高二上学期2022-2023学年第一次联考化学试题4314.pdf

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1、高二上学期 2022-2023 学年第一次联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第 I 卷（选择题 共 45 分）一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列过程的能量变化一定符合图中所示能量变化的是（）A.冰的融化 B.铝热反应 C.炭与水蒸气反应制取水煤气 D.石灰石高温分解 2.下列说法正确的是（）A.有合适取向的活化分子间的碰撞是有效碰撞 B.普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 C.有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 D.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 3.下列说法错误的是（）A.氯

2、化铵分解为吸热反应：43NH Cl sNHgHCl g 0H B.化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来 C.C（s，金刚石）C（s，石墨）0H，说明石墨比金刚石稳定 D.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.夏天打开啤酒瓶瓶盖，立即有大量泡沫溢出 B.用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.氧化铜不溶于水，但溶于稀盐酸 D.将 煤 气 中 毒 的 病 人 置 于 高 压 氧 舱 中 治 疗 已 知：2HbO（氧 合 血 红 蛋 白）2COHbCOO 5.某化学兴趣小组利用如图装置研究反应 X lY gZ aq发生时能量的变化情况。当

3、向试管中加入 Y 时，观察到 U 形管中甲处液面下降、乙处液面上升。设集气瓶的气密性良好，则下列关于该反应的叙述错误的是（）A.该反应的0H B.每 1 摩尔反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C.该反应过程中有外界热量转变成化学能“储存”于产物 Z 中 D.U 形管中甲.乙处液面稳定后，此时集气瓶中的气压与起始时的不同 6.通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化成2N和2CO，发生的反应为 222NO g2CO gNg2COg 10 kJ molHx x。向某恒温恒容密闭容器中通入 1molNO（g）和 1molCO（g）发生上述反应，下列说法正确

4、的是（）A.上述反应中 4 种物质含有的共价键均为极性共价键 B.使用光催化剂能增大该反应的活化能 C.当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态 D.反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时 NO 的平衡体积分数增大 7.二氧化碳加氢制甲醇一般通过如下两步反应来实现：222COgHgCO gH O g 1141kJ molH 23CO g2HgCH OH g 1290kJ molH 下列示意图中能体现上述反应的能量变化的是（）A.B.C.D.8.将 20.1molXg和 20.1molYg充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应 22Xg3Yg2Z g 0H，达到平衡后仅改

5、变某一条件。下列有关说法中正确的是（）选项 改变条件 平衡移动方向 A 使用合适的催化剂 平衡逆向移动 B 升高温度 平衡正向移动 C 向容器中再充入 20.1molXg和 20.1molYg 平衡不移动 D 向容器中充入 0.1mol 氦气 平衡正向移动 9.对于可逆反应 2M g2N s3P gQ g，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列速率关系正确的是（）11M4mol Lminv 11M0.1mol Lsv 11P0.2mol Lsv 11Q3mol Lminv A.=B.=C.D.10.向某恒容密闭容器中仅通入A（g）、B（g）发生反应 A gB g3C g 0H，下列图像正确的

6、是（）A B C D 11.24N H是一种高效清洁燃料。2416gN Hl完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 267kJ 热量，已知：22H O lH O g 144kJ molH。则下列热化学方程式书写正确的是（）A.24222111N HlOgNgH O g222 1267kJ molH B.24222N HgOgNg2H O g 1534kJ molH C.24222N HlOgNg2H O l 1578kJ molH D.24222111N HlOgNgH O l222 1311kJ molH 12.恒温下，在某密闭容器中发生反应 A gB gC gxyz，平衡时测得 A 的浓度为10

7、.30mol L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达到平衡时，测得A 的浓度变为10.16mol L。下列有关判断正确的是（）A.xyz B.改变条件后，A 的平衡转化率降低 C.改变条件后，反应的平衡常数变小 D.改变条件后，C 的平衡体积分数增大 13.已知：在标准压强（101kPa）、298K 下，由最稳定的单质合成 1mol 物质 B 的反应焓变，叫作物质 B 的标准摩尔生成焓，用1fmkJ molH表示。部分物质的fmH有如图所示关系。2Hg、2Ng、2Og的标准摩尔生成焓为 0。下列有关判断错误的是（）A.2molNO（g）的键能小于 21molNg与 21mo

8、lOg的键能之和 B.合 成 氨 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 223Ng3Hg2NHg 191.8kJ molH C.3NH催 化 氧 化 的 热 化 学 方 程 式 为 3224NHg5Og4NO g6H O g 1902kJ molH D.NO 与3NH反应的热化学方程式为 3226NO g4NHg5Ng6H O g 11815kJ molH 14.丙烯腈（2CHCHCN）是合成功能高分子材料的单体。在二氧化钛作用下，制备原理如下：2TiO22232232HOCH CH COOCH CHgCHCHCOOCH CHgH O g 10H；2TiO22332232CHCHCOOCH

