九年级下册化学教案化学元素与人体健康.docx

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1、 九年级下册化学教案化学元素与人体健康_九年级化学下册化学教案 教学目标 1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用;2.了解化肥、农药对环境的影响;3.能鉴别地氮肥。教学重难点【教学重点】能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。【教学难点】归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。教学过程学习指导一：化肥的简介【自主练习】阅读书本79-81页的有关内容,完成以下问题：1.农作物所需的养分元素许多,其中氮、磷、钾需要量较大,因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。2.拿出常见的氮、磷、钾肥让学生观看,然后填写下表：(1)氮肥中肯定含有氮元素,磷肥中肯定含有磷元素,钾肥中肯定含有钾元素。给出2

2、分钟的时间,二人一组,一个同学说 出化肥名称,另一个同学写出化学式并说出这种化肥属于哪种肥料。(2)氮肥中氨水是液态;碳酸氢铵有剧烈的氨味,应密封保存。(3)把全班分成6个小组,每个小组算出一种氮肥的含氮量,让学生说出每种氮肥的含氮量,记住。(4)给出2分钟的时间,让学生说出农作物的病症,由其他学生说出这种作物需要施用哪种肥料。3.有些化肥中同时含有两种或两种以上的养分元素,这样的化肥叫复合肥料。如NH4H2pO4、(NH4)2HpO4、和KNO3等。4.浅谈使用化肥和农药的利和弊。【教师点拨】总结归纳化肥的作用时,尽量简洁。氮肥长叶;磷肥长根;钾肥长茎。农作物哪一局部出了毛病,就施哪种肥料。

3、【跟踪练习】1.为了防止枇杷裂果,果农要适时适量地施用钾肥,以下物质中属于钾肥的是(A)A.K2SO4 B.CO(NH2)2C.Ca(H2pO4)2 D.NH4NO32.以下化肥中,能使农作物生长茂密、叶色浓绿的是(B)A.KCl B.NH4NO3C.NaHCO3 D.Ca(H2pO4)23.小明家的小麦消失大面积倒伏现象,你认为应增施的化肥是(A)A.氯化钾 B.碳酸氢铵C.尿素 D.磷矿粉有效成分学习指导二：初步学会区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法【自主练习】阅读书本82-83页的有关内容,同学们自己动手作演示试验完成以下问题：1.比拟氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥

4、(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性,归纳它们的性质。2.取以下化肥各少量,分别参加少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到气味?【小组争论】1.上述试验中,有刺激性气味的气体是什么?它们反响的实质是哪几种粒子在一起发生了反响?2.如何检验某种物质里是否含有铵根离子?先取少量的待测物质于研钵中,参加熟石灰研磨,把润湿的pH试纸放在容器口的正上方,润湿的pH试纸变蓝色,证明该物质里含有铵根离子。学习指导三：氮肥的简易鉴别【自主练习】阅读书本83页的有关内容,如何鉴别氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵和尿素?(1)氮肥中氨水是液态;碳酸氨铵有剧烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥相区分。(

5、2)取剩余的氮肥各少许于研钵中,参加熟石灰研磨,有氨味的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵,无氨味的是尿素。(3)取硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的溶液各少许于试管中,参加硝酸钡,产生的白色沉淀是硫酸铵,化学反响方程式(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 2NH4NO3+BaSO4;无沉淀的两种溶液中再滴加硝酸银溶液,有沉淀的是氯化铵,白色沉淀是氯化银,发生的化学反响方程式NH4Cl+AgNO3 NH4NO3+AgCl;无沉淀的是硝酸铵。【跟踪练习】1.以下化肥从外观即可与其他化肥相区分的是(C)A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.过磷酸钙 D.氯化钾2.区分以下相关化肥的方法可行的是(D)A.NH4Cl与KCl：看颜

6、色B.NH4HCO3与KCl：加水C.K2SO4与Ca3(pO4)2:闻气味D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味3.以下化肥能与碱性物质混放或混用的是(D)A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾4.以下说法错误的选项是(D)A.硫酸氨化肥参加熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味B.含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反响,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C.含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反响,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀D.某盐能与盐酸反响放出访澄清石灰水变浑浊的气体,该盐肯定是只含有CO32-的盐【当堂训练】教学至此,敬请使用学案当堂训练局部。九年级下册化学教案范文：化学与材

