2022年中考化学考前必背知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中考化学考前必背学问点总结物理变化无新物质 生成；外形转变（玻璃破裂等）、状态转变（干冰升华、水结冰等）变】有新物质 生成；【催化剂能转变化学反应速率,反应前后本身质量和化学性质不燃烧 ：C 白光、S蓝紫色火 焰（氧气中）、P 白烟、Fe火星 四射、 Al刺眼白 光、化常伴Mg 刺眼白 光、H2淡蓝色火 焰 、CO 蓝色火 焰、CH4蓝色火 焰；都放学变热；化的现象气泡 在 溶液中 生成 O 2、H2、CO 2 等气体；沉淀 CaCO3、CuOH2【蓝色】、（ AgCl 、BaSO 4）【不溶于酸】、MgOH2、 BaCO3；

2、溶液变色 含 Cu2、Fe2、Fe3 溶液的 生成 或消逝 ；石蕊、酚酞 遇酸碱 溶液物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质 可燃性、助燃性、稳固性、活泼性、氧化性、仍原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、混合物（ 多物 ）、纯洁物（ 一物 ）、单质（ 一元 ）、化合物（ 多元 ）、氧化物（ 二元必物质分类有氧 ）、酸（ H酸根离子）、碱（金属离子OH）、盐（金属离子酸根离子）、有机化合物（含碳 ）、无机化合物（不含碳 以及 部分含碳化合物 如 CO 、CO 2、H2CO 3、CaCO 3、 ）宏观 ：物质质量 守恒【物质总质量不变】 ；元素养量

3、守恒【元素养量不变】 ；质量守恒 微观 ：原子 种类 、原子 个数 、原子 质量 都不变；定律用途 ：依据 “定律 ”确定化学式 微观、物质质量 宏观；名师归纳总结 化合价原就 ：单质中 元素化合价为0；化合物中 元素化合价的代数和为0；【确定化合价】第 1 页,共 11 页化学式的物质的 元素组成 、类别（ 有机 、无机 ）；分子 由哪些 原子 构成；简洁运算 相对意义分子质量 、分子中 原子总个数 、原子个数比 、 元素养量比 、元素养量分数燃烧与灭可燃物； 氧气（空气）；温度达到着火点； 【同时满意 ：燃烧】缺一 ：灭火火环境空气 煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘 和有害气体

4、（CO 、SO 2、爱护NO 2）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载水 工业 “三废 ”任意排放 ,不合理 使用农药、化肥；生活污水 任意排放 ；温室效应 空气中 CO 2 等气体 含量过高 ；酸雨 SO2、NO 2 气体 溶于雨水 ；白色污染： 废弃塑料 有害物质 一氧化碳（与 血红蛋白 结合）、甲醛（ 蛋白质变性 ）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞；相对原子质量 =质子数中子数；原子中 核电荷数 =质子数 = 核外电子数；酸性土壤 用熟石灰 氢氧化钙： CaOH 2改良；铁氧气水； 【全满意 ：生锈】缺一 ：防锈 干、净、油、漆 、镀金

5、属 、合 铁生锈 金硬水软水溶解热现象去油污含钙、镁化合物的多少 ；区分： 肥皂水 ,泡沫多是软水；硬水软化：煮沸 （蒸馏 ）；浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热 （温升）；硝酸铵 NH 4NO 3 遇水吸热（温降）；氯化钠溶解时温度不变 洗涤剂 乳化 小液滴分散于水中 ；汽油 溶解 ；氢氧化钠 反应 ；【原理不同】固体 块状用 镊子 ,粉末用 药匙 ；【用后擦净】液体 量多 ：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜；少量 ：胶头滴管（垂、悬） ；极少量 ：玻璃棒沾取；托盘天平 调零 、放 纸NaOH 用烧杯 、左 物右码；精确到 0.1g 量筒 放 平、视线与液体凹液面最低处相平；【规

