高一化学第三章铁金属材料高频考点知识梳理5496.pdf

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1、1 (每日一练)高一化学第三章铁金属材料高频考点知识梳理 单选题 1、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是 AFe3+、K+、OH、SO42BH+、Na+、NO3、Fe2+CNa+、K+、OH、SO32DK+、NH4+、CO32、OH 答案：C 解析：AFe3+与 OH-生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故 A 不符合题意；BNO3、H+具有强氧化性，能将 Fe2+氧化，因此不能大量共存，故 B 不符合题意；C所给离子能够大量共存，故 C 符合题意；D铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故 D 不符合题意；答案为 C。2、1.12g 铁粉加入 25mL2mol/L 的三氯化

2、铁溶液中，充分反应后，其结果不可能的是 A铁有剩余 B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，溶液显红色 C氧化产物和还原产物的物质的量之比为 21DFe2+和 Fe3+的物质的量之比为 61 答案：A 解析：铁粉的物质的量 n(Fe)=nM=1.12g56g/mol=0.02mol，氯化铁的物质的量 n(FeCl3)=cV=2mol/L0.025L=0.05mol，Fe 粉与2 FeCl3的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol 铁粉完全反应需要 0.04mol 氯化铁，所以氯化铁剩余 0.01mol，生成的 Fe2+的物质的量为 0

3、.06mol。A由分析可知，氯化铁有剩余，铁没有剩余，A 错误；B由分析可知，氯化铁有剩余，溶液中有铁离子，往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，溶液显红色，B 正确；CFe 粉与 FeCl3的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2:1，C 正确；D由分析可知，Fe2+的物质的量为 0.06 mol，Fe3+的物质的量为 0.01mol，所以 Fe2+和 Fe3+的物质的量之比为0.06mol:0.01mol=6:1，D 正确；答案选 A。3、化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是 A苏打-NaHCO3B胆矾-CuSO4C磁

4、性氧化铁-Fe3O4D生石灰-CaCO3 答案：C 解析：A 苏打为 Na2CO3，小苏打为NaHCO3，故 A 错误；B 胆矾为CuSO4 5H2O，故 B 错误；C 磁性氧化铁为Fe3O4，故 C 正确；D 生石灰是 CaO，石灰石是CaCO3，故 D 错误；故选 C。4、化学药品的保存方法需要根据其性质确定。下列有关药品的存放方法错误的是 AFeCl2和 FeSO4溶液保存时都要加入少量的铁粉 B新制氯水存放在带橡胶塞的无色玻璃试剂瓶中并避光保存 C硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D用塑料瓶盛装氟化氢溶液 3 答案：B 解析：AFeCl2和 FeSO4溶液保存时都要加入少量的铁粉

5、，可以防止亚铁盐被氧化，故 A 正确；B氯水有氧化性，见光容易分解，需保存在棕色玻璃塞的细口瓶中，故 B 错误；C氢氧化钠呈碱性，二氧化硅能与氢氧化钠反应生成具有粘性的物质，容易黏住瓶口，需用橡胶塞，故 C 正确；DHF 酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放 HF 溶液，故 D 正确；故选：B。5、化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价类”二维图。铁元素的“价类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A维生素 C 能将 Fe3+转化为 Fe2+，该过程中维生素 C 被氧化 BFe3O4中铁元素为+4 价 C工业上用 CO 还原 Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应 DFe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色 答案：A 解析：A将 Fe3+转化为 Fe2+，Fe 元素发生还原反应，可知维生素表现还原性作还原剂，故 A 正确；4 BFe3O4中铁的化合价有+2、+3 价，由化合物化合价代数和为 0 可知 Fe3O4中铁的化合价两个铁原子显+3 价，一个铁原子显+2 价，故 B 错误；C工业上用 CO 还原 Fe2O3炼铁，反应中有元素的化合价变化，不是复分解反应，故 C 错误；DFe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故 D 错误。答案选 A。