9、CHgNHgCHCHCN gH O gCH CH OH g 20H。研 究 发 现，反 应 分 两 步 进 行，如 图 所 示。其 中 第 2 步 反 应 为 2222CHCHCONHgCHCHCN gH O g。下列说法正确的是（）A.第1步反应为 2TiO22532232CHCHCOOC HgNHgCHCHCONHgCH CH OH g B.其他条件不变，加入2TiO能提高原料的平衡转化率 C.反应中第 1 步反应和第 2 步反应都是放热反应 D.实验中未检测到22CHCHCONH，其原因可能是第 1 步反应的活化能远小于第 2 步的 15.42CuSO5H O和少量水蒸气置于容积可变的真

10、空密闭容器中，受热逐渐失去2H O的三个 反 应 式 为 .42422CuSO5H O sCuSO3H O s2H O g；.42422CuSO3H O sCuSOH O s2H O g；.4242CuSOH O sCuSOsH O g。25和 50下，上述三个反应中水蒸气的平衡压强数据如表所示；不同温度下上述三个反应中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况如图所示。2H O/kPap 反应 25 50 1.04 6.05 0.75 4.12 0.11 0.60 下列说法错误的是（）A.表示反应的是曲线 a B.图中表示42CuSO3H O稳定存在的区域是区域 B C.上述三个反应处于 M 点时，正

11、逆反应速率的关系均为 VY 正 D.25下，反应 M 达到平衡后，再通入 2H O g，重新平衡后，2H Op增大 第卷（非选择题 共 55 分）二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16.（13 分）取 100mL10.55mol L KOH溶液与 100mL10.25mol L硫酸置于如图所示的简易量热计装置中进行中和反应反应热的测定实验，回答下列问题：（1）图中简易量热计装置中缺少的仪器的名称为_。（2）某同学认为在其他操作均正确的前提下利用该装置进行实验，不能准确地测定中和反应的反应热，分析原因：_；_。（3）写出用稀24H SO和 KOH 稀溶液的反应表示中和反应反应热的热化

12、学方程式：_（已知：中和反应反应热的数值为157.3kJ mol）。（4）将装置改进后，测得的实验数据如表：实验序号 起始温度1T/终止温度2T/10.25mol L的硫酸 10.55mol L的 KOH 溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.4 2 20.3 20.7 25.4 3 20.4 20.6 23.9 4 20.2 20.4 23.5 已知：在稀溶液中，可近似认为10.55mol L的 KOH 溶液和10.25mol L的硫酸的密度都是31g cm，反应后生成溶液的比热容114.18J gc。据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热 H _（结果保留三位有效数字）

13、1kJ mol。分析下列因素会导致测得的中和反应反应热（H）的数值变化情况。a.量取硫酸时仰视读数：_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）b.测定 KOH 溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度：_。c.分多次把 KOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中：_。d.实验装置的保温、隔热效果差：_。（5）已知：弱酸、弱碱的电离过程为吸热过程。若某化学兴趣小组用 100mL10.5mol L醋酸代替 100mL10.25mol L硫酸进行该实验，所测得的中和反应反应热（H）偏大，分析原因：_。17.（14 分）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。（1）硫酸生产中，涉及反应 2232SOg

14、Og2SOg 0H，不同压强下反应体系中平衡时3SO的百分含量（%）和温度（T）的关系如图所示。1p_（填“”或“”“”“”、“=，A 项正确。10.C【解析】正反应为吸热反应，温度越高，反应正向进行的程度越大，平衡时 B 的物质的量分数越小，A 项错误；正反应为气体体积增大的反应，压强越大，反应正向进行的程度越小，A 的平衡转化率越低，B 项错误；温度越高，反应正向进行的程度越大，平衡时气体的总物质的量越大，D 项错误。11.D【解析】2416gN H1的物质的量为 0.5mol，放热，H为负值，A 项错误；24N H的状态错误，B 项错误；24222N HlOgNg2H O l 1622k

15、J molH，C 项错误。12.B【解析】无法判断 x+y 与 z 的大小关系，A 项错误；根据已知条件，可知改变条件的瞬间 A 的浓度为10.15mol L，再次达到平衡时，测得 A 的浓度变为10.16mol L，说明平衡向逆反应方向移动，但反应的平衡常数只与温度有关，C 项错误；改变条件后，C 的平衡体积分数减小，D 项错误。13.C【解析】根据已知条件，写出由 2Ng、2Hg、2Og两两化合分别生成 3NHg、NO g、2H O g的热化学方程式，再利用盖斯定律可得出3NH催化氧化的热化学方程式为 3224NHg5Og4NO g6H O g 1902kJ molH，C 项错误。14.A

