_，证明有 H2（四）实验反思：（4）浓硫酸的作用是_（5）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先_以确保安全（6）写出 Mg 与 NH4Cl 溶液反应的化学方程式_ 2.化学小组同学在课外读物中看到：“通常 CO2可作灭火剂，但有些物质（如 Na）着火，不能用 CO2熄灭”他们决定探究 CO2与 Na 反应的产物【提出猜想】CO2与 Na 反应可能生成 4 种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3【查阅资料】Na 是非常活泼的金属，常温下与 O2、H2O 等物质反应 碱性的 Na2CO3溶液与中

3、性的 CaCl2溶液发生复分解反应 Na2O 是白色固体，与 H2O 反应生成 NaOH 向氯化钯（PdCl2）溶液中通入 CO，产生黑色沉淀【实 验 过 程】同 学 们 在 老 师 的 指 导 下 设 计 了 如 下 图 所 示 装 置（部 分 夹 持 仪 器 已 略 去）（1）实验记录 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 打开 a，关闭 b，由长颈漏斗注入稀盐酸 A 中产生大量气泡 E 中出现浑浊 E 中反应的化学方程式为 _ 当 E 中出现浑浊时，打开 b，关闭 a，点燃酒精灯 D 中 Na 剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体 G 中产生黑色沉淀 反 应 产 物 一 定

4、有 _ 和 _ 取 D 中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 产生白色沉淀 反应产物还有 _ （2）实验反思 实验记录 中，E 中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是_ 若无装置 C，对实验有影响的物质是_ 检验第 4 种物质是否存在的实验方案：取 D 中白色固体于试管中，_ 二、简答题(本大题共 11 小题，共 55.0 分)3.氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气（NH3）反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究（注：无水硫酸铜遇水变蓝）初中化学试卷第 2 页，共 14 页【实验设计】按如图设计组装好仪爷，检查气密性，装入药品【进行实验】（1）A 中氧化铜全部转化成光亮的红色固体；（2）B

5、中 U 形管内物质变蓝；（3）C 中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是 _；（4）从 C 中水槽里取适量液体于试管，向试管里滴人无色酚酞试液，溶液呈_色，原因是_；【实验结论】氧化铜能和氨气发生反应，化学方程式是_【继续探究】（1）测得有关数据如下表 质量 实验前 实验后 氧化铜粉末+玻璃管 65.6g 59.2g 在此反应中，参加反应的氧化铜质量为_ g；（2）A 中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与_有相似之处（填物质化学式）4.课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生，拿

6、掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体 X 产生，反应结束后，都得到黑色固体，老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引（1）铁和硫的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应（2）气体 X 的化学式为_（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁，小科想验证是否有铁剩余，老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果 a 处有水压出，就能验证有铁剩余 小科依次连接各装置的导管口：e_ba（填“cd”或“dc”）老师指出设计不够合

7、理，不能就此验证猜想请你帮小科说出不够合理的原因：_于是小科改进了实验设计，继续进行实验 5.某兴趣小组的同学做如图的实验探究分子的运动回答下列有关问题（1）实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入 23 滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水由实验得出的结论有_（2）实验（如图甲所示）烧杯 B 中的现象是_；产生这一现象的原因是_（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组的同学设计实验（如图乙所示）作为对比实验你认为有无必要？理由是：_（4）该实验证明了_，同时也说明了_具有挥发性 6.生活中铁制品容易锈蚀，某课外学习小组探究铁生锈的条件，用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂

8、氯化钙，实验装置图如下 一周后观察到只有 A 中的铁钉生锈，而 B、C 中铁钉均无变化，请回答下列问题：（1）蒸馏水需要煮沸并迅速冷却的原因是_（2）设计实验 B 的目的是_；设计实验 C 的目的是_（3）由 A、B、C 三支试管中的实验现象可以得到铁钉锈蚀的条件是_ 7.根据下列实验装置图，回答有关问题（1）图中标有 的仪器名称是_ 初中化学试卷第 3 页，共 14 页（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是_，集满二氧化碳的集气瓶应_（填“正”或“倒”）放在桌面上（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，其中二氧化锰起_作用，应选择的发生装

