2022年高中化学必修二最好的教案.docx

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1、精选学习资料-名师精编优秀教案其次章化学物质及其变化物质的分类（第一课时）摸索依据不同的分类标准（如按组成、能化合物（依据组成）争论否电离、结构）对化合物进行分类化合物（能否电离）化合物（依据结构）名师归纳总结新摸索纯洁物和混合物的比较：从有无固定纯洁物混合物第 1 页,共 14 页知有固定组成和结无固定组成和结构构组成和结构、有无固定熔沸点、化学学争论有固定熔沸点无固定熔沸点性质等方面保持该种物质的保持原有物质各习化学性质自的化学性质-精选学习资料-名师精编优秀教案学习探究归纳总结一类物质可能有多种不同的树状分类法,各种树状分类法间的交叉现象在所难免,这就是交叉分类法学习探究名师归纳总结-第

2、 2 页,共 14 页精选学习资料-名师归纳总结名师精编优秀教案第 3 页,共 14 页-精选学习资料-名师精编优秀教案第一节物质的分类（其次课时）分散系：把一种或多种物质分散在另一种归纳或多种 物质里所得到的体系；整理被分散的物质叫分散质,容纳分散质的物质叫分散剂；摸索分散质分散剂举例气体气体空气液体气体云、雾依据分散质和分散剂所处的状态,它们之间的能使方式有哪些,并各举一两例固体气体液体固体气体烟灰尘液体泡沫争论液体牛奶、酒精溶液液体糖水、油漆归 纳气体固体泡沫塑料液体固体有色玻璃、合金固体固体分散系具有多样性小结学习分散系的分类按分散质粒子的大探究小三种分散系性质的比较：名师归纳总结摸索

3、分散系分散质粒主要特点粒子能否通粒子能否举例第 4 页,共 14 页子大小过半透膜通过滤纸争论浊液100nm不均一、不稳固不能不能泥浆水溶液1nm均一、稳固能能盐酸-精选学习资料-胶体1100nm名师精编优秀教案能蛋清均一、介稳固不能归纳1.溶液是常见的一种分散系,溶质是分散质,溶剂是分散剂FeCl3溶2.油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬小结浊液操作 1：向沸水中滴加少量饱和液,连续煮沸试验FeOH3胶体的制备：指导操作现象：体系变红褐色操作 2：用激光笔分别照耀得到的红褐色探究液体与 CuSO4溶液,并进行比较前者：体系中有一条光亮的“通路”后者：溶液中无光亮

4、的“通路”归纳丁达尔效应：当光束通过胶体时,在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象总结利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体1.将上述得到的FeOH3胶体和泥浆水进行过滤试验与上表结论对比：胶体粒子能透过FeOH3胶体过滤后得到的液体与原体系无明显差异；泥浆水过滤后得澄清透亮的探究滤纸液体2.用激光笔照耀FeOH3胶体过滤后得到的液体：有丁达尔效应补充：1,胶体的性质：（1）丁达尔效应（2）布朗运动（3）电泳现象（4）胶体的凝结胶体的凝结：胶体是一种比较稳固的分散系；由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷,同一种胶粒带有相同的电荷,它们之间的相互排斥使得脱粒不简洁集合,胶粒所作的布朗运动也使胶粒不简洁集合成

5、较大的颗粒而沉降；但假如赐予肯定的条件使胶体中的粒子集合成较大的颗粒,就会形成从分散系中析出；这个过程叫胶体的凝结；通常使胶体凝集的方法有：（1）加热：可使胶粒布朗运动速率加快,胶粒相互碰撞的机会增多,从而使之集合成较大颗粒而沉降；（2）加入电解质：往胶体中加入某些电解质,由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电荷,使胶体集合生成沉淀析出；（3）加入胶粒带相反电荷的胶体：不同的胶粒吸附带不同电荷的离子,如金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子,使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子,使胶粒带负电荷；当两种带相反电荷的胶体混合,也会因胶粒所带电荷发生中和,而使胶体凝结；

6、巩固练习：1.胶体和其它分散系的本质区分是（）A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳固的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子不没有带电荷2.“纳米材料”是粒子直径为1100nm 的材料,纳米碳就是其中一种,如将纳米碳匀称地分散到蒸馏水中,所形成的物质（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出第 5 页,共 14 页精选学习资料-名师精编优秀教案黑色沉淀A.B.C.D.3.以下分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液4.以下关于胶体的表达中,不正确选项（）A.向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象B.一束可见光透过胶体时,产生丁达尔效应C.

