2022年戴树桂环境化学知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料第一章 绪论 1、环境：环境是指与某一中心事物有关（相适应）的四周客观事物的 总和,中心事物是指被讨论的对象；对人类社会而言,环境就是影响人类生存和进展的物质、能量、社会、自然因素的总和；1972 年,联合国 在瑞典斯德哥尔摩召开了人类环境会议,通过了人类环境宣言；2、构成环境的四个自然圈层包括 年的 4 月 22 定位 世界地球日3、为爱护人类生存环境, 联合国将每,6 月 5 日定位 世界环境日；4 境污染和生态破环两个方面；5、环境问题：全球环境或区域环境中显现不利于人类生存和进展的各种现象,称为环境问题；原生环境问题：

2、自然力引发,也称第一类环境问题,火山喷发、地震、洪灾等；次生环境问题：人类生产、生活引起生态破坏和环境污染,反过来危及人类生存和进展的现象,也称其次类环境问题；目前的环境问题一般都是次生环境问题；生态破坏：人类活动直接作用于自然生态系统,造成生态系统的生产才能显著削减和结构显著该变,如草原退化、物种灭亡、水土流失等；当今世界上最引人注目的几个环境问题温室效应、臭氧空洞、酸雨 等是由大气污染所引起的；6、环境污染 : 由于人为因素使环境的构成状态发生变化,环境素养下降,从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件；造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三个方面,其中化学物质引起的约占名师归

3、纳总结 80%90%；环境污染物定义：进入环境后使环境的正常组成和性质发生第 1 页,共 38 页直接或间接有害于人类的变化的物质称为环境污染物；污染物的性质和- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态； 五十年代日本显现的痛痛病是由镉 Cd 污染水体后引起的； 五十岁月日本显现的水俣病是由 Hg 污染水体后引起的 重要污染物 1 元素： Cr,Hg,As,Pb,Cl 2 无机物 :CO,NOx,SO2,KCN 3 有机化合物和烃类 : 烷烃（饱和）、芳香烃（苯环）、不饱和非芳香烃（不饱和,

4、不带苯环）、多环芳烃4 金属有机和准金属有机化合物：四乙基铅、三丁基锡5 含氧有机化合物：环氧乙烷、醚、醇、醛、酮、酚、有机酸等 6 有机氮化合物：胺、腈、硝基苯、三硝基苯（TNT）7 有机卤化物：氯仿（四氯化碳）、PCBs、氯代二恶英、氯代苯酚8 有机硫化合物：硫醇类（甲硫醇）、硫酸二甲酯 9 有机磷化合物：有机磷农药、磷酸二甲酯、磷酸三乙酯按受污染物影响的环境要素可分为大气污染物、水体污染物、土壤污染物等；按污染物的形状可分为气体污染物、液体污染物和固体废物；按污染物的性质可分为化学污染物、物理污染物和生物污染物；优先掌握污染物：概念 : 基于有毒化学物的毒性、自然降解的可能性及在水体中

5、显现的概率等因素 , 从多种有机物中挑选出的优先掌握物7、熟悉过程： 20 世纪 60 岁月 人们只把环境问题作为污染来看待,没有熟悉到生态破坏的问题. ； 20 世纪 70 岁月 1972 年联合国,瑞典,斯德哥尔摩“ 人类环境会议” ,将环境污染和生态破坏提升到同一高度看待； 20 世纪 80 岁月 1987 年,由挪威首相布伦特兰夫人组建的“ 联名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料合国世界环境与进展委员会” 发表了我们共同的将来；20 世纪 90岁月 1992 年,巴西,里约热内卢,联合国环境

6、与进展大会,强调和正式确立了可连续进展的思想,并形成了当代的环境爱护的主导意识；8、自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏,从而导致环境系统的结构和功能发生变化,应和人为环境效应；称为环境效应； 分为自然环境效按环境变化的性质划分,（1）环境物理效应：由物理作用引起的环境效应即为环境物理效应；（2）环境化学效应：在各种环境因素影响下,物质间发生化学反应产生的环境效应即为环境化学效应；（3）环境生物效应：环境因素变化导致生态系统变异而产生的后果即为环境生物效应；9、污染物的迁移：污染物在环境中所发生的空间位移及其所引起的富集、分散和消逝的过程；迁移有机械迁移、物理化学迁移、生物迁移