9、置是_（填字母），若用盛满水的 E 装置收集氧气，应从导管_（填“a”或“b”）处通入（4）小可同学为探究乙烯的化学性质，设计了如图所示的实验装置，已知：乙烯是一种无色气体，具有可燃性；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯能使四氯化碳溶液褪色他的操作过程如下：关闭止水夹 1打开止水夹 2打开活塞，观察到 A、B 中溶液均逐渐退至无色关闭止水夹 2打开止水夹 1在尖嘴导管处点燃乙烯，发现火焰较微弱，说明尖嘴导管处乙烯量较少待 A、B 中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是_于是，他关闭水夹一段时间后，向贮气瓶中加水，说明乙烯_（填“难”或“易”）溶于水打开止水夹，重 新 点 燃 乙 烯，观 察 到

10、 火 焰 明 亮 且 有 浓 烟 他 关 闭 止 水 夹1一 段 时 间 后 才 向 贮 气 瓶 中 加 水 的 原 因 是_ 8.同学们对制作糕点常用膨松剂 Na2CO3或 NaHCO3进行了下列探究【查阅资料】表 1 20 8%Na2CO3溶液 8%NaHCO3溶液 pH 10.6 8.0 表 2 溶解度 10 20 30 40 Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g【探究一】NaHCO3和 Na2CO3性质差异的探究（1）现有 20时溶质质量分数为 8%的 Na2CO3和 NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中

11、，分别滴加紫色石蕊试液，均显_色；酸碱度：NaHCO3溶液_Na2CO3溶液（填“”或”“”）（2）稳定性：按图 1，实验中可观察_烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：_ 结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性_（填“强”或“弱”）（3）利用溶解度鉴别 NaHCO3和 Na2CO3：分别取 Xg 两种固体粉末加入 20，10g 水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X 可以是下列的_（选填 A、B 或 C）A2g B0.96g C0.5g【问题讨论】（4）实验结束时，应先_（选填 A 或 B）A熄灭酒精灯 B将甲、乙烧杯移开（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质

12、温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是_【探 究 二】测 定NaHCO3和Na2CO3混 合 物10.0g中NaHCO3的 质 量 分 数（图2，夹 持 装 置 略）初中化学试卷第 4 页，共 14 页 【问题讨论】（6）实验前先通一段时间的空气的目的是_；（7）A 的作用是_，若没有装置 E，NaHCO3的质量分数测定结果会_（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是_【含量测定】（9）测得装置 D 的质量实验前为 122.2g，实验后为 124.4g，计算该样品中 NaHCO3的质量分数（要有计算过程）【

13、知识拓展】（10）向 Na2CO3溶液中通入 CO2气体可以生成 NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：_ 9.同学们运用对比的学习方法探究碱的性质 实验一 观察固体表面 实验二 向两块固体表面滴加稀盐酸 实验三 振荡 3 个塑料瓶 （1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的_，因此要密封保存（2）实验三中观察到 3 个塑料瓶变瘪的程度为 ABC，对比 A 瓶与_（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明 CO2能与 NaOH 发生反应 （3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液 实验一 实验二 分析 微热（不考虑水分蒸发）两种方案中均观察到 A 试管内出现白色浑浊，则

14、 A 中溶液为 _；方案二的设计原理是 _ （4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其成分进行了探究：【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？【查阅资料】在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品 工业上制取 NaOH 的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，然后蒸发溶剂获得 NaOH 固体 碱性的 Na2CO3溶液与中性的 CaCl2溶液发生复分解反应【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠提出上述猜想的理由是_【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份 步骤 I：向一份溶液中滴加无色酚酞溶液；步骤 II：向另一份溶液中加入过量稀盐酸【实验

