九年级化学下册实验教案.docx

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1、 - 让每个人公正地提升自我九年级化学下册试验教案平坝县白云中学：王洪试验目的：试验名称：比较合金和纯金属的硬度1、了解合金和纯金属的光泽和硬度：2、了解合金和纯金属的硬度的大小。试验原理：合金和纯金属有确定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度， 合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。试验仪器：黄铜片、铜片、焊锡、锡试验步骤：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色，将它们相互刻画，比较它们的硬度，让学生把下表填上：性质比较现象黄铜片铜片焊锡锡光泽和颜色黄色紫红色银白色银白色硬 度大小大小结 论合金和纯金属有确定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。结论：合金和纯金属

2、有确定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。1 - 让每个人公正地提升自我试验目的：验名称：金属与盐酸、稀硫酸的反响1、初步生疏常见金属与稀盐酸，稀硫酸的置换反响；比较几种金属活动性大小。2、比较几种金属活动性大小。试验原理：1、 金属+酸=盐+H 2Mg+2HCl=MgCl +H Mg +H2SO4 =MgSO4 + H2 22Fe+2HCl=FeCl=FeCl +H Zn+H2SO4 =ZnSO422Zn+2HCl=ZnCl +H Fe+H2SO4 =FeSO4 + H2 222、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反

3、响，叫置换反响。试验仪器：试管 4 支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀 H SO24试验步骤：1、分别在 4 支试管中装入 5ml 稀盐酸。2、分别投入少量的 Mg、Zn、Fe、Cu。3、用燃着的木条放于试管口。4、用稀 H SO 代替稀 HCl 重作以上试验。24要求学生填写下表：金现象反响的化学方程式属产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶镁 液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶锌 液铁 产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液2Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2 Fe+2HClFeCl2+H2 铜 没有明显变化 - 让每个人公正地提升自我现象：Mg、Z

4、n、Fe 的外表有气泡冒出，且Mg 外表的气泡多于 Zn，Zn 多于 Fe，而Cu 的外表没有气泡。争论：1、那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反响？反响的猛烈程度如何？反响后生成了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反响？依据反响时是否有氢气产生，将金属分为两类。2、对于能发生的反响，从反响物和生成物的物质类别的角度分析，这些反响有什么特点?将这一类反响与化合反响、分解反响进展比较分析与结论：1、Mg+2HCl=MgCl +H Fe+2HCl=FeCl=FeCl +H Zn+2HCl=ZnCl +H Cu222222与稀 HCl，稀 H SO 不反响，四种金属活动性挨次为 MgZnFeCu。2

5、42、如以上反响，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反响。问题域沟通：置换反响与化合反响、分解反响的区分试验名称：金属活动挨次试验目的：比较几种金属活动性大小；理解置换反响概念。试验仪器：试管、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、铜丝、硫酸铝溶液试验原理：金属+盐=金属+盐2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag试验步骤：1、 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观看现象？2、把一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观看现象？3、把另一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取

6、出，观看现象？3 - 让每个人公正地提升自我把铜丝放入硝酸银溶液中把铝丝放入硫酸铜溶液中要求学生填写下表：实验现象反响的化学方程式把铝丝放铝片的外表有一层红色的物质,2Al+3CuSO=Al (SO ) +Cu入硫酸铜溶液由蓝色变成无色。溶液中424 3把铜丝放铜片的外表有一层银白色的物Cu+2AgNO=Cu(NO ) +2Ag入硝酸银质,溶液由无色变成蓝色。溶液中把铜丝放无现象入硫酸铝溶液中争论：33 21、上述反响的化学方程式的特点是什么？它们属于哪一种反响类型？2、通过上述试验，你能得出 Al、Cu、Ag 的活动性吗？ 分析与论证：1、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的