6、格的挑选】精确到 0.1mL 基本操作酒精灯 防失火 酒精量 2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理；加热 直接 加热：先预热；间接 加热：垫石棉网；过滤 滤纸紧 贴漏斗壁,滤纸边缘 低于漏斗口,液面 低于滤纸边缘,烧杯口 靠 玻璃棒,玻璃棒末端 靠三层滤纸一边,漏斗下端管口 靠烧杯内壁；蒸发 蒸发皿,用玻璃棒搅拌 防局部温度过高 造成液滴飞溅 ,有较多固体析出时名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载停止加热 用 余热 蒸干；结晶 依据溶解度受温度影响情形：影响大 降温结晶 ,小蒸发结晶 ；特点

7、均一 、稳固 、（混合物）；溶质 固、液、气态；溶剂 水、酒精、汽溶液油；【碘酒 】肯定温度 、 肯定量溶剂 ,不能连续溶解溶液中的溶质是饱和溶液,反之就不饱和；溶液分类转化 ：饱和 不饱和 加水、升温； 不饱和 饱和 加溶质、 蒸发溶剂、降温；计 算称 天平、药匙 量量筒、滴管溶解烧杯、玻璃棒装瓶【 标溶液配制签】金属物性 铁锅 导热 性,电线 导电 性,铜丝 延（展）性,铝箔 （延）展性, 物质的用途：【性质打算用途】金刚石 ：硬 钻头、划玻璃；氧气 （助燃、供呼吸,但会使食品腐败）石墨 ：软 铅笔芯、 滑 润滑剂、 导电 电 极；、【空气中 体积分数 ： 21%,约占 1/5 体积】氢气

8、 （密度小 气球、 可燃 高能燃料【最抱负、零污染】、 仍原性 冶炼金属）氮气 （不活泼 食品保鲜）、【空气中 体积分数 ：78%,约占 4/5 体积】磷（燃烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量 白烟 烟幕）、稀有气体 （很不活泼 食品保鲜、 爱护气； 通电发光 霓虹灯）、【空气中 体积分数 ：0.94%】铁（ 导热 性 铁锅； 与盐酸反应 人体补铁； 遇水和氧气会生锈“ 双吸剂 ”：食品保质,制成铁合金可 耐腐蚀 不锈钢,另外 强度及硬度也增强；铁合金包括生铁和钢 含碳量 不同）、铝（地壳中含量最高的 金属元素 ；密度小 、耐腐蚀 【致密 氧化膜 Al 2O 3】 铝合金门

9、窗）、二氧化碳 （不行燃不助燃 且 密度比空气大 灭火； 能溶 于水且 与水反应 汽水； 干冰升华名师归纳总结 吸热 制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料）,【空气中 体第 3 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载积分数 ：0.03% 】一氧化碳 （可燃 气体燃料； 仍原性 冶炼金属：炼铁；缺氧）氧化钙 （与水 反应 制氢氧化钙； 与水 反应 干燥剂）盐酸 （与金属氧化物 反应 除锈； 胃酸 助消化）,毒性 与血红蛋白结合使人体硫酸 （与金属氧化物 反应 除锈；浓硫酸 吸水 干燥剂）,氢氧化钠

10、（吸水 干燥剂； 与二氧化碳 反应 除二氧化碳； 与油污 反应 除油污）,氢氧化钙 （石灰水 检验 二氧化碳； 与酸 反应 改良酸性土壤； 与碳酸钠 反应 制氢氧化钠；农药波尔多液与硫酸铜混合；农药石硫合剂 与硫混合）,氯化钠 （调味 、防腐 、选种 、融雪 、医疗 ）,碳酸钙 （石灰石或大理石与盐酸 反应 试验室制二氧化碳；石灰石高温分解 工业制二氧化碳和生石灰； 大理石 装饰； 碳酸钙 补钙剂）、碳酸钠 （蒸馒头 除酸 并使其 松软 ； 显碱性 去油污）,碳酸氢钠 （发酵粉 的主要成分； 与盐酸 反应 治疗胃酸过多） ；蛋白质供能 ：动物蛋白 鱼、蛋、肉 ；植物蛋白 大豆、花生；【酶：生物

