2022年新人教版九年级化学基础知识复习单元过关填空题-复习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一单元走进化学世界氧气；将这些氧气和剩余的气体混合后,所得气体的性质和空气的性质名师归纳总结 1化学是讨论物质的、以及的自然科学,它与人类的进步和社会进展关系2 . 红磷在空气中燃烧的化学方程式：第 1 页,共 10 页亲密；3 . 空气是一种（纯洁物 / 混合物）,其中氮气占,氧气占,稀有气体占,二氧化碳一、化学变化：_的变化；物理变化：_ 的变化；占,其他气体和杂质占；二、化学性质：物质在_中表现出来的性质；物理性质：物质_就表现出来的性质；4. 在时需要纯氧,在时需要氧气； P24 化学是一门以为基础的科学5. 氮气是制造和的重要原料；

2、氮气的,所以常在焊接金属时做爱护气,2请列举蜡烛的物理性质：（任举四个） ；请再列举三个氮气的用途1； 2；3；3请列举蜡烛的化学性质：；（举一个）6. 稀有气体的化学性质,所以曾被叫做,稀有气体常常用于做爱护气,4蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称） ；如：,或者；（举出两个例子； ）5将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方,可以观看到烧杯壁上有,片刻后取下烧杯,快速向烧杯7. 随着工业的进展,和被排放到空气中,空气污染现象有、和酸雨现中倒入少量澄清的石灰水,振荡,可以看到,这可以估计蜡烛燃烧后生成象；了；8. ,说明氧气能支持燃烧；6探究活动表达了化学学习的以下特点：1 关注物质的性质、 2

3、关注物质的,3 关注 . 9. 写出以下反应的化学方程式：7收集人体呼出的气体,做以下试验, 把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中,发觉木条在燃硫 +氧气：铝 +氧气：烧得比较旺盛,说明人体呼出的气体中含量较低；碳 +氧气：8将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中,振荡,发觉,说明呼出气体其中, 产生刺激性气味的反应是 ,有刺眼的白光的是,放出热量的有；有淡中的含量较空气中的要高；蓝色火焰的是；（留意：不肯定只有一个答案；）以上这些反应的类型属于；9对着干燥的玻璃片呼气,会发觉玻璃片上显现,说明呼出气体中含量较高；10. 蜡烛的燃烧是化学反应,由于在这个变化当中,在这个变化过程中同时（有

4、/10固体药品通常储存在,取用固体药品一般用,块状的药品可以用取用；密度较大没有）物理变化发生；的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时,应当先把容器,把药品放入后,再把容器渐渐地11. 氧气具有氧化性,是一种常见的；起来,使药品渐渐地滑到,以免容器；有的氧化反应进行得很慢,不简洁被察觉,这种氧化叫做；11 液体药品通常盛放在里；12. 缓慢氧化的例子有；（举两个）12用量筒量取液体时,量筒必需,视线要和量筒内液体的保持水平, 再读出液体体积；13. 试验室常用或的方法制取氧气；13倾倒试剂时,塞子要在桌子上,瓶口要试管口,贴标签的一面要向着；倒完液体后,14. 写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程

5、式：要立刻 ,并把瓶子放回原处；在这个试验中, 二氧化锰叫做,它在试验前后的和没有发生变化, 它14取少量的液体可以用,使用时应当保持向上,不要或者；用过以后要立在试验中起作用；即,以备再用；严禁未经清洗的滴管再；15. 高锰酸钾是一种色的固体,它受热时化学方程式为：；15万一酒精洒出在桌面上燃烧,不要慌张,应马上用；16. 由种反应物生成其他物质的反应,叫做分解反应；16使用酒精灯时要用焰加热；焰的温度最高；17. 试验室用高锰酸钾制取氧气的试验步骤如下：17给试管中的液体预热的方法是；检查；往试管内装入,并在试管口放；预备集18加热试管时,试管夹夹在,试管口和水平面成度角； P18 气瓶；

