高中化学第五六章化学反应与能力知识点题库5880.pdf

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1、1 (每日一练)高中化学第五六章化学反应与能力知识点题库 单选题 1、氢气作为原料，以 KOH 为电解质构成燃料电池。下列有关该燃料电池的说法正确的是 A燃料电池中，氧气应从电池的负极通入 B燃料电池中，电池工作时正极周围 pH 增大 C工作一段时间后，KOH 的浓度不变 D燃料电池的负极反应为：H2-2e-=2H 答案：B 解析：A燃料电池中，氧气发生还原反应，氧气应从电池的正极通入，故 A 错误；B燃料电池中，正极反应为O2+4e+2H2O=4OH，电池工作时正极周围 pH 增大，故 B 正确；C电池总反应为 2H2+O2=2H2O，工作一段时间后，KOH 的浓度减小，故 C 错误；D燃料

2、电池的负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故 D 错误；选 B。2、将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是 2 A铁锈环的主要成分是 Fe2O3xH2O B液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为 Fe2e=Fe2+C液滴边缘是正极区，发生的电极反应为 O2+2H2O+4e=4OH D铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域 答案：B 解析：铁在负极反应生成亚铁离子，氧气在正极得到电子变为氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁、水

3、、氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解变为铁锈。A根据前面分析，铁锈环的主要成分是 Fe2O3xH2O，故 A 正确；B铁片作负极，发生的氧化反应为 Fe2e=Fe2+，故 B 错误；C液滴边缘是正极区，是氧气得到电子，其发生的电极反应为 O2+2H2O+4e=4OH，故 C 正确；D铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域，而是液滴覆盖的圆周中心区，故 D 正确。综上所述，答案为 B。3、将 a、b、c3 种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、b 相连，b 上有气泡逸出；a、c 相连，c 质量减少。则 3 种金属的活动性顺序由大到小排列为 AabcBcabCacbDbac

4、 答案：B 解析：以稀盐酸为电解质溶液的原电池中，金属活动性强的作负极，金属活动性弱的作正极，若 a、b 相连，b 上有气泡逸出，说明 a 作负极，b 作正极，a 的活动性比 b 强，a、c 相连，c 质量减少，说明 c 作负极，a 作正极，c的活动性比 a 强，则 3 种金属的活动性顺序由大到小排列为：cab，答案选 B。4、为探究 H2O2分解反应快慢的影响因素，设计如下实验：3 编号 温度 H2O2浓度 H2O2体积 催化剂 20 5%5mL 无 20 10%5mL 无 30 5%5mL 无 30 5%5mL MnO2 下列说法不正确的是 A对比实验和，可研究浓度对化学反应快慢的影响 B

5、对比实验和，可研究温度对化学反应快慢的影响 C对比实验和，可研究温度和浓度对化学反应快慢的影响 D对比实验和，可研究催化剂对化学反应快慢的影响 答案：C 解析：A实验和，过氧化氢浓度不同，其他条件相同，故可研究浓度对化学反应快慢的影响，A 正确；B实验和，只有温度不同，其他条件相同，故可研究温度对化学反应快慢的影响，B 正确；C实验和，温度和浓度都不同，无法判断，到底是什么因素影响的反应速率，C 错误；D实验和，其中实验没有催化剂，实验有催化剂，故可研究催化剂对化学反应快慢的影响，D 正确；故选 C。5、NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。工业上常用

6、 N2和H2合成 NH3，实验室用加热 NH4C1 和 Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量 NH3。在 2.0L 恒温恒容密闭容器中充入 2.0molN2和 6.0molH2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。4 下列有关说法正确的是 A使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间 Bt1min 时，N2的生成速率等于 N2的消耗速率 C0t2min 内，v(NH3)=1.6t2molL-1min-1 D反应中通入足量的 N2，可使 H2完全转化为 NH3 答案：A 解析：A催化剂可以加快反应速率，故可以缩短到达平衡时所需的时间，故 A 正确；Bt1min 时，反应正向移动，故 N2的生成速率小于 N2的消耗速率，故 B 错误；C0t2min 内，v(H2)=6.0-3.62t2molL-1min-1=1.2t2molL-1min-1，根据速率之比等于系数之比，可得 v(NH3)=0.8t2molL-1min-1，故 C 错误；D可逆反应不能进行到底，反应物不能完全转化为生成物，故 D 错误；故选 A。