11、催化剂】糖类 油脂 维生素无机盐人体主要供能物质：米面 淀粉；葡萄糖 人体能 直接吸取 ；蔗糖；供能 与储能 ：动物脂肪 牛油、奶油；植物油 菜籽油、花生油、豆油 ；（不供能）蔬菜、水果；缺维生素A 夜盲症、缺维生素C 坏血病；（不供能） 微量元素 缺乏： 铁 贫血； 锌 生长迟缓发育不良；硒 表皮角质化、癌症； 碘 甲状腺肿大； 氟 龋齿； 常量元素 缺乏： 钙 佝偻病、骨质疏松易骨折；水（不供能） 六大 养分素 之一；热塑性 可加热封口；炒菜锅手柄、插头座用热固性塑料聚乙烯塑料 可包装食品,它具有塑料；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - -

12、 - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学符号元素符号 ：C 、H、O 、Mg 、Fe、Cu 、Hg 、 【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式 ：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2 【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成；】离子符号 ：【留意 离子符号 与下面 化合价 的“两同两不同 ”】多个分子、 原子或离子 可在符号前添系数Fe 3、O 2、Ba 2、Cl、H、SO 4 2、Na、CO 3 2、Ca 2、OH、Ag、NO 3、NH 4、HCO 3、0

13、4 2 3 2 4 2 2 1 1 2 1 2 2 1 1 1 1 1化合价 ：O 2、C O 2、Fe 2 O 3、S O 2、Ba Cl 2、H 2 SO 4、Na 2 CO 3、Ca OH 2、Ag NO 3、NH 4 HCO 3、3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧O 、硅 Si、铝 Al 、铁 Fe】分子、原子模型 ：可能是 CO ；可能是 H2、O 2；CO 2；H2O ；微粒的性质 ：共同点 ：“ 小” 、“动 ”、“ 间”；【说明现象】【分子与原子的 本质区分 ：化变中可不行分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明 分子在

14、不停的运动着 ；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明 分子间有间隔 ,且间隔大小会发生变化；原子结构 ：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4.原子（离子）结构示意图：学习必备欢迎下载图 A 中, 核电荷数 为 11,质子数 为 11,电子数 为 11,电子层数 为 3, 最外层电子数 为 1；图 AE 中属于 同种元素 的是 A 与 D；【 元素种类 由 核电荷数（ 即质子数） 打算】微粒化学性质相像 的是 C 、D 、E；【 化学性质 由最外层电子数 打算】元素化性不肯定相同属于 原

15、子 的是 A、B、 C ；【质子数 = 核外电子数】属于 阳离子 的是 D；【质子数 核外电子数】属于 阴离子 的是 E；【质子数 核外电子数】化学反应中 易失去电子 的是 A,易得到电子 的是 B；化学性质稳固 的是 C 、D、E；【8 电子稳固结构 】依据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量,由于依据示意图无法确定中子数；5.溶解度曲线 ： 结合右图回答疑题会画 ：【描点、连线】会查 ：30时 A 的溶解度为 40g ；60时 B 的溶解度为 30g ；会比较大小 ：0时溶解度 ABC ；t 时溶解度 A=B C；30时溶解度 ABC ； ；确定结晶方法 ：结晶 A陡升型 冷却热饱和

16、溶液；结晶 B缓升型 蒸发溶剂 ；溶解度概念 ：“ 肯定温度 ” “100g 溶剂 ” “饱和 ” “溶质质量 ”溶解性表 ：会查表：含 H、K、 Na、NH 4、NO 3的化合物 都溶 于水；含 Cl的化合物只有 AgCl 不溶 ；含 SO42的化合物只有 BaSO 4 不溶 , CaSO 4、Ag 2SO 4 微溶 ,其余 都溶 ；含 CO 32 的化合物中 NH 42CO 3、K2CO 3、Na 2CO 3 可溶 ,MgCO3 微溶 ,其余 不溶 ；名师归纳总结 含 OH的化合物中NH 3 H2O 、KOH、NaOH 可溶 ,CaOH2 微溶 ,其余 不溶 ；第 6 页,共 11 页-

17、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6.周期表方块 ：右图中 元素名称 为磷、 元素符号P、质子数 （核电荷数 ）为 15、相对原子质量 为 30.97 、 元素类别 为非金属；【元素类别在 周期表中 用不同的 颜色 来区分,但 实际问题中 可依据 元素名称 来判定】7.金属活动性强弱的判定及应用：金属 X 与酸 金属 Y 与酸 金属 Z 与酸金属与酸 能否反应 以及 反应的猛烈程产愤怒泡 慢（）无气泡产生（）产愤怒泡 快（）度：右表中金属活动性 ZXY；金属 M 与含金属 N 的盐溶液 金属 M 与含金属 N 的盐溶液金属与盐 能否反应