6、 ；当时开头收集气体；先把再停止19洗涤试管的方法是：先内的废液,再注入半试管水,后把水倒掉,这样连续几次,最终直到加热；玻璃仪器内壁的水既不,也不18. 把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中,可以观看到,有色固体生成；这个,表示仪器已经洁净,洗净的仪器要放在；反应的化学方程式是；其次单元我们四周的空气第三单元物质构成的秘密1. 水是由水构成的,水分子之间存在着,水分子在不断的；分子是由构成的,例如,一1. 法国化学家用定量的方法讨论空气的组成,他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后,发觉一部分个水分子是由和构成的；2. 在化学变化中, 分子分成更小的粒子,又重新组合成为新的,例如,在

7、水的电解反应当中,银白色的汞变成了,同时容器内的空气体积削减了；将得到的物质再加强热,得到和水分子分解成为和,然后每两个氢原子再结合成为一个；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3. 在化学变化中,发生变化的是,没有发生变化；在化学变化中不行以再分；7. 爱护和改善水质的方法和途径有哪些？请列举三种：4. 分子是保持；原子是 . 8. 水中含有可溶性杂质和杂质, 因此常呈浑浊状态；在某些乡村, 利用溶于水中形成的胶壮物吸5. 右 图 中 , 颜 色 发 生 变 化 的 烧 杯 是, 这 说 明 分 子 具 有 的 性 质附杂质来达到净水的目的；9. 去除

8、水中的不溶性杂质,我们可以用过滤的方法,但是假如使用有吸附作用的固体过滤液体,不仅可去除液是；6、原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的体中的,仍可以吸附掉一些,除去,如市场上的净水器就使用了；10. 含有较多的叫硬水；构成,原子核是由和两种粒子构成的；11. 加肥皂水到烧杯中,搅拌,可以知道其中是软水的是7、由于核内的与核外的相等,所以原子不显电性；不同种12. 生活中通过可以降低水的硬度；类的原子,核内的不同；13. 利用、和等方法可以净化水；8、以一种为标准,其他原子的质量跟它相比较所得14. 通电分解水的时候,试管 1 中的气体可以使,说明是氧气,的比, 叫做这种原子的相对原子质量；

9、原子的质量主要集中在_ 上；相对原子质量试管 2 中所收集的移近火焰时,火焰呈可近似的等于 _ ；色,说明试管里的气体是；氢气和氧气的体积比9、构成物质的粒子有、；是；10、元素的性质与原子核外电子的排布,特殊是有亲密的关系；金属元素最外层电子15. 水通电分解的化学反应方程式：；一般 4个,在化学反应中简洁电子； 非金属元素最外层电子一般 4个, 在化学反应中容叫做化合物；易电子；稀有气体元素最外层电子都是个（氦为个）由于它们均不易与其他物质发生化由的叫做单质；如：化合物有：；单质学反应,所以属于结构；有；单质和化合物都是纯洁物；（各举三例）11、带电的原子叫做,带正电荷的原子叫做,带负电荷

10、的原子叫做；16、用元素符号表示的式子,叫做化学式；每种纯洁物的组成是固定不变的,所以表示每种物质12、元素就是具有的一类原子的总称；的化学式只有个；13、地壳中含量较多的前四种元素分别为；17、写出以下原子团并在上方标出相应的化合价：14、默写元素符号：硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根磷酸元素名称：氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫碘18、写出以下物质的化学式：元素符号：氯化铁氧化铜氧化铝硫酸钡碳酸钠；元素名称：钠镁铝钾钙锰铁铜锌银钡汞铂碳酸钙氢氧化钙氢氧化钠硝酸锌；元素符号：19、在化合物里正负化合价的代数和为,在单质里,元素的化合价为；15 、 元 素 符 号 的 意 义 ： 表 示, 仍 表 示；

11、例 如 ：“H”表标出以下加点符号的化合价：示； SO3 N2O5 H2SO4 KMnO4 K2CO3 Cl2 Cu 第四单元自然界的水 课题 1 爱惜水资源20、化学式中各原子的相对原子质量的,就是相对分子质量；21、葡萄糖（ C6H12O6）的相对分子质量是；（C-12 H-1 O-16 ）葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？多少克葡萄糖中含氢6g？第五单元化学方程式1. 地球上的总水储量虽然很大,但大部分是；课题 1 质量守恒定律名师归纳总结 2. 我国城市中人均水量最低的是,人均水量最高的地区是；1 、 参 加 化 学 反 应 的 各 物 质 的、和, 等 于 反 应 后 生 成 的 各