15、结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠【反思评价】上述实验中没有必要进行的是步骤_（填“步骤 I”或“步骤 II”）；该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是_ 10.据报道，一辆载满 20t 电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间某化学小组对初中化学试卷第 5 页，共 14 页 电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动【查阅资料】碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体 乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：可燃性气体可能是：氢气 氧气 乙炔

16、白色固体可能是：氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙（1）你认为甲同学猜想的理由是_（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由_【实验探究】步骤 1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是_ 步骤 2：取适量反应后生成的固体于试管中_，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙【反思交流】（1）碳化钙与水反应的化学方程式为_（2）下列说法正确的是_（填字母序号）A碳化钙与水反应放热 B碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房 C碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量 D实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同 11.制作馒头

17、时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究【查阅资料】泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？【猜想】猜想 1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体 猜想 2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体 猜想 3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体【实验探究】小明利用如图实验装置进行探究 序号 实验方案 实验现象 实验结论 在装置 1 的 a 试管中放入小苏打，加热 a 试 管 口 内 壁 有 无 色 液

18、 滴，_ b 试管中发生反应的化学方程式为 _ 猜想 1 正确 在装置 1 的 a 试管中放入酒石酸氢钾，加热 a 试管口内壁有无色液滴，石灰水不变浑浊 _ 在装置 2 的 c 试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加 _ _，石灰水变浑浊 猜想 3 正确【实验反思】（1）通过以上实验探究，小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提出了第 4 个猜想，并在以上实验的基础上，利用装置 2完成实验验证，其实验方案为_（2）通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是_ A泡打粉保存时要注意防潮 B使用泡打粉前

19、不需要将面进行发酵 C用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果 D泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用 12.如图 1，“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究【查阅资料】常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能 氢氧化镁是难溶于水的白色固体 初中化学试卷第 6 页，共 14 页【进行实验】同学们用如图 2 所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入 8mL 水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为 22.7

20、；除 B 外，其余实验中镁粉的质量均为 1.0g）实验序号 A B C D E F 固体成分 Mg Fe Mg+Fe Mg+NaCl Fe+NaCl Mg+Fe+NaCl 乙中现象 少量肥皂泡，难以点燃 _ 少量肥皂泡，难以点燃 较多肥皂泡，点燃有爆鸣声 无肥皂泡 大量肥皂泡，点燃有爆鸣声 混合物温度 23.1 22.8 23.1 24.2 22.8 27.2【获得结论】（1）实验 A 证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为 Mg+2H2O_+_（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_【反思改进】（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是_（2）同

21、学们根据实验结果进一步猜测，实验 F 中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有 NaCl 和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测 补充的实验方案是：取少量固液混合物，_，得到白色固体（经检验为 NaCl）13.二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质 为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验关闭 K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是_，硫燃烧反应的化学方程式是_瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是_（1）若只打开 K1，烧杯内的乒乓球被吸在漏斗口，原因是_（2）若注射器中盛有溶液 A，只打开 K2，可观察到的现象是_

22、，瓶内溶液变为蓝色，溶液 A一定具有的性质是_（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开 K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是_ 三、探究题(本大题共 17 小题，共 170.0 分)14.课外实验：“叶脉书签”（如图）的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”实验小组同学对该制作过程及氢氧化钠的性质进行了研究 I探究制作“叶脉书签”的最佳条件【查阅资料】氢氧化钠溶液有腐蚀性【进行实验】实验 1：相同煮沸时间内，将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表 NaOH

23、 溶液浓度 1%5%10%叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验 2：在 10%的氢氧化钠溶液里，将洗干净的树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表 煮沸时间 5min 15min 20min 叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离【解释与结论】（1）实验 1 的实验目的是_（2）实验小组同学选择了 10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因是_（3）通过实验 2 可知，制作“叶脉书签”的最佳煮沸时间是_（填字母序号）A5minB15minC20min II探究氢氧化钠的性质【查阅资料】a氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似 b稀盐酸与碳酸钠（Na