7、污染物转化： 是指污染物在环境中通过物理、化学或生物作用导致存在形状或化学结构转变的过程；污染物质在环境中的三大转化途径为：化学转化、光化学转化和生物转化；10、环境化学讨论特点：（1） 以微观讨论宏观：从原子、分子水平,讨论宏观环境圈层中环境现象和变化机制；（2）讨论对象复杂：既有人为来源的也有自然来源的,处于环境开放体系内,多种环境因素同时相互作用,其讨论需要多学科的结合；（3）物质水平低：mg/kgppm,10-6 、 ug/kgppb,10-9 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料11、依据

8、环境化学的任务、内容和特点以及进展动向,你认为怎样才能学好环境化学这门课？环境化学是一门讨论有害化学物质在环境介质中的存在、化学特点、行为和效应及其掌握的化学原理和方法的科学；环境化学以化学物质在环境中显现而引起环境问题为讨论对象,以解决环境问题为目标的一门新 型科学； 其内容主要涉及：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形 态,潜在有害物质的来源,他们在个别环境介质中和不同介质间的环境 化学行为； 有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效用的机制和 风险性；有害物质已造成影响的缓解和排除以及防止产生危害的方法和 途径；环境化学的特点是要从微观的原子、分子水平上来讨论宏观的环境现象与变化的化

9、学机制及其防治途径,其核心是讨论化学污染物在环境中的化学转化和效应；目前,国界上较为重视元素（特殊是碳、氮、硫和磷） 的生物地球化学循环及其相互偶合的讨论；重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题；当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学亲密相关的是：以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；圾对水题和土壤的污染；其次章 大气环境化学工业有毒有害废物和城市垃1、大气成分： 按浓度分成三大类： （1）主要成分, 浓度在 1%以上量级,包括氮 N2 ,氧 O2 和氩Ar ；（ 2）微量成分 也称次要成分 ,浓度在 1ppmv到 1%之间,包括二氧化碳（CO2

10、）,水汽 H2O,甲烷 CH4,名师归纳总结 氦He, 氖Ne ,氪 Kr 等；（ 3）痕量成分,浓度在1ppmv以下,主第 4 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料要有氢 H2 ,臭氧 O3 , 氙Xe, 一氧化二氮 N2O,氧化氮 NO,二氧化氮 NO2,氨气 NH3,二氧化硫 SO2,一氧化碳 CO以及气溶胶等等；此外,仍有一些大气中原来没有的,纯属人为产生的污染成分,它们目前在大气中的浓度多为 CFCs等；pptv 的量级,如氟氯烃类化合物 常记为2、大气层的结构：对流层、平流层、中间层、热层、逸散层 对流层特性

11、： 由于对流层大气的重要热源来自于地面长波辐射,因此离 地面越近气温越高；离地面越远气温就越低；在对流层中,高度每增加 100m,气温降低 0.6 ；云雨的主要发生层,赤道厚两极薄；平流层特 征：在平流层内,大气温度上热下冷,空气难以发生垂直对流运动,只 能随地球自转产生平流运动,平流层气体状态特别稳固；在平流层内,进入的污染物因平流运动形成一薄层而遍布全球；中间层特点：在中间层中,由于层内热源仅来自下部的平流层,因而气温随高度增加而降低,温度垂直分布特点与对流层相像；由于下热上冷,空气垂直运动剧烈；热层特点：在热层中,温度随高度增加快速上升；热层空气极淡薄,在 太阳紫外线和宇宙射线辐射下,空

12、气处于高度电离状态,该层也可以称 为电离层； 逸散层： 800km以上高空； 空气淡薄, 密度几乎与太空相同；空气分子受地球引力微小,所以气体及其微粒可以不断从该层逃逸出 去；3、逆温由于过程的不同,可分为近地面的逆温、自由大气逆温；近地面的逆温：辐射逆温、平流逆温、融雪逆温、地势逆温 自由大气逆温：乱流逆温、下沉逆温、锋面逆温名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料逆温的危害：在对流层中,由于低层空气受热不均,能够使气体发生垂直对流运动,致使对流层上下空气发生交换；通过垂直对流运动,污染源排放的污染物

