高三强化班化学冲刺练习一18455.pdf

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1、精品资料 欢迎下载 高三强化班化学冲刺练习一 （满分 150 分，时间 120 分钟）第卷（选择题 共 60 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 I 127 Ba 137 一、选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学与生活相关说法正确的是 A为防止食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰 B压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，属于碳氢化合物 C.福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水 D使用加酶洗衣粉时，水温越高，洗涤效果越好 2 希尔实验是将分离

2、出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O光照叶绿体4Fe2+4H+O2，下列有关该实验的说法正确的是 A反应后溶液的 pH 上升 B每生成 1 mol O2转移 2 mol 电子 C叶绿体在反应过程中被氧化 D该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 3氮化碳结构如右图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 A氮化碳属于原子晶体 B氮化碳中碳显4 价，氮显3 价 C氮化碳的化学式为：C3N4 D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 4肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，反应时 N2O4为氧化剂，生成氮气和水

3、蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；H=+8.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534.0kJ/mol 下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=542.7kJ/mol B2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1059.3kJ/mol C2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1076.7kJ/mol DN2H4(g)+21N2O4(g)=23N2(g)+2H2O(g)；H=1076.7kJ/mol

4、 精品资料 欢迎下载 5下列化学实验的方案正确的是 A配制银氨溶液：将浓氨水逐滴加入到稀的硝酸银 溶液中至生成沉淀刚好溶解 B分离苯和苯酚：加入适量的浓溴水，过滤 C实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气可用右图装置实现 D除去溴乙烷中含有的少量溴：加入亚硫酸钠溶液，充分振荡后分液 6t时，将溶质质量分数为 a%的 NaOH 溶液蒸发掉 m g 水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为 2a%的 NaOH 饱和溶液 V mL，则下列说法中正确的是 At时 NaOH 的溶解度为aa100100g B原溶液的质量为 2m g C原溶液的物质的量浓度为VammolL1 D保持 t，向原溶液中加入 2a gNaO

5、H 可达饱和 二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分 7向某溶液加入 BaCl2溶液后无沉淀，再向该溶液中加入 NaOH 溶液出现了白色沉淀，则原溶液中可能存在的阴离子是 AHSO4 BHCO3 CNO3 DCl 8下列离子方程式正确的是 A用两个铜电极电解稀盐酸：2Cl+2HH2+C12 B向硅酸钠溶液中通入过量的 CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO

6、3-C过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O D向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-=BaSO4+NH3H2O+H2O 9咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 。下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是 A咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应 B咖啡酸与 FeCl3溶液可以发生显色反应 C1 mol 咖啡酸可与 4 mol H2发生加成反应 D1 mol 咖啡酸最多能消耗 3 mol 的 NaHCO3 10阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol-1，下列叙述正确的是 A标准状

7、况下，1.12L 的 SO3所含的原子数约为 0.26.021023 B在标准状况下，2.24L 一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为 0.16.021023 CHCHCOOH HO HO 饱和食盐水 精品资料 欢迎下载 放电 充电 C1molCH3+（碳正离子）中含电子数目约为 106.021023 D1molD2O 含有的中子数约为 86.021023 11已知 HF 比 CH3COOH 易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的 NaF 溶液和CH3COONa 溶液，下列说法正确的是 ACH3COONa 溶液中：c（CH3COO-）c(Na+)c(OH-)c(H+)B在相同条件下，两溶液的 p

8、H 大小为：CH3COONa NaF CNaF 溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)D两溶液相比较，NaF 溶液中的离子总数较少 12下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 下列关于爱迪生电池推断错误的是 放电时，Fe 参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O-2e=Fe(OH)2+2H+蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D 13对下列各种溶液中所含离

9、子的判断合理的是 A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42,Br，OH，Ba2+B在 c(H+)=10-14mol/L 的溶液中可能含：Na+，A102，CO32，SO32 C.某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-D使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+,HC03 14 气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV（电子伏特）资料。元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲

10、 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是 A甲的金属性比乙强 B乙的化合价为1 价 C丙可能为非金属元素 D丁一定是金属元素 精品资料 欢迎下载 15在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积 V()V()，则容器达到平衡所需时间大于 t0 C若两容器中均达到平衡时，两容器中 Z 的物质的量