12、物 质第 2 页,共 10 页3. 我们要爱惜水资源,一方面要,另一方面要；的,这个规律就叫做质量守恒定律；没有转变；4请例举造成水资源短缺的缘由：；2、在化学反应中,反应前后原子的、5请例举造成水铺张的现象：；3、化学方程式不仅说明白、,同时,通过6请例举日常生活中节水的方式：；相对分子质量（或相对原子质量）仍可以表示各物质之间的关系,即各物质之间- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 中学九年级化学基础学问复习单元过关试题（填空题）的；,绝不能凭空臆9、物质的在很大程度上打算物质的；4、书写化学方程式要遵守两个原就：一是必需以课题 2 二氧化碳制取的讨论

13、想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守,等号10、在试验室里,二氧化碳常用跟（或）反应来制取,两边各原子的种类与数目必需；反应的化学方程式是_ 5、写出以下反应的化学方程式：11、试验室里制取气体的装置包括装置和装置两部分； 要确定气体制取装置木炭在空气中燃烧时应考虑的因素有哪些？磷的燃烧12 、在通常状况下,二氧化碳是色味的,密度比空气,镁在空气中燃烧溶于水；二氧化碳燃烧,也不燃烧；铁在氧气中燃烧13 、 往 紫 色 石 蕊 试 液 中 通 入 二 氧 化 碳 , 溶 液 会 变色 , 原 因 是 （ 用 化 学 方 程 式 表氢气燃烧示）,加热溶液后,变色,缘由是（用化学方加热高

14、锰酸钾程式表示）；试验室用过氧化氢溶液制氧气14、二氧化碳能使澄清石灰水变,写出该反应的化学方程式：6、电解 18g 水可生成氧气多少？ H-1 O-16 第六单元、碳和碳的氧化物15 、固体二氧化碳叫,它升华时,大量的热,因此可作剂,它仍可以用于；16、是引起温室效应的主要物质；防止温室效应进一步增强的措施有_ 17 、一氧化碳是一种色味的气体,它溶于水；能够燃烧,并放出大量的热,火焰呈色；一氧化碳燃烧的化学方程式是；18 、一氧化碳有,血液中通入一氧化碳后,血液由色变成色,这是由于一氧化碳极易于血液中的结合；19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是,这说明一氧化碳具有性；1、讨论说明,透亮

15、的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60 都是由元素组成的；但是由于它们的不同,因此它们的性质存在着差异；2、纯洁的金刚石是外形的固体；自然采集到的金刚石经过认真琢磨后, 可以成为璀烂夺目的装饰品；金刚石是自然存在的最的物质；3、石墨是一种,由色的由金属光泽而不透亮的细鳞片状的固体；石墨很性能；才能；第七单元燃料及其应用4、木炭具有感,此外,石墨仍具有优良的的结构,因此它具有的吸附作用比木炭仍要强；5、C60分子是由个碳原子构成的分子,它形似；它应用于；发生仍1、燃烧叫做：可燃物与发生的一种、的氧化反应；、等方面的讨论；燃烧需要三个条件：1） 2）6、在常温下,碳的化学性质；碳充分燃烧的化学方程式

16、： 3）；碳不充分燃烧的化学方程式：2 、灭火的原理：1）； 2 ）7、碳跟氧化铜反应的现象是3）；而引起的叫；化学方程式是；在这个反应中3、可燃物在有限空间内急剧燃烧,会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积快速膨胀,原反应,具有仍原性；除了可燃性气体能发生爆炸外,面粉、煤粉等也会发生爆炸；8、碳仍原氧化铁的反应方程式是；4、可燃物与氧气的接触面积越,燃烧就越；3名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5、在生产、运输、使用和贮存和易爆物时,必需严格遵守有关规定,绝不答应违章操作；（H）如、（举二个例子）金属活动性由强渐

