云南省曲靖市第一中学近年届高考化学复习质量监测卷三(扫描(2021-2022学年)9130.pdf

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1、云南省曲靖市第一中学 2019 届高考化学复习质量监测卷三(扫描版）曲靖一中高考复习质量监测卷三 理科综合参考答案 一、选择题：本题共 13 小题,每小题分。题号 1 2 3 4 6 7 8 10 1 13 答案 C C D A D A D B D 7.氧化二氮的摩尔质量是g/mol,A错误;的摩尔质量是 96mo,B 正确;1mo的质量是 32g,错误;铁的摩尔质量如果用 g/mol 作单位,在数值上就是铁的相对原子质量，D 错误。NaO 的电子式为,在离子晶体中，阴、阳离子是间隔排列的，A 错误;结构相同，是同一种物质,B 错误；结构相似，分子组成相差若干个 C2原子团的同一类有机物,互称

2、为同系物，C 中不是同一类物质，错误;由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，正确。.在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,C3H8与 N2O 和 CO2的总分子数目相同，故正确;2和 C2的相对分子质量都是4,故混合气体平均相对分子质量为 44，CH8的相对分子质量为 4，同温同压下,气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故正确；C3H8与 N2O 和 CO2的摩尔质量都是 44mol,质量一定相等，故正确。10-CO原子团与氢气加成，碳碳双键与氢气加成，所以 1ol 该有机物最多能与2mol 氢气加成,A 错误;乙醛和丙烯醛()的结构不相似，所以二者一定

3、不是同系物;它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物,B 错误；中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、加成、消去反应,C 错误;甲基与苯环平面结构通过单键相连,甲基的原子处于苯的 H 原子位置，所以处于苯环这个平面。两个苯环相连,与苯环相连的碳原子处于另一个苯的 H 原子位置,也处于另一个苯环这个平面,所以至少有 9 个碳原子共面,D 正确。24SO2O11.实验装置图正确，可用于蒸馏或分馏操作，正确；电解硝酸铝是电解水，不能镀上铝,B 错误；C 项，NO 不能用排空气法收集;D 项，丁装置可制氯气。12.当外电路流过.02m电子时，消耗的锌为 0.01mol,负

4、极减重的质量为 0。01ol65gl=0.65g，A 正确；电路中电子从 Zn 电极流向 Fe 电极，电子并没有经过盐桥，错误;根据各电路中电子转移守恒可知,在铁电极上析出铜的质量为，C 正确；正极发生反应 O+2HO+4e=4OH,溶液pH 升高,D 正确。13.（HA)=,结合题图中 pH=4.2 时c(HA)（A2）,正确;=。2 时,c（+）102 mol1,但溶液中c（HA)、c(A2）均约为 0。molL（图中看到这两个成分浓度相等,综合应该还是 0。1mol/L），随着 pH的升高，氢离子浓度减小，的比值增大；根据物料守恒:0.moL1的a2A 溶液中存在:c（Na）+c（A2）

5、+c（H2A）(HA）=0。molL1;D 项图中可见错误 2（除特殊标注外，每空分,共 14 分)(1)放热(）()A（4)升高温度或增大 CO2的浓度(或增大 H2的浓度)（1 分）使用催化剂(1分)如图 （5)44e22H2O(6)3 27.(除特殊标注外,每空分，共5 分)（1)乙醇 催化剂、吸水剂 1mol2(Cu)64g/mol 32gm2(A)(H)(HA)ccc21(HA)(H A(H)cKcc211KK(2）蒸出生成物，有利于酯化反应正向进行(3）B(4）除去粗产品中的乙醇()8（6）。%(分)【解析】(2）乙醇、乙酸乙酯的沸点较低，边滴加醋酸边加热蒸馏，可使生成物蒸出,减小

6、乙酸乙酯的浓度,同时增大醋酸的浓度,有利于酯化反应正向进行。(3）乙酸乙酯不溶于水在上层,醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳气体溶于下层，分液可使混合物分离除去粗产品中的醋酸，故选 B。(4)由题意知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的6C5OH，故向粗产品中加入饱和氯化钙溶液,振荡、分离的目的是除去粗产品中的乙醇.(5)乙酸乙酯的沸点为 77.1,乙醇的沸点为 7。3,故应收集沸程 768之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。(）乙 醇 的 质 量=.9g/cm323 0mL=18。17g,乙 醇 的 物 质 的 量=1817g46g/mol=.35ml；乙酸的质量=1.g/cm315。0L=1

