化学分析习题及答案6975.pdf

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1、-第一章定量分析化学概论 1.*矿石的最大颗粒直径为 10mm，假设其 k 值为 0.1kgmm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性假设将该试样破碎，缩分后全部通过 10 号筛，应缩分几次假设要求最后获得的分析试样不超过 100 g，应使试样通过几号筛 解：(1)根据经历公式 mQkd2，故至少采取试样 mQ=0.1102=10kg(2)要通过 10 号筛，d=2mm，应保存试样 mQ0.122=0.4kg将 10kg 的试样进展缩分：10()4=0.625kg0.4kg 可见需缩分 4 次方可满足要求。查表 1-1，故应通过 20 号筛。2.用氧化复原滴定法测得FeSO47H2O 中铁的质

2、量分数为 20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差：f.相对极差。解：3.用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到以下结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：5.*试样中含 MgO 约 30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的 Fe3+有 1%进入沉淀。假设要求测定结果的相对误差小于 0.1%，求试样中 Fe2O3允许的最高质量分数为多

3、少 解：设试样 Fe2O3中允许的最高质量分数为*%-6.*含 Cl-试样中含有 0.10%Br-，用 AgNO3进展滴定时，Br-与 Cl-同时被滴定，假设全部以 Cl-计算，则结果为 20.0%。求称取的试样为以下质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。解：7.*试样中含有约 5%的 S，将 S 氧化为 SO,然后沉淀为 BaSO4。假设要求在一台灵敏度为 0.1mg 的天平上称量 BaSO4的质量时可疑值不超过 0.1%，问必须称取试样多少克 解：8.用标记为 0.100 0 molL-1HCl 标准溶液标定 N

4、aOH 溶液，求得其浓度为 0.101 8 mol.L-1，HCl 溶液的真实浓度为 0.099 9molL-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求 NaOH 溶液的真实浓度。10.有 0.098 2 molL-1的 H2SO4溶液 480mL，现欲使其浓度增至 0.100 0molL-1。问应参加 0.500 0 molL-1的 H2SO4溶液多少毫升 13.欲配制 Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定 0.02 molL-1的 KMnO4溶液，假设要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的 Na2C2O4溶液配制 100mL 这种溶液应称取 Na2C2O4多少克(2)配制

5、 100mL 这种溶液称取 m Na2C2O40.050.1126.077g 14.含 S 有机试样 0.471 g，在氧气中燃烧，使 S 氧化为 SO2，用预中和过的 H2O2将 SO2吸收。全部转化为 H2SO4，以 0.108molL-1KOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗 28.2mL。求试样中 S 的质量分数。-15.将 50.00mL 0.100 0molL-1Ca(NO3)2溶液参加到 1.000 g 含 NaF 的试样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的 Ca2+用 0.050 0 molL-1EDTA 滴定，消耗 24.20mL。计算试样中 NaF 的质量分数。18.不纯

6、 Sb2S3 0.251 3 g，将其在氧气流中灼烧，产生的 SO2通入 FeCl3溶液中，使 Fe3+复原至 Fe2+，然后用 0.020 00molL-1 KMnO4标准溶液滴定 Fe2+，消耗 KMnO4溶液 31.80mL。计算试样中 Sb2S3的质量分数，假设以 Sb 计，质量分数又为多少 19.在酸性溶液中，Fe2+与 KMnO4反响时，1.00mLKMnO4溶液相当于 0.111 7g Fe，而 1.00mL KHC2O4H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与 0.20mL 上述 KMnO4溶液完全反响。问需要多少毫升 0.200 0molL-1NaOH 溶液才能与上述 1.00mLKHC2O4H2C2O4 溶液完全中和 第四章 氧化复原滴定法 第五章重量分析和沉淀滴定法 第六章吸光光度法 第七章分析化学中的数据处理