高考化学平衡练习题(难)22617.pdf

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1、.实用文档.化学平衡练习题 一、化学反响速率 1、向绝热恒容密闭器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反响 SO2g+NO2gSO3g+NOg到达平衡，正反响速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 ()A反响在 c 点到达平衡状态 B反响物浓度：a 点小于 b 点 C反响物的总能量低于生成物的总能量 Dt1=t2 时，SO2 的转化率：ab 段小于 bc 段 2、向一容积为 1L 的密闭容器中参加一定量的 X、Y，发生化学反响 aXg+2YsbZg；H0如图是容器中 X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线根据以上信息，以下说法正确的选项是 min B根据上图可求得方程式中 a：

2、b=1：3 C推测在第 7min 时曲线变化的原因可能是升温 D推测在第 13min 时曲线变化的原因可能是降温 3、某恒温密闭容器发生可逆反响：Z？+W？Xg+Y？H，在 t 1 时刻反响到达平衡，在 t 2 时刻缩小容器体积，t 3 时刻再次到达平衡状态后未再改变条件以下有关说法中正确的选项是 AZ 和 W 在该条件下至少有一个是为气态 Bt 1 t 2 时间段与 t 3 时刻后，两时间段反响体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等 C假设在该温度下此反响平衡常数表达式为 K=cX，那么 t 1 t 2 时间段与 t 3 时刻后的 X 浓度不相等 D假设该反响只在某温度 T 以上自发进行

3、，那么该反响的平衡常数 K 随温度升高而减小 4、14 分煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定，从而降低 SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与 CaSO4发生化学反响，降低脱硫效率。相关反响的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1 mol-1(反响)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2mol1(反响)请答复以下问题：(1)应能自发进行的条件是 。对于气体参与的反响，表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气

4、体物.实用文档.质的量浓度 c(B)，那么反响的 Kp=(用表达式表示)。假设某温度下，反响的速率(v1)大于反响的速率(v2)，那么以下反响过程能量变化示意图正确的选项是 。通过监测反响体系中气体浓度的变化可判断反响和是否同时发生，理由是 。图 1 为实验测得不同温度下反响体系中 CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中 CaS 质量百分数的关系曲线。那么降低该反响体系中 SO2生成量的措施有 。A向该反响体系中投入石灰石 B在适宜的温度区间内控制较低的反响温度 C提高 CO 的初始体积百分数 D提高反响体系的温度 恒温恒容条件下，假设反响和同时发生，且 v1v2，那么下，请在图 2 中画出反

5、响体系中 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。二、化学平衡判断依据 5、2SO2 g+O2g2SO3g。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲2 mol SO2和 1 mol O2；乙1 mol SO2和 0.5 mol O2;丙2 mol SO3。恒温、恒容下反响达平衡时，以下关系一定正确的选项是 A、容器内压强 p：p甲=p丙2 p乙 B、SO3 的质量 m：m甲=m丙2m乙 C、c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙k乙 D、反响放出或吸收的热量的数值 Q：Q甲=Q丙Q乙 6、关于以下各图的表达，正确的选项是 .实用文档.A甲表示 H2与 O2发生反响过程中的能量变化

6、，那么 H2mol-1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反响 2NO2N2O4g中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态 C 丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B 饱和溶液分别由 t1升温至 t2时，溶质的质量分数 BA D丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，那么同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液 三、化学平衡移动 7、在恒容密闭容器中通入 X 并发生反响：2X(g)Y(g)，温度 T1、T2 下 X 的物质 的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如题 7 图所示，以下表达正确

7、的选项是()A该反响进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量 BT2下，在 0t1时间内，(Y)mol/(Lmin)CM 点的正反响速率 正大于 N 点的逆反响速率 逆 DM 点时再参加一定量的 X，平衡后 X 的转化率减小 8、一定条件下，通过以下反响可以制备特种陶瓷的原料 MgO：MgSO4s+COgMgOs+CO2g+SO2gH0 该反响在恒容的密闭容器中到达平衡后，假设仅改变图中横坐标 x 的值，重新到达平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 .实用文档.选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量 CO2与 CO 的物质的量之比 C SO2的浓