11、分数相同，则 Y 为固态或液态 D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明 Z 发生的反应为吸热反应 第卷（非选择题 共 90 分）三（本题包括 2 小题，共 22 分）16(8 分)下列实验设计或操作合理的是_。a中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。b实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和 NaOH 溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。c实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。d向 Na2CO3与 NaOH 的混合溶液中加入足量的 CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验 NaOH 的存在。e将 10 滴溴乙烷加

12、入 1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加 2 滴 2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。某研究性学习小组拟用明矾制取 Al2(SO4)3晶体和 K2SO4晶体。实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH 试纸，还缺少的试剂有 。制得 Al2(SO4)3与 K2SO4物质的量之比小于 。17（14分）空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指针。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。为测定某地方的空气中 SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：0.6 1.2 1.8 2.4 3.0 t

13、t0 n/mol 0 Z X Y 精品资料 欢迎下载 应用上述装置测定空气中的 SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定 。已知：碘单质微溶于水，KI 可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成 100mL510-4mol/L 碘溶液的配制：第一步：准确称取 1.27g 碘单质加入烧杯中，；第二步：；第三步：从第二步所得溶液中，取出 10.00mL 溶液于 100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线。乙同学拟用下列简易装置测定空气中的 SO2含量：准确移取 50mL510-4mol/L 的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加23 滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色

14、。在指定的测定地点抽气，每次抽气 100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的 SO2含量符合排放标准。如果乙同学用该方法测量空气中 SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：_。丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到 100 次以下，请你设计合理的改进方案：。改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用 （选填：浓硫酸、银氨溶液、新制

15、的氢氧化铜、酸化的高锰酸钾溶液）。四(本题包括 3 小题，共 30 分)18(8 分)下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：气体流速管 颗粒吸附剂 棉花 注：气体流速管是用来测量单位时间内 通过气体的体积的装置 50mL510-4mol/L碘溶液（滴有 23滴淀粉试液）精品资料 欢迎下载 元素代号 W R X Y Z 原子半径/nm 0.037 0.157 0.066 0.070 0.077 主要化合价+1 1-2-3，+5+2、+4 试回答下列问题：五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于 。写出下列有关反应的化学方程式：Z 的单质与 Y 元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

16、；R2X2与 ZX2反应：。X 可与 Z 形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为 1:2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子（分子中各原子最外层均满足 8e结构，且含有非极性键）的电子式 。19(10 分)下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I 中含有相同的阳离子且都是 XY2型化合物，I 是常用的干燥剂，C 为直线型分子。请按要求填空：(1)B 的电子式是 ，K 的结构式是 ；(2)D 与 G 反应的化学方程式是 ；(3)已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是 ；(4)单质 F 与D 的反应在工业上有重要的用途，其化学

17、方程式是 。20（12 分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”将融化并放出甲烷气体。请你所学的物质结构知识加以解释：。取 356g 分子式为 CH49H2O 的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出 1780.6kJ 的热量，则甲烷的燃烧热为 。设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以 C4H10精品资料 欢迎下载 表示）电池的电解质

18、是掺杂了 Y2O3的 ZrO2晶体，它在高温下能传导 O2离子。已知该电池的负极反应为 C4H1013O226e4CO25H2O，则该电池的正极反应式为 ，电池工作时，固体电解质里的 O2向 极移动。液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的 （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道。能源的紧缺在很大程度上制约了我省的经济发展，请你提出解决江苏省能源紧缺问题的两点建议 。五、（本题包括 2 小题，共 20 分）21(8 分)有 A、B、C 均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，它们的相对分子质量相等，但碳原子数依次减少一个。已知 2.6g 液态 A 在 0.175mol 氧气中，经点燃后

19、两者均确好完全反应得到 2.8L 二氧化碳（标准状况）和液态水。A 不能发生消去反应，1molA 与足量的钠反应能生成 1mol H2。能与 C 发生缩聚生成聚酯 D B 的溶液显酸性，分子中无甲基，一定条件下分子内部可脱水生成环状物 E。完成下列问题：（1）A的结构简式为：；C的结构简式为：；E的结构简式为：。（2）与 B 属于同类物质的 B 同分异构体(不包括 B)有 种。22(12 分)2005 年的诺贝尔化学奖颁给了在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的 3 位化学家。烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。如：2CH2=CHCH2CH3 CH2CH2 +CH3C

