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1、从实验学化学专项训练(教师备课资料)一、物质分离提纯的实验操作及仪器选择 1 下列实验操作中正确的是 ()A蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 二、物质分离提纯方法的选择与判断 2 下列实验方案设计中,可行的是 ()A 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 B用萃取的方法分离汽油和煤油 C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D将 O2和 H2的混合气体通过灼热的氧化
2、铜,以除去其中的 H2 3 下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是 ()A硫酸钠(碳酸钙):加水溶解,然后过滤 B碳酸钠(大量水):蒸发 C氯化钠(氯化镁):加水溶解,然后过滤 D硫酸钡(硝酸钡):加水溶解,然后蒸发 4 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为 溶液 过量X 过滤 除去沉淀 适量硝酸KNO3溶液 则 X 试剂为 ()ANa2CO3 BK2CO3 CNa2SO4 DK2SO4 三、关于物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解及其应用 5 下列有关摩尔质量的描述或应用中,不正确的是 ()A1 mol NH4的质量为 18 g BSO2的摩尔质
3、量为 64 gmol1 C铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D一个水分子的质量约等于186.021023 g 6 将溶质的质量分数为 14%的 KOH 溶液加热蒸发掉 100 g 水后,得到溶质的质量分数为28%的溶液 80 mL,此时溶液的物质的量浓度为 ()A5 molL1 B6.25 molL1 C7 molL1 D6.75 molL1 7 若 m g 密度为 gcm3的 Al2(SO4)3溶液中含 SO24 n g,则该 Al2(SO4)3溶液的物质的量 浓度是 ()A.n32mmolL1 B.n48mmolL1 C.1 000n192mmolL1 D.1 000n288mmolL
4、1 8 等质量的 CH4和 NH3相比较,下列结论错误的是 ()A它们的分子个数比为 1716 B它们的原子个数比为 1716 C它们的氢原子个数比为 1712 D它们所含氢的质量比为 1712 四、阿伏加德罗常数的应用 9 设 NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是 ()A6.021022个 H2SO4分子在水中可电离生成 2NA个 H B在 0、101 kPa 时,22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子 C14 g 氮气中含有 7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 10用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ()A含有 NA个原子的氢气在
5、标准状况下的体积约为 22.4 L B25,1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为 3NA C40 g NaOH 溶解在 1 L 水中,则其 100 mL 溶液中含 Na数为 0.1NA D标准状况下,11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA 11下列说法正确的是 ()A在 25、1.01105Pa 的条件下,2.24 L H2中含有的分子数小于 0.1NA B1 L 1 molL1的 CaCl2溶液中含 Cl的数目为 NA C在标准状况下,22.4 L H2O 的质量约为 18 g D22 g CO2与标准状况下 11.2 L H2O 含有相同的分子数 五、综合应用题
6、 12填写下列空白:(1)1 mol H2O 中约含有_个 H2O、_个 H、_个 O、_mol H、_ mol O。(2)含有 6.021023个 H 的 H2O,其物质的量是_;1 mol Na2SO4溶于水能电离出_个 Na、_个 SO24。(3)_mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(4)将等物质的量的 NH3和 CH4混合,混合气体中 NH3与 CH4的质量比为_。(5)要使 NH3与 CH4含相同数目的 H 原子,则 NH3和 CH4的物质的量之比为_。(6)标准状况下,密度为 0.75 gL1的 NH3与 CH4组成的混合气体中,NH3
7、的体积分数为_,该混合气体对氢气的相对密度为_。(7)某结晶水合物的化学式为 AnH2O,A 的相对分子质量为 M。如将 a g 该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为 b g,则 n_。(8)已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d g D,则 C 的摩尔质量为_。13在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体,其实验操作可分解为如下几步:混合;过滤;加热分解;溶解;洗涤。就此实验完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是_(填序号)。(2)步骤中所用到的玻璃仪器有_。(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是_、_、_。14(1)从含碘的有
8、机溶液中提取碘和回收有机溶剂,需要经过蒸馏,指出下面蒸馏装置图中的错误之处。_;_;_。(2)如果上述有机溶剂为 CCl4(沸点为 77),试回答:进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是_,最后晶体碘在_里聚集。15某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。请回答:(1)步骤和的操作名称是_。(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_;步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止_,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应_,用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证:猜想 验证的方法 现象 结论 猜想:固体 A 中含 CaCO3、MgCO3 取少量固体 A 于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯
9、罩于试管口 猜想成立 猜想:固体 A 中含 BaCO3 取少量固体 A 于试管中,先滴入_,再滴入 Na2SO4溶液 有气泡放出,无白色沉淀 猜想:最后制得的 NaCl 晶体中还含有 Na2SO4 取少量 NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水,_ 猜想成立 答案 1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.B 7.D 8.B 9.C 10.B 11.A 12.(1)6.021023 1.2041024 6.021023 2 1(2)0.5 mol 1.2041024 6.021023(3)3(4)1716(5)43(6)80%8.4(7)abM18b(8)5(abd)gmol1 13.(1)(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(3)搅拌 引流 转移 14.(1)加热烧杯时缺石棉网 温度计的水银球不应插入液体中,而应位于蒸馏烧瓶支管口处 冷凝管进出水的方向错误,应下口进水,上口出水(2)使蒸馏烧瓶受热均匀,控制温度不超过 100 蒸馏烧瓶 15.(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热,造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想:有气泡放出,小烧杯内有白色沉淀生成(或石灰水变浑浊)猜想:稀硝酸(或稀盐酸)猜想不成立 猜想:滴入 BaCl2或 Ba(OH)2或 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀生成且不溶于稀 HNO3
限制150内