7、5。5g,乙酸的物质的量=5。75g60g/mo=2625ol；假设乙酸完全反应,则生成的乙酸乙酯的物质的量=0。262m,质量为 0。25mol8g/ml=231g,因此乙酸乙酯的产率=0.0g/c1。L2。1g10%=2.3%28(除特殊标注外,每空分，共4 分）.（）0。1 （2）=5 (3）温度 .(1)+187Jml（2)14(2 分)（）XCO+H2O=HC错误!+H(2 分)(4)10（2 分）（5)AD(2分)【解析】.方案:（1)02min 内的平均反应速率(l)=0。ml(Lmin）。(2)在 2min4min 间，反应处于平衡状态,v逆(Cl2)=v正（O）,该温度下各物

8、质的平衡浓度:c（CO)0。4mol/、c(Cl2)=0。mol/L、c(Cl）=0。0.4 mol2L2minl/L,K=5.（)温度一定时,加压平衡右移，的转化率随压强增大而增大,所以代表的物理量是温度;C的转化率随温度升高而减小,表明升温平衡左移,a0。方 案 2:（1）已 知.e （s)CO(g）=2Fe3O4(s)+(s）；.(s）+H2O（g)=O2()+2H（）。根据盖斯定律,由+得反应：FeO（s）+H2(g)34(s）H2(g)。（2）在反应i6Fe(s)+CO（g）=2Fe34（s)+C(s）中,每放出。0kJ 热量，有 3ml eO 参与反应,而其中有 的 FeO 中的铁

9、元素由+2 价变为+3 价，故被氧化的 FO 的质量为 3ml72/mo=14g.（3)由图表可知，等浓度时 NaX 溶液 pH 大于 NHC，小于 NCO3,说明等浓度时水解程度 NaCO3NaXNa2O“越弱越水解”,所以酸性 HO错误!HXH2CO3。由“强酸制弱酸”可知，向溶液aX 中通少量 C2生成 HX 和 HCO错误!,离子方程式为+CO2+2O=HCO错误!未定义书签。+HX.（4）25时,NH4Cl 溶液中，NH错误!结合水电离出的H生成 NH32 22(COCl)(CO)(Cl)ccc176.0kJ/molH2 113.4kJ/molH1212312111176.0kJ/m

10、ol113.4kJ/mol18.7kJ/mol2222HHH 176.0kJ/molH2323O，促进水的电离溶液H=5,而+全部来自于水的电离,所以由水电离产生的c(H+）水=c（H）水=105mol/L。35（除特殊标注外，每空分,共 1分）(1）族(1 分)5(分)(2）5(分）(3)Ca（O）2NH4Cl错误!aCl2+232H2、浓氨水滴到生石灰上(快速制备):NH3H2OC=N3Ca（OH)2(任填 1 个)（4)p3杂化(）A 的简单氢化物为H3,B 的简单氢化物为 H。由于 N3存在分子间氢键，HCl 分子间只存在范德华力,氢键作用力比范德华力强，NH3的熔沸点高于HCl（6）

11、X射线衍射 NiAs 或 AsNi 【解析】（6)用“均摊法”，为s:,C 为i，C 全在晶胞内，Ni:2,Ni 与s 的个数比为 22=11，该晶体的化学式为iA或Ni。该晶胞呈六方结构,晶胞的底面积为，晶胞的体积为,1mol晶体的体积为；晶体的化学式为iAs 或 As，1mol 晶体的质量为;晶体的密度。36(除特殊标注外,每空分,共 15 分)(）（1 分)7(1 分)(1 分）碳碳双键(1 分）21122A2()1032MMNab1184284 7721423310 cm10 cm10cm22aaa2142722133310cm10 cm10cm22aba b 2213A310cm22a bN 12()gMM213121222132AA()g2()1mol10 g/cm1mol3310 cm222MMMMa bNNab 晶体的质量晶体的体积（2)酯化反应（或取代反应）(3)OHC(CH2)3O、OHCCHH（C)HO、HCC(C3)O、OHCCH(2H3)CHO(4）1。50（5）(分)