人教版高一化学第一章物质及其变化知识总结例题6379.pdf

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1、1 (每日一练)人教版高一化学第一章物质及其变化知识总结例题 多选题 1、下列离子方程式书写正确的是 A向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-B向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-CFe(OH)3与足量的HI酸反应：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+答案：BC 解析：A二氧化碳足量，生成的碳酸钠会和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，正确离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，A 错误；B氯化

2、亚铁与氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，B 正确；CFe(OH)3与 HI 先发生中和反应，得到的 Fe3+会将 I-氧化为 I2，C 正确；D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，D 错误；答案选 BC。2、从矿物学资料查得一定条件下，自然界存在硫酸铜和硫化亚铁发生如下反应：。下列说法正确的是 A只作还原剂，只作还原产物 422242414CuSO+5FeS+12H O=7Cu S+5FeSO+12H SO2FeS2Cu S2 B发生反应时有 4.2mol 电子转移 C参与反应，产物中有 3

3、mol SO是氧化产物 D参与反应，则被氧化的物质的量为 1mol 答案：BD 解析：反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu 元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中 S元素化合价为-1 价，反应后分别升高为+6 价、降低为-2 价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题，据此分析解题。A由分析可知，FeS2既是氧化剂又是还原剂，中的 Cu 和 S 的化合价均降低而来，故 Cu2S 只作还原产物，A 错误；B5molFeS2发生反应，消耗 14molCuSO4，14molCuSO4得到 14mol 电

4、子，S 元素的化合价由-1 价-2 价，生成7molCu2S，得到 7mol 电子，所以共有 21mol 电子转移，则 1mol FeS2发生反应时有=4.2mol 电子转移，B正确；C由化学方程式可知，反应物中含有 14mol离子，生成物中有 17mol离子，则有 3molS 被氧化，即产物中的有一部分是氧化产物，故每参与反应，产物中有 1.5mol是氧化产物，C 错误；D由反应方程式可知，反应中 CuSO4中 Cu 由+2 价降低到+1 价，FeS2中的 S 由-1 价升高为+6 价，故参与反应需得到 14mol 电子，这些电子需要 2molS 提供，则被氧化的物质的量为1mol，D 正确

5、；所以答案是：BD。3、碘循环工艺不仅能吸收 SO2，同时又能制得 H2，工艺流程如图。下列说法正确的是 21mol FeS47mol CuSO24414mol CuSO4CuSO2FeS2Cu S21mol52-4SO2-4SO2-4SO47mol CuSO2-4SO414mol CuSO4CuSO2FeS3 A上述工艺流程中硫和碘两种元素的化合价都发生了改变 B反应器里发生的反应方程式为 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI C该流程中能循环使用的物质是 I2和 H2SO4 D分离器里发生的是分解反应 答案：AB 解析：在反应器中通入二氧化硫和水会与碘单质发生氧化还原反应，生成了硫酸

6、和氢碘酸，在分离器中分离出副产品是硫酸，而碘化氢在膜反应器中分解生成氢气和碘单质，即为 X，碘单质又参与反应器的反应。A在反应器中硫元素的化合价由二氧化硫的+4 价变为硫酸的+6 价，碘元素的化合价由碘单质的 0 价变为 HI的-1 价，故 A 正确；B反应器中根据充入的物质和分离出的物质利用电子、原子守恒书写方程式为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故 B正确；C该流程中能循环使用的物质是 I2，硫酸不是反应物，没有循环使用，故 C 不正确；D分离器里分离出 HI，没有发生化学反应，故 D 不正确；故选答案 AB。小提示：本题考查物质的制备及分离，利用简单的三流程先进行制备，后分

7、离，根据进入的反应物和生成物书写方程式，利用所需物质和各反应器中的物质判断循环物质，考查比较基础，信息充足，直接就可以判断。4、新型锂电池的电极材料 LiFePO4可通过 Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时，4 LiFePO4变成 Li1-xFePO4(0 x1)。(在制备和充电时：H、Li、P、O 化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是 A该制备原理中 H2C2O4作氧化剂 B由 LiFePO4变成 Li1-xFePO4时，属于还原反应 C常温常压下生成 6.6 g CO2时，反应中转移 0.1 mol 电子

8、D当 Li1-xFePO4中 x=0.4 时，Li1-xFePO4中的 Fe2+和 Fe3+的个数值比为 3：2 答案：CD 解析：A根据反应方程式可知：在该反应中 C 元素化合价由反应前 H2C2O4中的+3 价变为反应后 CO2中的+4 价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此 H2C2O4作还原剂，A 错误；B由 LiFePO4变成 Li1-xFePO4时，Fe 元素化合价升高，失去电子被氧化，因此发生的属于氧化反应，B 错误；C6.6 g CO2的物质的量是n(CO2)=，每反应产生 3 mol CO2气体，反应过程中会转移 2 mol 电子，则反应产生了 0.15 mol CO2气体，

9、转移电子的物质的量n(e-)=0.1 mol，C 正确；D当 Li1-xFePO4中 x=0.4 时，Li1-xFePO4可表示为 Li3Fe5(PO4)5，Fe 元素总化合价为+12，Fe 原子个数为 5 个，假设Fe2+的数目是 x，Fe3+的数目是(5-x)，2x+3(5-x)=12，解得 x=3，(5-x)=2，故其中的 Fe2+和 Fe3+的个数值比为 3：2，D 正确；故合理选项是 CD。5、下列离子方程式书写正确的是 A石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32=CaCO3 BFe 与稀硫酸反应的高子方程式：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C二氧化硫通入氯水中：SO2+C

10、l2+2H2O=4H+2Cl-+SO42 DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O 6.6g=0.15mol44g/mol5 答案：CD 解析：A石灰乳中氢氧化钙不能拆，反应为 Ca(OH)2+CO32=CaCO3+2OH-，A 错误；BFe 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2+H2，B 错误；C氯气具有强氧化性，二氧化硫通入氯水中生成硫酸和盐酸：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42，C 正确；DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应生成碳酸钙沉淀和水：HCO3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，D 正确；故选 CD。