吉林省长春市吉大附中2021届高三理综（化学部分）下学期第三次模拟考试试题新人教版.doc

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1、吉林省长春市吉大附中2014届高三下学期第三次模拟考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共9页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用铅笔填涂；非选择题必须使用毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：

2、O-16 Fe-56 Cl-35.5 Sn-119第卷（选择题 共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法不正确的是 A硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 B氯气可用于自水的杀菌消毒，说明氯气无毒 C光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关D采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO28下列实验方法正确的是A通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油B用水区别乙酸、溴苯和硝基苯C用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳D用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯9下列离子方程式中，正确的是 A二氧化硫通入

3、次氯酸钠溶液：SO2 + 2ClO + H2O = SO32 + 2HClO BNH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO + OH = SO32 + H2OC向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I= AgI D标准状况下672 mL Cl2通入100 mL 0.1 molL1 FeBr2溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl10设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAB1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NAC1 L 1molL1的CH3COONa 溶液中含有CH3COO的数目为N

4、AD将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA11分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构） A15种 B16种 C17种 D18种12一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池用6 mol/L 的KOH溶液作电解质溶液，下列说法中正确的是 A充电时OH向碳电极移动B充电时将镍电极与电的负极相连C放电时碳电极反应为：H22e= 2H+D放电时镍电极反应为： NiO(OH)+H2O+e= Ni(OH)2+OH13常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加

5、入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B在A点：c(Na+) c(CO32) c(HCO3)c(OH)c(H+)C常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为826（14分）1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：乙醇1,

6、2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g/cm30.792.20.71沸点78.513234.6熔点13091l6请按要求回答下列问题：（1）实验开始之前必要的操作是 。（2）仪器A的名称为 。（3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是 。（4）装置D中品红溶液的作用是 。（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是 。（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 （答出其中两条即可）。27（15分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下

7、： 查阅资料：I酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。Sn2+的性质与Fe2+的性质相似。回答下列问题：（1）锡元素在周期表中的位置是 。（2）用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是 。（3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是 。（4）洗涤SnO沉淀的方法是 。（5）操作I是 。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（7）该小组通过下列方法测定所用SnCl2固体的纯度（杂质不参与反应）： 取6.00 g SnCl2固体配制成100 mL 溶液。 取25.00 mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体；再用0.10

8、mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积。重复进行、两步操作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为25.00 mL。试计算SnCl2固体的纯度（写出计算过程）。28（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇： CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 90.8 kJmol1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）T1反应的平衡常数为 。（2）图中P1 P2（

9、填“”、“”或“=”）。（3）如反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。（4）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母，下同）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2v正（CH3OH）= v正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 。 A温度：T1 T2 （c）； v（b） v（d）C平衡常数： K(a) =K

10、(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)（6）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H = + 41.3 kJmol1 ，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。（7）以甲醇、CO2、空气、熔融盐K2CO3组成燃料电池，写出该电池负极的电极反应式： 。36化学-选修2 化学与技术（15分）被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、锰矿（MnO2和MnCO3）、石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工业上将红帘石处理后，运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得高效水处理剂（K2FeO4

11、）。工业流程如下：（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法） 。（2）浸出液中的阳离子有 。（填离子符号）（3）滤渣A中无MnO2原因 。（4）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.77.07.89.3完全沉淀的pH3.79.69.810.8过程中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分 。（5）电解装置如图所示，则溶液中阴离子移动的方向为 （填“AB”或“BA”）。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。（6）滤渣B经反应生成高效水处理剂的离子方程式 。K2FeO4被誉为高效水处理剂的

12、原因是 。37化学-选修3 物质结构与性质（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：（1）下列对晶体类型判断正确的是 。Na2B2O7CaF2H3BO3NH3A原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体D分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体（2）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3 + H2O B(OH)4+ H+，试依据上述反应写出 Al(OH)4的结构式 。（3）下列有关说法正确的是 。ANH3呈平面三角形，氮原子发生sp2杂化，氮原子孤

