初中化学第九章溶液知识点总结归纳5691.pdf

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1、1 (每日一练)初中化学第九章溶液知识点总结归纳 单选题 1、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100g 相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉 35g 水，析出 5g 晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉 45g 水，析出 10g 晶体.则原溶液的质量分数为 （）A10%B25%C20%D15%答案：B 解析：可以认为蒸发掉 45 g H2O 是在蒸发掉 35 g H2O 的基础上完成的，也就是说，在 10g 水中最多能溶解氯化钾 5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为 50g。这样 100 g 溶液中所含的氯化钾的质量为(100355)g50150+5g=25g，质量分数为25g100g1

2、00%=25%。故选 B。2、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸 2 AB CD 答案：B 解析：小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选 B 项。3、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A面粉 B牛奶 C蔗糖 D植物油

3、 答案：C 解析：A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A 错；B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故 B 错；C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确；D.植物油与水混合形成乳浊液，故 D 错。故选 C。小提示：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳3 浊液区分。4、下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 A蔗糖 B花生油 C面粉 D冰块 答案：A 解析：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬

4、浊液，错误；D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。故选 A。5、下列说法正确的是（）A均一、稳定的液体都是溶液 B溶质均以离子形式分散到溶剂中 C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 答案：C 解析：溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定、透明的混合物。A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故 A 不正确；B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故 B 不正确；C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故 C 正确；D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶

5、剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故 D 不正确。故选 C。小提示：4 溶质质量分数=溶质质量溶液质量 100%多选题 6、下列计算过程和结果都正确的是 A在时，将35溶液蒸干得到7固体，则在时原溶液的溶质质量分数为7357 100%=25%B将30%的100硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为，则100 30%=15%，=200 C在时，把10010%的食盐水中蒸发50水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为10010%10050 100%=20%D将4015%的硝酸钠溶液跟6030%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为：4015%+6030%40

6、+60100%=24%答案：CD 解析：A、溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量100%，故在时原溶液的溶质质量分数=735100%，故错误；B、将30%的100硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为，则100 30%=（100+x）15%，x=100g，故错误；C、10010%的食盐水中溶质的质量为 100g10%=10g，蒸发50水后，在时，把10010%的食盐水中蒸发50水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为10010%10050 100%=20%，故正确；D、4015%的硝酸钠溶液中溶质的质量=40g15%=6g，6030%的溶液中溶质的质量为 60g30%=18g

7、，可得溶液溶质质量分数为6+1840+60100%=24%，故正确。故选 CD。7、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 5 A甲是易溶物 B60时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至 40，溶液的质量乙甲 C60时，将 15g 乙放入 50g 水中可以得到 65g 饱和溶液 D甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法 答案：BD 解析：A、由图可知，20时，甲的溶解度是 5g，属于可溶物，选项说法不正确；B、由图可知，60时，溶解度：甲乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲乙，溶剂的质量甲乙；降温时，溶剂质量不变，因此

8、降温至 40，溶液均为饱和溶液，溶解度：甲=乙，溶剂的质量甲乙，则溶质质量：甲乙，故降温后溶液的质量：乙甲，选项说法正确；C、60时，乙的溶解度为 25g，50g 水中最多溶解乙物质的质量为 12.5g，则所得溶液的质量为50g+12.5g=62.5g，选项说法不正确；D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，选项说法正确。故选 BD。小提示：8、如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 6 At2时，100gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25g Bt3时，分别

9、将等质量的 a、b 饱和溶液降温至 t2，析出的固体质量关系是：ab C分别将 t1时 a、c 的饱和溶液升温到 t2，均变为不饱和溶液 Da 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a 答案：BD 解析：由 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线图可知，a 物质的溶解度随温度升高而增大，b 物质的溶解度受温度影响较小，c 物质的溶解度随温度升高而减小。A、t2时，b 物质的溶解度为 25g，100gb 的饱和溶液中含有 b 物质的质量为 100g 25g100g+25g=20g，故 A 不正确；B、a 物质的溶解度随温度升高而增大，b 物质的溶解度受温度影响较小，t3时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至 t2，析出的固体质量关系是：ab，故 B 正确；C、a 物质的溶解度随温度升高而增大，c 物质的溶解度随温度升高而减小，分别将 t1时 a、c 的饱和溶液升温到 t2，a 变为不饱和溶液，c 变为饱和溶液，故 C 不正确；D、a 物质的溶解度随温度升高而增大，b 物质的溶解度受温度影响较小，则 a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a的热饱和溶液的方法提纯 a，故 D 正确。故选 BD。小提示：7 饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度 100%