7、用渗析的方法“净化”胶体时,使用的半透膜只能让分子通过D.胶体能够吸附阴离子和阳离子,故在电场的作用下,会产生电泳现象1.以下关于胶体的表达中正确选项（）B.Fe3+带正电荷A.胶体外观不匀称B.胶体带电荷,所以会产生电泳现象C.胶粒能透过滤纸D.胶体不稳固,静置后简洁产生沉淀6.FeOH3胶体带正电荷的缘由是（）A.在电场作用下,FeOH3胶粒向阴极定向移动C.FeOH3带负电荷,吸引阳离子D.FeOH3胶粒吸附了阳离子7.关于胶体的表达不正确选项（）A.溶液显电中性,胶体带有电荷 C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体B.胶体能透过半透膜,但不能透过滤纸D.电泳试验说明白胶体微粒带有电荷8.不能

8、用胶体的学问说明的现象是（）A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易显现堵塞C.向 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液,会显现红褐色D.在海水与河水交界处,易形成三角洲9.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝结,而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝结,有关说法不正确选项（）A.胶体粒子直径约为1100nmB.此胶体粒子带有电荷C.与 BaCl2溶液或 FeOH3胶体可发生凝结D.Na+使此胶体凝结的成效不如Ca2、Mg210.已知土壤胶体粒子带负电,在土壤中施加含氮质量相同的以下化肥,肥效最差的是（）A.NH42SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl11.在 FeOH

9、3胶体中加入 Na2SO4饱和溶液,由于_离子的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程称为_12.将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中,液体变为_色,得到的是 _,用此分散系进行以下试验：1 将其装入U 型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发觉阴极邻近的颜色_,这说明_,这种现象称为_2 向其中加入饱和NH42SO4溶液发生的现象是_,缘由是_3 向 其 中 滴 入 过 量 稀 硫 酸,现 象 是 _,其 原 因 是_4 提纯此分散系常用的方法是 _备课参考1.练习答案：1.A2.B3.C4.A5.D6.D7.B8.C9.B10.C11.SO42凝结或聚沉12.红褐胶体（1）加深胶体粒子带电荷

10、电泳（2）产生沉淀电解质溶液使胶体发生了凝结第 6 页,共 14 页-精选学习资料-酸时,胶体发生聚沉生成名师精编优秀教案FeOH3,当酸过量时,又将FeOH3沉淀溶解其次节 离子反应 第一课时 一.酸、碱、盐在水溶液中的电离新试验1.Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在以下三种Cu 在固态或熔化时都能够导电,由于金属知2.情形下能否导电,为什么？中存在自由电子；固体 _NaOH、KNO3在固态时不导电,由于阴、水溶液 Cu 除外 _阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融学熔化 _状态下能够导电,由于产生了自由移动的HCl、H2SO4、酒精在以下情形下能否离子；习探 究导电,为什么？HCl、H2SO

11、4作为液态纯洁物时,全部由液态 纯洁物 _分子构成,不能导电；当溶于水后,在水水溶液 _分子的作用下产生了自由移动的离子,故而能够导电；新而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电,由于二者既不存在自由电子又不能电知离产生自由移动的阴、阳离子；1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导摸索：Cu 和 NaCl 溶液是不是电解质？为学归 纳电的化合物什么？习思 考非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物归纳电解质和非电解质指的都是化合物,应为纯洁物整理单质、混合物既不是电解质也不是非电解质电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？2.电离及电离方程式_酸、碱、盐或电解质能发生电离的物质类别：电 离

12、 的 条 件 与 通 电 有 无 关 系 ：_溶于水或受热熔化,与通电无关 产生了自由移动的离子摸索电离的结果：电解质溶于水或熔化时离解生成自由移_义：动的离子的过程叫做电离交 流电离的定电离方程式：用化学式和离子符号来表示_电解质电离过程的式子电离的表示方法：_摸索常见酸、碱、盐的电离情形是怎样的呢？其沟通电离方程式如何书写？-精选学习资料-摸索名师精编优秀教案酸、碱、盐的电离有无共同点？试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质争论：沟通归纳.酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物整理.碱：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物.盐：电离时,生成金属阳离子或铵根离子 和酸根离子的化合物应用可让同