13、能够被输送到远方,并由于分散作用而使污染物浓度降低；逆温现象常常发生在较低气层中,这时气层稳固性特强,对于大气中垂直运动的进展起着阻碍作用,对大气垂直流淌形成巨大障碍,地面气流不易上升,使地面污染源排放出来的污染物难以借气流上升而扩散；4、气团的稳固性与密度层结和温度层结两个因素有关；5、大气污染源：自然因素：火山喷发：排放出 SO2、H2S、CO2、CO、HF及火山灰等颗粒物；森林火灾：排放出 CO、CO2、 SO2、NO2；自然尘（风砂、土壤尘）；海浪飞沫：颗粒物主要为硫酸盐与亚硫酸盐；人为因素： 工厂企业废气排放； 交通运输：飞机、机动车、 轮船尾气；燃油燃煤（农村炉灶）；农业活动（农药

14、喷洒）；6、大气中有哪些重要污染物及分类定义：大气污染物是指由于人类的活动或是自然过程所直接排入大气或在大气中新转化生成的对人或环境产生有害影响的物质；城市中影响健康的主要大气污染物是二氧化硫（及进一步氧化产物三氧化硫、硫酸盐）、悬浮颗粒物（烟雾、灰尘、PM10、PM2.5、PM1.0）、氮氧化物、一氧化碳、挥发性有机化合物（碳氢化合物和氧化物）、臭氧、铅和其 他有毒金属；分类：大气污染物按存在形式分可分为气态污染物和颗粒态污染物；大 气污染物按形成过程又可以分为一次污染物和二次污染物；一次污染名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - -

15、 - - - 名师精编 优秀资料物：是指由污染源直接排入大气环境中且在大气中物理和化学性质均未 发生变化的污染物,又称为原发性污染物：二次污染物：指由一次污染 物与大气中已有成分或几种污染物之间经过一系列的化学或光化学反 应而生成的与一次污染物性质不同的新污染物,又称为继发性污染物；7、重要污染物来源及排除途径 二氧化硫：燃烧；降水清除：雨除、冲刷；气相或液相氧化成硫酸盐；土壤：微生物降解、物理和化学反应、吸取；植被：表面吸取、消化摄 取；海洋、河流：吸取 硫化氢：火山喷射、海水浪花、生物活动等；氧化为二氧化硫（写去除 反应）臭氧：在植被、土壤、雪和海洋表面上的化学反应 氮氧化物：燃烧、尾气排

16、放；土壤：化学反应；植被：吸取、消化摄取；气相或液相化学反应一氧化碳：不完全燃烧；平流层：与OH自由基反应；土壤：微生物活动；二氧化碳植被：光合作用,吸取；海洋：吸取 甲烷：燃烧、泄露、发酵；土壤：微生物活动；植被：化学反应、细菌 活动；对流层及平流层：化学反应 碳氢化合物：向颗粒物转化；土壤：微生物活动；植被：吸取、消化摄 取 8、影响大气污染物迁移的因素 由染源排到大气中的污染物的迁移主要受到空气的机械运动、由天气形 势和地理地势造成的逆温现象以及污染物本身的特性；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优

17、秀资料9、基本气象要素：气温、气压、湿度、风、云量10、燃烧过程中 NO的生成量主要与燃烧温度和 空燃比 有关11、CFC-11和 Halon1211d 分子式分别为12、大气中的 CH4主要来自的排放；13、大气中有哪些重要自由基 氧化仍原法）.其来源如何 .（产生：热裂解法、 光解法、大气中主要自由基有：HO、HO2、R、RO2 HO的来源： O3的光解： O3 2 O+H2O 2HO HNO2的光解： HNO2 +HO +NO H2O2的光解： H2O2 +2HO 清洁大气中 HO.来源是 O3,污染大气来源是HNO3和 H2O；HO2的来源：主要来自醛特殊是甲醛的光解 H2CO +H