24、2CO3）反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2 c通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积二氧化碳【猜想与假设】初中化学试卷第 7 页，共 14 页（4）氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，其化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+_【进行实验】实验步骤 实验现象 无明显变化 甲同学发现实验步骤 中无明显变化，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，通过对比实验步骤 证明 NaOH 与二氧化碳发生了反应 实验步骤 实验现象 A 中有大量气泡产生，B 中 _ 无明显变化【解释与结论】（5）步骤 中通过 B 中的现象，可知稀盐酸加入到步骤 所得溶液中

25、有二氧化碳产生（6）实验 的目的是排除_的干扰（7）乙 同 学 认 为 用 软 塑 料 瓶 也 可 以 验 证 氢 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 的 反 应，需 要 对 比 的 实 验 装 置 有 _（填 字 母 序号）15.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含 3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是 CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色【实验过程】（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有_（用离子符号表示），写出气体

26、能使澄清石灰水变浑浊的反应的化学方程式：_（2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的_（选填编号）A.3%的盐酸 B.5%的醋酸 C.5%的盐酸（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计 步骤 操作 现象（1）将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 _ （2）取步骤 1 中的上层清液，先加入牵牛花汁液，_ 溶液由无色变为 _ 色，再变为紫色，最后变为 _ 色【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更

27、好地帮助我们学习和理解科学 16.如图 A 为碳还原氧化铜的实验装置图老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类，在学习时，可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物请你跟随老师的思路，探究碳还原氧化铜生成的气体（浓硫酸具有吸水性）【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么？【作出猜想】：猜想：CO 猜想：CO2 猜想：_【实验设计】：装置图如图：初中化学试卷第 8 页，共 14 页 方案一：从定性观察角度判断：（1）若猜想 3 成立、B 处的现象是_，D 处发生反应的化学反应方程式_、该实验装置存在的缺陷是_ 方案二：从定量计算角度判断：测定表格中的四个数据：反应前的质量 反应后的质

28、量 装置 A m1 m2 装置 B m3 m4、若猜想 成立，则 m4-m3_m1-m2（选填“”、“”或“=”），此时 A 中的现象是_ B 发生反应的化学方程式为_、实际测量中 B 增加的质量小于理论值，请你分析可能的原因_ 17.化学反应往往伴随着发生一些现象，但 CO2和 NaOH 溶液的反应没有明显现象发生 为了通过一些现象说明 CO2和 NaOH发生了现象说明 CO2和 NaOH 发生了反应，某班同学分两种做了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有 CO2的试管倒立在装有饱和 NaOH 溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升这种现象是因为试管内外产生_ A、温度差 B、重

29、力差 C、压强差 D、浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：你认为能达到实验设计要求的是_（3）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是_（4）为了进一步证实 CO2和 NaOH 溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证（要求写出实验步骤、现象与结论）18.某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_色，根据

30、上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：_（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量 上述设计的实验方案中，正确的是_（填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是_；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_，实验现象及结论是

31、_ 小明认为 NaOH 溶液和 H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明两者是否发生了反应 她设计如图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有 NaOH 溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液 请在箭头上方的括号中填入试剂名称，初中化学试卷第 9 页，共 14 页 并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量 （2）如果把 CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明两者发生了反应，这种试剂是_ 19.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀 性 等 某 课 外 兴 趣 小

32、组 为 了 探 究 浓 硫 酸 的 某 些 特 性 做 了 如 下 一 些 实 验 请 结 合 有 关 实 验，按 要 求 回 答 下 列 问 题：（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其_性（2）探究浓硫酸的吸水性兴趣小组把 98%的硫酸 10mL 和 63.3%的硫酸（用 10mL98%的硫酸与 10mL 水配成）约 20mL 分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：稀释浓硫酸时，应将_缓缓地注入盛有_的烧杯

