(文末附答案)人教版2022年初中化学溶液题型总结及解题方法6127.pdf

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1、1 (每日一练)(文末附答案)人教版 2022 年初中化学溶液题型总结及解题方法 单选题 1、某学生要配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，实验操作如图所示，其中正确的是 A取用 NaOH 固体 B称量 NaOH 固体 C量取一定体积的水 D溶解 NaOH 固体 2、如图是对 20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）2 A蒸发前原溶液是饱和溶液 Bn 的数值是 12 C甲物质在 20时的溶解度是 50g D甲物质的溶解度随温度的升高而增大 3、某同学需要配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是 A配制过程中出现了两处操作错误

2、 B实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 C若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D配制时应称量氯化钠固体质量为 70g 4、常温下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 3 B实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 5、X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是 A该反应是置换反应 B若 X 是 Al，R 是 Ag，则反应后溶液质量减少 CX

3、可能是 Fe，R 可能是 Cu DX 的金属活动性比 R 强 6、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A溶液都是无色的 B将 NaCl 放入植物油中搅拌，能形成溶液 C将 40%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 20%D溶液是稳定的混合物 7、医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是 A乙醇溶液的溶剂是水 B乙醇溶液是均一的、稳定的 C乙醇溶液都是浓溶液 D医用酒精中乙醇的质量分数小于 75%8、下图为 Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为 20时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（）4 溶解

4、度/g 一般称为 0.01 难溶 0.011 微溶 110 可溶 10 易容 ACa(OH)2 属于易溶物质 BCa(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C30时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 320 D70时 Ca(OH)2的饱和溶液，降温到 50时没有析出固体 多选题 9、如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 At2时，100gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25g Bt3时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至 t2，析出的固体质量关系是：ab C分别将 t1时 a、c 的饱和溶液升温到 t2，均变为不饱和溶液 Da 中含有少量 b 时，可采

5、用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a 10、现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物 5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸 100g，充5 分反应后过滤，得到滤液 103.8g、滤渣 1g，下列说法中正确的是（）A生成氢气的质量是 0.2g B滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸 C稀盐酸的溶质质量分数小于或等于 7.3%D若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为 7：3 11、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲、乙的溶解度相等 B要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用蒸发结晶的方法 C等质量的甲、乙分别配成 t2时的饱和溶

6、液，需要水的质量：甲小于乙 Dt1时，甲、乙的饱和溶液升温到 t2后，溶质质量分数相等 12、甲、乙的溶解度曲线如图所示，将t2甲、乙的饱和溶液分别降温到t1。下列说法中一定正确的是（）A两溶液仍饱和 6 B溶质质量分数：甲乙 C溶液质量：甲乙 D降温度并加入溶质可以使 c 点变为 b 点 13、在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，下列结论正确的是 A原硝酸钾溶液是不饱和溶液 B加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大 C加入晶体后的溶液是饱和溶液 D加入晶体后，溶质的溶解度变大 7 人教版 2022 年初中化学溶液_007 参考答案 1、答案：D 解

7、析：A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故 A 错误；B、用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故 B 错误；C、用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持 水平，故 C 错误；D、为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故 D 正确。故选 D。2、答案：C 解析：A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发 10g 水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发 10g 水后共有 6g 甲，即 10g 水中能溶解 5g 甲，那么第三次蒸发 10g 水也能析出 5g 甲，故三次共析出甲 11g，即 n=11，错误；C

8、、20时 10g 水中能溶解 5g 甲达到饱和状态，那么 100g 水中能溶解 50g 甲，故 20时甲的溶解度是 50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选 C。3、答案：A 解析：A、配制过程中出现了两处操作错误，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；二是量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；说法正确；B.、实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法错误；C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，因为形成的溶液具有均一、8 稳定性，说法错误；D、配制时应称

9、量氯化钠固体质量为 50g15%=7.5g，说法错误；故选：A。小提示：本题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量-游码的质量。4、答案：B 解析：A、实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故 A 正确；B、实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故 B 不正确；C、实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故 C 正确；D、实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故 D 正确。故选 B。5、答案

10、：C 解析：X、R 表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液 27 份质量的铝，从溶液中析出 324 份质量的银，所以溶液质量减少；若 X 是 Fe，R 是 Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选 C。6、答案：D 解析：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故 A 错误；B、NaCl 能溶于水，不溶于植物油，将 NaCl 放入植物油中搅拌，能形成悬浊液，故 B 错误；9 C、溶液具有均一性，将 40%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 40%，故 C 错误；D、溶液是均一、稳定的混合物，故 D 正确。

