人教版九年级化学上册全册教案设计.docx

《人教版九年级化学上册全册教案设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学上册全册教案设计.docx（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版九年级化学上册全册教案设计人教版九年级化学上册全册教案第五单元 化学方程式教材分析：元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语，只有把握了它们，才能为我们今后更好地学地化学打下坚实的根底。从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面开放，本单元有三个课题。课题1 通过一系列探究轰动，引导学生能够从量的方面去争辩并得出化学反响的客观规律，为化学方程式的教学做好理论预备，这是学好本单元的根底，课题 2 介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题 3 从量的方面争辩物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。教学重点：质量守恒

2、定律；化学方程式的书写和配平教学难点：利用化学方程式进展简洁的化学计算； 化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤。 教学思路：1、初步尝试和把握定量争辩化学反响的方法。即通过大量事实和亲自试验，分析归纳出质量守恒定律，并留意其应用。可简洁的概括为“试验分析应用”2、运用比照法弄清化学方程式的意义和读法之间的联系与区分。3、运用口诀法和练习法，到达依据化学方程式计算的解题格式的标准化和程序化。中考分析：质量守恒定律根本上年年消灭在中考试题中，命题范围将包括对质量守恒定律的理解和质量守恒定律的应用以及质量守恒定律的探 究。推测今后中考中，结合化学工农业生产、日常生活、科学试验及社会等方面的学问，

3、运用综合、比照、迁移等方法书写化学方程式，10 / 15依据要求书写化学方程式将作为型考察方式，而依据化学方程式的计算同样是中考的必考内容，今后中考命题热点将是含杂质的反响物或生成物的计算和有关天平问题、多学科综合计算和情境与计算综合类试题。课题 1质量守恒定律教材分析：在以前学问的学习中，学生对化学反响中物质发生质的变化已经有了肯定的生疏，但对反响前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同争辩适合于任何化学反响的定律质量守恒定律。一、教学目标1. 学问与技能(1) 通过试验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。(2) 从微观角度生疏在一切化学反响中，反响前后原子的种类

4、和原子的数目没有增减。2. 过程与方法(1) 增加学生探究性试验，充分调动学生的乐观性，通过操作、观看，组织争辩，总结规律。(2) 加强试验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。3情感态度与价值观(1) 培育学生定量争辩和分析推理的力量及解决问题的力量。(2) 通过对化学反响的定量争辩、推理，帮助学生生疏永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消逝的道理，进展辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。三、教学难点：1. 质量守恒定律的理解。2. 从微观角度生疏在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。四、课时

5、安排2 课时五、教学思路：增加学生探究性试验，充分调动学生的乐观性，边操作边观看、组织争辩、总结规律。六、教学过程：教 师 活 动介绍：在以前学问的学习中，我们对化学反响中物质质的变化已经有了肯定生疏，但对反响前后物质量的关系学 生 活 动为承受学问做好思想准却不清楚，今日我们就共同来争辩一个备。适合任何化学反响的定律：质量守恒定律。物质发生化学变化时肯定有物质生成，那么参与反响的物质和生成的物质的质量之间有什么关系呢？反响后各物质的质量总和是增加了、削减了还是不变呢？1、通过教师设疑，激发兴趣和求知欲 2、预习演示试验观看试验现象，留意观看演示课本试验反响前后天平是否平衡，汇报后果。是不是全

6、部的反响都具备一样的试验结果呢？指导学生分组试验人们经过很多年，选用不同的化学分组试验并观看结果： 第一组：CuSO4 和NaOH 其次组：FeCl3 和 NaOH 第三组：NaCl 和 AgNO3 整体感知定义内容体会科反响，做了很屡次的试验觉察得到的结学学问论都是一样的，因此把它作为了一条定律叫质量守恒定律。的探究过程师生一起稳固定义并总结：参与化学反响的各物质的质量总和等于反响生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。我们在理解质量守恒定律时应留意以下几个问题：1、质量守恒定律适用于任何化学变化物理变化不属于此深刻理解质量守恒定律的定律2、定律争辩的内容是指质量， 内容，不能推广到其

7、它物理量；3、守恒的数 找出定义中的关键字。量是总质量不是局部质量 4、守恒的范围是“参与反响的各物质”为什么参与反响的各物质的质量总和肯定等于反响后生成各物质的质量的总和呢？不失时机发问请一名同学写出电解水的化学反响表达式通过练习，稳固质量守恒定律承受问题完成化学反响表达式H2O H2+O2 水是由氢氧两种元素组成的电解水试验说明白哪些问题？ 在化学变化中分子可分，原子不能再分教具呈现，H2O 通电分解的微观过程。设疑：引导学生从化学反响的实质上去这对你理解质量守恒定律有什么帮助生疏质量守恒定律吗？师生总结：在一切化学反响中，反响前后原子的种类没有转变， 原子的个数没有增减，原子的质量也没有