7、料研制 课 题 其次节化学与材料研制 课 型 新 课 教 学 目 标 学问目标 1.知道常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用。 2.了解使用合成材料对人和环境的影响。 力量目标 熟悉新材料的开发与社会进展的亲密关系 1 .以材料的利用为载体，培育学生对社会的关留意识。 2 .对学生进展社会责任感和使命感的教育。 3 .培育学生合理利用各种材料的观念。 教 学 重 点 树立合理利用各种材料和环境爱护的意识。 教 学 难 点 树立合理利用各种材料和环境爱护的意识。 学 情 分 析 学生在家里已经观察并且使用过一些材料，如玻璃，陶瓷、水泥、塑料、混泥土等等。 教 具 学 具 四种材料的生活物品。

8、教 法 学 法 自学，争论，练习 教 学 过 程 创设情境引入新课： 材料的进展日新月异，材料的使用与 我们的生活亲密相关。今日，我们就来学习一下有关材料的一些学问。 一、用途广泛的无机非金属材料 各种玻璃 二、来自石油的有机合成材料 1、合成材料包括塑料，合成纤维，合成橡胶。 2、纤维包括自然纤维，人造纤维，合成纤维。 三、新能优良的复合材料 钢筋混凝土，玻璃钢 四、随堂检测题 1在聚乙烯和聚氯乙烯塑料中，可用做食品袋的是 。 鉴别两者的方法及有关现象、结论 。 2、就以下材料，各举一例并说明用途。 1) 金属材料;2)无机非金属材料;3)合成材料。 3、玻璃，有机玻璃，玻璃钢，不锈钢四种物

9、质，其中属于金属材料的 九年级下册化学教案：溶解度 溶解度（第一课时） 教学目标 通过试验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 初步培育活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出试验简图）动手试验观看记录分析现象得出结论。 通过试验条件的转变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、进展的思想观点来对待事物的变化，和逐步培育由详细到一般熟悉事物过程的力量，并培育学生相互协作、友好相处的安康心态。 重点和难点 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 试验预备 将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。

10、每组预备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 gNaCl（预先称好）、5 gKNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 CAI课件、实物投影仪。 教学设计 第九单元溶液 课题2溶解度（其次课时） 教学目标 了解固体物质溶解度的涵义。 会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的学问解释身边的一些现象。重点和难点 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 试验预备 投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火

11、柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学设计 人教版九年级下册化学教案：金属的化学性质 教学目标 学问与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响现象。2.初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响;能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法1.熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过试验探究和争论沟通，熟悉金属的化学性质。3.初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。4.初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感、态

12、度与价值观1.通过对五彩纷呈的化学现象的观看，激发学生的奇怪心和求知欲，进展学习化学的兴趣。2.培育学生的合作意识以及勤于思索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。3.了解化学与日常生活和生产的亲密关系，提高学生解决实际问题的力量。4.在好玩的试验与教师的点拨中轻松把握化学学问，体验到学习的欢乐。教学重难点重点探究常见金属的化学性质。难点初步运用金属的化学性质，把握新的化学反响及反响类型。教学工具多媒体课件;试验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。教学过程一、学问回忆铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。二、新课导入师：铝和铁相

13、比拟，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进展诈骗，为什么有些人会上当?可用什么方法来鉴别它们呢?生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区分。生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和讨论了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。板书课题2金属的化学性质三、新课教学金属的化学性质板书一、金属

14、与氧气的反响课件展现黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观看其外表颜色。师：是谁给纯洁的金属穿上了“外衣”呢?生：是空气!师：准确地讲，是空气中的氧气。【试验探究1】步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观看并记录现象。2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观看并记录现象。现象：1.镁条、铝片外表变暗，铜无变化。2.镁条在空气中猛烈燃烧;铝片外表失去光泽;铜片外表变黑。结论：金属可与氧气发生化学反响。学生活动请三位同学上黑板书写：2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO师：铁在纯氧中点燃能反响吗?若能，写出反响的化

15、学方程式。板书3Fe+2O2Fe3O4师：依据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质?生：金属能与氧气发生化学反响。争论大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和猛烈程度一样吗?生：镁、铝等在常温下就能与氧气反响;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能与氧气反响;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反响。讲解金属与氧气反响的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反响在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了由

16、于改良了铝的冶炼方法，使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的缘由，那就是铝的抗腐蚀性能好。师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反响，使其外表形成一层致密的氧化铝爱护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，简单把氧化铝薄膜除掉，从而起不到爱护作用。师：我们寻常所说的“电化铝”实际上就是用特别方法使铝外表形成加厚的氧化铝爱护层的铝制品。板书二、金属与酸的反响在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑;苹果和梨子用铁刀切了以后，外表也会变黑。请问这是为什么?资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有