17、弱6、常用的灭火器有 1 ）,2）、3）；7、在金属活动性次序里,位于氢前的金属能与盐酸、硫酸反应放出；7、生活中常常使用的燃料有、和,我们常称它们为；写出化学方程式：8、煤是复杂的,主要含有 元素,煤的综合利用使其分解,如煤气,煤气的主要成 1） Zn + H 2SO4；现象分有、和其他气体； （写化学式）2） Fe + H 2SO4；现象9、石油是由沸点不同的化合物组成的（纯洁物 / 混合物）,从石油炼制出的燃料有、3） Fe + HCl ；现象和 等；（任举三例）家庭使用的一种罐装“ 煤气” 装的是；8、由一种 与一种 反应,生成 和 的反应叫置换反应；10、自然气主要是由 元素和 元素

18、组成的气态碳氢化合物,其主要成分是（化学 9、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会取出,现象,化学方程式）,池 沼 底 常 含 有 也 称, 其 燃 烧 的 化 学 方 程 式；把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会取出,现式；象；由此可知, 金属活动性次序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的11 化学变化在生成新物质的同时,仍相伴着 的变化,表现为吸热现象和 现象,如燃 一种判定依据；烧,相伴有 现象；10、归纳已学的化学反应类型,有以下三类：12、要使燃料充分燃烧,要留意两点：一是；化合反应 A + B = AB 化学方程式：,二是； AB = A + B 化学方程式：,1

19、3、煤燃烧时会排出（化学式）、（化学式）等污染物,这些气体溶于 A + BC = AC + B 化学方程式：；雨 水,会 形 成；酸 雨 的 主 要 危 害 表 现 11、地球上的金属资源广泛存在于 和 中,除金、银等少数很不活泼的金属有单质形在、等方面；（举三个例子）式存在外,其余都以 的形式存在；几种常见矿石有：14、乙醇又可称为,化学式,它属于 能源；、等；15、被认为最清洁的燃料,随着科技的进展,将会成为主要能源之一,其燃料的化学方程式 12、铁矿石冶炼铁的反应原理,在实际生产中,仍会遇到有关杂质的运算为；问题；16、在化石燃料中 是比较清洁的燃料；通过“ 西气东输” 可转变地域资源不

20、均状况；17、汽 13 、 铁 生 锈 的 主 要 条 件 是 与 和 直 接 接 触 , 防 锈 的 方 法 有 许 多 例车 尾 气 中 含 有 一 氧 化 碳 , 氮 的 氧 化 物 等 污 染 物 ； 请 举 例 减 少 汽 车 尾 气 对 空 气 污 染 的 有 效 方 如：、法：、；（举二个例子）14、金属资源有限,爱护金属资源的有效途径有很多,举两例；第八单元金属材料第九单元溶液名师归纳总结 1、金属材料包括以及它们的；其中金属元素在地壳中含量最高的是其1、溶液是一种或物质分散到里,形成、的混合物,溶液是由第 4 页,共 10 页和组成,溶液的特点具有性和性；水能溶解很多物质,是

21、一种最常用次是；在人体含量最高的金属元素是；用于的；2、金属具有一些共同的物理性质：如：（举三点）；2、填表3、物质的性质在很大程度上打算了物质的用途,但不是唯独因素,仍要考虑价格资源、美观、便利以及废料的溶液蔗糖水食盐溶液高锰酸钾溶液98%浓硫酸溶液回收和对环境的影响等因素；请举两例金属的用途加以说明：溶质、；溶剂4、和是铁和碳的两种合金,其中的含碳量高；常用的合金有：3、溶液在生产和生活中有广泛的用途,请举两例、；制造、用于制造4、小液滴分散到液体里形成的混合物叫；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污,是由于洗涤5、大多数金属能与氧气反应,如铝在常温就能与氧气反应,化学方程式剂有功能,分散成很

