海南省儋州市第二中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题及答案3107.pdf

《海南省儋州市第二中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题及答案3107.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省儋州市第二中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题及答案3107.pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、儋州二中 2020-2023 届高一下 3 月月考 化学试题 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是()A华为首款 5G 手机搭载了智能 7nm 制程 SoC“麒麟 980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 B国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C小苏打

2、是面包发酵粉的主要成分之一 D水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 2下列物质的俗称与化学式不对应的是()A胆矾4CuSO B生石膏42CaSO2H O C小苏打3NaHCO D铁红23Fe O 3下列说法中不正确的是()A在自然界中有游离态的硫存在 B试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去 C硫与金属反应，生成低价态的金属化合物 D硫的氧化性比氯气的强 4下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是()A氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 B蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成 C氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大 D氨水的溶质为 NH3H2O，是氨水中含量最多的微粒 5硅及其

3、化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C某硅酸盐的化学式为 K2Al2Si6O16，可用 K2OAl2O36SiO2表示 D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 6通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()ASO2、Cl2、H2S BO2、H2、SO2 CO2、H2、NO DHCl、CO、NH3 7以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是()AFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 BSiSiO2Na2SiO3H2SiO3 CAlAl2O3Al(OH)3NaAlO

4、2 DSSO2H2SO4BaSO4 8由粗 SiO2制备纯的 SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是()AX可用作木材防火剂 B步骤的反应是 Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3+Na2SO4 C步骤中的稀硫酸可用 CO2替代 D若在实验室中完成步骤，一般在蒸发皿中进行 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。9AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A0.78 g过氧化钠中

5、含有的离子数目为A0.04 N B0.60 g二氧化硅中含有的共价键数目为A0.04 N C标准状况下，0.224 L氯气溶于1L水转移的电子数目为A0.01 N D常温下0.56 g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为A0.03 N 10实验室采用下列装置制取氨气，正确的是()A生成氨气 B干燥氨气 B C收集并验满氨气 D吸收多余氨气 11除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()选项 物质(杂质)试剂 A NO2(NO)H2O B SO2(SO3)饱和 NaHSO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3)Cu 粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液 12下列反应的

6、离子方程式书写正确的是()A硫酸镁与氯化钡溶液的反应：SO24+Ba2+=BaSO4 B铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 CHNO3溶液与氨水反应：H+OH-=H2O D铜与浓硝酸的反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O 13SO2通入不同溶液中，实验现象、所得结论均正确的是（）实验 现象 结论 A Ba(NO3)2溶液 无明显现象 BaSO3能溶解在硝酸中 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3H2SiO3 14氢化钠(NaH)可在野外用作生氢

7、剂，有关的化学反应原理为 NaH+H2O=NaOH+H2。下列关于该反应的说法中正确的是 ANaH中 H的化合价为+1 BH2O是氧化剂，其中的氧元素被还原 CNaH是还原剂，失去电子 D转移 1mol电子时生成 22.4L(标况)H2 三、非选择题：（本题共 5 小题，每空 2 分，共 60 分。）15(共 12 分)粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质2MgCl、2CaCl和24Na SO，现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作。试回答：(1)将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_。(2)欲除去食盐水中的2MgCl、2CaCl和24Na SO，应向该

8、食盐水中依次加入 NaOH 溶液、_(填化学式，下同)溶液、_溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。(3)向(2)所得溶液中滴加_至无气泡产生，反应的离子方程式为_，_，再经蒸发结晶可得到食盐晶体。16(共 10 分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。（1）用 NaOH 溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）汽车尾气

9、中含有 CO和 NO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成 N2和 CO2，该反应的化学方程式为_。（3）在一定条件下 NH3亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出 NH3和 NO2在一定条件下反应的化学方程式：_。17(共 10 分)原子序数依次增大的五种短周期元素ABCDE、，已知AE、同主族，A元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，C 元素的最高价氧化物的水化物 X 与其氢化物反应生成种盐 Y；ABCE、四种元素都能与 D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：(1)B在周期表中的位置是_。(2)D和 E 形成

10、的一种化合物与2BD发生氧化还原反应，该反应的化学方程式_。(3)B元素的单质与浓硫酸反应的化学方程式_。(4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式_。(5)写出工业制硫酸沸腾炉中进行的反应，煅烧黄铁矿(主要成分2FeS)_。18(共 14 分)如图表示 A、B、C、D、E 五种含氮物质相互转化的关系。其中 A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出 A、B、C、D、E 的化学式和各步反应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出各步反应的化学方程式。AC_。DC_。EC_。19(共 14 分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应

11、的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去)。已知上述反应中生成 SO2的化学方程式为：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O 试回答：(1)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_ AZn 与浓硫酸反应，直接产生 H2 BZn是活泼金属，能与浓硫酸中少量的水直接反应产生 H2 C随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生 H2(2)丙同学在安装好装置后，并检查装置的气密性，然后加入药品，最后通入气体 X。A 中品红溶液褪色，说明含

12、有_；B 中 KMnO4溶液的作用是_；C 中浓硫酸的作用是_；(3)可以证明气体 X中含有氢气的实验现象是 D中黑色粉末变成_色，E 中_；(4)装置 F的作用是_。答案第 1 页，总 1 页 参考答案 1A 2A 3D 4B 5C 6B 7C 8D 9B 10D 11B 12AD 13BD 14CD 15漏斗、烧杯、玻璃棒 2BaCl 23Na CO 稀盐酸 +-2H+OH=H O +2-3222H+CO=CO+H O 16NO2 NO 1:1 2CO+2NO=催化剂N2+2CO2 8NH3+6NO2=催化剂7N2+12H2O 17第二周期A族 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 24222C+2HSO(浓)CO+2SO+2H O +34NH+H=NH 222 32高温4FeS+11O2FeO+8SO 18N2 NO2 NO NH3 N2+O2放电2NO 4NH3+5O2高温催化剂4NO+6H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 19C SO2 除去 SO2 干燥氢气 红色 白色粉末变成蓝色 防止空气中水蒸气进入装置 E