33、中并不断搅拌；由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）_、_（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等实验仪器任选 兴趣小组已经完成下表实验和，请你帮他们将实验报告补充完整 方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论 能发生钝化 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中 无明显变化，假设成立 能发生钝化 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中 _，假设成立 你认为方案与方案相比，方案的优点是_ 请你选用提供的药品再设计一个实验，

34、简述实验方案：_ 某同学将一铁片插入盛有 98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：_ 20.CO2的资源化利用日趋成为研究热点（1）某小组查阅资料发现：CO2与 H2能在催化剂表面反应生成 CH4与 H2O；CH4在高温下能与 CuO 反应为探究上述反应，设计如下装置 仪器 M 的名称是_装置 B 中反应的化学方程式为_ 设计装置 C 的目的是_，若要证明 D 中有 CO2生成，则需在 E、F 之间增加盛有_溶液的洗气瓶 一段时间后，装置 D 中黑色固体变红，E 中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明 CH4 在高温

35、条件下能与 CuO 反应你是否同意他们的结论？_（填“同意”或“不同意”），理由是_（2）CH4、乙炔（C2H2）和丙烷（CH3H8）都能在空气中燃烧，但是仅 C2H2燃烧时有浓烟试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是：_CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将_能转化为电能 21.如图表示某些物质间转化关系其中 A、D 是由相同元素组成的固体，且 A 为紫黑色，C 为黑色粉末，B、E 为常见气体；X 与 F 是由相同元 素 组 成 的 无 色 液 体，且X具 有 消 毒 杀 菌 作 用；Y是 一 种 红 色 金 属 请 回 答 下 列 问 题：（1）A 的化学式是_；（2）

36、C 物质在反应 中的作用_；（3）写出反应、的化学方程式：初中化学试卷第 10 页，共 14 页 _；_；_；（4）若将合成气中两气体按分子数之比为 1：1 进行化合（原子利用率为 100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式_ 22.莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验室，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象【实验】向 4 份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：实验组别 A B C D 镁带长度 1cm 2cm 3cm 4cm 沉淀量 无沉淀生成 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多

37、【实验结论】并非偶然，据表分析，_是实验出现“异常”的主要因素【再次探究】该沉淀的成分【猜想假设】猜想 1：Mg；猜想 2：MgCl2【实验】序号 实验操作 实验现象 实验结论 取 1g 样品，加入足量 _，振荡 未见气泡 猜想 1 错误 取 1g 样品，加入 5mL 蒸馏水，振荡 沉淀未溶解 猜想 2 错误 取 1gMgCl2固体，加 5mL 蒸馏水，振荡 固体全部溶解 【交流讨论】（1）莫凡同学做出猜想的依据是他认为反应物 Mg 过量，作出猜想 2 的依据是他认为生成物 MgCl2_（2）从实验设计的角度讲，实验 的作用是_【深入探究】该沉淀的物质组成【查阅资料】灰白色沉淀的成分为碱式氯化

38、镁，它存在多种组成，化学式可表示为 Mgx（OH）yClznH2O即每份 Mgx（OH）yClz结合了 n 份 H2O，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水【实验】洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其 7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为 4.00g，装置 B 的质量增加了 2.34g【问题讨论】（1）反应停止后，应继续通入 N2一段时间，目的是_（2）该沉淀中，镁、氯的离子个数比 n（Mg2+）：n（Cl-）=_（3）若沉淀 Mgx（OH）yClznH2O 中，n=5，则 X、Y、Z 的数值依次为_ 23.某化学课外兴趣小

39、组为探究 Na 与 CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如图所示）：向盛有 Na 的装置 A 中通入纯净、干燥的 CO2，当观察到装置 B 中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入 CO2，Na 剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置 A 中有黑色固体和白色固体生成 资料卡：（1）K、Ca、Na 等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体（一）提出问题：白色固体含有什么物质？（二）猜想与假设：假设 1：白色固体含有_；假设 2：白色固体含有 Na2O；（三）实验设计：初中化学试卷第 11 页，共 14 页 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量白

