人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(4).doc

《人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(4).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(4).doc（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、一、初中化学计算题1海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水。粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、_ 。（2）在一烧杯中盛有氢氧化镁和氯化镁的混合粉末 6g，向其中加入 20g 水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸。烧杯中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：当滴入稀盐酸 30g 时（即图中 A 点时），烧杯内溶液中的溶质是_（填写化学式）。计算混合物中氢氧化镁的质量分数_（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。2铁制品在生

2、活中有着广泛的应用。、铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。（1）图1中CH4的作用除了提供能量还有_。（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式_。（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16gCH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是：4m_。（4）利用Fe-C混合物（铁屑和活性炭）处理舍有Cu（NO3）2，Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的化工废水。在同条件下，含铁量不同的Fe-C混合物对不同离子的去除率，结果如图2所示。含Fe量为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是_。含Fe量为0%时

3、，也能除去水中少量的重金属离子，利用了活性炭的_。、铁的应用和防护（5）某麦片中含微量Fe粉，食用后Fe粉与胃酸反应，反应的化学方程式为_。（6）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为Fe粉、C粉和少量NaCl，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式：_，NaCl的作用是_。、铁及其化合物的实验（一）硫酸亚铁铵晶体（俗称摩尔盐）化学式为 xFeSO4y（NH4）2 SO4zH2O，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。（7）步骤中一系列操作包括：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤等。

4、（8）步骤中中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_。A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗B 酒精易挥发，可低温晾干晶体（二）硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。（查阅资料）硫酸亚铁铵晶体在200完全失去结晶水，剩余物在500完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。碱石灰不吸收NH3。1400后氧化铁隔绝空气能续继分解生成铁的某种氧化物。（9）加热前后及过程中均通入N2，200停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和_。（10）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。并测得装置A

5、剩余固体质量随温度的变化如下图所示。温度/室温200500B装置/g200.00221.6255.60C装置/g100.00100.00106.80根据数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=_写出B点的化学式_。写出E到F段发生反应的化学方程式_。3某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：（1）a的数值为_。（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（3）求恰好完全反应后所得溶

6、液中溶质的质量分数（写出计算过程）。4工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验， 取某工业盐酸80g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH 溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g105130155m（1）开始没有产生沉淀的原因是_。（2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数_（写出计算过程）。（3）表格中 m 的值为_（结果保留两位小数）。二、中考化学流程题5金属材料在生活与

7、科技发展中起着重要的作用。结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的_性。表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_。（2）完成图过程中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4_。其中产物MoO3中钼元素的化合价为_。A -3 B +3 C +4 D +6（3）步骤和反应完成后都要进行的操作是_；用

8、到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有_。（4）步骤吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为_，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为_。（5）若选用下图装置按序连接完成步骤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。装置C中所盛的试剂是_（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是_。实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，_。（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）a收集气体并检验其纯度 b停止加热，充分冷却c加热反应一段时间 d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气6酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_（填离子符号）

9、。（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：实验一：除去粗盐中不溶性杂质实验二：从滤液1中提取氯化钠固体实验一中的操作是_。实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙溶液中溶质化学式为_；碳酸钠溶液的作用是_。反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_（填“增加”、“减少”或“不变”）。7过硫酸氢钾复盐（K2SO4KHSO42KHSO5） 易分解，易溶于水，可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：（1）已知H2O2，受

10、热易分解，请写出化学方程式_。（2）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是_“转”化”过程中，浓硫酸与H2O2，发生反应生成过硫酸（H2SO5），写出该变化的化学反应方程式_。（3）用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是_和便于干燥，烘干时用红外灯低于40，可能的原因是_。（4）过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是_。三、中考化学实验题8化学是一门以实验为基础的科学。（1）仪器a的名称是_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_；选择的装置组合是_（填序号）。（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_，若

