物质的量及其单位摩尔练习题及答案解析34820.pdf

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1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A 组知能训练1下列对于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为 1 摩尔D1 mol 氧含 6.021023个 O2解析：摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含 6.021023个粒子的集体不一定计量为1 摩尔，如含 6.021023个 O 的 O2的物质的量是0.5 mol；1 mol 氧含义不明确，应说1 mol O2含 6.021023个 O2。答案：B2(2011杭州高一质检)下列说法正确的是()

2、ANaOH 的摩尔质量为40 gB1 mol H2的质量与氢的相对原子质量相等C1 mol OH 的质量为 17 gmol1D氩气(单原子分子)的摩尔质量(gmol1)在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位为gmol1，故 A 错；1 mol H2的质量为2 g，氢的相对原子质量为1，二者不同，B 错；1 mol OH的质量为17 g，而非17 gmol1，单位不同，C 错；氩为单原子分子，其摩尔质量以gmol1作单位时在数值上等于它的相对原子质量，D 正确。答案：D3下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子

3、数为0.1NAC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等28 g解析：A 选项，28 g氮气含有N2分子1 mol，即 2 mol氮原子；B 选项，28 gmol14 g22e，故 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电4 g 金属钙为0.1 mol，Ca Ca40 gmol1子数为 0.2NA；C 选项，1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。答案：D422 克化合物A 含有 3.011023个 A 分子，则A 的相对分子质量为()A11B22C44D643.01102322 g解析：n(A

4、)0.5 mol，M(A)44 gmol1，即 Mr(A)44。2310.5 mol6.0210 mol答案：C5下列物质中含分子数最多的是()A1.2041023个 CO2分子B0.6 mol COC32 g SO2D1.6 g H21.2041023N解析：n(CO2)0.2 molNA6.021023 mol1n(CO)0.6 molm32 gn(SO2)0.5 molM64 gmol11.6 gn(H2)0.8 mol。2 gmol1答案：D6(1)1 mol CO2中含有_mol C和_mol O；(2)1.80 mol CO2中含有_个 CO2分子，_个 C原子，_个 O原子；(3

5、)3.60molCO2中所含 CO2分子数与_个 H2O分子数目相等，8.401026个 O3分子的物质的量是_。解析：(1)1 mol CO2分子中含有1 mol C和 2 mol O。N(2)由 n，可知 1.80 mol CO2中含有 CO2分子个数为：NAN(CO2)n(CO2)NA1.80 mol6.021023 mol11.0810241 80 mol6.021023 mol1个 CO2分子中含有1.80 mol6.021023 mol1个 C原子和 1.80 mol6.021023 mol12 2.171024个 O原子。(3)3.60 mol CO2与 3.60 mol H2O

6、含有相同的分子数：N(H2O)n(H2O)NA3.60 mol6.021023 mol12.171024。8 401026个 O3分子的物质的量为：8.401026N O3n(O3)1.40103 mol。231NA6.0210 mol答案：(1)12(2)1.0810241.0810242.171024(3)2.1710241.40103 mol7 含有相同氧原子数的二氧化硫与三氧化硫其物质的量之比为 _，质量比为_，分子数之比为_，硫原子个数比为_。解析：要使 SO2与 SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比应为3 2，所以物质的量之比为3 2；根据 n m/M关系式，两者

7、质量之比为3 642 806 5；分子数之比即物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以硫原子个数之比也是3 2。答案：3 2 6 5 3 2 3 2B组拔高训练8(2011南通高一质检)现有 A、B、C三种化合物，各取40 g 相混合，完全反应后，得 18 g B、49 g C，还有 D生成。已知D的相对分子质量为106。现将 22 g A和 11 g B反应，能生成D()A 1 molB 0.5 molC 0.275 molD 0.25 mol解析：根据题意知：A B=CD。由于完全反应后B有剩余(反应掉 22 g)，说明反应掉 40 g A，根据质量守恒定律，生成 9 g C的同时还应生成53 g D。当加入 11 g B、22 g11 g26.5 gA时经分析A过量，应用 B计算，则生成 D的质量为53 g26.5 g，n(D)22 g106 gmol10.25 mol。答案：D9 某气体的摩尔质量为M gmol1，分子数目为N，质量是 m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C的质量，试说明下列各式所表示的意义。N(1)：_。NAM(2)：_。NAm(3)：_。NmN(4)：_。1m C 12答案：(1)该气体的物质的量(2)该气体一个分子的质量(3)该气体一个分子的质量(4)该气体的相对分子质量