22、多细小的液滴随水流走；使其表面生成一层致密的（化学式）薄膜,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；5、溶解过程中发生两种变化,一种是吸取热量,另一种是,当吸取和放出热量不等时,溶液的温6、常见的金属活动次序如下：度发生变化,如NH4NO 3 溶解时,表现为溶液的温度（填上升 / 降低 / 不变）,当 NaOH溶解时,溶液的温- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 中学九年级化学基础学问复习单元过关试题（填空题）度；当 NaCl 溶解时溶液的温度；6、常温下, 向 20ml 水中加入5 g 硝酸钾搅拌, 现象,此时溶液为（填饱和 / 不饱和）,8、酸能与多中活泼金属反

23、应,生成；例如：铁与稀盐酸反应（写出化学方程式）：再加 5 g 硝酸钾搅拌,溶液为,加热,溶液为,再加 5 g 硝酸钾,溶液为,冷却,；铝与稀硫酸的反应：；现象,此时溶液为；上述变化可表示为：增加溶质或降低温度 增加溶剂或上升温度9、酸能与某些金属氧化物反应,生成；例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,可 看 见 铁 锈, 溶 液 逐 渐 变 成色 ； 反 应 的 化 学 方 程 式7、溶解度（ S）表示在下,某固体物质在溶剂里达到时所溶解的,是：；假如盐酸过量,过一会儿,仍会看所以溶解度的单位是；到,这是由于（用化学方程式表示）：8、多数固体的溶解度随温度的上升而（填增大 / 削减）,但

24、少数固体如（化学式）；的溶解度随温度上升而；10、氢氧化钠有剧烈的,所以它的俗名叫做、和；9、气体的溶解度是指压强为101Kpa 和肯定温度下时溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积,因此,气11、氢氧化钠暴露在空气中简洁吸取水分,表面潮湿并逐步溶解,这种现象叫做；体溶解度与、因素有关；因此,氢氧化钠可做某些气体的；10、应用溶解度曲线查出以下物质在肯定温度下的溶解度70 0 氯化铵90 0 硼酸12、在使用氢氧化钠时必需非常当心,防止眼睛、皮肤、衣服被它；试验时,最好戴；物质100C硝酸钠100硝酸铵假如不慎将碱液沾到皮肤上,要,再涂上；13 、石灰水就是；它可用来检验气体,化学方程式溶

25、解度11、如上图所示,配制溶质质量分数肯定的溶液,试验步骤有：1）是；2） 3） 4）；14 、氢氧化钙俗称或；它可由和水反应得到,化学方程式12、200C氯化钠的溶解度是36 g ,求该温度下氯化钠的质量分数？是,在这个反应中放出大量的；13、现有 98%的浓硫酸100 g ,需稀释为25%的硫酸溶液,要加水多少克？15 、氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸取空气中的水分,仍会与反应,其化学方程式是；1 6 、叫做盐；叫做中和反应14、使 100 g10%的蔗糖溶液溶质的质量分数增至20%,需加糖多少克？18 、 近年 来由于 空气 污染 造成 酸雨 ,导 致一些地方的 土壤 ,不 利于作物的

26、生 长, 于是 人们将适量 的加入土壤,以中和酸性；15、100 g 盐酸恰好与20 g 纯度为 65%粗锌完全反应 （假设杂质不与盐酸反应）,求这种盐酸的溶质的质量分数？19、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用进行中和处理；也可20、人的胃液里含有适量,可帮忙消化；但有时胃会分泌出过量胃酸,这时可遵医嘱服用某些含有（相对原子质量：H=1 Cl=35.5 Zn=65 ）的药物；第十单元酸和碱21、被蚊虫叮咬后,叮咬处会很快肿成大包；是由于蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸；为了减轻痛痒,可以涂一些物质,如；1、石蕊试液和酚酞试液叫做,通常也简称,它们能和酸或碱的溶液起作用而显示22、叫做溶液的酸碱

27、度；不同的颜色；石蕊溶液遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色；酚酞试液遇酸溶液色,遇碱溶23、酸性溶液的pH 7；碱性溶液的pH 7；中性溶液的pH 7；液变成色；24、测定 pH最简便的方法是；2、列举诞生活、试验中常见的三种酸：、；3 、 打 开 装 有 浓 盐 酸 的 瓶 盖 , 可 看 见, 这 说25、正常雨水的pH约为,酸雨的 pH ；明,所以假如浓盐酸敞口放置在空气中,其质第十一单元盐 化肥量会；4、浓硫酸有,所以可用来做某些气体的干燥剂；5、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到1、日常生活中的盐,通常指,主要成分是；而化学中的盐,是指,如；这是由于浓硫酸具有剧烈的；2、氯化钠

