2012届高考化学一轮复习同步练习：第8章化学反应中的能量变化电化学化学反应中的能量变化31639.pdf

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1、 第八章 化学反应中的能量变化 电化学 化学反应中的能量变化 一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 5 分，共 60 分)来源:学科网 1根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是 ()AH1H2H3H4 BH1H2H3H4来源:学科网ZXXK CH1H2H3H4 DH1H2H3H4 2 25、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ()AC(s)12O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/mol B2H2(g)O2(g)=

2、2H2O(g)H571.6 kJ/mol CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol D.12C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol 3(2009上海理综，10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 ()A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐 4已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HC

3、l 分子时释放 431 kJ 的能量，下列叙述正确的是 ()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)来源:学.科.网 B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H183 kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H183 kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的 H183 kJ/mol 5 已知 H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol，CO 的燃烧热为 282.8 kJ/mol。现有 H2和 CO 组成的混合气体 56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为 710.0 k

4、J，并生成液态水。下列说法正确的是 ()ACO 燃烧的热化学方程式为：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H282.8 kJ/mol BH2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/mol C燃烧前混合气体中，H2的体积分数为 40%D燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为 2 mol 6已知：NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H1176 kJ/mol NH3(g)=液态水NH3(aq)H235.1 kJ/mol HCl(g)=液态水HCl(aq)H372.3 kJ/mol NH3(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H4

5、52.3 kJ/mol 则反应 NH4Cl(s)=液态水NH4Cl(aq)的 H5为 ()A16.3 B16.3 C335.7 D335.7 7(2009海南，12)已知：(1)Fe2O3(s)32C(s)=32CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol 则 2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)的 H 是 ()A824.4 kJ/mol B627.6 kJ/mol C744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol 8下列说法中正确的是 ()ASO2(g)12O2(g)SO3(g)H98.3 kJ/mol，当

6、1 mol SO2(g)与12 mol O2(g)完全转化为 SO3时反应放出的热量为 98.3 kJ B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1，则 H1H(H 数值由 A 项给出)来源:Zxxk.Com CX(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，平衡后加入 X，H增大 DX(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，平衡后加入少量 Z，放出的热量增加 9一定条件下，化学反应 2H2O2=2H2O 的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 ()AH2(g)12O2(g)=H2O(g)H(ab)kJ/mol B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2(ba)kJ/mol CH2(g)12O2

7、(g)=H2O(l)H(bca)kJ/mol D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2(abc)kJ/mol 10灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1 Sn(s、灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2 Sn(s、灰)Sn(s、白)H32.1 kJ/mol，下列说法正确的是（）AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁灭 11在一定条件下，当 64 g SO2气体被氧化成 SO3气体时，共放出热量 98.3 kJ，

8、已知 SO2在此条件下转化率为 80%，据此，下列热化学方程式正确的是 ()ASO2(g)12O2(g)SO3(g)H98.3 kJ/mol B2SO2(g)O2(g)SO3(l)H196.6 kJ/mol CSO2(g)12O2(g)SO3(g)H122.9 kJ/mol D2SO2(g)O2(g)SO3(g)H196.6 kJ/mol 12下列推论正确的是 ()AS(g)O2(g)=SO2(g)Ha；S(s)O2(g)=SO2(g)Hb；则 ab BC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定 C NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(

9、l)H57.4 kJ/mol，则含 20 g NaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 28.7 kJ DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，则该反应任何温度下都能自发进行 二、非选择题(本题包括 3 个小题，共 40 分)13(14 分)(2009宁夏理综，28)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H99 kJ/mol。来源:Z_xx_k.Com 请回答下列问题：(1)图中 A、C 分别 表示_、_，E 的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2

10、O5会使图中 B 点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中 H_kJ/mol；来源:学科网 ZXXK(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；(4)如果反应速率 v(SO2)为 0.05 mol/(Lmin)，则来源:学科网 ZXXK v(O2)_mol/(Lmin)、v(SO3)_mol/(Lmin)；(5)已 知 单 质 硫 的 燃 烧 热 为296 kJ/mol，计 算 由S(s)生 成3 mol SO3(g)的H _(要求计算过程)。14(12 分)(1)下图是 NO2和 CO 反应

11、生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：_ _。(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量 C2H8N2(l)8H2O2(l)=N2(g)2CO2(g)12H2O(g)H2 500 kJ/mol。如果 1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量 Q_2 500 kJ(填“”、“”或“”)。(3)恒温恒容下，2 mol H2与 2 mol N2反应达到平衡时，N2为 1.8 mol，H2的转化率为_；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反

12、应达平衡时，H2的转化率比上述条件下 H2的转化率_(填“大”、“小”或“相等”)。来源:学科网(4)由甲烷、氧气和 KOH 溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为_。15(14 分)(2008全国理综，26)红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据下图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一个可逆反应。温度 T1时，在密闭容器中加入 0.80 mol PC

13、l5，反应达平衡时 PCl5还剩 0.60 mol，其分解率 1等于_；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率为 2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于)。(3)工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是_。(4)P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3_，P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。答案 1D 2D 3B 4C 5C 6A 7A 8D

14、 9D 10D 11A 12C 13(1)反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能 E 降低(2)198(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5(4)0.0025 0.05(5)1 185 kJ/mol 14(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol(2)(3)30%大(4)O22H2O4e=4OH 15(1)32Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol 25%大于来源:学。科。网来源:Zxxk.Com(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)399 kJ/mol 等于(5)PCl54H2O=H3PO45HCl