7、反响，叫置换反响。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、金属活动性：AlCuAg3、金属的活动性：K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 、Zn 、Fe 、Sn、H、 Cu 、Hg 、Ag 、Pt、Au，金属的化学性质渐渐减弱。问题域沟通：怎样设计试验证明几种金属的活动性？4 - 让每个人公正地提升自我试验目的：试验名称：铁制品锈蚀的条件了解铁制品锈蚀的条件；防治铁制品锈蚀的措施。试验原理：铁在潮湿的空气中简洁生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列简洁的化学反响。铁锈的成分很简洁，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制

8、品外表的铁锈如不准时除去，会加快铁制品的生锈速度。试验仪器：试管、蒸馏水、铁钉、食盐试验步骤：1、在试管 1 中参与少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中2、在试管 2 中注入冷却的沸水，使其侵没铁钉，上面加上植物油并塞紧橡皮塞3、在试管 3 中参与少量枯燥剂生石灰或无水氯化钙，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞一周后铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界面处生锈铁钉完全浸没在水中上面还加植物油： 铁未生锈铁钉放在枯燥的空气中加枯燥剂等： 铁未生锈分析：试管：铁既与水接触，又与氧气接触试管：铁只与水接触试管：铁只与氧气接触结论：在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。缓慢氧化，放热 问题

9、域沟通：防治铁制品锈蚀的措施。5 - 让每个人公正地提升自我试验目的：试验名称：金属的物理性质和某些化学性质稳固和加深对金属性质的生疏，培育试验设计力气。试验仪器：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液试验步骤：1、金属的物理性质（1） 观看镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片的颜色。现象：镁、锌、铁是银白色，铜是红色。（2） 实行相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。现象：铝片和铜片的外表有痕迹，合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。2、金属的化学性质（1） 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观看铜片外表的变化。现

10、象：铜片的外表由红色变成黑色。分析：铜片与空气中的氧气反响，生成氧化铜。（2） 向 5 支试管中分别放入少量的镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片，然后分别参与 5ml 的稀盐酸或稀硫酸，观看现象？现象：镁条、锌粒、铝片、铁片的外表有气泡，而铜片的外表没有气泡。分析：Mg+2HCl=MgCl +H 22Fe+2HCl=FeCl=FeCl +H 22Zn+2HCl=ZnCl +H 22（3） 取 3 支试管，分别向三支试管中参与硝酸银溶液，然后向三支试管中分别放入铁片、铜片，观看现象？现象：铁片的外表有一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。铜片的外表有一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。分析Fe+2

11、AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag结论：1、镁、锌、铁是银白色，铜是红色。2、合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。3、Mg+2HCl=MgCl +H 22Fe+2HCl=FeCl=FeCl +H 22Zn+2HCl=ZnCl +H 224、FeCuAg6 - 让每个人公正地提升自我试验名称：蔗糖溶解试验目的：1、了解溶液的形成2、了解溶液的特征及组成。试验原理：蔗糖分子在水分子作用下分散到水分子的间隔之中。蔗糖溶解到水中形成蔗糖溶液。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。试验仪器：烧杯、玻璃棒、蔗糖试验步骤：在 20m

12、l 的水中参与一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象：蔗糖溶解了。分析：蔗糖分子在水分子作用下分散到水分子的间隔之中。蔗糖溶解到水中形成蔗糖溶液。结论：1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。2、特征：均一性、稳定性3、组成： 溶液是由溶质和溶剂所组成。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫做溶剂。7 - 让每个人公正地提升自我试验目的：试验名称：碘或高锰酸钾在不同溶剂中的溶解1、了解溶液的形成、特征及组成。2、了解不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。试验原理：不同溶质在同种溶剂中，溶解力气不同；同种溶质在不同溶剂中，溶解力气也不同。试验仪器：试管、碘