16、【解析】加入催化剂，不能提高平衡转化率，B 项错误；由图像可知，反应中第 1.2步反应的产物总能量都大于反应物总能量，它们都是吸热反应，C 项错误；由图像可知，第1 步反应的活化能大于第 2 步，第 1 步反应是慢反应，控制反应的反应速率，故没有检测到22CHCHCONH，D 项错误。15.D【解析】根据表中数据可知相同温度下反应 I 中水蒸气的平衡压强最大，因此曲线 a 表示反应 I 中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况，A 项正确；曲线 b 表示反应 II 中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况，可推出42CuSO3H O稳定存在的区域是区域 B，B 项正确；当上述三个反应均处于 M 点时，M

17、点水蒸气的压强2H Op低于该温度平衡时水蒸气的压强，上述三个反应均向正反应方向进行，C 项正确；压强平衡常数p2H OKp，pK只受温度的影响，25下，反应 II 达到平衡后，再通入 2H O g，重新平衡后，2H Op不变，D 项错误。16.（1）玻璃搅拌器（1 分）（2）小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平（1 分）两烧杯缝隙中未塞满碎纸条（1 分）（3）2424211H SOaqKOH aqK SOaqH O l22 157.3kJ molH（2分）（4）55.2（2 分）偏大（1 分）；偏小（1 分）；偏小（1 分）；偏小（1 分）（5）醋酸是弱酸，电离时需要吸热，中和反应为放热反应，所以用

18、1100mL0.5mol L醋酸代替1100mL0.25mol L硫酸进行该实验，测得的中和反应反应热的数值偏小，H偏大（2 分）【解 析】（4）根 据 计 算，需 舍 去 第 2 组 实 验 数 据，再 代 人 公 式 计 算 得 出155.2kJ molH。量取硫酸时仰视读数，实际量取的硫酸的量偏多，参与反应的量也偏多，实验测得的反应放出的热量值偏大；测定 KOH 溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度，分多次把 KOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，实验装置的保温、隔热效果差，均会导致实验测得的反应放出的热量值偏小。17.（1）（2 分）；BAD（2 分）b（2 分）（2）213cc

19、c（2 分）（2 分）；BAD。升高温度，平衡向逆反应方向移动，a 项不符合题意；增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动且能提高二氧化硫的平衡转化率，b 项符合题意；增大二氧化硫的浓度，平衡向正反应方向移动，但二氧化硫的平衡转化率会降低，c 项不符合题意。（2）容器 1 和容器 2 的温度相同，起始时反应物投入量不同，根据等量转化及平衡移动原理，可知21cc，该反应为放热反应，起始时容器 1 和容器 3 中反应物投入量相同，则13cc，故1c、2c、3c由大到小的顺序为213ccc。容器 1 和容器 2 的温度相同，根据等量转化可知容器 2 中起始时反应物投入量恰好是容器 1 中的两倍，容器 2

20、 中的平衡状态可看作容器 1 中的平衡向正反应方向移动后的状态，即容器 2 中的平衡可看作容器 1 中体系达到平衡后加压（由112pp），平衡向正反应方向移 动 后 再 次 达 到 的 平 衡 状 态（压 强 为2p），即122pp；由 上 述 分 析 可 推 出1223SOSO1。18.（1）28224222C H Nl2N Og3Ng2COg4H O g 12kJ molHyx（或其他合理答案，2 分）（2）1234EEHEE（2 分）（3）合成氨的反应为可逆反应（2 分）；946（2 分）42Ng2Ng 1734kJ molH（2 分）；2N（2 分）4222CHg2OgCOg2H O

21、l 1890kJ molH（2 分）【解析】（1）根据盖斯定律，由反应 22反应 1 可得目标反应的热化学方程式。（3）根据焓变=反应物的总键能生成物的总键能，可计算出 a=946。根据燃烧热的定义，得出热化学方程式中甲烷的系数为 1。19.（1）2I（s）升华时吸收能量或2I（g）凝华时放出能量，2 分（2）C（2 分）（3）（1 分）abc（2 分）0.06（2 分）；0.5625（或916，2 分）（4）20（1 分）0.06（2 分）【解析】（3）112HI2I20.62 100.06 mol Lminvv；平衡时，HI、2I、2H的 物 质 的 量 浓 度 分 别 为10.4mol L、10.3mol L、10.3mol L，0.3 0.30.4 0.40.5625K。（4）80s 时 HI 的分解率为1 0.81 100%20%。根据 80s 时 HI 的分解率为 60%，可知生成了 0.3mol 氢气，080s 内，氢气逸出了853 101 10800.24（mol），故反应中剩余氢气的物质的量为0.30.240.06（mol）。