18、+ HCO H + O2HO2 + M HCO + O2 HO2 + CO + M 亚硝酸酯的光解： CH3ONO +CH3O + NO CH3O + O2HO2 + H2CO H2O2的光解： H2O2 + 2HO HO + H2O2HO2 + H2O R的来源： RH + R + HO R + H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料CH3的来源： CH3CHO的光解 CH3CHO +CH3 + CHO CH3COCH3 的光解 CH3COCH3 +3 + CH3CO CH3O的来源：甲基亚

19、硝酸酯的光解 CH3ONO +CH3O + NO 甲基硝酸酯的光解 CH3ONO2 +CH3O + NO2 RO2的来源： R + O2 RO2 14、表达大气中 NO转化为 NO2的各种途径； NO + O3 NO2 + O2 HO + RH R + H 2O R + O2 RO2 NO + RO2 NO2 + RO RO + O2 RCHO + HO 2 （R比 R少一个 C原子）NO + HO2 NO2 + HO 15、氮循环主要通过和 等四个生物化学过程完成；16、分子、原子、自由基或离子吸取光子而发生的化学反应称光化学反应,大气光化学反应分为初级过程和次级过程；激发态分子的能量足够使

20、分子内的化学键断裂,（光化学第肯定律）当 即光子的能量大于化学键时才能引起光离解反应；其次,为使分子产生有效的光化学反应,光仍必需被所作用的分子吸取,即分子对某特定波长的光要有特点吸取光谱,才能产生光化学反应；（光化学其次定律）光被分子吸取的过程是单光子过程, 由于电子激发态分子的寿命 CH3H CH3Cl CH3Br CH3I 18、含有 NOx和 CH化合物等一次污染物的大气,在阳光的照耀下发生光化学反应而产生二次污染物,这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象,称为光化学烟雾；（掌握：掌握反应活性高的有机物的排放；掌握臭氧的浓度）特点：蓝色烟雾,强氧化性,具有强刺激性,使

21、大气能见度降低,在白天生成傍晚消逝,高峰在中午；光化学烟雾形成的简洁机制光化学烟雾形成反应是一个链反应,链的引发主要是NO2的光解；O2 NO2 O3 M NOO3M O2 O O NOh 引发反应： NO2 自由基传递：碳氢化合物的存在是自由基转化和增殖的根本缘由：H2O RO2HO O2RH 2h O2RCHO H2O O2ORCHO O2 RCHO HO NO2 NO CO HO2 HO2 RO2RO NO2NO O2RO2 CO2 RO2 NO2 NO O2ORC 过氧酰基终止：HNO3HONO2NO2 O2ORC O2NO2OO2NO2 RCORC NO2 O2ORC 名师归纳总结

22、- - - - - - -第 11 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料19、说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用；烷烃可与大气中的 HO和 O发生摘氢反应；RH + HO R + H2O RH + O R + HO R + O2 RO 2 RO2 + NO RO + NO2 RO + O2 RCHO + HO 2 RO + NO2 RONO2 另外： RO2 + HO2 ROOH + O2 ROOH +RO + HO 稀烃可与 HO发生加成反应,从而生成带有羟基的自由基；它可与空气 中的 O2结合成相应的过氧自由基,由于它有强氧化性,可将

23、NO氧化成NO2,自身分解为一个醛和CH2OH；如乙烯和丙稀；CH = CH + HO CH 2CH2OH CH3CH = CH2 CH 3CHCH2OH + CH3CHOHCH2 CH2CH2OH + O2 CH2O2CH2OH CH2O2CH2OH + NO CH2OCH2OH + NO2 CH2OCH2OH CH 2 O + CH2OH CH2OCH2OH + O2 HCOCH 2OH + HO2 CH2OH + O2 H 2CO + HO2 稀烃仍可与 O3发生反应,生成二元自由基,该自由基氧化性强,可氧名师归纳总结 化 NO和 SO2等生成相应的醛和酮； 光化学反应的链引发反应主要是