18、：右表中M 表面 无变化 M 表面 有 N 析出金属活动性 MN ； M N；8.化学方程式：【略】；四大 基本反应类型 ： 化合反应 多变一、分解反应 一变多、置换反应 单1化 1单 2化 2、 复分解反应 化1化 2化 3化 4必需相互交换成分 ；9.能源 ：煤、石油 污染环境； 自然气 较清洁的化石燃料；新能源 氢气零污染等；10. 溶液中的粒子 ：蔗糖溶于水 蔗糖 分子 和水分子 ；氯化钠溶于水 钠离子 、氯 离子 和水分子 ；不能共存的离子： 【复分解反应发生的条件】【相遇后能 生成水 】：H和 OH【H2O 】； 酸碱 中和 【CuOH2】；【相遇后【相遇后能 生成沉淀 】：Ca2

19、与 CO 32【CaCO3】；Cu2与 OH能生成气体、水 】： H和HCO3、或 CO 32【CO 2和 H2O 】；推断题的 “题眼 ”名师归纳总结 1.通电条件电解 水【反应物 水,生成物 氢气和氧气； 2H2O通电 2H2O 2】第 7 页,共 11 页2.高温条件一物变二物 CaCO3高温 CaO CO 2；二物变二物 C 2CuO高温 2Cu CO 2； Fe2O 33CO高温 2Fe 3CO 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3.点燃条件学习必备欢迎下载二物变一物 C CO 2高温 2CO 反应物之一是氧气4. 一 物 变 三 物5.

20、二 物 变 三 物6.蓝色沉淀2KMnO4 K2MnO4MnO2O 2；CaCO3 2HCl=CaCl2CO 2H2O ；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O ；NaHCO3HCl=NaCl CO 2 H2O 氢氧化铜化学式：CuOH2；7.溶液变色变蓝色 含 Cu2 、石蕊遇碱；变黄色 含 Fe3；变浅绿色 含 Fe2；变红色 石蕊遇酸、酚酞遇碱；8.A BA C 2H 2O 2 2H 2O O 2；2KClO 3 2KCl 3O 2；D 【催化剂：一变两不变】9.A B A CO 2 CO CO 2；CO CO 2 CO； H2H 2OH 2； ；3.气体的检验：【检验混合气体成分

21、时,先检验水蒸气,后检验其他气体】甲 无水硫酸铜【白色 蓝色】 检验 H2O ；乙 铜【红色 黑色】 检验 O 2 ；【另：带火星木条复燃 O 2 ；】丙 石灰水【澄清 浑浊】 检验 CO 2 ；H2、CO 可先转化,后检 验4. 气体的除杂装置： 【除去多种气体时,先除去其他气体,最终除去水蒸 气】甲 无水硫酸铜 除去（吸取） H2O ；甲 无水氯化钙 除去（吸取） H2O ；甲 碱石灰 NaOH 和 CaO 除去（吸取） H2O 和 CO 2；【分别 或同时】乙 氧化铜 除去中 CO 2 的 CO ；【转化】乙 碳粉 除去中 CO 的 CO 2 ； 【转化】乙 铜 除去（吸取）氧气；丙 浓

22、硫酸 除去（吸取） H2O ；丙 氢氧化钠溶液 除去（吸取） CO 2 ；丙 碳酸钠或碳酸氢钠溶液除去 CO 2 中的 HCl ；【转化】名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液 （H）：紫色石蕊试液变红 ； pH 试纸； 7Zn、Fe 等活泼金属气泡碱溶液（ OH）：紫色石蕊试液变蓝 ； 无色酚酞试液变红 ； pH 试纸 7CO 32或 HCO 3：稀盐酸和澄清石灰水； 【加盐酸产愤怒泡,通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（ NH 4）： 与熟石灰混和、

23、研磨,有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸银溶液（ AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42）：硝酸钡溶液 BaNO3 2和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置： A：固体固体加热气体；B：固体液体气体【常温】2.收集装置 ：C 排水法气体 不易 或难溶 于水；D 向下排气法 气体密度比空气小；E 向上排气法 气体密度比空气大；动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧 时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）；灼烧 后,用手挤压灰烬,易碎的是自然纤维,捏不碎的是合成纤维；6.其他单质、氧化物、酸