13、学判定右题以加深对概念的懂得已知 NaHSO4 Na+H+SO4 2,据此判实践电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么断 NaHSO4属于哪类物质？投影：今有 100L1mol/L Al2SO43溶液写 出 Al2SO43的 电 离 方 程 式_学习本质的区分呢？溶液中阳离子数目为_,阴离探究子数目为 _溶液中正电荷总数为_,负电荷总数为 _新归纳4.电解质溶液的特点 导电性 存在自由移动的离子知整 理 电中性 电荷守恒 学习补充说明1 电解质与非电解质的区分定义电解质非电解质大多在水溶液里或熔融状态下能够导电的在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合化 合 物 类化合物物离子化合物 强碱、盐,

14、强极性共价化非极性共价化合物,弱极性共价化合物、型合物数有机物能 否 直 接溶于水或熔融时,能直接电离溶于水或熔融时,不能直接电离电离通 电 时 的溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电现象实例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等2强弱电解质的区分相同点强电解质弱电解质都是电解质,在水溶液中都能电离,都能导电,与溶解度无关不电离程度完全电离部分电离同点电离过程不行逆过程可逆过程,存在电离平稳表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水 溶 液 中 粒电离出的阴、阳离子,不存在电解质既有电离出的阴、阳离子,又有电解质子存在形式分子分子-精选学习资料-实例名师

15、精编优秀教案弱酸：H2CO3、CH3COOH 等绝大多数盐：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HCl 等弱碱：NH3H2O、CuOH2等强碱：BaOH2、CaOH2等极少数盐：巩固练习1.以下状态的物质,既能导电又属于电解质的是 A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾2.以下物质中导电性能最差的是 A.石墨棒B.固体氧化钾C.盐酸D.熔融氢氧化钠3.以下物质在肯定条件下能够导电,但不是电解质的是 A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖4.仅能在水溶液中导电的电解质是A.KOHB.KNO3C.NH4HCO3D.酒精5.以下物质的水溶液中存在溶质分子的是 A.HClB.NaOHC

16、.Na2CO3D.蔗糖6.以下电离方程式不正确选项 A.H2SO42H+SO4 2B.NH4NO3NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO3 2D.BaOH2Ba2+2OH7.以下关于电解质的判定中,正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质8.C.在熔融或溶液中能够导电的化合物以下电离方程式中,正确选项A.CaOH2Ca2+2（OH）B.H2SO4H2SO4 2D.Al2SO432Al3+3SO4 29.设 NA为阿伏加德罗常数的值,以下关于0.2mol/L BaNO32溶液不正确的说法是 A.500 mL 溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB.500

17、mL 溶液中 NO3离子浓度为0.2mol/LC.500 mL 溶液中 Ba2+离子浓度为0.2mol/LD.500 mL 溶液中 NO3离子总数为0.2NA10.在_中或在 _下能够导电的化合物叫做电解质；电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了_,产生了 _；电离时生成的_离子全部是 _的化合物叫做酸；生成的 _离子全部是 _的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐；酸与碱发生中和反应的实质是_；11.以下物质属于电解质的有_CuH2SO4NaOHNaClCaOCO2CaCO3H2备课参考：1.练习答案：1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.C8.D9.B10.水溶液熔化电离自

18、由移动的离子阳氢离子阴氢氧根离子金属离子酸根离子酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水11.第 9 页,共 14 页-精选学习资料-摸索离子方程式名师精编优秀教案用实际参与反应的离子符号来表示反应争论的式子叫做离子方程式NaOH+HCl NaCl+H2OKOH+HCl KCl+H2O学习要求写几个酸碱中和反应的化学方2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OH2O探究程式并试写它们的离子反应方程式2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O离子反应方程式都是：H+OHH2O第二总结上述四个中和反应的化学方程式各不相同,但它们的离子方程式却都是相同课归纳的,酸碱中和的实质是酸电离出来

