人教版九年级下册化学教案：金属资源的利用和保护.docx

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1、 人教版九年级下册化学教案：金属资源的利用和保护_人教版九年级化学教案 教学目标 学问与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响现象。2.初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响;能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法1.熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过试验探究和争论沟通，熟悉金属的化学性质。3.初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。4.初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度与价值观1.通过对五

2、彩纷呈的化学现象的观看，激发学生的奇怪心和求知欲，进展学习化学的兴趣。2.培育学生的合作意识以及勤于思索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。3.了解化学与日常生活和生产的亲密关系，提高学生解决实际问题的力量。4.在好玩的试验与教师的点拨中轻松把握化学学问，体验到学习的欢乐。教学重难点重点探究常见金属的化学性质。难点初步运用金属的化学性质，把握新的化学反响及反响类型。教学工具多媒体课件;试验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。教学过程一、学问回忆铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。二、新课导入师：铝和铁相比拟，具有哪些优良性能

3、?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进展诈骗，为什么有些人会上当?可用什么方法来鉴别它们呢?生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区分。生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和讨论了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。板书课题2金属的化学性质三、新课教学金属的化学性质板书一、金属与氧气的反响课件展现黄

4、金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观看其外表颜色。师：是谁给纯洁的金属穿上了“外衣”呢?生：是空气!师：准确地讲，是空气中的氧气。【试验探究1】步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观看并记录现象。2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观看并记录现象。现象：1.镁条、铝片外表变暗，铜无变化。2.镁条在空气中猛烈燃烧;铝片外表失去光泽;铜片外表变黑。结论：金属可与氧气发生化学反响。学生活动请三位同学上黑板书写：2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO师：铁在纯氧中点燃能反响吗?若能，写出反响的化学方程式。板书3Fe+

5、2O2Fe3O4师：依据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质?生：金属能与氧气发生化学反响。争论大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和猛烈程度一样吗?生：镁、铝等在常温下就能与氧气反响;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能与氧气反响;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反响。讲解金属与氧气反响的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反响在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了由于改良了铝的冶炼方法，

6、使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的缘由，那就是铝的抗腐蚀性能好。师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反响，使其外表形成一层致密的氧化铝爱护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，简单把氧化铝薄膜除掉，从而起不到爱护作用。师：我们寻常所说的“电化铝”实际上就是用特别方法使铝外表形成加厚的氧化铝爱护层的铝制品。板书二、金属与酸的反响在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑;苹果和梨子用铁刀切了以后，外表也会变黑。请问这是为什么?资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能

7、与铁反响生成黑色的鞣酸铁。【试验探究2】探究金属能否与酸反响(将学生分成A、B两大组)试验步骤：A组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各参加约5 mL的稀盐酸，观看现象。比拟反响的猛烈程度;用燃着的木条放在试管口，观看并记录现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，比拟反响现象。试验记录A组：课件展现B组：课件展现结论1.许多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。2.不是全部金属都能与盐酸或稀硫酸反响。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反响，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反响。3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。4.金属种类不同，反响的猛烈程度不同。镁、锌

8、、铁与盐酸或硫酸反响的猛烈程度不同，镁反响最猛烈，锌次之，最终是铁。5.与酸反响时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反响的猛烈程度也可以反响金属的活动性强弱。三、置换反响提问请大家从反响物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反响有什么共同点，与我们学习的化合反响和分解反响是否一样。生：这些反响的特点：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反响和分解反响。板书定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。特点：A+BC=AC+B课后小结四、课堂小结本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反响，二是

9、与酸反响，同时还学习了置换反响。在试验探究过程中，要学习如何用比拟的方法分析归纳问题，找出规律，加深对学问的理解和把握。并逐步熟悉不同金属在化学性质上的差异。人教版九年级下册化学教案：化学肥料 教学目标 1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用;2.了解化肥、农药对环境的影响;3.能鉴别地氮肥。教学重难点【教学重点】能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。【教学难点】归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。教学过程学习指导一：化肥的简介【自主练习】阅读书本79-81页的有关内容,完成以下问题：1.农作物所需的养分元素许多,其中氮、磷、钾需要量较大,因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。