28、的用途有很多；例如：医疗上是用氯化钠配置的；农业上可用氯化钠溶液6、在稀释浓硫酸时,肯定要把沿着渐渐地注入,并不断；切不行；来；工业上可用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；大路上的7、假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立刻,然后涂上用氯化钠来清除；5名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、粗盐中含有较多的杂质和杂质；（4）复合肥：含N、 P、K 中的两种或三种名师归纳总结 4、粗盐提纯的主要步骤、； KNO3第 6 页,共 10 页试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用NH4H2PO4 不能与碱性物质混合

29、施用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解NH4 2 HPO4 过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流11、填写以下表格：蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热匀称,防止液体飞溅氮肥钾肥磷肥5、在蒸发过程中,为了防止液滴飞溅,应当；待蒸发皿中显现看外观固体时,停止加热；加水6、将以下物质和用途相连线；灼烧碳酸钠应用于建筑业和补钙剂碳酸钙焙制糕点；治疗胃酸加熟石灰碳酸氢钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等和洗涤剂的生产氯化钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织第十二单元化学与生活7、将物质名称和化学式或主要成分的化学式相连线；大理石 NaHCO31、食物中的主要养分成分有六种,分别是：、食盐 NaOH 石灰水

30、 CaCO3和水等六大类物质；生石灰 NaCl 2、蛋白质是构成的基本物质, 是及修补受损组织的的主要原料；血红蛋白在人体吸入和小苏打 CaO 呼出的过程中起载体作用；是人体中的生物催化剂；苏打 CaOH23、在人体内经氧化放出能量,为机体活动和维护恒定的体温供应能量；烧碱 Na2CO34、可以起到调剂新陈代谢、预防疾病和维护身体健康的作用；缺乏会引起夜盲症,缺乏8、完成以下化学方程式：会引起败血病；（1）碳酸钠溶液和盐酸：5、人体由种元素组成,其中含量较多的有种,它们占人体质量的99.95%；（2）碳酸氢钠溶液和盐酸：6、幼儿及青少年缺钙会得和,老年人缺钙会发生,简洁骨折；缺少铁元（3）碳酸

31、钙和盐酸：素可能引起；（4）碳酸钠溶液和澄清石灰水：人体中的微量元素必需元素（ 20 多种） Fe 、Zn、Se、 I 、F 等9、叫做复分解反应；只有当对人体有害的元素 Hg 、 Cr、Pb、Ag、Ba、Al 、Cu等时,复分解反应才可以发生；元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响10、是最主要的的化学肥料；Fe 血红蛋白的成分,能帮忙氧气的运输缺铁会引起 _ Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振,1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）；生长迟缓,发育不良缺氮：叶黄a、常用氮肥：（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）； 缺钾：叶尖发黄Se 有防癌、抗

32、癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症；如摄入量过高,会使人中毒 KCl I （碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起_ ,幼儿缺碘会影响常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）, 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结生长发育,造成思维迟钝；过量也会引（3）磷肥作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果）起甲状腺肿大缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达F（氟）能防治龋齿缺氟易产生_ ,过量会引起氟常用磷肥磷矿粉 Ca3PO4 2斑牙和氟骨病钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）7、化合物主要有两大类：无机化合物和；有机物都含有元素,列举出你所知道的三种过磷酸钙 CaH 2PO4 2 和 Ca

33、SO4 不能与碱性物质混合施用；有机物：、；含碳元素的并不都是有机物,如：重过磷酸钙 CaH 2PO4 2如草木灰、熟石灰（举三个例子； ）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 中学九年级化学基础学问复习单元过关试题（填空题）8、有机高分子化合物是指相对分子质量的有机物,简称有机高分子；2CO3用 HCl 能产生使 Ca OH2 变浑浊的气体9、有机高分子材料分为自然有机高分子材料和合成有机高分子材料,自然有机高分子材料有棉花、Fe3+ 用 OH能生成红褐色沉淀和；生活中用得最多的有机合成材料有塑料、和；2+ Cu用 OH能生成蓝色沉淀鉴别羊毛线和合成纤维