8、变化.教师扩展：这些原子在数量、种类、质量上的守恒必定导致由元素组成的宏观物质在质量上存在着守恒关系。镁条燃烧后，生成氧化镁的质量增学生争辩：对守恒定律内加了。蜡烛燃烧后，完全消逝了。这些容里的关键词“参与化学反反响符合质量守恒定律吗？结论：符合质量守恒定律应”、“质量总和”再次加深理解学科学爱科学，用进展的录音：质量守恒定律的觉察与进展眼光看待事物为了更加准确的理解和把握质量守恒定律，请同学们完成以下习题：1、在A+B=C+D 反响中，5 克A 和 4 克B 恰好完全反响生成 3 克C，则反响生成D 的质量是进展学生分层练习熬炼学2、蜡烛在空气中燃烧后只生二氧化生分析碳和水，试推断蜡烛的元素

9、组成中肯定问题解决问题的力量含有元素，可能含有元素。3、在化学反响 2XY2+Y2=2Z 中Z 的化学式应为。*4、A、B、C、D 物质各 10 克，混合加热充分反响后，还有 C 物质 16 克， 同时生成物质D8 克，剩余局部 A 物质，而B 无剩余，则参与反响A、B 的质量之比为.课题 2 如何正确书写化学方程式一、教学目标 1通过具体化学反响分析，使学生理解化学方程式的涵义。2理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步把握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。二、教学重点重点是正确书写化学方程式。 三、教学难点难点是化学方程式的配平方法。四、课时安排：2 课时教学过程教学【复习引入】拓展1

10、. 什么是质量守恒定律？2. 为什么在化学反响前后，各物质的质量总和必定是相等的呢？用原子、分子的观点说明。引言我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反响物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？答复是确定的，这就是化学方程式。板书一、化学方程式1、用化学式来表示化学反响的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为： C+O2 CO2设疑化学方程式的写法是否只要写出反响物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反响。板书磷+氧气 五氧化二磷改成化学式P+O2 P2O5组织争辩这个式子能称为化学方程式吗？为什么？由学生答复。怎样才能把上式改为化学方程式呢

11、？板书二、化学方程式的书写方法提问书写化学方程式必需遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？阅读让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生答复以下问题。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反响为例，说明书写化学方程式的具体步骤。板书1依据试验事实写出反响物及生成物的化学式P+O2P2O52. 配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。依据是质量守恒守律。把短线改等号。4P+5O2=2P2O53. 注明反响发生的条件4P+5O2 2P2O5介绍“”“”“”等符号表示的意义，及“”“”符号的使用范围。讲解反响条件常见的有：点燃、加热、高温、催化剂等。“”“”号的使用范围：在反响物中无气态物质参与反响，假

12、设生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“”号；在溶液中进展的化学反响，反响物无难溶性物质参与反响，假设生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。强调要防止任凭乱标板书例如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2小结书写化学方程式具体步骤口诀 左边反响物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要留意其标准化。板书三、化学方程式所表示的意义和读法讲解以磷在空气中燃烧的反响讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义板书4P+5O2 2P2O5质的方面：略量的方面：略

13、过渡依据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。总结略课题 3 利用化学方程式的简洁计算一、教学目标1学问与技能(1)在正确书写化学方程式的根底上，进展简洁的计算。(2)生疏定量争辩对于化学科学进展的重大作用。 2过程与方法(1) 通过多练习的方法，调动学生的乐观性。(2) 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维力量，加深对化学学问的生疏和理解。3情感态度与价值观(1)培育学生依据化学特点进展思维及审题、分析、计算力量。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培育学生学以致用，联系实际的学风。(3)生疏到定量和定性争辩物质及变化

14、规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。二、教学重点1. 由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量。2. 依据化学方程式计算的书写格式要标准化。三、教学难点：训练和培育学生依据化学特点去思维的科学方法。四、课时安排2 课时五、教学过程引入课依据化学方程式所表示的含义，可以知道反响物与生成物之间存在数量关系。而争辩物质的化学变化常涉及到量的计算， 例如，用肯定量的原料最多可以生产出多少产品?制备肯定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的打算性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进展都需要依据化学方程 式。本节就是从“量”的角度来争辩化学方程式的汁算的。板