10、2.拿出常见的氮、磷、钾肥让学生观看,然后填写下表：(1)氮肥中肯定含有氮元素,磷肥中肯定含有磷元素,钾肥中肯定含有钾元素。给出2分钟的时间,二人一组,一个同学说 出化肥名称,另一个同学写出化学式并说出这种化肥属于哪种肥料。(2)氮肥中氨水是液态;碳酸氢铵有剧烈的氨味,应密封保存。(3)把全班分成6个小组,每个小组算出一种氮肥的含氮量,让学生说出每种氮肥的含氮量,记住。(4)给出2分钟的时间,让学生说出农作物的病症,由其他学生说出这种作物需要施用哪种肥料。3.有些化肥中同时含有两种或两种以上的养分元素,这样的化肥叫复合肥料。如NH4H2pO4、(NH4)2HpO4、和KNO3等。4.浅谈使用化

11、肥和农药的利和弊。【教师点拨】总结归纳化肥的作用时,尽量简洁。氮肥长叶;磷肥长根;钾肥长茎。农作物哪一局部出了毛病,就施哪种肥料。【跟踪练习】1.为了防止枇杷裂果,果农要适时适量地施用钾肥,以下物质中属于钾肥的是(A)A.K2SO4 B.CO(NH2)2C.Ca(H2pO4)2 D.NH4NO32.以下化肥中,能使农作物生长茂密、叶色浓绿的是(B)A.KCl B.NH4NO3C.NaHCO3 D.Ca(H2pO4)23.小明家的小麦消失大面积倒伏现象,你认为应增施的化肥是(A)A.氯化钾 B.碳酸氢铵C.尿素 D.磷矿粉有效成分学习指导二：初步学会区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法【自主练习】阅读

12、书本82-83页的有关内容,同学们自己动手作演示试验完成以下问题：1.比拟氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性,归纳它们的性质。2.取以下化肥各少量,分别参加少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到气味?【小组争论】1.上述试验中,有刺激性气味的气体是什么?它们反响的实质是哪几种粒子在一起发生了反响?2.如何检验某种物质里是否含有铵根离子?先取少量的待测物质于研钵中,参加熟石灰研磨,把润湿的pH试纸放在容器口的正上方,润湿的pH试纸变蓝色,证明该物质里含有铵根离子。学习指导三：氮肥的简易鉴别【自主练习】阅读书本83页的有关内容,如何鉴

13、别氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵和尿素?(1)氮肥中氨水是液态;碳酸氨铵有剧烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥相区分。(2)取剩余的氮肥各少许于研钵中,参加熟石灰研磨,有氨味的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵,无氨味的是尿素。(3)取硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的溶液各少许于试管中,参加硝酸钡,产生的白色沉淀是硫酸铵,化学反响方程式(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 2NH4NO3+BaSO4;无沉淀的两种溶液中再滴加硝酸银溶液,有沉淀的是氯化铵,白色沉淀是氯化银,发生的化学反响方程式NH4Cl+AgNO3 NH4NO3+AgCl;无沉淀的是硝酸铵。【跟踪练习】1.以下化肥从外观即可与其他化肥相

14、区分的是(C)A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.过磷酸钙 D.氯化钾2.区分以下相关化肥的方法可行的是(D)A.NH4Cl与KCl：看颜色B.NH4HCO3与KCl：加水C.K2SO4与Ca3(pO4)2:闻气味D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味3.以下化肥能与碱性物质混放或混用的是(D)A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾4.以下说法错误的选项是(D)A.硫酸氨化肥参加熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味B.含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反响,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C.含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反响,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀D.某盐能与盐酸反响放出访澄清

15、石灰水变浑浊的气体,该盐肯定是只含有CO32-的盐【当堂训练】教学至此,敬请使用学案当堂训练局部。人教版九年级下册化学教案：常见的酸和碱 教学目标 1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;2.自制酸碱指示剂。教学重难点【教学重点】运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。【教学难点】酸碱指示剂的变色状况。教学过程学习指导：酸碱指示剂【自主练习】阅读书本50-51页的有关内容,完成以下问题：1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液