13、、高锰酸钾、汽油试验步骤：在 2 支试管中各参与 3ml 的水，分别参与 2 粒碘或高锰酸钾，另取 2 支试管各参与 3ml 的汽油，在分别参与 2 粒碘或高锰酸钾，振荡观看现象。要求学生填写下表：溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾碘几乎不溶于水高锰酸钾溶于水，溶液为紫红色碘溶于汽油高锰酸钾几乎不溶于汽油分析：1、不同溶质在同种溶剂中，溶解力气不同；2、同种溶质在不同溶剂中，溶解力气也不同。结论：物质的溶解性大小与溶质和溶剂的性质有关8 - 让每个人公正地提升自我试验目的：试验名称：水和乙醇能够互溶吗1、了解溶液的形成、特征及组成。3、了解两种物质的状态一样，溶质和溶剂的区分。试验原

14、理：溶质可以是固体、液体或气体。假设两种液体互溶溶解时，把量多的一种叫做溶剂量少的叫做溶质。试验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏水、乙醇、高锰酸钾试验步骤：在盛有 2ml 水的试管中滴入 3 滴高锰酸钾溶液振荡，然后再用胶头滴管缓缓参与约 2ml 的乙醇，不要振荡，观看现象。然后振荡，观看现象要求学生填写下表：溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论水 乙醇分层不分层不分层水和乙醇能够互溶结论：1、溶质可以是固体、液体或气体。2、果两种液体互溶溶解时，把量多的一种叫做溶剂量少的叫做溶质。3、通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。9 - 让每个人公正地提升自我试验目的：试验名称：水和油的

15、小试验了解溶液的特征及乳浊液的形成。试验原理：小液滴分散到液体里形成的不均匀、不稳定的混合物叫做乳浊液；洗涤剂能使植物油在水中分散成很多细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和谁不再分层，这种现象叫乳化。试验仪器：试管、蒸馏水、植物油、洗涤剂试验步骤：在两支试管中各参与 5ml 水和几滴植物油，观看试管中液体是否分层。向其中一只试管滴入 5 滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观看现象。静置几分钟，再观看现象。把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管内壁是否干净。要求学生填写下表：振荡前振荡后静置后水和植物油分层浑浊分层不干净水和植物油及洗涤剂分层浑浊不分层干净现分析：小液滴分散

16、到液体里形成的不均匀、不稳定的混合物叫做乳浊液；洗涤剂能使植物油在水中分散成很多细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和谁不再分层，这种现象叫乳化。结论：1、 小液滴分散到液体里形成的不均匀、不稳定的混合物叫做乳浊液；2、 洗涤剂具有乳化功能。10试验目的：试验名称：溶解时的吸热或放热现象学生探究溶解时的吸热或放热现象试验原理：物质溶于水时，假设溶解过程中吸热，则所形成溶液的温度会降低；反之， 假设溶解过程中放热，则所形成溶液的温度会上升。因此，可以通过测量物质溶解过程中溶液的温度变化来推断该物质溶解时是吸热还是放热。试验仪器：烧杯3 个、温度计、玻璃棒、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、蒸馏水试验步

17、骤：1. 用向烧杯中参与 30mL 左右的，用温度计测量水温。2. 用托盘天平称取 1g 左右的氯化钠参与烧杯中，开头计时。马上用搅拌，同时测定溶液温度。每隔10s 读取一次温度计示数，至氯化钠完全溶解，再读 3 个数据后停顿。3. 洗净烧杯，重复第 1、2 步操作，分别测量和氢氧化钠的溶解热效应。数据处理水中参与的物质参与溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度/氯化钠硝酸铵氢氧化钠将测得的溶液温度对时间作图，分别得到氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解过程的温度变化曲线。依据得到的曲线，推断每种物质在溶解过程中是吸热还是放热。依据文献报道，氯化钠溶于水的热效应不明显，硝酸铵溶于水时吸热，而氢氧化

18、钠溶于水则放热。假照试验得到的温度变化曲线与文献结论不符，分析产生差异的缘由，思考试验应当改进的地方。争论：结论：物质溶解时有吸热或放热现象，硝酸铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。11试验名称：1、氯化钠在水中溶解2、硝酸钾在水中溶解试验目的：1、了解饱和溶液和不饱和溶液的概念；2、了解饱和溶液和不饱和溶液的的相互转换。试验原理：在确定温度下，在确定的溶剂里，不能溶解溶质的溶液，叫做饱和溶液， 还能连续溶解的叫做不饱和溶液。假设，温度、溶质、溶剂的量发生转变，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转换。试验仪器：烧杯、玻璃棒、托盘天平、氯化钠、硝酸钾。试验步骤：1、在常温下，向装有 20ml 水的烧杯中

