高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题6146.pdf

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1、1 (每日一练)高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题 单选题 1、实验室用 MnO2与浓盐酸加热反应制备氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。为制备纯净干燥的氯气，设计制备装置如下：下列有关说法错误的是 A含有 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2充分反应，生成 22.4 L 的 C12(标准状况)B乙装置中盛装的是饱和氯化钠溶液，作用是除去氯气中混有的氯化氢 C戊装置中盛装的是 NaOH 溶液，其作用是吸收尾气 D可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 答案：A 解析：实验室用 MnO2与浓盐酸加热反应制备氯气，其化学反应

2、方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。为制备纯净干燥的氯气，设计制备装置如下：甲为发生装置，乙为除 HCl 装置，丙为干燥装置，丁为收集装置，戊为尾2 气处理装置，以此分析解答。A.随着反应进行，盐酸变稀，稀盐酸不和 MnO2反应，根据 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 反应可知，含有 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2充分反应，生成 C12小于 22.4 L(标准状况)，故 A 错误；B.根据上述分析，乙装置中盛装的是饱和氯化钠溶液，作用是除去氯气中混有的氯化氢，故 B 正确；C.NaOH 溶液可以和氯气反应，根据上述分析，戊装置中

3、盛装的是 NaOH 溶液，其作用是吸收尾气，故 C 正确；D.氯气可以和碘化钾反应，生成碘单质可以使淀粉变蓝，所以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满，故 D 正确；故答案：A。2、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A氯气泄漏时，人员应向低处撤离 B豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程 C碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 D本草纲目中“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也今人以灰淋汁，取硷浣衣”中的“硷”是碳酸钠 答案：B 解析：A氯气密度比空气大，所以有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向高处撤离，故 A 错误；B豆浆属于胶体，向豆浆中加入

4、卤水(含有电解质溶液)会引发胶体的聚沉，形成豆腐，故 B 正确；C碳酸钡能溶于胃酸生成钡盐，会造成重金属中毒，不能用于胃肠 X 射线造影检查，应用硫酸钡作钡餐，故C 错误；D草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故 D 错误；故选：B。3、下列指定反应的离子方程式书写正确的是 3 ANa2O2与水反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 BFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3 DNH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：H+SO42+Ba2+OH-

5、=BaSO4+H2O 答案：B 解析：ANa2O2与水反应的离子方程式应为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故 A 错误；B亚铁离子的还原性大于溴离子，FeBr2溶液中通入少量Cl2，先氧化亚铁离子，发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故 B 正确；C向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2，次氯酸具有氧化性，HSO3具有还原性，二者不能共存，应为 Ca2+2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4+SO42-+2Cl-+4H+，故 C 错误；DNH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，铵根离子也和氢氧根离子反应，应为NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=Ba

6、SO4+H2O+NH3 H2O，故 D 错误；所以答案是：B。4、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1.7g 液氨中含有的 NH4+和中 NH3共 0.1NA B标准状况下，22.4 L CCl4含 NA个分子 C通入 1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于 2NA D足量 MnO2和 80mL 10 mol/L 浓盐酸共热可生成 0.2NA个 Cl2分子 答案：C 解析：4 A1.7g 液氨为 0.1molNH3，没有的 NH4+，故 A 错误；B标准状况下，CCl4为液体，22.4 L CCl4无法计算其分子数，故 B 错误；C通入 1

7、mol Cl2的新制氯水中含有 2mol Cl 原子，所以 HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于 2NA，故 C 正确；DMnO2和稀盐酸不反应，所以足量 MnO2和 80mL 10 mol/L 浓盐酸共热可生成 Cl2分子小于 0.2NA，故 D 错误；故答案：C。5、某稀溶液中含有 HCO3、SO32、CO32、CH3COO-、NH4+、Na+等多种离子。若向其中加入适量的Na2O2固体后，原溶液中离子浓度(不考虑水解)基本保持不变的微粒是 ASO32BCO32CCH3COO-DNH4+答案：C 解析：向稀溶液中加入过氧化钠后，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，钠离子浓度增大；亚硫酸根离子被氧气氧化，浓度变小；碳酸氢根与氢氧根反应：HCO3+OH=CO32+H2O，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大；铵根离子与生成的氢氧根离子反应：NH4+OH=NH3 H2O，浓度减小，只有醋酸根离子浓度不变，故选 C。