16、来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观看到的现象填在下表里。(1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的试验方案。教师随时订正。(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸肯定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱肯定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。【小组争论】1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个试验你能得出什么结论?【教师点拨】1.酸溶液的溶质肯

17、定是酸;酸性溶液的溶质不肯定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质肯定是碱;碱性溶液的溶质不肯定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。【跟踪练习】1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C)A.紫色 蓝色 红色 B.蓝色 红色 无色C.蓝色 红色 紫色 D.红色 蓝色 紫色2.对某无色溶液进展以下试验,依据试验现象得出的结论,不正确的选项是(B)A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性

18、C.参加Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性D.参加CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性学习指导二：自制酸碱指示剂【自主练习】酸碱指示剂的种类许多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：(1)取几种同学们预备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,参加酒精浸泡;(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。【小组争论】1.在第一步中,为什么要参加酒精?此过程是什么变化?2.为什么会消失“万紫千红”的花?【当堂训练】教学至此,敬请使用学案当堂训练局部。人教版九年级下册化学教案：

19、溶液的形成 教学目标 学问与技能：(1)熟悉溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。(2)知道一些常见的乳化现象。(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。(4)了解溶液在生产和生活中的重要作用。过程与方法：(1)学习科学讨论和科学试验的方法，观看，记 录。分析试验现象。(2)学习采纳比照的方法熟悉对一样问题的不同解决方法。情感态度与价值观 ：(1)增加学习化学的兴趣。(2)树立进展勇于创新的精神。教学重难点教学重点(1)建立溶液的概念。(2)熟悉溶液、溶质、溶剂三者的关系。教学难点：(1)从微观上熟悉溶液。(2)理解溶质、溶剂的辩证关系。教学工具教师用具：投影仪、烧杯、玻璃片、玻璃棒、五试

20、管溶液(品红溶液、硫酸铜溶液，氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、氯化钾溶液)、硝酸铵固体。学生用具：仪器：小烧杯、玻璃棒、小试管 、药匙、滴管、酒精灯、火柴、温度计; 药品：食盐、蔗糖、碘、高锰酸钾、汽油、水、乙醇、植物油、洗涤剂、洗衣粉、纯碱、硝酸铵、氢氧化钠教学过程学习情境展现五种液体：红色(晶红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。设问看到这五种液体，你有什么想法?学生发言如：1.想知道这它们各自的味道。2.想知道它们是怎么形成的。3.想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。4.它们颜色各不一样，可能是混合物。引入通过大家的发言，可以看出同学们的

21、想象力很丰富，探究化学神秘的愿望很强。同学们都知道海水又苦又咸，它同这五种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。第九单元 溶 液课题1 溶液的形成引导同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进展试验。投影活动与探究一：几种固体物质溶于水试验用品：食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙学生分组活动，教师巡察沟通试验现象请一组同学上台解释他们的试验过程及现象，其他同学提出异议。现象蔗糖、食盐都消逝在了水中。结论蔗糖、食盐都可以溶解在水中。提问如何从微观上理解这一现象?学生争论、总结蔗糖微粒、食盐微粒运动集中到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形

22、态存在，将在以后的章节中学习)。引导提问我们刚刚得到的液体，都是混合物拿出开课时的五种液体，让学生观看：1.每种液体各局部一样吗?2.放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?学生答复1.各局部完全一样。2.没有析出沉淀。教师总结像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。提问依据刚刚的试验及分析总结溶液的概念。争论、总结，并相互沟通一、溶液投影1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。提问水具有什么作用?答复分解其他物质的作用。投影溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。溶质：被溶解的物质。争论在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?沟通结果在蔗糖溶液中，溶