24、NO2第 12 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料的光解,而烷烃和稀烃均能使 应中占有很重要的位置；NO转化为 NO2,因此烃类物质在光化学反20、硫酸烟雾型污染：由于煤燃烧而排放出来的 SO2颗粒物以及由 SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象；SO2转化为 SO3的氧化反应主要靠雾滴中锰、铁、氨的催化作用而加速,硫酸烟雾型污染属于仍原性混合物,称仍原性烟雾；浓度、 PH、温度有关；SO2滴的催化氧化速度与金属离子21、硫酸烟雾（伦敦型烟雾）与光化学烟雾（洛杉矶烟雾）的比较：硫 酸烟雾是仍原型烟雾,发觉较

25、早,已显现多次,燃煤产生,冬季,低温 高湿度弱光照,白天夜间连续；光化学烟雾是氧化型烟雾,发觉较晚,汽车尾气,夏秋季,高温低湿度强光照,白天；22、二氧化硫的氧化：直接光氧化、被自由基氧化、被氧原子氧化23、酸雨：雨水的pH值约为 5.6 ,可看作未受污染的大气降水的pH背景值,并作为判定酸雨的界限；影响酸雨形成的因素主要有：酸性污染物的排放及其转化条件；大气中NH3的含量及其对酸性物质的中和性；大气颗粒物的碱度及其缓冲才能；天气形势的影响；降水的化学组成：大气中固定成分、无机物、有机物、光化学反应物、不容物；酸雨化学 组成：硫酸硝酸钙离子；锰铜矾催化；24、酸雨的主要成分是什么？其产生的主要

26、机制？酸雨的主要危害有哪些？如何掌握？酸雨中含有多种无机酸和有机酸,主要是硫酸和硝酸；酸雨多成于化石燃料的燃烧：名师归纳总结 SH2SO4S+O2（点燃） SO2 第 13 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）名师精编优秀资料2H2SO3+O22H2SO4（硫酸）总的化学反应方程式：S+O2（点燃） SO22SO2+2H2O+O22H2SO4 氮的氧化物溶于水形成酸：a.NOHNO3（硝酸）2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO 总的化学反应方程式：4NO+2H2O+3O24HNO3 b.

27、NO2HNO3总的化学反应方程式：4NO2+2H2O+O24HNO3 危害：酸雨可以直接使大片森林死亡,农作物枯萎；也会使土壤酸化,抑制土壤中有机物的分解和氮的固定,淋洗与土壤离子结合的钙、镁、钾等养分元素,使土壤贫瘠化；仍可使湖泊、河流酸化,并溶解土壤和水体底泥中的重金属进入水中,毒害鱼类；加速建筑物和文物古迹的腐蚀和风化过程；可能危及人体健康；掌握酸雨的根本措施是削减二氧化硫和氮氧化物的排放；目前世界上削减二氧化硫排放量的主要措施有： 1 、原煤脱硫技术 2、优先使用低硫燃料,如含硫较低的低硫煤和自然气等；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 38 页精选学习资料 -

28、- - - - - - - - 名师精编 优秀资料3、改进燃煤技术,削减燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量；4、对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫；5. 开发新能 源,如太阳能,风能,核能,可燃冰等,25、CO2象温室的玻璃一样,答应太阳光中可见光照耀到地面,并阻挡地面重新辐射的红外光返回外空间,CO2起单向过滤器作用, 大气中 CO2吸取了地面辐射出来的红外光,把能量截留于大气中,从而使大气温度 上升,这种现象称为温室效应；能引起温室效应的气体称温室气体；有 二氧化碳、甲烷、一氧化碳、二氯乙烷、臭氧、四氯化碳和氟氯烃 CFC 11,CFC 12等都是温室气体；26、温室效应

29、机理及危害？由环境污染引起的温室效应是指地球表面变 热的现象；温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和 自然气,这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体进入大气造成的；二氧化碳等温室气体具有吸热和隔热的功能；它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩,使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散,其结果是地球表面变热起来；它会带来以以下几种严峻恶果：1 地球上的病虫害增加； 2 海平面上升； 3 气候反常,海洋风暴增多； 4 土地干旱,沙漠化面积增大；27、为加强世界范畴内温室气体的掌握,1997 年 12 月世界一百四十多个国家和地区通过的 京都议定书 协议于 05 年 2 月

