初三化学复习资料重点难点归纳15382.pdf

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1、知识在于积累 1 初三化学复习资料重点难点归纳 知识要点：1、纯净物：由一种种类组成 2、物理变化：没有生成其它种类的变化 3、分子：构成种类的一种粒子，在化学变化中可再分 4、化学特质：种类在化学变化中表现出来的特质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、化学变化：生成了其它种类的变化 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各种类都保持原来的特质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、物理特质：不需要发生化学变化就表现出来的特质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)9、原子：构成种类的另一种粒子，在化学变化中不可以再分 10、单

2、质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示种类组成的式子 14、固体溶解度：在一定温度下，某固态种类在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种种类在这种溶剂里的溶解度 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：区别：有没有新的种类生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物 区别：在化学变化中,是否可以再分 原子核 原子 核外电子（）中子（0）质子（+）注：在原子

3、里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得 e 失 e 失 e 得 e 知识在于积累 2 原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上种类生成一种种类的反应 如：A+B=AB 分解反应：由一种种类生成两种或两种以上其它种类的反应 如：AB=A+B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A+BC=AC+B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反

4、应类型)氧化反应：种类跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它种类的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的种类（注：2H2O2 =2H2O+O2 此反应 MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各种类的质量总和，等于反应后生成种类的质量总和。MnO2 三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应 知识在于积累 3 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种种类分散到另一种种类里，形成均一的、

5、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、相对原子质量：相对原子质量 质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)24、酸：H+酸根 碱：金属+OH 盐：金属+酸根的化合物 25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；可燃物的温度要达到着火点。生活中的化学种类：1、空气的成分：氮气占 78%,氧气占 21%,稀有气体占 0.94%,二氧化碳

6、占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、可吸入颗粒物等种类 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)、各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）知识在于积累 4 （单质中，元素

7、的化合价为 0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种种类；b.表示该种类的元素组成；微观意义：a.表示该种类的一个分子；b.表示该种类的分子构成；可计算出的量：a.种类的一个分子中各原子个数比；b.组成种类的各元素质量比。（2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧

8、原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧 O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式辨别元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：辨别元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。直接由原子构成的单质 读：直接读其元素

9、名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)读：气体单质在其元素 名称后加多个“气”知识在于积累 5 根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、核外电子排布：1-20 号元素（能说出原子结构示意图的意义）元素的化学特质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学特质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学特质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个），结构稳定，特质稳定。7、书写化学方程式的原

10、则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH 值 解析：（1）pH 值=7，溶液呈中性；pH 值7，溶液呈碱性。（2）pH 值越接近 0，酸性越强；pH 值越接近 14，碱性越强；pH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）9、金属活动性顺序表：稳定结构：最外层 8 电子第一层为最外 层 2 电子 78910111213146543210碱性增强 中性 酸性增强 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱

11、知识在于积累 6 （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、种类的结构组织：知识在于积累 7 11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第 5 点第（1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有

12、数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表区分示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。12、原子、分子、离子、元素和种类（纯净物和混合物）间的关系：符号前有数字时符号所表示的粒子 元素符号:原子 化学式:分子 离子符号:离子 如：5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子 如：4Mg2+只表示 4 个镁离子 如：3S 只表示 3 个硫原子 如：钙离子：Ca2+如：氢原子：H 如：二氧化碳分

13、子：CO2 如正二价的镁元素：Hg+2 如：两个氧原子：2O(而不是 O2，O2是分子)；7 个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个元素 单质 化合物 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物 原 子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 构成 分化 离子 得或失电子 直接结合 物 质 聚集 结合 知识在于积累 8 C A B a b c 13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置 收集装置 固（+固）固+液 简易装置 固+液 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区分：气体 氧气（O2）氢气

14、（H2）二氧化碳（CO2）药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应原理 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 或 2H2O2=2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 仪器装置 固（+固）或固+液 固+液 固+液 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则蒸发溶剂、加入溶质、

15、升高（或降低）温度 加入溶剂、降低（或升高）温度 不饱和溶液 饱和溶液 MnO2 知识在于积累 9 是氧气；否则不是氧气 淡蓝色，则该气体是 氢气 是 CO2。收集方法 排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项

16、 检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位 加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4%74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集 知识在于积累 10 灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)16、一些重要常见气体的特质（物理特质和化学特质）种类 物理特质(通常状况下)化学特质 用途范围 氧气（O2）无色无味的气体,不 易

17、 溶 于水,密度比空气略大 C+O2=CO2（发出白光，放出热量）1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S+O2=SO2（空气中淡蓝色火 焰；氧气中紫蓝色火焰）4P+5O2=2P2O5（产生白烟，生成白色固体 P2O5）3Fe+2O2=Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 点燃 点燃 点燃 点燃 知识在于积累 11 氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可燃性：2H2+O2=2H2O H2+Cl2=2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸 3、气

18、焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）还原性：（不考）H2+CuO=Cu+H2O 3H2+WO3=W+3H2O 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 二 氧化 碳（CO2）无 色 无 味 的 气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2叫“干冰”。CO2+H2O=H2CO3（酸性）（H2CO3=H2O+CO2）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的特质）2、制饮料、化肥和纯碱 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鉴别 CO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaCO3=CaO+CO2（工业制 CO2）一 氧化 碳（CO）无色无味气体，密 度 比 空 气 略小

19、，难溶于水，有毒气体 可燃性：2CO+O2=2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、作燃料 2、冶 炼 金属 还原性：（重点）CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=高温 2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）点燃 点燃 知识在于积累 12 解题技巧和解析：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见种类的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊种类的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色：含 Cu2+溶液、红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红褐色）、红磷（暗红色）黄色：

20、硫磺（单质 S）、含 Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有刺激性气味的气体：SO2 3、常见一些变化的辨别：白色沉淀：碳酸钙 其他见笔记本或30 套扉页，老师讲过的。二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：1.除水蒸气可用：浓流酸、氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠和生石灰混合物）、生石灰等 2.除CO2可用：足量澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、3.验CO2可用：澄清石灰水 除HCl气体，（见题目给的信息）除气体杂质

21、的原则：用某种类吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。知识在于积累 13 （二）、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的特质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：浓硫酸沾到皮肤或衣物上：先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；氢氧化钠固体

22、沾到皮肤或衣物上：用水冲洗，再涂上硼酸；（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制 CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有 H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份

23、，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入知识在于积累 14 盛有浓硫酸中。现象：黑色 CuO 变成红色，浓硫酸质量增加。3、有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验 1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤 实验现象 结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证 明 蜡 烛有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证 明 蜡 烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的特质。实验步骤 实验现象 结论 图

24、把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明 CO2具有 不 支 持燃 烧 和 密度 比 空 气大的特质 三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算 根据化学方程式进行计算 由和两种类型混合在一起计算 知识在于积累 15 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数=100%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数=100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 做完题后记得要检查哦！溶质质量 溶液质量 某元素相对原子质量原子个数 化合物的相对分子质量 元素质量 混合种类量 化合种类量 混合种类量