24、、碱、盐的除杂方法：名师归纳总结 物操作方法示例第 9 页,共 11 页过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质 ）、Na 2CO 3（可溶） 与 CaCO3（不溶） 混合物分别理方结晶法粗盐提纯试验中滤液蒸发 得 NaCl 晶体 【蒸发结晶】法NaCl 与 KNO 3 混合物的分别 【降温结晶： KNO 3 析出】化磁吸法分别铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引,铜粉未被吸引】除去 NaCl中混有的Na 2SO 4：加 BaCl 2 溶液 Na 2SO 4BaCl 2=BaSO 4学沉淀法2NaCl 方【转化 】- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 法气化法学习必

25、备欢迎下载除去 NaCl 中混有的 Na 2CO 3：加稀 HCl 溶液【转化 】Na2CO32HCl=2NaClH2O CO2 置换法除去 FeSO 4 中混有的 CuSO 4：加 Fe 粉 CuSO 4Fe=FeSO 4Cu 【转化 】吸取法除去 CO 中混有的少量CO 2：通过 NaOH 溶液 2NaOH CO 2 = Na2CO 3H2O 加热法【CO 2（CO ）：通过灼热的CuO CuO COCu CO 2】【转化 】除去 CaO中混有的 CaCO3：高温 CaCO3高温CaO CO 2 【转化 】溶解法BaSO4（CaCO3）加稀盐酸碳酸钙溶解,然后过滤；【转化 】Cu（CuO

26、）加酸或通足量CO 加热；Cu （Zn）加酸或 CuSO 4 溶液后过滤7.化肥的检验8.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸 有气泡冒出；验证部分变质： 加足量 CaCl2 溶液后, 用石蕊（变蓝） 或酚酞（变红） 或 pH 试纸（pH 大于 7）；除去变质生成的Na 2CO 3：溶解后,滴加CaOH2 溶液至无沉淀产生,然后过滤、蒸发；植物缺乏氮肥：叶片发黄；缺乏磷肥：植株特殊矮小；缺乏钾肥：易倒伏,叶片的边缘和尖端 呈褐色 9.尾气处理装置 ：有 CO 生成或参与的反应如下：CO2与 C 黑粉消逝； CO 与 CuO 黑变红； CO 与 Fe2O3 红变黑；尾气中 CO 的处理

27、方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集；10.电解水装置： 通电后, 电极上显现气泡, 一段时间后试管1（O2）和试管 2（H2）中所收集的气体体积比约为12； 【负氢】O 2、H2 的质量比为81；结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分,原子不行分；11.净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供 明矾：胶状物 小颗粒集合 大颗粒沉降；活性炭：有吸附性,起脱色去味作用；蒸馏：净化程度最高； 【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中,只有蒸馏能使硬水软 化；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - -

28、 - - - 学习必备 欢迎下载12.铁（铜）生锈试验、防锈方法：探究铁生锈条件：A： Fe、O 2、H2O ；B：Fe、H2O ； C ：Fe、O 2 ；防锈：干净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金；资源保护铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用；如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比试验】铁生锈做三个对比试验12.模拟炼铁： 验纯后防爆 ,通 CO 、加热防爆 ,停止加热、连续通 CO 至冷却；【尾气 处理】运算题1.盛不同药品的装置的总质量的变化：甲 无水硫酸铜或无水氯化钙 吸取 H2O 质量增加 甲 碱石灰 吸 H2O 或吸取 CO 2 或同时吸取 H2O 和CO

29、2增 乙 氧化铜或氧化铁 通过 H2 或 CO 后失去氧元素养量 削减乙 氧化铜和碳粉 释放 CO 2 质量削减 丙 氢氧化钠溶液 吸取 CO 2 质量增加丙 浓硫酸 吸取 H2O 质量增加2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸取CO 2 质量增加、碳酸钙高温分说明放CO2 质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2 质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO 2 质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O 2 质量减小混3.运算公式：M M质100 %；M质=M液w ；M= V ；M质= V w；M纯=M剂w ；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页