23、质是蔗糖，溶剂是水;在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。教师指出开课的五种液体中：红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。设问你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。学生发育1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。教师指出除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。过渡大家应当有这样的生活阅历：当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢?学生发言1、可以用肥皂水洗。2.用洗衣粉洗。(教师赐予鼓舞)引导完成下面的“活动与探究二”之后，你就会明白洗去的道理。投影

24、活动与探究二：试验用品：碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管步骤：学生活动相互沟通请一组同学将他们的试验现象、结论展现给大家。其他各组提出异议。结论碘难溶于水，易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。这说明：同种溶质在不同溶剂中的溶解力量不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解力量也不同。2.溶质与溶剂的辩证关系同种溶质在不同溶剂中的溶解力量不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解力量也不同，解决问题衣服上的油滴用什么洗去?为什么?答复汽油。由于油在水中溶解力量小，在汽油中溶解力量强。过渡前面我们谈到的溶质大局部是固体，那溶质还能否是别的状态呢?下面进展“活动与探究三”。投影活动与探究三：乙醇溶于

25、水试验用品：乙醇、高锰酸钾水溶液(高锰酸钾起显色作用，便于观看)、试管、胶头滴管学生活动(做上述试验的第一局部)沟通把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不洁净。引导提问这样的液体稳定吗?答复不稳定。引导我们把这样的液体叫乳浊液，那什么是乳浊液?学生争论、总结4.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。引导现在进展“活动与探究四”的其次局部，看试验现象有何不同?学生活动沟通水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍匀称，不分层。倒掉液体后试管较于净。设问这是为什么呢?结合动画模拟讲解洗涤剂的分子

26、构造中有亲水基(喜爱与水在一起的一端)和亲油基(喜爱与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚拢起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。设问乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出几个例子?学生发言1.用洗衣粉洗衣服。2.用洗发水洗头。3.洗餐具时参加洗洁精效果较好。思索用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者的原理是否一样。争论、总结前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。鼓舞学生总结本节课内容学生发言课后小结本节课我们学习了溶液，知道了溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫溶

27、剂，被溶解的物质叫溶质;溶质可以是固体、液体、气体，液体与液体互溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质;若溶液中有水，一般水是溶剂。我们还学习了乳浊液与乳化现象。人教版九年级下册化学教案：酸和碱的中和反响 教学目标 1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;2.会使用pH试纸测溶液的pH;3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。教学重难点【教学重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。【教学难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。教学过程学习指导一：溶液的酸碱度的表示法pH【自主练习】阅读书本61-62页的有关内容,完成以下问题：1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的

28、酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在014之间。2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。当pH7时,pH越大,碱性越强。【跟踪练习】1.以小组为单位,在组与组之间绽开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。3.以下各pH表示溶液酸性的是(D)A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=04.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入

29、紫色石蕊试液显红色。(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。学习指导二： 使用pH试纸【自主练习】阅读书本62-63页的有关内容,完成以下问题：1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能准确到个位。2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)【小组争论】1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表)3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用枯燥的pH试纸?【教师点拨】用p

30、H试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能推断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。【跟踪练习】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,以下对苯甲酸性质的推想中不合理的是(B)A.苯甲酸溶液的pH小于7B.一样浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义【自主练习】阅读书本63-64页的有关内容,完成以下问题：1.厨房清洁剂呈碱性,由

31、于里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH5.6。3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。【跟踪练习】某校化学兴趣小组的同学们对局部日常生活用品的酸碱度进展了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。分析测定结果,发觉各类洗发液的pH差异较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,打算探究溶液的酸碱度对头发的影响。提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响?设计试验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观看并试验,结果如下表。试验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。分析沟通：洗发时使用洗发液和护发素的挨次是先用洗发液后用护发素,缘由是降低碱性洗发液对头发的损害。【当堂训练】教学至此,敬请使用学案当堂训练局部。 感谢您拜读范文资讯网教案频道的“人教版九年级下册化学教案：金属资源的利用和爱护”一文，盼望“人教版九年级下册化学教案：金属资源的利用和爱护”能解决您的教案需求，同时，我们还为您精选预备的九年级人教版化学教案下册专题！