11、故选 D。7、答案：C 解析：A、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，不符合题意；B、乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，不符合题意；C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，符合题意；D、酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是 100mL，则酒精的体积是 75mL，故酒精的质量小于 75g，故医用酒精中乙醇的质量分数小于 75%，不符合题意。故选 C。8、答案：D 解析：A、20时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g，对照表格可知，其属于微溶物质，说法错误；B、Ca(OH)2的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；C、30时，氢氧化钙的溶

12、解度为 0.15g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 0.15g：100g=32000，说法错误；D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，70时氢氧化钙的饱和溶液，降温到 50时没有析出固体，说法正确。故选：D。9、答案：BD 解析：10 由 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线图可知，a 物质的溶解度随温度升高而增大，b 物质的溶解度受温度影响较小，c 物质的溶解度随温度升高而减小。A、t2时，b 物质的溶解度为 25g，100gb 的饱和溶液中含有 b 物质的质量为 100g 25g100g+25g=20g，故 A 不正确；B、a 物质的溶解度随温度升高而增大，b 物质的溶解度受温度影响较

13、小，t3时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至 t2，析出的固体质量关系是：ab，故 B 正确；C、a 物质的溶解度随温度升高而增大，c 物质的溶解度随温度升高而减小，分别将 t1时 a、c 的饱和溶液升温到 t2，a 变为不饱和溶液，c 变为饱和溶液，故 C 不正确；D、a 物质的溶解度随温度升高而增大，b 物质的溶解度受温度影响较小，则 a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a的热饱和溶液的方法提纯 a，故 D 正确。故选 BD。小提示：饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度 100%10、答案：AD 解析：由题意可得，铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应

14、A、铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应生成氢气的质量为：5g+100g103.8g1g=0.2g，该选项说法正确；B、若铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应，滤液中只含有氯化镁、氯化亚铁，该选项说法不正确；C、当铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应时，稀盐酸的质量分数最小，设稀盐酸的溶质质量为 x，由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2可得关系式 11 2HCl 73xH220.2g 73x=20.2g x=7.3g，此时稀盐酸的溶质质量分数为：7.3g100g 100%=7.3%，所以，稀盐酸的溶质质量分数大于或等于 7.3%

15、，该选项说法不正确；D、设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是 m，n，由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+56m2HCl=FeCl2+H222m56 Mg+24n2HCl=MgCl2+H222n24 m+n=4g，2m56 +2n24=0.2g，解得 m=2.8g，n=1.2g，则混合物中铁、镁的质量比为：2.8g：1.2g=7：3，该选项说法正确 故选 AD 11、答案：CD 解析：A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，故要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用降温

16、结晶的方法，不符合题意；C、由图可知，t2时，溶解度：甲乙，故等质量的甲、乙分别配成 t2时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙，符合题意；12 D、由图可知，t1时，甲、乙的溶解度相等，说明该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故 t1时，甲、乙的饱和溶液升温到 t2后，甲、乙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故升温后，溶质质量分数相等，符合题意。故选 CD。12、答案：BD 解析：A：将t2甲、乙的饱和溶液分别降温到t1时，甲溶液由 a 点变为 b 点，溶解度降低，有溶质析出，仍饱和；乙溶液由 c 点变为位于溶解度曲线下的 d 点，溶解度变大，但溶质

17、的质量没有改变，变为不饱和溶液，选项错误；B：在溶解度曲线图上，点的纵坐标表示每 100g 溶剂中溶质的质量。溶质的质量分数决定于溶质的多少。而点的高低代表溶质的多少。t1时甲、乙溶液分别位于 b、d 点，溶解度虽然相等，但是每 100g 水中甲溶液溶质的质量高于乙，溶质质量分数：甲乙，选项正确；C：由于题干没有给出t2甲、乙的饱和溶液的起始质量，因此无法比较降温到t1时的溶液质量的大小，选项错误；D：降温到t1时，增加溶质可以使乙的饱和溶液由 c 点变为 b 点，选项正确。故选 BD。小提示：在应用分析综合法解题时，既要做到思维有序，又要养成良好的答题习惯“练前温习，反思错例；审题标记，紧扣目的；遇到迷惑，回看题意；分步推写，随即确认”。13、答案：AB 解析：A、在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，说明原溶液是不 13 饱和溶液，正确；B、晶体溶解后，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶液的浓度变大，溶液的溶质质量分数变大，正确；C、晶体仍能全部溶解，说明原溶液是不饱和溶液，但是不能说明加入晶体后的溶液是不是饱和，错误；D、固体的溶解度只受温度的影响，跟加入不加入晶体无关，错误。故选 AB。小提示：判断溶液是否饱和不能让题中的文字叙迷惑，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念作答。