19、的H+与碱电离出来的OH结合生成了时学习从上例四个中和反应引导不仅可以表示某一个详细的化学反应,且仍可以表示同一类型的离子反应而探究试验实 验现 象结论或说明 Na2SO4溶液+BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2+SO4 2BaSO4探究 Na2CO3溶液+HCl 溶液放出气泡CO32+2HCO2归纳 NaOH 溶液 酚酞+盐酸溶液红色消逝H+OHH2O生成沉淀、放出气体或生成水总结二、离子反应发生的条件名师归纳总结板书设计1.离子反应：第 10 页,共 14 页2.离子方程式：3.离子反应发生的条件-精选学习资料-名师精编优秀教案巩固练习：1.以下各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是A.

20、盐酸分别与 NaOH 溶液、CaOH2溶液反应B.硫酸分别与NaOH 溶液、BaOH2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2.不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O 表示的是 A.Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O C.K2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OB.NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O D.K2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O3.以下离子方程式错误选项（）AgNO3溶A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2OC.碳酸钙与稀硝酸：

21、CaCO3+2H+2Ca2+CO2+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO4 2+Ba2+2OHCuOH2+BaSO44.在 pH1 的无色为溶液中,能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO4 2、ClB.Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO4 2、ClD.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+5.对四种无色溶液进行离子检验,检验结果如下,其中明显不正确选项（）A.SO3 2、OH、Cl、K+C.K+、Na+、NO3、ClB.Na+、NO3、OH、ClD.K+、CO3 2、H+、Ba2+6.将两种物质的溶液相混合,有魄白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀消逝并有气

22、泡生成,再加入液,又生成白色沉淀,就这两种物质是（）A.MgCl2和 Na2CO3B.K2SO4和 BaCl2C.NaOH 和 CuSO4D.K2CO3和 CaNO327.离子方程式CO3 2+2H+CO2+H2O 表示的意义是 _,写 出 实 现 该 离 子 反 应 的 一 个 化 学 方 程 式_8.某溶液中可能存在以下阴离子：Cl、SO4 2、CO3 2中的一种或几种1 当溶液中存在大量H+时,_ 不能在溶液中大量存在2 当溶液中存在大量Ag+时,_不能在溶液中大量存在3 当向溶液中加入BaNO32溶液能生成白色沉淀,就原溶液中存在的离子是为了进一步确定的溶液中存在哪种离子,可连续向溶液

23、中加入_再作出进一步的判定；备课参考1.练习答案：1.B2.B3.A4.A5.D_,通过观看7.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O8.1CO322Cl、SO4 2、CO3 23SO4 2、CO3 2至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解补充说明：名师归纳总结1.离子反应发生的条件SO42与 Ag+、SO4 2与 Ca2+、CO3 2与 Mg2+等生成微溶物导致离子反应1 生成难溶物质或微溶物：如第 11 页,共 14 页-精选学习资料-名师精编优秀教案发生2 生成气体或挥发性物质：如NH4+与 OH、H+与、CO32、

24、HCO3、S2、HS、+、Cu2+、Fe3+SO3 2、HSO3等之间发生离子反应3 生成弱电解质：如H+与 CH3COO、CO3 2、S2、SO32、F等生成弱酸；OH与 NH4等生成弱碱；H+与 OH生成水 水是一种极弱的电解质 2.书写离子方程式的步骤：1 写：写出正确的化学方程式2 拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示3 删：删去方程式等号两边重复的离子（4）查：检查是否满意元素原子守恒、反应前后电荷守恒等；3,书写离子方程式时应留意的问题（1）在非溶液中进行的化学反应一般不能写成离子方程式：例如,（2）单质、

25、氧化物、弱酸弱碱、难溶于水的物质一律写成化学式（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写对于微溶物的处理：在生成物中有微溶物,微溶物用化学式；当反应物里有微溶物处于浊液或固态,应写化学式；当反应物里有微溶物处于溶液状态稀溶液,应写成离子形式；操作次序或反应物相对量不同时离子方程式不同；三,离子共存问题NH4CLs 和 CaOH21、溶液中如离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存；生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与 CO32-、Ag+与 Br-、Ca2+与 SO42-等生成气体或挥发性物质：如：NH4+与 OH-、H+与 CO32-、HCO3-、