19、参与 5g 氯化钠，搅拌等氯化钠溶解后，再加 5g，搅拌，观看现象，然后再参与 5ml 水，搅拌，观看现象。操作参与 5g 氯化钠再参与 5g 氯化钠再参与 5ml 水，搅现象搅拌全部溶解搅拌有晶体剩余拌全部溶解2、用硝酸钾代替氯化钠进展上述试验，每次参与 5g，加了屡次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再连续溶解？然后加热烧杯，观看剩余固体有什么变化，再参与 5g 硝酸钾搅拌，观看现象，待溶液冷却后，又有什么现象发生？操作现象结论参与 5g 硝酸钾搅拌全部溶解不饱和溶液再参与 5g 硝酸钾搅拌有晶体剩余饱和溶液加热全部溶解不饱和溶液再参与 5g 硝酸钾搅拌有晶体剩余饱和溶液冷却有晶体析出饱和溶

20、液3、把制得的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。分析：在确定温度下，在确定的溶剂里，溶剂溶解溶质的质量有一个最大值。在确定温度下，在确定的溶剂里，不能溶解溶质的溶液，叫做饱和溶液，还能连续溶解的叫做不饱和溶液。假设，温度、溶质、溶剂的量发生转变，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转换。结论：1、在确定温度下，在确定的溶剂里，不能溶解溶质的溶液，叫做饱和溶液，还能连续溶解的叫做不饱和溶液。2、饱和溶液可以加溶剂火升温变为不饱和溶液；不饱和溶液可以加溶质、蒸发溶剂火降温变为饱和溶液。12 - 让每个人公正地提升自我试验目的：试验名称：溶解度曲线了解溶解度曲线的意义试验仪器：几种物质在不同温度时的溶解度图试验步

21、骤：1、用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，依据表91 所供给的数据，在图 911 的坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线溶解度曲线。2、从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在 25和 85时的溶解度。温度/ 2585氯化钠36.2g38.6g氯化钾35.5g52.8g氯化钾39.4g硝酸钾33.7g67.8g185g3、依据 912 和图 913 给出了几种固体物质的溶解度曲线。请与你所绘制的溶解度曲线进展比较，并争论：（1） 依据 912 和图 913 分析，这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？（2） 从溶解度曲线中，你还获得哪些信息？ 分析与论证：1、 固体的溶解度与溶

22、质的性质和溶剂的性质及温度有关。2、大多数固体的溶解度随温度的上升而上升；少数固体的溶解度随温度的上升变化不大13 - 让每个人公正地提升自我试验名称：配制并观看三种不同组成的硫酸铜溶液试验目的：1、了解溶液的组成。2、了解溶质质量分数的含义。试验仪器：托盘天平、试管、玻璃棒、药匙、量筒、蒸馏水试验步骤：1、在三支试管中各参与10ml 的水，然后分别参与0.5g、1g、2g 无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。这三支试管中溶液的组成是否一样？推断溶液浓稀的依据是什么？试管编号溶液颜色比较溶剂的质量/g溶质的质量/g溶液的质量/g1蓝色浅100.510.52蓝色较浅101113蓝色浓10212

23、分析：溶液的浓稀是由确定溶液里含有溶质质量的多少打算。结论：1、对于有色溶液来说，我们可依据溶液颜色的深浅来区分溶液的浓稀，方法比较粗略，不能准确的说明确定量的溶液里到底含有多少溶质。无色溶液不能用这种方法区分溶液的浓稀。2、溶质的质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量乘以百分之百。溶质质量溶质的质量分数=100溶液的质量14 - 让每个人公正地提升自我试验名称：配制两种溶质质量分数不同的溶液试验目的：1、练习配制确定溶质质量分数的溶液；2、加深对溶质的质量分数概念的理解。试验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、氯化钠、蒸馏水试验步骤：取两个烧杯，向一个烧杯中参与 90ml 的水，用托盘天