40、色固体放入足量水中 白色固体完全溶解 取 中少量溶液，加入 _ 产生大量气泡 假设 1 成立 另取 中少量溶液，_ _ 假设 2 成立（四）反思提高：Na 在 CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：_ 24.化学兴趣小组在老师指导下对碳酸钠、碳酸氢钠进行了深入的探究 实验探究：碳酸钠、碳酸氢钠受热能否分解【实验步骤】（1）在两支试管里分别装入适量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末，并在试管内壁粘贴干燥的蓝色石蕊试纸（2）按图 1 连好实验装置，并调节杠杆处于水平状态（3）点燃酒精灯，先加热左端试管里的碳酸钠 2 分钟，杠杆保持水平，干燥的

41、蓝色石蕊试纸不变色说明碳酸钠受热_（填“分解”或“不分解”）（4）然后加热右端试管里的碳酸氢钠 2 分钟，发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆的右端_（填“上升”或“下降”），说明碳酸氢钠受热分解【拓展延伸】（1）验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，也可用图 2 所示的装置在加热过程中，观察到 A 试管中无明显现象、B 试管中石灰水变浑浊，说明乙物质是_（填写俗称）（2）结合以上实验现象及质量守恒定律，完成碳酸氢钠分解的化学方程式_ 实验探究：碳酸氢钠受热后残留固体的成分【提出猜想】根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，不难作出如下 3 个猜想：仅有碳酸氢钠；仅有_；碳酸钠和碳酸氢钠的混合物【实验验证

42、】（1）取碳酸氢钠受热后的残留固体 1.68g，充分加热一段时间；冷却后再次称量固体质量，约为 1.23g（2）通过推算可知，猜想_成立 25.某同学利用如图装置完成以下实验（加热装置已略去）【实验 1】探究 CO 的化学性质 操作步骤：I 处放入 Fe2O3粉末，固定好仪器后，从 II 处通入 CO；对 I 处粉末进行高温加热，观察现象；停止加热，继续通入气体，待冷却至室温，停止通入气体（1）I 处反应的化学方程式为_（2）下列说法正确的是_（填字母序号）A步骤 之前应进行装置气密性检查 B导管伸入试管底部有利于排出空气，使试管充满 CO C步骤 中继续通入气体可以防止 III 中液体倒吸

43、D本实验不需要对尾气进行处理【实验 2】证明可燃物燃烧的条件 操作步骤：在 I 处放入木炭，从 II 处通入气体 X；在 I 处点燃酒精灯加热，观察现象；II 处通入 N2（1）气体 X 是_（2）此实验中，能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是_ 26.某小组同学在查阅“氢氧化钠使酚酞变红的原因”时，看到了以下资料【资料】i实验室所用酚酞溶液 pH8溶液中，酚酞的分子结构会随着 pH 的改变而改变，不同的结构在溶液中会表现出不同的颜色，具体如下表所示 溶液的 pH 1pH 8 8pH13 pH13 酚酞的分子结构 内酯式 醌式 羧酸式 酚酞溶液的颜色 无色 红色 无色 ii醌式结构的酚酞

44、能与 H2O2溶液发生反应，生成无色物质，该物质在溶液中的颜色不会随着 pH 的改变而改变 iiiNaOH 溶液浓度越大，溶液 pH 越高【进行实验】该小组同学对上述资料产生了兴趣，决定对酚酞溶液颜色的变化开展探究 初中化学试卷第 12 页，共 14 页 组别 实验操作 实验现象及数据 1 1-1：配制 pH 为 13 的 NaOH 溶液，取 5mL 于试管中，向其中滴加 2 滴酚酞溶液后，分成两等份 _ 1-2：向一支试管中加入稀盐酸 溶液红色褪去 1-3：向另一支试管中加入 _ 溶液红色褪去 组别 实验操作 实验现象及数据 2 2-1：分别配制 pH 为 8、10、11、13 的 NaOH