8、度 平衡常数 K D MgSO4的质量忽略体积 CO 的转化率 AA BB CC DD 9、反响 aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)到达平衡时，M 的体积分数 y(M)与反响条件的关系如下图其中 z 表示反响开始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比以下说法正确的选项是 A同温同压同 z 时，参加催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加 B同压同 z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加 C同温同 z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加 D同温同压时，增加 z，平衡时 Q 的体积分数增加 10、14 分合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反响原理为：N2g+3H2g2NH3g

9、H=92.4kJmol1 一种工业合成氨的简易流程图如下：.实用文档.1天然气中的 H2S 杂质常用常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反响的化学方程式：。2步骤 II 中制氯气原理如下：对于反响，一定可以提高平衡体系中 H2百分含量，又能加快反响速率的是 。a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.参加催化剂 d.降低压强 利用反响，将 CO 进一步转化，可提高 H2产量。假设 1mol CO 和 H2的混合气体CO 的体积分数为 20%与 H2O 反响，得到 1.18mol CO、CO2和 H2的混合气体，那么 CO 转

10、化率为 。3下左图表示 500、条件下，原料气投料比与平衡时 NH3体积分数的关系。根据图中a 点数据计算 N2的平衡体积分数：。4依据温度对合成氨反响的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。5上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是填序号 ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：。11、二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为 H2、CO 和少量的 CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反响：甲醇合成反响：()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)

11、H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1 水煤气变换反响：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1 二甲醚合成反响：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1 答复以下问题：(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反响催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度 Al2O3的主要工艺流程是_(以化学方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反响()对于 CO 转化率的影响 _。(3)有研究者在催化剂(含 CuZnAlO 和 Al2O3)、压强为 5.0 M

12、Pa 的条件下，由 H2和 CO 直接制备二甲醚，结果如下图。其中 CO 转化率随温度升高而降低的原因是_。.实用文档.(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kWhkg1)。假设电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反响为_ _，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为 1.20 V，能量密度 E_(列式计算。能量密度电池输出电能/燃料质量，1 kWh3.6106 J)。12、捕碳技术 主要指捕获 CO2 在降低温室气体排放中具有重要的作用 目前 NH3和 NH42CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO

13、2可发生如下可逆反响：反响：2NH3l+H2Ol+CO2gNH42CO3aqH1 反响：NH3l+H2Ol+CO2gNH42HCO3aqH2 反响：NH42CO3aq+H2Ol+CO2g2NH42HCO3aqH3 请答复以下问题：1H3与H1、H2之间的关系是：H3=_ 2为研究温度对NH42CO3捕获 CO2效率的影响，在某温度 T1下，将一定量的NH42CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体用氮气作为稀释剂，在 t 时刻，测得容器中 CO2气体的浓度然后分别在温度为 T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2气体浓度，得到趋势图

14、见图 1 那么：H3_0填、=或 在 T1T2及 T4T5二个温度区间，容器内 CO2气体浓度呈现如图 1 所示的变化趋势，其原因是_ 反响在温度为 T1时，溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图 2 所示当时间到达 t1时，将该反响体系温度上升到 T2，并维持该温度请在图中画出 t1时刻后溶液的 pH 变化总趋势曲线 3利用反响捕获 CO2，在NH42CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高 CO2吸收量的措施有_写出 2 个 .实用文档.4以下物质中也可能作为 CO2捕获剂的是_ ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2 13、化学反响原理在科研和生产中有

15、广泛应用 1利用“化学蒸气转移法制备 TaS2 晶体，发生如下反响 TaS2s+2I2g TaI4g+S2gH0 I 反响I的平衡常数表达式 K=，假设 K=1，向某恒容密闭容器中参加 1mol I2g和足量 TaS2s，I2g的平衡转化率为 2如下图，反响I在石英真空管中进行，先在温度为 T2 的一端放入未提纯的 TaS2粉末和 少量 I2g，一段时间后，在温度为 T1 的一端 得到了纯洁的 TaS2晶体，那么温度 T1 T2填“或“=。上述反响体系中循环使用的物质是 。3利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反响的离子方程式为 425时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数 Ka=110-2 mol/L，那么该温度下 NaHSO3的水解平衡常数 Kh=mol/L，假设向 NaHSO3溶液中参加少量的 I2，那么溶液中将 填“增大“减小或“不变。