34、线：物理方法：用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线；无气味,易结球的为合成纤维线；NH4 + 用 OH能生成 NH4OH,不稳固,分解出Mg 2+ 用 OH 能生成白色沉淀Ca 2+ 用 CO3 2 能生成白色沉淀NH3；能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝10塑料分为热固性和热塑性,所谓热固性是指就不会受热熔化,例如就是热除杂：除杂： COCO 2 通入石灰水 CO 2+CaOH2固性塑料；所谓热塑性是指加热时熔化,冷却后变成固体,再,例如就是热塑性塑料；塑料可以反复加工,多次使用；10、使用有机合成材料会对环境造成影响,如废弃的塑料会带来“

35、 白色污染”,试谈谈哪些举措可以防止或削减 CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO白色污染的影响: CaOCaCO3 只能煅烧 CaCO 3；检验： CaOCaCO 3 加盐酸 CaCO3+ HCl ；鉴别： H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物11. 最简洁的有机物是（填化学式） ,可以充当绿色能源的常见有机物是（填物质名称） ； H2、O2、CO2：用燃着的木条三、盐的化学性质 （H2、CO2）,（ O2、 CO2）,（CO、 CO2） 用石灰水1、 盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼, K、Ca、Na除外）常见物质的颜色、气味2、 盐 + 酸

36、 新盐 + 新酸（满意复分解反应的条件）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）或有生成时,复分固体注：复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分,生成物中有或有红色：红磷P、铜 Cu、氧化铁 Fe2O3、氧化汞 HgO 红褐色：氢氧化铁FeOH3解反应才可以发生；黄色：金Au、硫 S l 绿色：碱式碳酸铜Cu2OH2CO3常见沉淀： AgCl BaSO4 CuOH2FeOH3 MgOH2 BaCO3 CaCO3生成气体： H +与 CO3 2 ；NH4 +与 OH 生成水： H +与 OH紫

37、黑色：高锰酸钾晶体KMnO淡蓝色：固态氧O2蓝色：氢氧化铜CuOH2、硫酸铜晶体CuSO 4 5H2O 反应实质：离子结合成H2O：H +与 OH银白色：大多数金属（铁Fe、银 Ag、铝 Al 、锌 Zn、镁 Mg ） ： H +与 CO3 2； NH4 +与 OH ： Ag +与 Cl； CO3 2Ba 2+ 与 CO3 2；SO4Ca 2+与 CO3 2 2黑色：木炭C、铁粉 Fe、氧化铜 CuO、二氧化锰MnO 2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO 深灰色：石墨C 灰白色：大多数磷肥无色：金刚石C、干冰 CO2、冰 H2O 白色：除了上述固体之外,我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基

38、本上都是白色的； Mg2+与 OH 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3 不溶）液体浅绿色： 含有 Fe2+的溶液2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀淡蓝色： 液态氧 O2蓝色： 含有 Cu 2+的溶液3、盐：钾盐、盐、盐、铵盐都可溶；黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞Hgl 硫酸盐除BaSO 4 难溶, Ag2SO4、CaSO 4 微溶外,其余多数可溶；我们学过的大多数液体都是无色的；氯化物除AgCl 难溶外,其余多数均可溶；（化学式书写一）碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸；常见物质的化学式五、特殊离子鉴别：单质H + 1、指示剂； 2、活泼金属； 3、金属氧化物；4、碱； 5、某些盐： CO3 2盐氢气氦气氧气氮气OH1、指示剂； 2、非活泼金属；3、碱； 4、某些盐： Fe 3+、Cu 2+盐氖气钠硅铝Cl用 Ag NO3 溶液,生成不溶于硝酸的AgCl 沉淀硫氯气钾氩气2SO4用 BaNO32 溶液,生成不溶于硝酸的 BaSO4 沉淀；或用HCl 和 BaCl27名师归纳总结 -