30、16 日正式生效；28、消耗臭氧层物质 ODP既有自然源,又有人工源；氟氯烃等物质臭氧层破坏的化学机理 : 平流层 O2光解 , 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料臭氧层形成： （平流层中氮氧化物来源：一氧化二氮的氧化、超音速和亚音速飞机的排放、宇宙射线的分解,仍有 HOx.CIOx.）243 2O hv nm O2 M 2O3 M 2O2 2O 2O3 h 总反应 3O2 臭氧的消耗：（光解） O O h O 2O2（生成 O323的逆反应）O O3 当水蒸气、氮氧化物、氟氯烃等进入平流层后加

31、速 化的作用；导致臭氧层破坏的催化反应过程：O2 YO O3 Y 2O2总反应O O2 O3 YO YO O3 的消耗,起到催Y - 直接参与破坏 O3的催化活性物种,包括 NOX、HOX 、ClOX 等29、大气：各种固体或液体匀称地分散在空气中形成的一个巨大的分散体系,也是气溶胶体系； 气溶胶体系中分散的各种粒子称为大气颗粒物（分散性、凝结性、形成气溶胶性）；湿沉降 干沉降： 指颗粒物在重力作用下的沉降,降；颗粒物的去除途径：干沉降、或与其它物体碰撞后发生的沉湿沉降： 是指通过降雨、 降雪等降水过程而使大气颗粒物发生沉降的过 程；其是去除大气颗粒物和痕量气态污染物的有效方法；湿沉降包括雨

32、除和冲刷两种机制；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料 m； m 的悬浮物,又称为可吸入粒子；降尘：粒径大于 10 微米以上的、由于重力作用能沉降下来的微粒；可吸入粒子小于 10 m 以下；飘尘：长期漂浮在大气中、粒径小于 10 大气颗粒物的分类：总悬浮颗粒物（ TSP）：粒径一般在 100 30、大气颗粒物（分为无机颗粒物和有机颗粒物）的三模态：依据大气颗粒物按表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模,并用它来说明大气颗粒物的来源与归宿；爱根核模（Dp0.05 m积聚模（0.05 m D

33、p 2 m 31、颗粒物的表面性质：成核作用、粘合、吸着 成核作用：过饱和蒸汽在颗粒物表面凝结成液滴；粘合：粒子彼此相互间紧紧粘合或在固体表面上粘合,是小颗粒形成较大凝结体最终沉降的过程；离子粘合,静电除尘；吸着：气体或蒸汽吸附在颗粒物表面（Adsorption ）；32、有机污染物一般通过吸附作用、 挥发作用、水解作用、光解 和生物富集和降解等过程进行迁移转化；第三章 水环境化学 1、水中八大离子： K、Na、Ca、Mg、HCO3、NO3、Cl 和 SO4为常见八种 离子 2、溶解气体与 Henry 定律 : 溶解于水中的气体与大气中的气体存在平稳关系,气体的大气分压PG与气体的溶解度的比表

34、现为常数关系,称为名师归纳总结 Henry 定律,该常数称为Henry 定律常数 KH； Gaq = KH PG KH第 17 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料PG 各种气体的分压气体在肯定温度下的亨利定理常数 mol/L.Pa Pa 2-3 、水体中可能存在的碳酸组分 CO2、CO3、HCO3、H2CO3 H2CO3* 4、自然水中的碱度和酸度：碱度：水中能与强酸发生中和作用的全部 物质,即能够接受质- 子 H+的物质总量；酸度：凡在水中离解或水解后生成可与强碱（OH）反应的物质（包括强 +2+2+-2- 酸、弱酸和

35、强酸弱碱盐）总量；即水中能与强碱发生中和作用的物质总量；5、自然水中的总碱度 =HCO3-+2CO32-+ OH- H+ 6、水体中颗粒物的类别1 矿物微粒和粘土矿物（铝或镁的硅酸盐）2 金属水合氧化物（铝、铁、锰、硅等金属 浮沉积物 5 其他（藻类、细菌、病毒等）用的因素有：颗粒物浓度、温度、PH；）3 腐殖质 4 水体悬 影响水体中颗粒物吸附作7、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、化学吸附、离子交换吸附 和 专属吸附；8、自然水的 PE随水中溶解氧的削减而环境；9、吸附等温线：在肯定温度,处于平稳状态时被吸附的物质和该物质在溶液中的浓度的关系曲线称为吸附等温线；线主要有 L型、 F型