11、要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是_（填序号），利用D装置收集氢气的理由是_。点燃H2前必须进行的操作是_。（4）某化学兴趣小组设计如表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。实验序号过氧化氢溶液催化剂实验15mL 4%粉末状MnO20.2g实验25mL 4%粉末状CuO0.2g实验1中制取氧气的化学方程式为_。为达到实验目的，实验需要测量并记录的数据可以是生成等体积气体所需时间或者_。实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内左侧液面下降右侧液面上升，原因是_。结论：其他条件相同时，Mn

12、O2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是_。9下图是实验室制取CO并检验CO化学性质的装置。（1）A是CO2制取装置，反应容器内装有_；长颈漏斗内应注入_；（2）B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是_；反应的符号表达式_。（3）C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是_，用化学符号表达式表示产生该现象的原因_；（4） D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是_，说明CO2具有的性质是_。10某学习小组围绕“实验室制取气体”进行了研讨。请你参与完成下面的问题(1)原理分析：实验室用高锰酸钾制取O2的符号表达式为_(2)若图试管中装的是高锰酸钾，指出图不足之处：_(3)用图和图

13、分别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中会用到的同一种试剂，该试剂的作用_。(填“相同”或“不同”)(4)发生装置：图装置中仪器a的名称是_。实验室常用醋酸钠与碱石灰的固体混合物在加热的情况下制取甲烷(CH4)气体，应选图_ 为发生装置(填序号)(5)收集装置：某同学用图装置收集一瓶较纯净的氧气，使用图装置的操作方法是_。【参考答案】一、初中化学计算题1A解析：过滤 设混合物中氢氧化镁的质量为 =5.8g则混合物中氢氧化镁的质量分数为： 【详解】（1）粗盐中含不溶性杂质，除去不溶性杂质的操作是先溶解，再过滤； （2）将稀盐酸滴入盛有氢氧化镁和氯化镁的混合粉末中，稀盐酸会和氢氧化镁发生中和反应

14、生成氯化镁和水，由图可知，A点表示加入稀盐酸的质量为30g，B点表示加入稀盐酸的质量为73g，加入盐酸后，溶液的质量在增加，因为盐酸会将氢氧化镁不溶于水的沉淀溶解在溶液中，使溶液质量增加，B点后溶液质量也在增加但出现一个转折点，说明氢氧化镁已经被溶解完，溶液再增加的量即为过量稀盐酸的质量；可见A点代表氢氧化镁还没有被稀盐酸溶解完的状态，溶液中的溶质应为原有的和反应生成的氯化镁，化学式为 ；由分析可知，B点代表氢氧化镁刚好被稀盐酸溶解完的状态，可以根据消耗盐酸的质量求出反应的氢氧化镁的质量，见答案。2A解析：生成还原剂一氧化碳 6 铁比铜、铅活泼，但比锌弱 吸附性 加快铁生锈 冷却结晶 AB 防

15、止空气中氧气进入装置影响实验结果 1:1:6 FeSO4（NH4）2 SO42H2O 【详解】：（1）CH4燃烧提供能量还会不完全燃烧生成一氧化碳，还原赤铁矿；（2）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁；（3）设甲烷和二氧化碳反应生成氢气的质量为x 设甲烷和水反应生成氢气的质量为y所以4m6（4）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；铁比铜、铅活泼，但比锌弱，所以水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去；活性炭有吸附性可以吸附水中少量的重金属离子；：（5）胃酸成分为盐酸；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：（6）铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁： ；铁在盐

16、溶液中与氧气和水反应的速度更快，NaCl的作用是形成盐溶液，加快铁生锈；：（一）（7）蒸发浓缩得到温度较高的饱和溶液，然后冷却使晶体结晶析出；（8）硫酸亚铁溶于水不溶于酒精，用水洗涤硫酸亚铁晶体损失较多，可用酒精洗涤，酒精又易挥发，能得到大量的纯净的硫酸亚铁晶体，故选AB；（二）：（9）继续通N2的目的是防止倒吸和空气中氧气进入装置发生其它反应影响实验结果（10）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变。已知：硫酸亚铁铵晶体在200完全失去结晶水；由表格得水的质量为：221.6g-200.00g=21.6g；已知：硫酸亚铁铵晶体在200完全失去结晶水，剩余物在500完全分解为氧化铁、SO2

