高中工业_实验室制取化学方程式全32537.pdf

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1、 1 实验室制取方程式 1 实验室制取 O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+O2 2KClO3 2KCl+3O2 2 实验室制取 H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Zn+2H+Zn2+H2 3 实验室制取 CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 4 实验室制取 Cl2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 5 实验室制取 HCl（不挥发性酸制挥发性酸）NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl 2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl 6 实验室制取 SO2 Na2SO3+H2

2、SO4Na2SO4+H2O+SO2 7 实验室制取 H2S FeS+H2SO4FeSO4+H2S FeS+2H+Fe2+H2S 8 实验室制取 NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 9 实验室制取 NO 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O 10 实验室制取 NO2 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 11 实验室制取 Al(OH)3 AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2OA

3、l(OH)3+3NH4+12 实验室制 Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+13 实验室配制银氨溶液 微热 强热 MnO2 MnO2 2 AgNO3+NH3H2OAgOH+NH4NO3 AgOH+3NH3H2OAg(NH3)2OH+3H2O Ag+NH3H2OAgOH+NH4+AgOH+3NH3H2O Ag(NH3)2+OH-+3H2O 14 实验室制取乙烯 C2H5OH CH2=CH2+H2O 15 实验室制取乙炔 CaC2+2H2O Ca(OH)2+CHCH 16 实验室制取乙酸乙酯 CH3COOH+C

4、H3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 1 氯气 制取原理强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 氨气 取原理固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式Ca(OH)2+2NH4Cl-=CaCl2+NH3+2H2O 装置略微向下倾斜的大试管,加热 检验湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂质通入碱石灰(除水蒸气)收集向下排气法

5、 3 打 打是 Soda 的音译，化学式为 Na2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫打外，又称纯碱或打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3H2O)、七水碳酸钠(Na2CO37H2O)和十水碳酸钠(Na2CO310H2O)三种。十水碳酸钠又叫洗濯打、洗濯碱或晶碱。无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+

6、H2O+CO2 碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 在三种打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料-三酸两碱之一。在日常生活中，打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。4 亚硝酸钠 浓硫酸 浓 H2SO4 170 3 分子式:NaNO2 分子量:69.00 性质和用途：白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,

7、微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物 剂，防腐剂。密度 2.168g/cm3，熔点 271，于 320分解。吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧 气，并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。是一种中间氧化态，既有还原性 又有氧化性，例如在酸性溶液中能将 KI 氧化成单质碘：这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及

8、印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法备：Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2 产物 PbO 不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。氧化还原性 (NO2)-中的 N 为+3 价，所以既有氧化性，又有还原性。在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V，有较强的氧化能力。(NO2)-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O 因在酸中有 NO+存在，易得电子成 NO，故很容易将 I-氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液，不能将 I-氧化，是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有还原性。5(

9、NO2)-+2(MnO4)-+6H+=5(NO3)-+(Mn)2+3H2O 在无氧化剂和还原剂时，易歧化。4 亚硝酸钠 SodiumNitrite 也作为食品的增色剂，用于肉类食品。但是由于其致癌性，不允许超标 亚硝酸钠 5 硫化氢 制取原理强酸与强碱的复分解反应 制取方程式FeS+2HCl=FeCl2+H2S 装置启普发生器 检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质先通入饱和 NaHS 溶液(除 HCl),再通入固体 CaCl2(或 P2O5)(除水蒸气)收集向上排气法 6 二氧化硫 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 装

10、置分液漏斗,圆底烧瓶 检验先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集向上排气法 7 氯化氢 制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验通入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不溶 除杂质通入浓硫酸(除水蒸气)收集向上排气法 8 二氧化氮 制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原;制取方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验红棕色气体,通入 AgNO3 溶液颜色变浅,但无沉淀生成 收集向上

11、排气法 尾气处理3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 9 一氧化碳 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式HCOOHCO+H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶 检验燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂质通入浓硫酸(除水蒸气)收集排水法 10 甲烷 制取方程式CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3 装置略微向下倾斜的大试管,加热 收集排水法或向下排空气法 11 乙烯 5 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 除杂质通入 NaOH 溶液(除 S

12、O2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集排水法 12 乙炔 制取原理电石强烈吸水作用 制取方程式CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH 装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟 除杂质通入硫酸铜溶液(除 H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集排水法或向下排气法 工业制取方程式 1 工业制金属 Na 2NaCl2Na+Cl2 2 工业制金属 Mg MgCl2Mg+Cl2 3 工业制金属 Al 2Al2O34Al+3O2 4 工业制生石灰、二氧化碳 CaCO3 高温 CaO+CO2 5 工业制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2C

13、aCl2+Ca(ClO)2+2H2O 6 接触法制硫酸 沸腾炉：4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2 接触室：2SO2 O2 催化剂 加热 2SO3 吸收塔：SO3+H2OH2SO4 7 工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2 8 离子交换膜法制烧碱、氯气 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 电解 电解 电解 电解 6 9.氯碱工业 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 10.高炉炼铁 Fe2O3+3C=2Fe+3CO也可以生成 CO2 11.工业制取水煤气 C+H2

14、O=CO+H2 12.侯氏制碱法 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 13.工业制粗硅 SiO2+2C 高温 Si+2CO 14.工业合成氨（设备名称：合成塔）N2 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 15.工业制硝酸 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 16.工业腐蚀印刷电路板 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+17.工业制乙醇 方法 1：CH2=CH2+H2O C2H5OH （乙烯水化法）方法 2

15、：C6H12O6 2CO2+2C2H5OH （发酵法）18.工业制乙醛 方法 1：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醇催化氧化法）方法 2：2CH2=CH2+O2 2CH3CHO （乙烯催化氧化法）方法 3：CHCH+H2O CH3CHO （乙炔水化法）19.工业制乙酸 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 催化剂 加热、加压 催化剂 催化剂

16、 Cu 催化剂 催化剂 催化剂 7 4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe+3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气

17、体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色,试管壁有液体、使

18、石灰水变浑浊气体,铜绿加热 NH4HCO3NH3+H2O+CO2 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银

19、白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性 2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO 高温2Cu+CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 白色沉淀

20、逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小打蒸馒头 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=M

21、gCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO Cu+CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl的原理 8 Ba(O

22、H)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+H2O=Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 CuSO4 H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 尾气回收 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O H2S+2NaOH=Na2S+H2O 或 H2S+NaOH=NaHS+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 通入饱和 NaHCO3 溶液(除 HCl)通入浓 H2SO4(除水蒸气)通入碱石灰(除水蒸气)3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 通入硫酸铜溶液(除 H2S,PH3),