九年级上学期化学知识点归纳(1至7单元).docx

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1、九年级化学上学期学问点归纳第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质：1. 物质的变化：物理变化：无物质生成的变化；化学变化：有物质生成的变化。2. 物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必需通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性氧化性 、 复原性 、 毒性 等。二、根本试验操作：1. 药品的取用：（1） 取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部 ，液体取 12mL 。（2） 留意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸（3） 取用少量液体药品用胶头滴管 ，取用确定量的

2、液体药品用量筒量取，读数时，量筒必需放平 ，视线与 液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放， 标签向手心 ，瓶口要紧靠容器口。2. 物质的加热：（1） 酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三局部，其中外焰温度最高。（2） 使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的 2/3，确定制止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭 。（3） 给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人 。3. 仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。其次单元 我们四周的空气一、空气的成分和组成21空气的成分：按体积分数计算N2

3、：78%、 O2：21% 、稀有气体：0.94%、CO ：0.03%、其它气体和杂质 0.03% 。2. 空气中氧气含量的测定：观看到的现象：产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积。2反响的化学方程式： 4P + 5O点燃 4P O5；2结论： O2 约占空气总体积的 1/5 。思考：1液面小于五分之一缘由：装置漏气；红磷量缺乏；未冷知室温便翻开弹簧夹 。2能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，缘由是碳燃烧的产物是气体，不能产生压强差；铁不能在空气中燃烧3. 空气的污染及防治1对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的工程为 ：CO、SO2、NO2 、O3 和可吸入颗粒

4、物等。二、氧气的性质1. 物理性质：通常状况下： 无色、无味的气体，密度比空气略大 ，不易溶于水。2. 氧气的化学性质： 比较活泼，在反响中作氧化剂。3. 氧气的制取（1） 工业制氧气 分别液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。（2） 试验室制取氧气原理：固固加热型：化学方程式2KClO MnO 2KCl+3O 、2KMnO K MnO + MnO + O 32242422固液不加热型：2H O MnO2 2H O + O 2222（3） 发生装置：固固加热型或固液不加热型收集装置： 排水集气法，由于氧气不易溶于水 ；向上排空气法，由于氧气密度比空气略大 。（4）

5、 操作步骤和留意点：查、装、定、点、收、移、熄试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开。试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。排水法收集时，待气泡连续并均匀冒出时开头收集。试验完毕时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管裂开。（5） 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4. 催化剂：在化学反响中能转变其它物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有转变的物质。一变二不变三、反响类型1. 根本反响类型：化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响。多变一分解反响：由 一种物

6、质生成两种或两种以上物质的反响。一变多2. 氧化反响：物质与氧发生的反响（1） 猛烈氧化反响：如燃烧（2） 缓慢氧化反响：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：都是氧化反响；都放热。四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如 空气 、海水、生铁等；2纯洁物：只含有一种物质。单质：只含有一种元素的纯洁物。如 N2、Fe 等；化合物：含有两种或两种以上元素的纯洁物，如 H O 、KMnO 等242氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H O 等。第三单元 自然界的水一、水的组成试验正氧负氢，氢二氧一。 现象：两极产生气泡 。正极产生的气体能使带火星的木条复

7、燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两极气体的体积比为 1：2 ，反响的化学方程式：2H2O 通电 2H2+ O2。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。二、构成物质的粒子分子、原子、离子1. 分子、原子的性质：体积和质量都很小；分子、原子之间有间隔；分子、原子是不断运动的；同种分子化学性质一样，不同种分子性质不同。2. 分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子； 分子和原子的根本区分是：在化学变化中，分子可分，而原子不行分。三、净化水的方法：1. 常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。2. 自来水厂的净水过程：吸附 、过滤 、消毒；明矾的作用是：吸附悬浮于水中的细

8、小颗粒； 活性炭的作用是 ：吸附颜色和气味。净化效果最好的是蒸馏。四、硬水和软水1. 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2. 区分硬水和软水的方法：分另参与肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。3. 能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。五、疼惜水资源措施：1节约用水：一水多用、使用技术、工艺和转变习惯削减用水 。2防治水体污染： 水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。预防和消退水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水

9、质监测。第四单元物质构成的惊异一、原子的构成1. 原子的构造：2. 相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。3. 原子构造示意图各局部的意义： 打算元素种类的是：质子数核电荷数 ；打算元素化学性质的主要是：最外层电子数 ；二、元素1. 元素是具有一样核电荷数即质子数的一类原子的总称。2. 表示的意义：1宏观表示某种元素；2微观表示该元素的一个原子。留意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe、S、He。3. 一种元素与另一种元素的本质区分： 核电荷数质子数不同4. 地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中