24、平称取 10g 氯化钠放入烧杯中，搅拌；再向另一个烧杯中参与 80ml 的水，再向烧杯中参与 20g 氯化钠，搅拌；比较两种溶液的组成。溶质的质量/g溶剂的质量/g溶质质量分数/109020801020结论：溶质的质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量乘以百分之百。试验目的：试验名称：确定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1、练习配制确定溶质质量分数的溶液；2、加深对溶质的质量分数概念的理解。试验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水试验步骤：1、配制质量分数为 6的氯化钠溶液。1计算：配制50g 质量分数为 6的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠：；水：。(2

25、)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。（3） 量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。（4） 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（5） 装瓶：把配制好的氯化钠溶液装入细口瓶里，盖上瓶塞，并贴上标签。15 - 让每个人公正地提升自我分析与论证：1、配制确定溶质质量分数的溶液的步骤：（1） 计算（2） 称量（3） 量取（4） 溶解（5） 装瓶问题域沟通：1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些留意事项？2、用量筒量取液体，读数时应留意什么？试验名称：向溶液中参与酸碱指示剂试验目的：把握酸碱能使酸碱指示剂变色。试验原理：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂；紫色石

26、蕊溶液：遇酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱变红色。试验仪器：试管、试管架、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液试验步骤：将 8 支试管分成两组，每组 4 支试管中分别参与食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，向其中一组试管中参与紫色石蕊溶液，向另一组试管中参与无色酚酞溶液，观看现象。试验目的：试验名称：自制酸碱指示剂了解常见物质的酸碱性及了解自制酸碱指示剂的方法。试验仪器：烧杯、研钵、量筒、玻璃棒、点滴板、胶头滴管、酒精、纱布、16 - 让每个人公正地提升自我参与紫色石蕊溶液后的参与无色酚酞溶液后的颜色变化颜色变化食醋变红不变石灰水变蓝变红盐酸变红不变氢

27、氧化钠溶液变蓝变红分析：紫色石蕊溶液：遇酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱变红色。结论：紫色石蕊溶液：遇酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱变红色。试验名称：自制酸碱指示剂试验目的：了解常见物质的酸碱性及了解自制酸碱指示剂的方法。试验仪器：烧杯、研钵、量筒、玻璃棒、点滴板、胶头滴管、酒精、纱布、蒸馏水、白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、紫色包心菜试验步骤：1先将紫色包心菜的叶子剥下,放在研钵中捣烂成泥状。(2)用量筒量取酒精和水各 10mL 倒入烧杯中。（3） 把捣烂成泥状的紫色包心菜参与到配制的酒精溶液中浸泡 30min 左右。 (4)用纱布将浸泡过的紫色包

28、心菜泥过滤或挤出滤液，得到指示剂。试验指示剂在以下 4 种溶液中的颜色变化：不同溶液白醋 石灰水盐酸氢氧化钠指示剂颜色的变化变红变蓝变红变蓝问题沟通：沟通试验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显。17试验名称：观看浓盐酸、浓硫酸试验目的：了解浓盐酸、浓硫酸的性质。试验仪器：浓盐酸、浓硫酸试验步骤：1、观看浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态。颜色、状态盐酸浓硫酸盐酸是无色液体 , 但 稀硫酸无色液体 , 浓是工业盐酸略带黄色 硫酸无色、粘稠无色、油状液体2、分别翻开盛有盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观看现象并闻气味。翻开瓶盖后现象瓶口有白雾无明显现象,但长时气味有刺激性气味间放置体