15、书 课题 3 利用化学方程式的简洁计算教师 前面我们学过依据化学式的简洁计算，今日我们进� 步学习依据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进展计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题 1。投影 呈现例题 1例题 1加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气?分析这道题是反响物的质量来求生成物的质量，即原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。讲解并板书解：设加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2215832，x= =06 g。答：加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到 06 g 氧气。思考依据刚刚对例题 1 的阅读和

16、讲讲解出依据化学方程式计算的解题步骤分为几步?教师总结并板书 1依据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2) 写出反响的化学方程式并配平；(3) 写出相关物质的相对分子质量和量、未知量； (4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。讲解并补充刚刚同学们总结出了依据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进展补充。(1) 设未知量时肯定要留意质量单位，量和未知量单位不全都的，肯定要进展单位换算。单位必需全都才能计算。追问 此计算题该如何进展呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡察，觉察步骤和格式上的错误准时订正) 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。(2) 写

17、出方程式肯定要留意配平，而且要留意方程式的完整，反响条件、气体和沉淀的符号要留意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3) 相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，肯定要留意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4) 比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1 中承受的是纵列，即；还可以承受横列，即 2158：326 g：x。一般状况下承受纵列比较好，由于有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简洁。如用 158 g 高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?承受纵列法得计算格外简便。计算结果的小数位保存按题中要求进展，假设题中没

18、有要求，又得不到整数时，一般保存一位小数，如例题 1 中就是。教师在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题 2。例题 2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假设要制取 10 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3 CaO+CO210056x10 tx= =18 t。答：需要碳酸钙 18 t。教师依据上述两例可知，反响物的质量可以求生成物的质量，生成物的质量也可求出反响物的质量，那么，假设一种反响物的质量可不行以求另一种反响物的质量，或者一种生成物的质量可不行以求另一种生成物的质量呢?我们一起来看P10

19、0 的课堂练习。投影呈现课堂练习课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100 g 氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?提问题中是什么求什么?(反响物或者生成物) 学生分析、争辩答复一种反响物的质量求另一种反响物的质量和生成物的质量。H2+Cl2 2HCl 2 71 73100g x y。答：需要氯气 3550 g，生成氯化氢气体 3650 g。讲解(1)由于此题有两问，所以一个未知数设为 x，另一个未知数设为y。(2) 仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、量、未知量，并写在相应化学式的下面。(3) 不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。依据量求

20、出一个未知量，另一个未知量可以依据量求出，也可以依据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出： =代入x3550 g，= ，解得y=3650 g。总结由此可知，一种反响物的质量可以计算另一种反响物的质量，同理，一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见依据化学方程式计算共有四种类型。板书2化学方程式计算的四种类型：反响物的质量求生成物的质量；生成物的质量求反响物的质量；一种反响物的质量求另一种反响物的质量；一种生成物的质量求另一种生成物的质量。提问通过前面例题的讲解，大家总结一下依据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?学生思考教师总结并板书 3化学方程式计算的三个要

21、领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要标准；得数要准确。三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。教师依据前面的例题和理论学问，请同学们进展练习。投影呈现以下练习练习1用氢气复原氧化铜，要得到64 g 铜，需要多少克氧化铜?256 g 铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)312 g 镁与足量稀盐酸起反响，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2)学生练习留意事项化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物， 要先把不纯的反响物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进展计算。计算中

22、留意单位统一(必需是质量单位，假设是体积，须依据密度换算)。小结通过本节内容学习，我们知道了依据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去争辩和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因 素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。布置作业习题 5、6、7、8板书设计课题 3 利用化学方程式的简洁计算1依据化学方程式计算的解题步骤：依据题意设未知数；写出化学方程式；求有关物质质量比，写出量、未知量；列比例式，求解；简明写出答案。 2依据化学方程式计算的四种类型：反响物的质量求生成物的质量；生成物的质量求反响物的质量；一种反响物的质量求另一种反响物的质量；一种生成物的质量求另一种生成物的质量。3依据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：步骤要完整； 格式要标准； 得数要准确。 三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。考题回忆1(2023 年天津市中考题)在反响 3A+2B=2C+D 中，反响物A、B 的质量比为 3：4，当反响生成C 和D 的质量共 140 g 时，消耗B 的质量为 g。2(2023 年四川省中考题)煅烧含碳酸钙 80的石灰石 100 t，生成二氧化碳多少吨?假设石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?