17、、SO3、NH3和H2O。碱石灰不吸收NH3。由表格得氨气的质量为：106.8g-100.00g=6.8g；那么（NH4）2 SO4和H2O的微粒个数比为 ；根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变。最终得到氧化铁的质量为：78.4g-（255.60g-200.00g）-（106.8g-100.00g）=16g；那么FeSO4和H2O的微粒个数比为；所以硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=1:1:6硫酸亚铁铵晶体化学式为：FeSO4（NH4）2 SO46H2O；由图可知B点温度小于200，只有部分结晶水失去，失去水质量为：78.4g-64g=14.4g，设失去w个结晶水，分子总的结晶水与失去结晶

18、水的分子个数比为：此时化学式为FeSO4（NH4）2 SO42H2O已知：1400后氧化铁隔绝空气能续继分解生成铁的某种氧化物。由图可知最终剩余铁氧化物质量为15.2g失去氧元素质量为16.0g-15.2g=0.8g，最终铁元素质量：；最终氧元素质量：；铁原子和氧原子个数比为：；最终氧化铁高温分解生成五氧化四铁和氧气：3（1）4.4g；（2）由表可知，加入100g稀盐酸时，氢氧化钠恰好完全反应，加入150g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量是50g+50g3-197.8g=2.2g，故加入200g稀盐酸时，碳酸钠恰好完全反应。解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x，生成氯化钠的质量为yx=7.3% y=1

19、1.7g答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；（3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是zz=11.7g故恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数9.5%。【详解】（1）由表中数据可知，第4次滴加稀盐酸时，已经完全反应，故生成二氧化碳的质量为50g+50g4-245.6g=4.4g；（2）见答案；（3）见答案。4H解析：（1）氢氧化钠先与盐酸反应（2）18.25%（3）177.86g【详解】（1）向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，盐酸先和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，继续滴加氢氧化钠，氯化铁开始和氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉

20、淀，所以开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应；（2）根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x，则： （3）根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为12g设生成的氢氧化铁的质量为y，则： y=2.14gm=80g+100g-2.14g=177.86g。二、中考化学流程题5延展 稳定 SO2 D 过滤 漏斗 稀硝酸和硝酸钡溶液 浓硫酸 D中无水硫酸铜变蓝色 a c b d 【详解】解析：延展 稳定 SO2 D 过滤 漏斗 稀硝酸和硝酸钡溶液 浓硫酸 D中无水硫酸铜变蓝色 a c b d 【详解】（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。表

21、面镀金，防止钼被腐蚀，原因之一是利用了金的化学性质稳定。（2）完成图过程中反应的化学方程式，反应物：2个Mo原子；4个S原子；14个O原子；生成物中：2个Mo原子；6个O原子；根据质量守恒定律，故空格上的化学式是：。其中产物中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则钼元素的化合价为+6；故填：D。（3）步骤和反应完成后都实现了固液分离，要进行的操作是过滤；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有漏斗。（4）步骤吸收尾气生成铵盐和水，氨水与二氧化硫、氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为，检验该铵盐中阴离子，即硫酸根离子，所需要的试剂为稀硝酸和硝酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生

22、成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡。（5）步骤的反应为与氢气在高温下反应得到钼，根据质量守恒定律可知，该反应同时生成水。要检验该反应产生的氧化物，即检验水，则仪器连接的顺序为ACBD，装置C中所盛的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气，防止对产物水的检验；无水硫酸铜遇水变蓝，证明装置B中已经发生反应的现象是D中无水硫酸铜变蓝色。实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，氢气具有可燃性，收集气体并检验其纯度加热反应一段时间停止加热，充分冷却，保持氢气继续通入，防止钼被重新氧化关闭分液漏斗活塞，停止通氢气；故填：a、c、b、d。6OH 溶解 Na2CO3 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡

23、 增加 【详解】（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以解析：OH 溶解 Na2CO3 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 增加 【详解】（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质，因此氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有OH-；（2）实验一中的操作是将粗盐样品溶解为固液混合物，因此操作为溶解；粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧

24、化钠;若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡;乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质;丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。所以乙中溶质化学式Na2CO3；碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。反思交流:通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。故填:增加。7过氧

25、化氢受热易分解 洗掉晶体表面杂质 产品在40以上易分解 0、pH=2左右 【详解】(1)过氧化氢受热易分解其化学方程式为：；(2)浓硫酸与H2O解析： 过氧化氢受热易分解 洗掉晶体表面杂质 产品在40以上易分解 0、pH=2左右 【详解】(1)过氧化氢受热易分解其化学方程式为：；(2)浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解，故在“转化”中，用冰水冷却双氧水；浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸H2SO5和水，反应为：故答案为：过氧化氢受热易分解；(3)无水乙醇洗涤沉淀，可以洗除晶体表面的杂质，同时乙醇易挥发，便于晶体干燥；过硫酸氢钾复盐（K2SO4KHSO42KHSO5

26、）易分解，则烘干产品时，用红外灯低于40烘干，可能的原因是产品在40以上易分解；故答案为：洗掉晶体表面杂质、产品在40以上易分解；(4)根据图示，0、pH=2左右时，过硫酸氢钾复盐产率（以产品含量氧表示）最大，故此条件为最适宜条件；故答案为：0、pH=2左右。三、中考化学实验题8集气瓶 AE Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 C 氢气的密度小于空气 检验氢气的纯度 相等时间内收集气体的体积 过氧化氢分解生成氧气的反应是放热反应 产生相同体积的氧气时，加入二氧化锰的实验所用时间较短 【详解】（1）仪器a是集气瓶。（2）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：

27、；用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，可选择收集装置E。（3）锌粒和稀硫酸反应生成；硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是C。利用D装置收集氢气的理由是氢气的密度小于空气。点燃H2前必须进行的操作是检验氢气的纯度。（4）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，发生反应生成水、氧气，反应的化方程式为：。为达到实验目的，实验需要测量并记录的数据可以是生成等体积气体所需时间或者相等时间内收集气体的体积。实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注

28、入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内左侧液面下降右侧液面上升，原因是过氧化氢分解生成氧气的反应是放热反应，具支试管内的气压增大，U型管内左侧液面下降右侧液面上升。结论：其他条件相同时，MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是产生相同体积的氧气时，加入二氧化锰的实验所用时间较短。【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。9石灰水或大理石 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液变红 蜡烛自下而上依次熄灭 二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大 【详解】（1）实验室常用石灰水或大理石与稀盐酸反应制

29、取二氧化碳，A是CO2制取装置，反应容器内装有石灰石或大理石；长颈漏斗内应注入稀盐酸；（2）石灰石或大理石与稀盐酸反应有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；该反应的符合表达式为：；（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该反应的符合表达式为：；（4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的性质是二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大。10 试管口未塞棉花 相同 锥形瓶 在集气瓶中先装满水，氧气从b管进 【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为；（2）若图试管中装的是高锰酸钾，图不足之处：试管口未塞棉花，否则高锰酸钾粉末会进入导管；（3）用图和图分别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中会用到的同一种试剂，该试剂为二氧化锰，作用相同，均为催化作用；（4）发生装置：图装置中仪器a的名称是锥形瓶。实验室常用醋酸钠与碱石灰的固体混合物在加热的情况下制取甲烷气体，属于固体混合加热型，应选图为发生装置；（5）收集装置：某同学用图装置收集一瓶较纯净的氧气，排水法收集比较纯净，使用图装置的操作方法是在集气瓶中先装满水，氧气从b管进。