铁和铜及其化合物知识点1921.pdf

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1、铁及其化合物知识点 一化学性质：1.与非金属反应 4Fe+3O2 2Fe3O4 2Fe+3Cl2Br2 2FeCl3 2.与水反应 3Fe+4H2Og Fe3O4+4 H2 置换 3 与酸反应 1与非氧化性酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2 2与氧化性酸反应 a常温下,铁在冷浓硫酸,浓硝酸中发生钝化 b与浓硫酸反应：2Fe+6 H2SO4浓 Fe2SO43+3SO2+6 H2O 4.与盐反应 2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2 Fe+2Fe3+=3 Fe2+Fe+Cu2+=Fe2+Cu 二、铁的化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的化合价+2+3+2、+3 颜色、状态

2、 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 与非氧化性酸反应 FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 与还原剂反应 H2、CO、Al 等 FeO+COFe+CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 用途 用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料 2、铁的氢氧化物 1FeOH2的制备 FeOH2易被氧化,在制备时应注意：FeSO4晶体中不能有 Fe3+；配制后的 FeSO4溶液中要加入少量铁

3、粉；配制溶液的蒸馏水以及所用 NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加 NaOH.现象：生成白色沉淀,后又迅速转变为灰绿色,最后生成红褐色 为了防止滴加 NaOH 时带入空气,可将吸收 NaOH 的长滴管伸入 FeSO4溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液.为了防止 Fe2+被氧化,还可以向盛有 FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式：FeSO4+2NaOH=FeOH2+Na2SO4 Fe2+2OH-=FeOH2白色 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3红褐色 白色灰绿色红褐色 2FeOH3胶体的制备 向加热沸

4、腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液,待出现红褐色时,停止加热,便可得到 FeOH3胶体;制备时要注意：不可长时间加热,因为加热会使胶体凝聚；不能用自来水,因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚;3铁的两种氢氧化物的比较 化学式 FeOH2 FeOH3 色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 热稳定性 分解产物复杂 2FeOH3 Fe2O3+3H2O 四 铁盐和亚铁盐 1Fe3+、Fe2+的检验：错误!.Fe3+的检验:1.Fe3+盐溶液中滴加 KSCN 溶液;现象是溶液变红色,反应方程式：FeCl3+3KSCN=FeSCN3+3KCl Fe 3+3SCN-=FeSCN3红色 2.向

5、Fe3+盐溶液中滴加 NaOH 溶液,现象是产生红褐色沉淀,反应方程式：FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl Fe 3+3OH-=FeOH3红褐色 错误!.Fe2+的检验:向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液,再滴加氯水硝酸、H2O2等;现象是先无现象,加氯水后溶液呈红色,反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 向 Fe2+盐溶液中滴加 NaOH 溶液,现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变成红褐色沉淀,反应方程式：FeCl2+2NaOH=FeOH2+2NaCl 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3红褐色 2Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性 Fe3+的氧化性：向 F

6、eCl3溶液中加入铁粉,现象是溶液由棕黄色变为浅绿色 对应离子方程式：2Fe3+棕黄色+Fe=3Fe2+浅绿色 Fe3+还可以与 HI、H2S 2Fe 3+2I-=2Fe 2+I2 2Fe 3+H2S=2Fe 2+2H+S Fe2+的还原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为 Fe3+向 FeCl2溶液中通入氯气,现象是溶液由浅绿色变为棕黄色 对应离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-除杂:FeCl3FeCl2 滴加氯水 FeCl2 FeCl3 加入铁粉 3亚铁盐、铁盐溶液的保存 错误!FeCI2、FeSO4 等亚铁盐溶液保存时,要加入少量铁屑防止 Fe2+被氧化和滴入少量相应

7、的酸溶液 抑制 Fe2+水解;另外要注意,保存 FeNO32 溶液时,只要加铁屑防止氧化即可,不能加 HNO3来防止水解;错误!FeCl3、Fe2SO43 等铁盐溶液保存时,要加少量相应的酸溶液抑制 Fe3+水解;4Fe3+盐的水解 Fe3+为典型的弱碱阳离子,通常情况下,在水溶液中只有少部分发生水解;但在一定条件如加热,遇AlO2、CO32、CIO等下,水解程度会增大,甚至会发生彻底的双水解;如：Fe3+3AlO2+6H2O=FeOH3+3AIOH3 2Fe3+3CO32+3H2O=2FeOH3+3CO2 Fe3+3ClO+3H2O=FeOH3+3HCIO 另外,加热并蒸干 FeCI3 的水

8、溶液,由于 FeCl3+3H2OFeOH3+3HCl 为一吸热反应,且 HCl 易挥发,加热会使平衡不断向右移动,FeCl3最终变成 FeOH3,再灼烧,2FeOH3Fe2O3+3H2O,最后留下的物质为 Fe2O3;而加热并蒸干 Fe2SO43 的水溶液,由于 Fe2SO43水解产生的 H2S04 难挥发,加热不会使平衡不断右移,只能使水份减少,酸度增强,最后仍留下 Fe2SO4 铜的知识点整理 一.铜：1 物理性质：颜色:红色紫红色金属 2.化学性质：价态:+1 不稳定+2 稳定 1.与某些非金属单质反应：1 与氧气反应：2Cu+O2 2CuO 2 与硫反应：2Cu+S Cu2S 黑色物质

9、 3 与氯气反应：Cu+Cl2 CuCl2 棕黄色的烟 2、与酸反应：非氧化性酸不反应 Cu+2H2SO4浓 CuSO4+SO2+2H2O Cu+4HNO3浓=CuNO32 +2 NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2 NO +4H2O 3、与某些盐反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2印刷电路板 二 铜的氧化物：CuO 黑色,Cu2O 红色 1.与酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 2.与还原性物质如 H2、CO、C 等反应：CuO+co=Cu+CO2 三.铜的氢氧化物及其反应 CuOH2:蓝色物质,不溶性弱碱,1.受热分解是难溶碱的共性 CuOH2 CuO+H2O 2.弱氧化性：与新制氢氧化铜悬浊液反应 配制新制的 CuOH2悬浊液：2ml 10%NaOH+2%CuSO448滴 蓝色絮状沉淀0.5ml乙醛、加热 红色沉淀Cu2O CH3CHO+2CuOH2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 检验醛基 四.铜盐及其反应 1.碱式碳酸铜铜绿受热分解