10、含量最多的金属元素是Al。5. 依据原子构造示意图推断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1） 金属元素：最外层电子数小于4，在反响中简洁失去电子，形成阳离子；（2） 非金属元素：最外层电子数大于或等4，在反响中简洁得到电子，形成阴离子；（3） 稀有气体元素：最外层电子数为8He 为 2，在反响中不易得失电子，性质稳定。三.元素周期表规律：1. 横行周期：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数一样，最外层电子数渐渐增加；2. 纵行族：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相像。注：原子序数核电荷数质子数四.离子：1. 带电的原子或原子团。2. 表示方法及意义：如Fe3+表示铁离子；2S

11、O42表示 2 个硫酸根离子。3. 同种元素的原子和离子 核电荷数相等；电子数及最外层电子数不一样4. 原子和离子的区分：原子：质子数 = 电子数;阳离子：质子数大于电子数； 阴离子：质子数小于电子数。五、化合价1. 单质中元素的化合价为零，化合物中各元素化合价的代数和为零。2. 化合价的实质：元素的最外层电子数 n4，元素一般显+n 价；元素的原子最外层电子数 n4，元素一般显 8-n 价。如铝原子最外层电子数为 3，因此，铝元素显+3 价； 氧原子最外层电子数为 6，因此，氧元素的化合价为 -2 价。六、化学式1.意义：以 H2O 为例（1） 宏观：表示一种物质表示水表示物质是由什么元素组

12、成表示水是由氢元素和氧元素组成（2） 微观：表示一种分子表示水分子表示分子的构造表示一个水分子由2 个氢原子和 1 个氧原子构成 写出以下物质的化学式2222氯气Cl2 ； 氦气 He； 白磷P； 水银 Hg ； 生铁、钢的主要成分Fe； 干冰 CO ； 冰 H O； 过氧化氢双氧水H O ；氧化铜CuO；铁锈的主要成分 Fe2O ；氯化氢 HCl； 氯化亚铁 FeCl ； 氯化铝 AlCl ；323氯化钠NaCl； 石灰水的主要成分CaOH ； 硫酸铁 Fe SO ；硫酸镁 MgSO ；22434石灰石、大理石主要成分 CaCO；硝酸钾 KNO；硝酸银 AgNO ；硝酸铜 CuNO ；333

13、32自然气主要成分甲烷 CH ；乙醇酒精 C H OH ；氯酸钾 KClO ；氯化钾 KCl；4253高锰酸钾 KMnO ；锰酸钾 K MnO ；盐酸 HCl ；硫酸 H SO。42424第五单元化学方程式学问点重点：计算一、质量守恒定律:1、内容：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参与反响或物质如气体有无遗漏。教材 P90993 有四个验证明验，这几个试验的化学方程式、现象以及后两个试验为什么天平不平衡的缘由都要把握！2、微

14、观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变”。3、化学反响前后 1确定不变宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2） 确定转变宏观：物质的种类确定变微观：分子种类确定变（3） 可能转变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：写、配、注、标。留意：a、配平 b、条件 c、箭号 ！3、含义以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例宏观意义： 说明反响物、生成物、反响条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反响物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2或原子个数

15、比个水分子对气体而言，分子个数比等于体积之比各物质间质量比化学计量数相对分子质量之比每4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式供给的信息包括哪些物质参与反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物；参与反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算重点！考点!计算时确定记得配平方程式，写质量关系时，相对分子质量确定要乘以前面的计量数，还要留意格式.！三、化学反响类型1、四种根本反响类型我们只学了三种化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响置换反响：一种单

16、质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响 2、氧化复原反响氧化反响：物质得到氧的反响氧化剂：供给氧的物质2复原反响：物质失去氧的反响复原剂：夺取氧的物质常见复原剂：H 、C、CO第六单元 碳和碳的氧化物重点一、碳的几种单质1、金刚石C是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨C是最软的物质之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列方式不同。2CO 和CO 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性

17、炭,炭黑等.活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶铁复原性，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却根本一样!1、常温下，碳的化学性质稳定。字画等不易褪色，木材烧焦防腐2、可燃性：完全燃烧(氧气充分),生成CO: C+O 点燃CO222不完全燃烧(氧气不充分),生成CO：2C+O 点燃 2CO23、复原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 置换反响应用：冶金工业2现象：黑色粉末渐渐变成红色；石灰水变浑浊。2Fe O +3C 高温 4Fe+3CO 这两个反响的条件都是高温2 32三、二氧化碳的制法重点！1、试验室制取气体的思路：