29、积会增大无气味结论：1、盐酸是无色液体,但是工业盐酸略带黄色，有刺激性气味，且具有挥发性，翻开瓶盖后瓶口有白雾。2、浓硫酸无色、粘稠无色、油状液体。试验名称：浓硫酸的腐蚀性试验目的：了解浓硫酸的性质腐蚀性。试验仪器：浓硫酸、玻璃棒、布、小木棒、玻璃片试验步骤：将在纸，小木棒、布放在玻璃片上做以下试验：实验用玻璃棒蘸浓硫酸少量在纸上写字用小木棒蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上18放置一会儿的现象 - 让每个人公正地提升自我分析：浓硫酸有猛烈的腐蚀性，能夺取物质中的碳、氢、氧等元素，使之发生碳化。结论：浓硫酸有猛烈的腐蚀性。试验目的：试验名称：稀释浓硫酸了解稀释浓硫酸的方法。试验仪器：浓硫酸、玻

30、璃棒、烧杯试验步骤：将浓硫酸沿烧杯的壁缓慢地注入有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯的外壁，有什么感觉。19 - 让每个人公正地提升自我分析：浓硫酸溶于水放出大量的热量，且浓硫酸的密度大于水的密度； 假设将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面， 溶解时放出大量的热能使水马上沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅这是格外危急的！结论：稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸沿烧杯的器壁缓慢地注入水里，并不断搅拌。试验目的：由 HCl、H SO试验名称：酸的化学性质归纳酸的通性24试验仪器：点滴板、滴管、试管2 支、稀HCl、稀H SO 、石蕊、酚酞试液、锈铁24钉试验步骤：1、在点滴板上分别滴

31、2d 稀 HCl、稀 H SO ，在其中滴入石蕊、酚酞试液。24石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸紫色变成红色仍无色稀硫酸紫色变成红色仍无色2、写出 Mg、Zn、Fe 与稀 H SO 反响的化学方程式。24与稀硫酸反响的现象化学方程式镁反响猛烈,有气泡产生Mg+H SO =MgSO +H 2442锌反响较猛烈，有气泡产生Zn+H SO =ZnSO +H 2442铁外表有气泡产生,溶液由无色变浅绿Fe+H SO =FeSO +H 2442铁色20 - 让每个人公正地提升自我争论：Mg、Zn、Fe 与稀 H SO 反响的生成物有什么共同之处？243、在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉，过一会儿

32、取出铁钉；用水洗净，铁钉外表和溶液颜色有什么变化？现象化学反响方程式铁锈+盐酸溶液由无色渐渐变为黄色，红色固体渐渐消逝。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸溶液由无色渐渐变为黄色，红色固 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O， 体渐渐消逝。结论：1、 酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。2、 金属+酸=盐+氢气置换反响3、金属氧化物+酸=盐+水问题域沟通：1、Mg、Zn、Fe 与稀 H SO 反响的生成物有什么共同之处？242、除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？试验名称：观看氢氧化钠试验目的：了解氢氧化钠的性质。试验仪器：试管、外表皿、镊子、NaO

33、H 试验步骤：用镊子夹取 3 小块氢氧化钠分别进展试验切勿用手拿试验现象分析观看氢氧化钠的颜色和白色固体状态将氢氧化钠放在外表皿氢氧化钠外表潮湿能吸取空气中的水分上，放置一会儿而潮解将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触碰试管外壁试管外壁温度上升极易溶于水，溶解时放出大量的热21 - 让每个人公正地提升自我结论：白色固体；能吸取空气中的水分而潮解；极易溶于水，溶解时放出大量的热；水溶液有涩味，有滑腻感；具有猛烈的腐蚀性。在使用氢氧化钠时必需格外留神，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。试验名称：氢氧化钙的溶解及性质试验目的：了解氢氧化钙的溶解性及性质。试验仪器：烧杯、药匙、玻璃棒、

