全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点大全笔记6581.pdf

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1、1 (每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点大全笔记 填空题 1、有四种常见药物：阿司匹林()青霉素胃舒平Al(OH)3麻黄碱。请回答：(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是_(填序号)，抗酸药的成分 Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为_。(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_(填序号，下同)。(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_。(4)阿司匹林药品标签上贴有 OTC，它表示_。(5)滥用药物会导致不良后果，如过量服用_(填序号)会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液，试写出该药物和 NaHCO3反应的

2、离子方程式：_。答案：(1)Al(OH)3+3H=Al3+3H2O(2)(3)(4)非处方药(5)HCO3-CO2H2O 2 解析：略 2、根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的酸、碱性强弱。(1)和_；(2)KOH 和_；(3)和_；答案：(1)(2)KOH(3)；解析：(1)N 和 P 同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性：；所以答案是：。(2)Na 和 K 同主族，同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性：KOHNaOH，Na 和 Mg 同周期，同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水

3、化物碱性逐渐减弱，因此碱性：NaOH，所以碱性 KOH；所以答案是：KOH。(3)Al 和 Mg 同周期，同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：；所以答案是：。3、根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：34H PO3HNO2Mg OH3Al OH2Mg OH3HNO34H PO2Mg OH2Mg OH3Al OH3HNO34H PO3HNO34H PO2Mg OH2Mg OH2Mg OH2Mg OH3Al OH2Mg OH3Al OH3 (1)元素形成的单质中，化学性质最稳定的是_(填化学式)。中某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可发生氧化还

4、原反应，则该元素在周期表中的位置是_，其最高价氧化物的水化物的浓溶液和的单质反应的化学方程式为_。对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。(2)对应的简单离子按照半径从大到小排列_(用离子符号)。的最高价氧化物对应水化物的电子式为_。的一种氢化物是常见的氧化剂，1mol 该物质中极性键和非极性键的数目之比为_。与和形成原子个数比为1:2的化合物的结构式为_。的离子结构示意图为_。(3)写出一个可证明和非金属性强弱的离子方程式：_。答案：(1)Ar 第三周期第A族 C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O HF H2S SiH4(2)S2O2FMg2 2:1 S=C=S

5、(3)SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-解析：根据元素在周期表中的位置，是 Li 元素、是 C 元素、是 O 元素、是 F 元素、是 Mg 元素、是Al 元素、是 Si 元素、是 S 元素、是 Cl 元素、是 Ar 元素。(1)元素形成的单质中，Ar 最外层有 8 个电子，结构稳定，化学性质最稳定的是 Ar。元素中，S 元素的氢化物 H2S 和最高价氧化物的水化物浓 H2SO4可发生氧化还原反应生成硫、二氧化硫、水，S 元素在周期表中的位置是第三周期第A族，浓硫酸和 C 在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式4 为C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO

6、2+2H2O。非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性由强到弱的顺序为HF H2S SiH4。(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子按照半径从大到小排列为S2O2FMg2。Mg 的最高价氧化物对应水化物是 Mg(OH)2，电子式为。O的一种氢化物是常见的氧化剂，该物质是 H2O2，结构式为 H-O-O-H，1mol 该物质中极性键和非极性键的数目之比为 2:1。与和形成原子个数比为1:2的化合物是 CS2，结构式为 S=C=S。Al 的离子结构示意图为；(3)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸钠，证明碳酸的酸性大于硅酸，C 的非金属性大于 Si，反应方

7、程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-。4、填空：(1)有下列微粒或物质：816O、817O、818OH2O、D2O石墨、金刚石H2、D2、T2H、D、T1940K、2040Ca、1840Ar，回答下列问题：a.互为同位素的是_；b.互为同素异形体的是_；c.上述微粒中出现的核素符号有_种；d.由和中的微粒能结合成水，可得相对分子质量不同的水分子种数为_种，相对分子质量最大的是_(写化学式)。(2)相同质量的12H2816O 与12H2818O 所含中子数之比为_。(3)元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的A 族和A 族元素，原子序数分别为 m 和 n，则 m 和 n 的

8、关系为_。5 (4)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下实验。利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。甲同学设计实验：A 为硝酸，B 为石灰石，C 为硅酸钠溶液。实验现象：a 装置中圆底烧瓶中产生大量气泡，b装置中出现浑浊或白色沉淀。甲同学由实验得出酸性由强到弱的顺序为：_。乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足之处，请分析乙同学的理由_，并提出改进实验方案_。答案：(1)9 7 T2818O 或13H2818O(2)1112(3)n=m+15(4)HNO3H2CO3H2SiO3 硝酸易挥发，a 装置中的硝酸挥发到 b 装置中与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳与

9、硅酸钠溶液的反应 在 a、b 装置之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 解析：(1)a互为同位素的应该是质子数相同，中子数不同的原子，所以答案是：；b互为同素异形体的应该是同种元素形成的性质不同的单质，所以答案是：；c出现的核素符号有816O、817O、818O、H、D、T、1940K、2040Ca、1840Ar 共 9 种；d由816O、817O、818O 和H、D、T 形成的水，H、D、T 质量数分别为 1、2、3，相对分子质量不同的6 水分子有：H 分别与816O、817O、818O，D 与818O，T 分别与816O、817O、818O 共 7 种；相对分子质量最大的是 T2818

10、O；(2)12H2816O 摩尔质量为 20g/mol，中子数为 2+8=10，12H2818O 摩尔质量为 22g/mol，中子数为 2+10=12，由m=nM，相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比，则 n(12H2816O)：n(12H2818O)=22:20=11:10，所含中子数之比为 1110:1012=1112；(3)同周期的A 族元素、A 族元素在第五周期，中间有 15 个纵行，则 m 和 n 的关系为 n=m+15；(4)甲同学实验中用硝酸和石灰石反应生成碳酸，可得酸性：硝酸比碳酸强，二氧化碳通入硅酸钠中出现浑浊，即生成难溶于水的硅酸，可得碳酸酸性比硅酸的强，得出酸性由强到

11、弱的顺序为：HNO3H2CO3H2SiO3；由于硝酸易挥发，a 装置中的硝酸挥发到 b 装置中与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，则需要除去混在碳酸中的硝酸，改进方案为：在 a、b 装置之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。5、比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱。(1)Na、K_；(2)P、Cl_；(3)S、Cl_；(4)O、S_；答案：(1)KNa(2)ClP(3)ClS(4)OS 7 解析：(1)Na 和 K 同主族，同主族从上到下金属性逐渐增强，因此金属性：KNa；所以答案是：KNa。(2)P 和 Cl 同周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：ClP；所以答案是：ClP。(3)S 和 Cl 同周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：ClS；所以答案是：ClS。(4)O 和 S 同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：OS；所以答案是：OS。