18、原理、装置、检验（1） 发生装置：由反响物状态及反响条件打算：反响物是固体，需加热，如：利用用高锰酸钾制O2 的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，如：利用过氧化氢制O2 的发生装置。该装置还可用于制取氢气、二氧化碳（2） 收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法不用排空气法，由于有毒且密度与空气相差不大密度比空气大且不与空气反响用向上排空气法如 CO2只能用向上排空气法密度比空气小且不与空气反响用向下排空气法如氢气2、二氧化碳的试验室制法1原理：用石灰石和稀盐酸反响： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(重点！)不用碳酸钠和稀盐酸、不用碳酸

19、钙和稀硫酸、不用浓盐酸的缘由2) 选用和制氢气或过氧化氢制氧气一样的发生装置3） 气体收集方法：向上排空气法4） 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO 高温 CaO+CO 32生石灰CaO和水反响可得熟石灰Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质1、物理性质：通常状况下，无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水, 低温高压下可得固体-干冰2、化学性质：1) 一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2) 与水反响生成碳

20、酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，2H2CO3 = H2O+ CO 碳酸不稳定,易分解变红的纸花烘烤后又变紫3) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O重点！ 可用于检验二氧化碳!24与灼热的碳反响： C+CO 高温 2CO 吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C 是复原剂3、用途：a:灭火灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性质密度比空气大，又利用其化学性质不支持燃烧。b:干冰用于人工降雨、制冷剂升华过程中吸热，物理变化C:温室肥料光合作用4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起

21、“温室效应”。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: H2、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性 复原性1） 可燃性：2CO+O 点燃 2CO 可燃性气体点燃前确定要检验纯度22H2 燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4 燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。还有其他与蓝色有关的请总结一下：硫、乙醇等24鉴别H 、CO、CH 可燃性的气体：看燃烧产物不行依据火焰颜色水煤气：H与 CO 的混合气体C + H O 高温H+ CO2222） 复原性： CO+CuO

22、Cu+CO 留意条件是加热，氢气复原 CuO 也是加热。非置换反响2应用：冶金工业。现象：黑色的粉末渐渐变成红色，石灰水变浑浊。试验时留意尾气处理！Fe O +3CO 高温 2Fe+3CO 现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。2 32除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO (不行点燃，由于很难点燃)2本章可能在计算题中消灭的化学反响有 CaCO+2HCl=CaCl +HO+CO 3222和 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O将 CO2 通入澄清石灰水中，石灰水增加的质量就是 C

23、O2 的质量！第七单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：缺一不行1可燃物2氧气或空气3温度到达着火点2、灭火的原理：只要消退燃烧条件的任意一个即可（1） 去除可燃物2隔绝氧气或空气3降温到着火点以下切记不是 降低着火点! 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气2燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、自然气都是混合物、都是不行再

24、生能源（1） 煤：“工业的粮食”主要含碳元素；22煤燃烧排放的污染物：SO 、NO 引起酸雨、CO、烟尘等（2） 石油：“工业的血液”主要含碳、氢元素；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3） 自然气是气体矿物燃料主要成分：甲烷，是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1） 沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH 最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物4物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性 CH +2O 点燃 CO +2H O 发出蓝色火焰4222（2） 乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质:可燃

25、性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点1节约石油资源 2削减汽车尾气（3） 促进农业进展 4乙醇可以再生3、化学反响中的能量变化（1） 放热反响：如全部的燃烧 金属和酸的反响（2） 吸热反响：如碳和二氧化碳在“高温”条件下反响4、能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最抱负的燃料：(1) 优点：资源丰富，放热量多，无污染。2需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？记住以下几个化学方程式:制氧气 3 个： 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2、2KMnO4 K

26、2MnO4 + MnO2 + O222H2O2 MnO2 2H2O + O2 制 CO ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22CO 使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 电解水：2H2O 通电 2H2+ O2红磷燃烧：P+O2点燃 P2O5碳复原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃 2CO2甲烷燃烧：CH +2O 点燃 CO +2H O4222乙醇燃烧：C H OH+ 3O 点燃 2CO +3H O2 52222碳完全燃烧(氧气充分),生成 CO: C+O 点燃 CO22碳不完全燃烧(氧气不充分),生成 CO：2C+O2点燃 2CO