34、氢氧化钙。试验步骤：取一小药匙氢氧化钙，观看它的颜色和状态，然后放入烧杯中，参与30ml 水，用玻璃棒搅拌，观看氢氧化钙在水中的溶解状况。然后放置，使上层液体澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观看现象。颜色、状态在水中的溶解状况向澄清的溶液中通入少量二氧化碳现象白色固体微溶澄清的溶液变浑浊分析：氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。二氧化碳能使石灰水变浑浊。结论：氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。二氧化碳能使石灰水变浑浊。22 - 让每个人公正地提升自我试验目的：由 NaOH、Ca(OH)2试验名称：碱的化学性质的性质归纳碱的化学性质试验仪器：点滴板

35、、滴管、NaOH、 CaOH2、石蕊、酚酞试液1、试验步骤：在点滴板上分别滴入 2 滴 NaOH 溶液和 CaOH2 溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。石蕊溶液酚酞溶液氢氧化钠紫色变蓝色无色变成红色氢氧化钙紫色变蓝色无色变成红色2、回忆检验 CO 的反响：2CO + Ca(OH) =CaCO +H O22323、NaOH 在空气中不仅会吸水还能与 CO 反响，写出方程式。2所以，氢氧化钠必需密封保存。争论：1、写出三氧化硫与氢氧化钠反响的化学方程式。2、依据以上试验和争论，归纳碱的化学性质。分析与论证：1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞红色。2、酸性氧化物CO 、 SO 、 SO +碱=盐+水223

36、条件：碱必需可溶。如：CO +Ca(OH) =CaCO +H O2232SO +2NaOH=Na SO +H O2232SO +2NaOH=Na SO +H O324223 - 让每个人公正地提升自我试验名称：试验物质的导电性试验目的：了解物质在溶剂中的电离状况。试验仪器：试验物质的导电性装置，盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇。试验步骤：向装置中分别参与盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇，观看现象。现象：参与盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的灯泡发光；参与蒸馏水、乙醇的灯泡无现象。分析：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中能电离出自由移动的粒子。

37、结论：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中能电离出自由移动的粒子。验名称：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸试验目的：把握酸与碱发生的中和反响。试验仪器：烧杯、玻璃棒、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液。试验步骤：如以以以下图，在烧杯中参与 10ml 氢氧化钠溶液，滴入 3 滴酚酞溶液，用滴管渐渐滴入稀盐酸，并不断搅拌，到溶液颜色恰好变成无色为止。24 - 让每个人公正地提升自我分析：NaOH+ HCl = NaCl+H O2在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发生如下反响：结论：酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。试验名称： 溶液酸碱性的检验试验目的：学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；学会用 PH 试纸

38、测定溶液的酸碱性。试验仪器：烧杯、试管、研钵、玻璃棒、酚酞溶液、石蕊溶液、PH 试纸、试验步骤：植物的花瓣、蒸馏水、酒精、生活中的溶液1、自制酸碱指示剂：用植物的花瓣在研钵中捣烂，参与酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤。2、选择生活中的溶液，进展以下试验：(1) 分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性。(2)用 PH 试纸测定溶液的酸碱度；(3)试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化选择的溶参与石蕊后颜参与酚酞后颜溶液的PH参与指示剂后颜液色的变化色的变化酸碱性色的变化肥皂水变蓝变红碱性7变蓝苹果汁变红不变酸性7变红草木灰水变蓝变红碱性7变蓝牛奶变红不变酸性7变红清洁剂变蓝变红碱性7变蓝3、在校

39、园或农田里区少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按 1:5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用 PH 试纸测澄清液体的酸碱度。分析与论证：PH7 呈酸性PH=7 呈中性PH7 呈碱性问题与沟通：1、你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？归纳自制的指示剂在酸碱溶液中的颜色变化状况，与同学沟通。25试验目的：试验名称：1碳酸钠与盐酸反响（2） 碳酸钠溶液与石灰水的反响（3） 复分解反响的条件1、了解碳酸钠的性质；2、了解复分解反响的条件。试验仪器：试管、胶头滴管、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠溶液、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硫酸铜溶液。试验步骤：一碳酸钠与盐酸反响向盛有碳酸钠的试管里参与 2ml 盐酸，快速用带导管的橡胶塞塞紧试管口， 并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观看现象。用碳酸氢钠