13、电子对数为0，非极性分子BNH3呈三角锥形，氮原子发生sp3杂化，氮原子成键电子对数为3，极性分子CBF3呈平面三角形，硼原子发生sp2杂化，硼原子周围的电子数为6，非极性分子DBF3呈三角锥形，硼原子发生sp3杂化，硼原子孤电子对数为1，极性分子（4）在硼、氧、氟、氮中，电负性由小到大排序为 （用元素符号表示，下同）；第一电离能由大到小的顺序是 。（5）由12个B原子构成如图1的结构单元，B晶体的熔点为1873。下列有关硼晶体的判断正确的是 。（填字母）A硼晶体是原子晶体，1个单元含30个BB键B该结构单元含有30个正三角形C该结构中，含有非极性键和极性键D硼晶体与硅晶体类型和空间结构相同

14、（6）六方氮化硼晶体结构如图2所示：图2六方氮化硼晶体结构中，层与层之间的作用力名称是 。在图2六方BN晶体片层结构的每个正六边形中，氮原子、硼原子和氮硼键数目之比为 。38化学-选修5 有机化学基础（15分）化合物G的合成路线如下：（1）D中含氧官能团的名称为 ，反应的类型为 。 （2）下列有关E的说法正确的是 （填序号）。 可发生氧化反应 催化条件下可发生缩聚反应 可发生取代反应 CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 易溶于水（3）写出AB的化学方程式 。 写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。（4）反应E + F G属于加成反应，则F的结构简式为 。（5）有机物H比G少2个氢原

15、子，符合以下条件的H的同分异构体共有 种。遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物有两种1 mol物质最多可消耗4 mol Na和3 mol NaOH78910111213BCDABDB26（14分）（1）检查装置的气密性（2分）（2）三颈瓶 （2分）（3）停止加热，向烧杯E中加适量温水（或其他合理答案）（2分）（4）验证二氧化硫是否被除尽（2分）；（5）减少液溴挥发（2分）（6）装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色（2分）；有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出（或其他合理答案）（2分）； 27（15分）（1）第五周期A族（2分）（2）将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀

16、释至所需浓度，再加入适量Sn粉（2分）（3）Sn2+ + CO32 = SnO + CO2 （2分）（4）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次（2分）（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2分）（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4+ + 2H2O （2分）（7）计算步骤略，95.00%（3分）（步骤1分，结果2分）28（14分）（1）4 L2mol2（2分）（2）（2分）（3）4（2分）（4）ACD（2分）（错选0分，漏选1个或2个扣1分）（5）A（2分）（6）CO2（g）+ 3H2（g）= CH3OH（g） + H2O（g） H=49.5 kJmol

17、1（2分） （方程式正确1分，焓变1分）（7）CH3OH 6e + 3CO32 = 4CO2 + 2H2O （2分，不配平得1分）36化学选修2：化学与技术（15分）（1）粉碎红帘石（1分） 提高反应的温度（其他答案合理也可酌情给分） （1分） （2）H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+ （3分）（3）MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+（2分）（4）Fe (OH)3 （2分）（5）AB ； 2H2O4e=O2+4H+（2分）（6）2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH2FeO42 + 3Cl + 5H2O （2分） FeO42具有强氧化性可以杀菌消毒，还原成Fe3+水解成F

18、e(OH)3胶体能吸附杂质生成沉淀。（2分）37化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）C（2分）（2）（2分）（3）BC（2分）（错选0分，漏选1分）（4）BNONOB（2分）（5）A（2分）（6）分子间作用力（1分）； 113（2分）38化学选修5：有机化学基础（15分）（1）羧基（2分） 取代反应（2分）（2）（2分）（3）CH2ClCH=CH2+NaOHCH2OHCH=CH2+NaCl；或CH2Cl-CH=CH2+H2OCH2OH-CH=CH2+HCl（2分）CH2=CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH2=CHCOONa + Cu2O + 3H2O（2分）（4） （2分） （5）20（3分7