20、H2CH=CHCH2CH3。又已知：两个醛分子在一定条件下可以发生加成反应：现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料 F 和 K，以 F 和K 为原料可合成一种链状高分子化合物 M，其化学组成为(C12H20O4)n。稀 OH RCH2CH+RCHCHO H O RCH2CHCCHO OH H RCH2CHCCHO R R H2O()()()CH2CHCH3 CH2CHCH2Cl Cl2 400500 催化剂 A B C D 稀 OH，Cu，E Ni，F NaOH，H2O G H I NaOH，醇 J K H+L M 11 精品资料 欢迎下载 7 12 a 3a n（BaS

21、O4）pH 回答下列问题：反应的反应类型是：_。反应、中有一反应是与 HCl 加成，该反应是_(填反应编号)，设计这一步反应的目的是_。物质 M 的结构简式为：_。写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。六、(本题包括 2 小题，共 18 分)23、（8 分）向盛有 V LNaHSO4和 Na2SO4混合溶液的烧杯中不断加入 Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为 2VL。溶液中产生沉淀的物质的量与溶液的pH 变化如图。求原溶液中 NaHSO4、Na2SO4 及所加 Ba(OH)2三者的物质的量浓度。24(10 分)氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到 Cu、Cu2O、

22、CuO 的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：(1)取一定质量的均匀固体混合物 A，将其分成两等份。(2)取其中份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 3.20g。(3)另一份加入 500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体 2.24L。请回答以下问题：(1)A 中，n(Cu)+n(Cu2O)。(2)A 中，n(CuO)的取值范围是 。(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。精品资料 欢迎下载 高三化学冲刺练习二答题纸 班级 学号 姓名 三（本题包括 2 小题，共 22 分）16(8 分)下列实验设计或操作合理的是_。，。17

23、。第一步：准确称取 1.27g 碘单质加入烧杯中，；第二步：；，。四(本题包括 3 小题，共 30 分)18(8 分)。；。19(10 分)(1)，；(2)；(3)；(4)。20（12 分）。，。；。精品资料 欢迎下载 7 12 a 3a n（BaSO4）pH 五、（本题包括 2 小题，共 20 分）21(8 分)（1）；。（2）。22(12 分)_。反应：_；反应：_。六、(本题包括 2 小题，共 18 分)23（8 分）24(10 分)(1)。(2)。(3)精品资料 欢迎下载 参考答案：1B、2D、3B、4C、5D、6B、7B、8BD、9D、10B、11C、12B、13B、14AC、15B

24、C 16、（1）cd（2）硫酸溶液、氢氧化钾溶液、1：4 17 反应时间、颗粒吸附剂装置前后质量差 。第一步：加少量碘化钾，加水溶解 ；第二步：在 100mL 的容量瓶中配制 ；800 ，抽气速度太快，二氧化硫不能全部被吸收，碘溶液的体积减少 。四(本题包括 3 小题，共 30 分)18(8 分)第三周期 A 族 。C+HNO3=；Na2O2+CO2=。19(10 分)(1)过氧化钙的电子式 ，H-O-Cl；(2)2NH4Cl+Ca（OH）2=；(3)C2H2（g）+5/2 O2（g）=；(4)Cl2+Ca（OH）2=。20（12 分）可燃冰是分子晶体，压强减小，分子间作用力减小，分解为水和甲烷 。890.3kJ/mol 。O2+4e-=2O2-，负 。炭黑 ；开发新能源 ；节约能源,调整使用结构 。精品资料 欢迎下载 五、（本题包括 2 小题，共 20 分）21(8 分)（1）略 ；。（2）4 。22(12 分)_加成反应 _。保护 A 分子中 CC 不被氧化 。略 。反应：_略_；反应：六、(本题包括 2 小题，共 18 分)23（8 分）0.01mol/L、0.005mol/L、0.015mol/L 24(10 分)(1)0.3mol 。(2)(0.1mol,0.4mol)。(3)1.6mol/L