45、 溶液，各取 5mL 分别加入 4 支试管中，再分别向 4 支试管中加入 5 滴 30%H2O2溶液，最后各滴入 2 滴酚酞溶液 每支试管中溶液都先变成红色，然后红色逐渐褪去，各支试管褪色时间如图所示：2-2：配制 pH 为 9 的 NaOH 溶液，分别取 5mL 加入 4 支试管中，再向各试管加入 5 滴质量分数分别为 0.5%、1%、2%、4%的 H2O2溶液，最后各滴入 2 滴酚酞溶液 每支试管中溶液都先变成红色，然后红色逐渐褪去，各支试管褪色时间如图所示：【解释与结论】（1）实验 1-1 中，可以观察到的实验现象是_（2）实验 1-2 中，溶液红色褪去的原因是_（用化学方程式表示）（3

46、）实验 1-3 的目的是验证“pH 13 时，红色酚酞溶液会变成无色”，请补全实验操作_（4）由实验 2-1 可以得到结论：H2O2能使变红的酚酞褪色，_（5）实验 2-2 的目的是_【反思与评价】（6）小组中某位同学在进行实验 2-1 时，滴加 30%H2O2溶液，振荡、静置 30min 后，才向溶液中加入 2 滴酚酞溶液静置过程中，他观察到有气泡产生；加入酚酞溶液后，他发现 4 支试管的褪色时间均长于原实验 2-1导致酚酞褪色时间变长的原因可能是_（忽略 NaOH与空气中 CO2的反应）（7）该小组同学欲继续探究导致红色酚酞溶液褪色的原因分析导致上述溶液先变红后褪色的可能原因：_ 实验操作

47、 实验现象 配制 pH 为 14 的 NaOH 溶液，取 5mL 于试管中，加入 5 滴 30%H2O2溶液，再滴入 2 滴酚酞溶液 溶液先变红，后褪色 27.兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 甲组 无明显现象 乙组 铝片表面有气泡产生 用化学方程式表示产生气泡的原因：_ 【提出问题】甲组实验中为什么没有气泡产生？【猜想与假设】铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生【进行实验】实验操作 实验现象 实验结论 初中化学试卷第 13 页，共 14 页 _ 有气泡产生 铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生【反思与评价】乙组实验中

48、使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生 同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究 实验序号 1 2 3 实验操作 实验现象 有气泡产生 有气泡产生 无明显现象（1）实验 1 不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是_（2）对比实验 2 和实验 3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”试剂 A 是_溶液，试剂 B 是_溶液 28.高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究 不稳定性（1）如图所示进行实验，KMnO4受热分解的化学方程式为_，3.16g KMnO4产生 O2的质量为_g（2）用向上排空气法收集 O2的原因是_ 腐蚀性

49、【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性【进行实验】实验 1：将新鲜鸡皮在不同浓度的 KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如表 KMnO4溶液浓度 0.002%0.01%0.1%1%鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色 实验 2：将铜片分别浸泡在 4 种浸泡相同时间，现象如下表 编号 实验 25mL0.1%KMnO4溶液 25mL0.1%KMnO4溶液+10 滴浓硫酸 25mL 蒸馏水+10 滴浓硫酸 25mL1%KMnO4溶液+10 滴浓硫酸 铜片 质量/g 实验前 0.54 0.54 0.54 0.54 18 小时后 0.54 0.52 0.54 0.43

50、【解释与结论】（3）实验 1 的目的是_（4）实验 2 中通过对比 和，得出的结论是_（5）实验 2 中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_（填编号）（6）实验 2 中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式 5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+_ 29.在学习常见的酸和碱的知识后，某兴趣小组对物质的性质进行相关探究 探究一：【提出问题】浓盐酸挥发出的气体是氯化氢（HCl），氯化氢气体显酸性吗？【进行实验】根据二氧化碳是否显酸性的探究方法，用三朵由石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如图 1 的三个实验：实验现象：和中纸