17、一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反响生成黑色的鞣酸铁。【试验探究2】探究金属能否与酸反响(将学生分成A、B两大组)试验步骤：A组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各参加约5 mL的稀盐酸，观看现象。比拟反响的猛烈程度;用燃着的木条放在试管口，观看并记录现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，比拟反响现象。试验记录A组：课件展现B组：课件展现结论1.许多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。2.不是全部金属都能与盐酸或稀硫酸反响。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反响，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反响。3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。4.金属种类不同，反响

18、的猛烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反响的猛烈程度不同，镁反响最猛烈，锌次之，最终是铁。5.与酸反响时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反响的猛烈程度也可以反响金属的活动性强弱。三、置换反响提问请大家从反响物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反响有什么共同点，与我们学习的化合反响和分解反响是否一样。生：这些反响的特点：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反响和分解反响。板书定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。特点：A+BC=AC+B课后小结四、课堂小结本节课我们学习了金属化学性质的两个方面

19、：一是与氧气反响，二是与酸反响，同时还学习了置换反响。在试验探究过程中，要学习如何用比拟的方法分析归纳问题，找出规律，加深对学问的理解和把握。并逐步熟悉不同金属在化学性质上的差异。人教版九年级下册化学教案：溶解度 教学目标 【教学目标】1.学问与技能(1)了解固体物质溶解度的涵义。(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的学问解释身边的一些现象。2.过程与方法(1)学习观看、分析试验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过试验解决问题。3.情感态度与价值观(1)熟悉冲突双方在肯定条

20、件下可相互转化的辩证思想。(2)树立做任何事都要实事求是的观点。教学重难点【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。【教学难点】1.固体物质溶解度的含义。2.利用溶解度曲线获得相关信息。教学工具【教具预备】 多媒体课件等。教学过程【复习提问】上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个肯定条件”下，它们才有确定意义?【沟通答复】转变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。【导入新课】通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解力量不同;同一种物质在不同溶剂中溶解力量也不一样。这节课我们就从量的角度讨论物质的溶解力量。【活动与探究1】1.向盛有20C水的烧杯中参加NaCl，向盛有4

21、0C等量水的烧杯中参加KN03都到达饱和状态。比拟NaCl与KN03溶解的量，并争论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解力量?2.向40g20C水中参加NaCl，向100g20C水中参加KN03，都到达饱和状态。比拟它们溶质的量，争论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解力量?3.向100g20C水中参加NaCl直到饱和，向100g20C水中参加KN03配制成不饱和溶液。比拟二者溶解的量，争论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解力量?【归纳总结】定量描述物质的溶解力量(即溶解度)的要素：在肯定温度下;等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;溶液为饱和状态;单位为g。固体的溶解度:在肯定温度下，

22、某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。四大要素：肯定温度下;100g溶剂里;溶液为饱和状态;溶质的质量。【提出问题】理解了溶解度的概念，那你了解平常所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。【课件展现】溶解度的相对大小(20时的溶解度)【提出问题】我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?【课件展现】教材p36表9-1【分析小结】上述是表示溶解度的一种方法:列表法。列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的 趋向，下面我们查找另一种表示方法溶解度曲线。【活动与探究2】请同学按教材p36p37要求绘制溶解度

23、曲线，并争论答复相关问题。【归纳总结】通过溶解度曲线，可以推断固体物质的溶解度受温度影响的变化状况，可以比拟不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。溶解度曲线所表示的意义：1.溶解度的三种状况：(1)大多数物质的溶解度随温度的上升而增大，如KN03。(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。(3)极少数物质的溶解度随温度的上升而减小，如Ca(0H),。2.交点p表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。3.影响固体溶解度的因素是：温度。【提出问题】我们讨论了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?【课件展现】1.展现教材p38争论

24、，并答复有关问题。2.烧开水时，锅底有许多小气泡，为什么?这说明白什么?【沟通答复】1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。【练习争论】如何增加养鱼池水中的含氧量?【学生活动】利用所学学问和阅读教材p38p39资料争论答复。课后小结【课堂小结】本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过 活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学学问解决生活中的一些问题。课后习题【布置作业】完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。 感谢您拜读范文资讯网教案频道的“九年级下册化学教案范文：化学元素与人体安康”一文，盼望“九年级下册化学教案范文：化学元素与人体安康”能解决您的教案需求，同时，我们还为您精选预备的九年级化学元素教案专题！