26、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等生成难电离物质：如：H+与 Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与 NH4+生成的弱碱；H+与 OH-生成水发生氧化仍原反应：氧化性离子如 Fe3+、NO3-、ClO-MnO4-等与仍原性离子 如 S2-、I-Fe2+、SO32-等不能大量共存；5附加隐含条件的应用规律溶液无色透亮时,溶液中肯定没有有色离子常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等强碱性溶液中确定不存在与OH-反应的离子；强酸性溶液中确定不存在与H+反应的离子1、与 H+不能共存（即酸性溶液、PH7、酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3

27、+、Al3+、Cu2+等,HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等；3、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32-、SO42、PO43-、SO32-、SiO32-；Ag+与 Cl-、Br-、I-；F-与 Ca2+；名师归纳总结-第 12 页,共 14 页精选学习资料-第三节氧化仍原反应名师精编优秀教案归 纳投影：从元素化合价升降的角度氧化反应：所含元素化合价上升的反应分析 特点 整理仍原反应：所含元素化合价降低的反应氧化反应仍原反应氧化剂：所含元素化合价降低的物质氧化剂仍原剂：所含元素化合价上升的物质仍原剂氧化仍原反应：有元素化合价升降的反应氧化仍原反应归 纳

28、氧化仍原反应不局限于存在得氧失氧的反应,凡是有元素化合价升降的反应都是氧化仍原总结反应；元素化合价的变化是氧化仍原反应的特点；氧化仍原反应的表示方法：用于表示反应中元素化合价变化情形的双箭头双线桥书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;3.箭头指向同种元素 4.升价在上,降价在下；用单线桥表示电子转移情形表示氧化剂和仍原剂之间元素的电子转移情形时,将氧化剂中降价元素与仍原剂中升价元素用直线连接起来,箭头从仍原剂指向氧化剂,线上标出电子转移总数,称为“单线桥法”重点：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素,终点为得电子元素从仍原剂指向氧化剂（3）只标

29、转移电子总数,不标得与失；氧化性、仍原性有强弱之分：氧化性越强,说明该物质越易得到电子；仍原性越强,说明该物质越易失去电子；一般地氧化性强的易于与仍原性强的物质发生氧化仍原反应；比如,氯化铁溶液可以与硫化氢反应；你能否写出该反应的化学方程式；五、氧化仍原反应的规律1、强制弱规律（强弱律）-判定氧化性和仍原性强弱利用氧化仍原反应进行判定一个自发进行的氧化仍原反应：氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物金属单质的仍原性越强,其简洁阳离子的氧化性越弱,反之,亦然；非金属单质的氧化性越强,其简洁阴离子的仍原性越弱,反之,亦然；1.以下反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化仍原反应的是（）A.Fe

30、+CuSO4FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl AgCl +NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2-精选学习资料-2.以下属于氧化仍原反应的是（）名师精编优秀教案A.CaCO3CaO+CO2B.Na2O+H2O2NaOHC.Na2CO3+H2SO4.Na2SO4+CO2+H2OD.MnO2+4HCl+Cl2+2H2O3.以下变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOH NaClB.H2SO4H2C.HCl Cl2D.CaCO3CO24.在以下反应中,水既不作氧化剂,又不作仍原剂的是（）A.2Na+2H2O2NaOH+H2B.Na2O

31、2NaOHC.H2OH2+O2D.C+H2OCO+H25.以下变化过程肯定属于仍原反应的是（）A.HCl MgCl2B.Na Na+C.COCO2D.Fe3+Fe2+6.以下反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2OC.2Cl2+2CaOH2CaCl2+CaClO2+2H2OD.2HClO2HCl+O27.分析以下氧化仍原反应中化合价的变化,指出氧化剂和仍原剂（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂 _仍原剂 _2 CuO+COCu+CO2氧化剂 _仍原剂 _（3）2Al+3H2SO4Al2SO43+3H2氧化剂 _仍原剂 _4 2KClO32KCl+3O2氧化剂 _仍原剂 _备课参考1.练习答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.B7.（1）Cl2Fe2 CuO CO（3）H2SO4Al4 KClO3KClO3-