36、和 H型；水环境中常见的吸附等温10、无机物在水中的迁移转化过程：安排作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集、生物降解作用；名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料11、PE:pE 越小,电子活度越高, 供应电子的倾向越强, 水体呈仍原性；pE 越大,电子活度越低,接受电子的倾向越强,水体呈氧化性； pe 影响因素： 1 自然水的 pE 随水中溶解氧的削减而降低；2 自然水的 pE 随其 pH削减而增大；12、什么是电子活度pE,以及 pE和 pH的区分；答：定义电极上电子有效浓度为电子活度,记

37、作 E,其负对数记作 pE；电子活度越大或 pE 越小,电子供出电子的倾向越大； 在电化学讨论中,通常用电极电位表示电极供出或接受电子的倾向,当给出电子活度 E 和电子活度的负对数 pE 明确的热力学意义之后,就可以明确地表示不同电对在反应条件下供出或接受电子才能的相对大小；在肯定温度下, pE 与电极电位成直线关系, pE 越大,电子活度越小,电极的氧化才能或接受电子的才能越强,供出电子才能越弱, pE与电子活度的关系同 pH与 H+活度的关系相像；pH亦称氢离子浓度指数, 是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准；pH值越趋向于 0 表示溶液酸性越强,反之,越趋

38、向于 14 表示溶液碱性越强, pH=7的溶液为中性溶液；如水体的 PE值高,有利于以下Cr、 Mn在水体中迁移；13、腐殖质的组成：由生物体物质在土壤、水体和沉积物中经腐败作用 后的分解产物,是一种凝胶性有机高分子物质；分为腐殖酸：溶于稀碱 但不溶于酸的部分；富里酸：即可溶于碱又可溶于酸的部分；腐黑物：不能被酸和碱提取的部分；一般认为,当浓度较高时,金属离子与腐殖 质的反应以溶解为主,当金属离子浓度较低时,就以沉淀和凝结为主；名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料14、沉淀物中重金属重新释放诱发因

39、素：盐浓度上升：碱金属和碱土金属阳离子可将被吸附在固体颗粒上的金属离子交换出来；氧化仍原条件的变化：有机物增多,产生厌氧环境,铁猛氧化物仍原溶解,使结合在其中的金属释放出来；pH值降低： 氢离子的竞争吸附作用、 金属在低 pH值条件下致使金属难溶盐类以及协作物的溶解；增加水中配 合剂的含量： 自然或合成的协作剂使用量增加,能和重金属形成可溶性 协作物,有时这种协作物稳固性较大,以溶解态形式存在,使重金属从 固体颗粒上解吸下来；15、凝结过程：是在外来因素（如化学物质）作用下降低静电斥力,引 力超过斥力时胶粒便合在一起；絮凝过程：借助于某种架桥物质（聚合 物）联结胶体粒子,使凝结的粒子变的更大；

40、简述胶体凝结和絮凝之间 的区分； 答：絮凝在胶粒或悬浮体内加入极少量的可溶性高分子化 合物,可导致溶胶快速沉淀,沉淀呈疏松的棉絮状,这类沉淀称为絮凝 物,这种现象呈絮凝作用；聚沉胶体粒子集合由小变大,最终导致粒子从溶液中析出的过程；高分子对溶胶的絮凝作用与电解质的聚沉作用完全不同,由电解质引起的聚沉作用缓慢,沉淀颗粒紧密、小；高分子的絮凝作用就是由于吸附了溶胶粒子以后,高分子化合物本身的链段旋转和运动,相当于本身的痉挛作用,将固体粒子集合在一起而产生 沉淀；16、生物富集：生物从四周环境（水体、土壤、大气）吸取并积存某种 元素或难降解的物质,使其在有机体内的浓度超过四周环境中浓度,该 现象称为生物富集；生物富集常用生物富集名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料系数（ BCF）表示,即生物体内污染物的浓度与其生存环境中该污染物浓度的比值；17、水体富养分化： 指在人类活动的影响下, 生物所需的氮 , 磷等养分物质大量进入湖泊 , 河口 ,